《化學(xué)電源》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要作用；了解常見的化學(xué)電源，并利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。2．學(xué)業(yè)要求能列舉常見的化學(xué)電源，并能正確書寫有關(guān)電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。二、教材分析新教材突出對(duì)原電池模型的建構(gòu)與認(rèn)識(shí)，突出方法、模型、研究視角的構(gòu)建去引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合已學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行探究推理，并應(yīng)用電子守恒的觀念書寫電極反應(yīng)式。發(fā)展學(xué)生多角度直觀地進(jìn)行概念和模型建構(gòu)的能力，培養(yǎng)學(xué)生“變化守恒”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)。在對(duì)原電池工作原理、正負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液、電極材料進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)中，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)。從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析現(xiàn)象背后的微觀本質(zhì)，用電極反應(yīng)式進(jìn)行符號(hào)表征，促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用現(xiàn)象與本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的方法思考化學(xué)問題、解決化學(xué)問題，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。人教版舊教材中，化學(xué)電源的內(nèi)容屬于第四章第二節(jié)的內(nèi)容，在新教材中屬于選擇性必修一第四章第一節(jié)原電池的第二、第三課時(shí)的內(nèi)容，把舊教材中的第一節(jié)和第二節(jié)的內(nèi)容合并為一節(jié)，使得節(jié)奏更加緊湊。與舊教材相比，新教材將干電池的概念調(diào)后至介紹一次電池時(shí)才出現(xiàn)，編排更加合理。在對(duì)二次電池的介紹中，資料卡片的內(nèi)容刪去了鋅銀電池和鋰電池的具體內(nèi)容，改為對(duì)使用范圍更廣的鋰離子電池進(jìn)行詳細(xì)的介紹，并且將鋰離子電池的適用范圍從小型設(shè)備為主改為適用于大型儲(chǔ)能電站，表述更加準(zhǔn)確且與時(shí)俱進(jìn)，體現(xiàn)科技的進(jìn)步與社會(huì)的發(fā)展。新教材強(qiáng)調(diào)原電池的核心要素是以發(fā)生在電子導(dǎo)體間（比如金屬與離子導(dǎo)體），以電解質(zhì)溶液接觸界面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。與舊教材相比，表述更為嚴(yán)謹(jǐn)貼切。此外，新教材更加突出思路和方法的引導(dǎo)，更突顯培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。新教材更加突出要求學(xué)生在理解原電池工作原理的基礎(chǔ)上，能自行分析解釋電池的工作原理，并設(shè)計(jì)簡單的原電池。新教材突出對(duì)原電池模型的構(gòu)建和認(rèn)識(shí)，突出方法，模型研究的視角構(gòu)建。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、生活、科技及國防等領(lǐng)域中的能量變化，關(guān)注科技前沿社會(huì)熱點(diǎn)問題。三、學(xué)情分析通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性以及原電池的原理等理論知識(shí)，對(duì)一些簡單的原電池的工作原理已經(jīng)有一定的分析能力，但是對(duì)于陌生的化學(xué)電源模型的反應(yīng)原理以及電極反應(yīng)產(chǎn)物的分析，電極反應(yīng)式的書寫還存在困難。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.能深入了解原電池的反應(yīng)原理；2.能根據(jù)原電池的工作原理分析陌生的化學(xué)電源模型的工作原理；3.能書寫化學(xué)電源的電極反應(yīng)方程式。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.通過對(duì)原電池反應(yīng)原理的討論，診斷學(xué)生對(duì)原電池概念的掌握程度；2.通過對(duì)陌生的化學(xué)電源組成、結(jié)構(gòu)和工作原理的分析對(duì)比研究，認(rèn)識(shí)不同電池的優(yōu)點(diǎn)和缺陷，診斷并發(fā)展學(xué)生的分析推理能力；3.通過對(duì)化學(xué)電源電極反應(yīng)方程式的書寫，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理能力與模型認(rèn)知素養(yǎng)。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)電源中一次電池、二次電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電源電極反應(yīng)方程式的書寫。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)溫故知新【課堂導(dǎo)入】教師引導(dǎo)學(xué)生回顧原電池模型的反應(yīng)原理等基本信息。構(gòu)成原電池，需要自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，在原電池裝置中被拆分成為發(fā)生在不同區(qū)域進(jìn)行的電極反應(yīng)，借助裝置中的電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體，就可以將反應(yīng)物中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?；仡櫼褜W(xué)知識(shí)課堂引入【教師提問】科學(xué)家在依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)化學(xué)電源時(shí)要綜合考慮全面分析哪些因素？根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)原電池和化學(xué)電源的差別，分析科學(xué)家設(shè)計(jì)化學(xué)電源時(shí)要必須解決的問題，比如比能量、原料、安全、成本及環(huán)保等。建立模型【教師提問】在日常生活和學(xué)習(xí)中，大家用過哪些電池？使用電池時(shí)是否關(guān)注過電池上的標(biāo)識(shí)嗎？這些電池在工作的過程中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)的類型是什么？列舉日常生活中常用的化學(xué)電源。【教師講解】最初的普通鋅錳干電池使用壽命短，科學(xué)家研究了使用壽命更長，現(xiàn)在廣泛使用的堿性鋅錳干電池，考慮到干電池?zé)o法充電，研究人員研發(fā)了可反復(fù)使用的二次電池，電池在需求和創(chuàng)意的推動(dòng)下，不斷的向更新的方向發(fā)展，而這些化學(xué)電源的雛形都是原電池。根據(jù)已學(xué)的原電池知識(shí)，結(jié)合生活中的實(shí)際理解，對(duì)化學(xué)電源的要求與發(fā)展趨勢(shì)有初步認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)模型【教師講解】一次電池就是放電后不可再重復(fù)使用的電池。隨著使用，一次電池中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)逐漸被消耗，這些物質(zhì)消耗到一定程度時(shí)電池就不能繼續(xù)使用。一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀不流動(dòng)，也叫做干電池，市售的一次電池品種很多，除了普通鋅錳電池，還有堿性鋅錳電池，銀鋅電池等等。普通鋅錳電池是最早進(jìn)入市場實(shí)用的電池，電池中部由二氧化錳糊狀物，插入石墨棒作為電極材料，電池的外殼鋅筒作為還原劑，在這兩部分中間填充了由淀粉固化的氯化銨作為電解質(zhì)溶液。普通鋅錳電池工作原理存在爭議，其中一種觀點(diǎn)認(rèn)為，鋅錳電池在放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為鋅和氯化銨和二氧化錳反應(yīng)生成二氯二氨合鋅和氫氧化氧錳。現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合資料和電池構(gòu)造示意圖，分析電極反應(yīng)中的活性物質(zhì)、電極材料和離子導(dǎo)體分別是什么，并寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式。觀察普通鋅錳電池的構(gòu)造，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式。對(duì)自己及其他同學(xué)書寫的電極反應(yīng)方程式給予評(píng)價(jià)。應(yīng)用模型【課堂練習(xí)】讓學(xué)生觀察圖中的細(xì)節(jié)，如介質(zhì)、內(nèi)容物等，書寫電極反應(yīng)方程式?！窘處熢u(píng)價(jià)】用實(shí)物投影展示學(xué)生練習(xí)，結(jié)合學(xué)生書寫給予評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)模型【教師提問】普通鋅錳電池曾長期占有市場，但是隨著時(shí)代的進(jìn)步，它逐漸被其他電池替代，你認(rèn)為可能的原因是什么？【教師講解】從普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，它的優(yōu)點(diǎn)是結(jié)構(gòu)相對(duì)簡單，因此易于生產(chǎn)，價(jià)格低廉，這使得他曾經(jīng)在干電池市場上占有很大的份額，但是它的缺點(diǎn)就是存在自放電的情況。電池在不使用時(shí)，鋅會(huì)逐漸被酸性的電解質(zhì)溶液氧化，所以存放時(shí)間較短?，F(xiàn)在大家看到的就是放置不同時(shí)間后的普通干電池，可以看出它電池的腐蝕情況。聯(lián)系生活實(shí)際討論交流認(rèn)識(shí)模型【教師講解】人們?yōu)榱私鉀Q這些問題，經(jīng)歷了漫長的研究過程，直到二十世紀(jì)五十年代左右，在普通鋅錳電池的基礎(chǔ)上，研制出了堿性鋅錳電池。與普通鋅錳干池比，堿性鋅錳電池不僅容量高，壽命長，還能實(shí)現(xiàn)大電流連續(xù)放電。堿性鋅錳干電池中部填充鋅粉和氫氧化鉀糊狀混合物，電池外部填充了二氧化錳和石墨粉的混合，外側(cè)包括金屬殼做電解質(zhì)材料。兩種混合物之間用離子型導(dǎo)電隔膜分割，電池中發(fā)生的總反應(yīng)是鋅和二氧化錳和水，生成氫氧化氧錳和氫氧化鋅。觀察堿性鋅錳電池的構(gòu)造，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式。對(duì)自己及其他同學(xué)書寫的電極反應(yīng)方程式給予評(píng)價(jià)。應(yīng)用模型【課堂練習(xí)】現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合資料和電池構(gòu)造示意圖，分析電極反應(yīng)中的活性物質(zhì)、電極材料和離子導(dǎo)體分別是什么，并寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式。評(píng)價(jià)模型【教師講解】與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池中的活性物質(zhì)，電極材料和離子導(dǎo)體都進(jìn)行了改進(jìn)，將鋅片改為鋅粉，增加了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間通過截面的電量，從而增大電流，用導(dǎo)電性更好電解質(zhì)溶液KOH，減小電池的內(nèi)阻，增大工作時(shí)的電流，提高電池的電壓。聯(lián)系生活實(shí)際討論交流認(rèn)識(shí)模型【教師講解】不論是普通鋅錳電池，還是堿性鋅錳電池，都屬于一次電池，一次電池不能充電，使用后只能棄取，還有可能造成環(huán)境污染。所以人們?yōu)榱四軌蚬?jié)約資源和成本，設(shè)計(jì)并制造了可充電的二次電池。二次電池又稱為可充電電池或蓄電池，可以反復(fù)充電和放電，是電池發(fā)展的一個(gè)重要方向。二次電池放電時(shí)是一個(gè)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是一個(gè)電解時(shí)，外加直流電源，使電池內(nèi)發(fā)生的電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能存儲(chǔ)起來。生活中我們經(jīng)常能接觸到的鎳氫充電電池，手機(jī)電池、鉛蓄電池和新能源汽車主流動(dòng)力電池都是二次電池。應(yīng)用模型【教師講解】鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，深灰色所示的正極板，板上覆蓋有二氧化鉛。淺灰色所示的負(fù)極板上覆蓋有鉛單質(zhì)。硫酸作為電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)生活中使用廣泛。例如鉛蓄電池多用于啟動(dòng)和維持汽車用電系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)。【課堂練習(xí)】給出鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖，講解鉛酸蓄電池放電時(shí)的工作原理，讓學(xué)生書寫電極反應(yīng)方程式，并對(duì)學(xué)生的書寫進(jìn)行評(píng)價(jià)。鉛蓄電池放電的總反應(yīng)式鉛和二氧化鉛和硫酸生成硫酸鉛和水。其中硫酸鉛難溶于水，充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程。與書寫堿性性錳干電池電極反應(yīng)的方法相同。根據(jù)總反應(yīng)可知，鉛是還原劑，失去電子氫元素的化合價(jià)升高變?yōu)檎r(jià)。在有硫酸根離子的環(huán)境中生成難溶物硫酸鉛附著在負(fù)極材料上。觀察鉛酸蓄電池的構(gòu)造，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式。評(píng)價(jià)模型【課堂討論】從鉛酸蓄電池的結(jié)構(gòu)來說，這個(gè)電池的優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在電流穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉。但鉛酸蓄電池也存在單位質(zhì)量輸出的電能少（比能量低），廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)，因此適用范圍受到限制。認(rèn)識(shí)模型【教師講解】表格中給出當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電量時(shí)的部分常見金屬所需要的質(zhì)量，可以看出轉(zhuǎn)移相同的電量時(shí)，金屬鋰所需要的質(zhì)量最少，符合對(duì)新型化學(xué)電源的要求，因此科學(xué)家將目光聚焦在鋰元素上，研制出了比能量高的鋰離子電池。【課堂討論】請(qǐng)大家結(jié)合鋰單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，思考用金屬鋰做負(fù)極材料需要注意什么問題？考慮到鋰元素位于元素周期表中第二周期第一主族，因此金屬物理有較強(qiáng)的還原性。易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以電池中不能含水，同時(shí)電池要嚴(yán)格的密封，防止金屬鋰與空氣接觸而燃燒。結(jié)合已有知識(shí)，練習(xí)生活實(shí)際，討論交流認(rèn)識(shí)模型【教師講解】這就是目前使用較多的鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖。它的負(fù)極材料是嵌有鋰單質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)的石墨，正極材料是同樣具有層狀結(jié)構(gòu)的鈷酸鋰，電池放電時(shí)，負(fù)極的鋰單質(zhì)失去電子成為鋰離子從石墨層中脫出，嵌入層狀鈷酸鋰中，其放電時(shí)的總反應(yīng)如圖所示。觀察鋰離子電池的構(gòu)造，根據(jù)已有知識(shí)書寫電極反應(yīng)方程式。課堂小結(jié)通過討論我們知道基于原電池工作原理，科學(xué)家們通過采用不同的技術(shù)手段，能夠設(shè)計(jì)出功能各異的化學(xué)電源，來滿足我們不同的需求?？茖W(xué)與技術(shù)融合可以給我們的生活帶來更多的便利，可以生產(chǎn)出更好更多的產(chǎn)品。隨著科技的發(fā)展以及社會(huì)的進(jìn)步，越來越多的新型電源正在投入使用，下一次課，會(huì)介紹更多的新型電源。梳理思路，重新認(rèn)識(shí)原電池與化學(xué)電源之間的關(guān)系。體會(huì)科研工作者對(duì)社會(huì)進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。體會(huì)人與自然的和諧共生才是人類文明發(fā)展的重要標(biāo)志。九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1．下列是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2+O2C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．CH4+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2+2H2O2．把A、B、C、D四種金屬浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時(shí)，陰離子移向A；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；D插入B的鹽溶液中有B析出。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>B>C>D B．A>C>B>DC．A>C>D>B D．B>D>C>A3．微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解液中OH-向正極遷移C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O4．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．鉛蓄電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電池放電時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C．電池放電時(shí)，H＋移向PbO2板D．負(fù)極反應(yīng)：Pb＋2e-＋=PbSO45．一種新型的鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法中正確的是A．當(dāng)有22.4LO2被還原時(shí)，溶液中有4molLi+向多孔碳電極移動(dòng)B．可將有機(jī)電解液改為水溶液C．金屬鋰作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH《化學(xué)電源》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．下列電池不屬于化學(xué)電池的是A．一次電池 B．二次電池 C．燃料電池 D．太陽能電池【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理A一次電池、二次電池、燃料電池工作時(shí)均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，涉及化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)電池，太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)電池L1BL1CL1DL12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅片為正極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，表面出現(xiàn)氣泡L1B把銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有鐵單質(zhì)析出L1C錫不如鐵活潑，馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)形成原電池，鐵為負(fù)極，先被腐蝕L1D鋅粒置換置換出銅，鋅銅鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快L13．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是A．電子流動(dòng)方向?yàn)椋篨→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原電池原理A電子的流動(dòng)方向：X→外電路→YL1BZn失電子，則X為Zn，Y是碳棒L1C根據(jù)電子流向可知X是負(fù)極，Y是正極，。陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，L1DX極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)L14．根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為2mol【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)電源基本概念A(yù)a電極上H2O轉(zhuǎn)化為H＋和O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的負(fù)極，L2Ba電極為負(fù)極，b電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從正極到負(fù)極，即b→aL2Cb電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O2，電極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2L2Da電極上每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的H＋為4molL25．鉛蓄電池放電時(shí)，下列關(guān)于產(chǎn)物PbSO4的說法中正確的是A．它只在正極上生成 B．它只在負(fù)極上生成C．它在兩個(gè)電極上生成 D．它在兩個(gè)電極上消失【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)電源基本概念A(yù)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。L2BL2CL2DL26．銀鋅紐扣電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極為Ag2O，發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．正極的電極方程式為：2H++2e-=H2↑【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生化學(xué)電源模型的判斷識(shí)別A鋅失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)L2B氧化銀得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)L2C電池工作時(shí)電流從正極Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極ZnL2D正極的電極方程式為：L37．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述正確的是A．PbO2是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+＝PbSO4C．鉛酸蓄電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4D．電池放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極質(zhì)量增加48g【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鉛酸蓄電池基本概念的應(yīng)用A蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Pb是負(fù)極L2B負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb-2e-+＝PbSO4L2C鉛酸蓄電池放電時(shí)消耗硫酸，溶液的酸性降低，1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2molH2SO4L3D鉛酸蓄放電時(shí)兩極板質(zhì)量均增加，負(fù)極鉛變?yōu)榱蛩徙U增加硫酸根，正極反應(yīng)為PbO2+SO+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子相當(dāng)于增加0.5molSO2，質(zhì)量增加32gL2二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．目前固體電解質(zhì)在制備全固態(tài)電池及傳感器、探測(cè)器等方向的應(yīng)用日益廣泛。利用RbAg4I5(靠Ag＋遷移)晶體可制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。下列說法正確的是A．傳感器中的反應(yīng)為4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2B．傳感器工作過程中Ag＋向Ag電極遷移C．正極反應(yīng)式為I2＋2Rb＋＋2e－=2RbID．通過11.2LO2時(shí)有2mol電子通過電位計(jì)【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生化學(xué)電源模型的判斷識(shí)別AO2透過聚四氟乙烯膜與碘化鋁反應(yīng)生成I2，I2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以，負(fù)極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，正極反應(yīng)過程為I2＋2e－=2I－、I－＋Ag＋=AgI，正極總反應(yīng)式為2Ag＋＋I(xiàn)2＋2e－=2AgI。碘離子的還原性強(qiáng)，O2氧化碘化鋁生成氧化鋁和碘單質(zhì)L2B銀離子向正極遷移，石墨電極為正極L2C正極反應(yīng)式為2Ag＋＋I(xiàn)2＋2e－=2AgIL2D沒有指明溫度、壓強(qiáng)，不能根據(jù)O2體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量L19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)的鋅是65gD．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生化學(xué)電源模型的判斷識(shí)別A高鐵電池放電時(shí)鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2L2B放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)L2C根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2