專題五科學探究題分類突破練方法類型1物質(zhì)組成成分的探究(5年3考)例1(2024廣東)鹽湖蘊藏著豐富的資源。某興趣小組圍繞鹽湖展開相關(guān)的探究活動。(1)探源鹽文化ⅰ.《說文解字》云:“鹽,鹵也。”甲骨文中的“鹵”(如圖甲)蘊含的獲取鹽的方法是

。

ⅱ.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有

(寫一種),冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是

。

蒸發(fā)結(jié)晶作調(diào)味品純堿(或蘇打)(2)探秘冬天撈“堿”據(jù)圖乙分析,冬天適合撈“堿”的原因是

.

。將含Na2CO3和NaCl的模擬鹽湖水降溫結(jié)晶,檢驗得到的晶體中是否含有NaCl。[查閱資料]AgCl為白色固體,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4為白色固體,微溶于水。冬天溫度降低,碳酸鈉的溶解度明顯減小,易結(jié)晶析出提出猜想

分析查閱資料信息,結(jié)合物質(zhì)的物理、化學性質(zhì),進行實驗,得出結(jié)論[方案研討]方案方案設(shè)計評價交流1取樣,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl教師指出該方案不嚴謹,原因是Ag2CO3也為白色沉淀2取樣,溶解,先滴加過量稀鹽酸,再滴加少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

;有同學提出該方案也不嚴謹,原因是

.

鹽酸也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀[方案優(yōu)化]將方案2中的稀鹽酸換成

(填字母)。

a.CaCl2溶液 b.稀硝酸

c.稀硫酸[實驗及結(jié)果]實施優(yōu)化后的方案,結(jié)果表明含有NaCl。[廢液處理]提出合理處理實驗廢液的措施:

.

.(寫一條)。b加入適量的氫氧化鈉溶液來中和廢液中的硝酸,再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中(合理即可)結(jié)合查閱資料中Ag2SO4微溶于水先分析廢液成分,再提出合理的處理方案思路引導類型2反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究(5年1考)例2(2025佛山三水區(qū)二模)久置的干電池外殼常附著少量白色固體,查閱資料發(fā)現(xiàn)電池中填充著KOH溶液,長時間放置可能導致KOH溶液滲出并逐步轉(zhuǎn)化為白色固體。某興趣小組對此展開了探究:[查閱資料]KOH與NaOH化學性質(zhì)類似,KOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成K2CO3,該反應(yīng)的化學方程式為

。

[提出問題]白色固體成分是什么?[作出猜想]猜想1:KOH;猜想2:

;猜想3:KOH、K2CO3。

[實驗探究]取少量固體于試管中加水溶解,再滴加幾滴稀鹽酸,觀察到無氣泡產(chǎn)生,猜想1正確。有同學分析后認為該結(jié)論不嚴謹,理由是

。

[方案優(yōu)化]K2CO3鹽酸量少,先與氫氧化鉀反應(yīng),而不能與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氣泡實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1取少量固體于試管中加水溶解,滴加過量的

(填化學式)溶液

產(chǎn)生白色沉淀猜想3正確2取實驗1上層清液,滴入無色酚酞溶液

CaCl2溶液變紅[反思交流]實驗1中所加試劑需過量的原因是

。實驗2中,用下列物質(zhì)替換酚酞溶液也能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

(填字母)。a.碳酸鈉溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸銅溶液 d.鎂條[廢液處理]將上述廢液混合后得到紅色溶液,可加入

(填試劑名稱)將廢液處理至中性后再排放。

[生活建議]長期閑置的遙控器或玩具中的電池要及時取出,防止電池緩慢放電或漏液。使碳酸鉀全部反應(yīng)bc稀鹽酸思路引導解答此類題需要圍繞提出的問題,結(jié)合題給信息進行判斷,一般按照以下步驟進行:(1)讀題,找出實驗中涉及的物質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式;(2)明確探究目的,若探究濾液中溶質(zhì)的成分,則不考慮生成的不溶物;若探究反應(yīng)后固體的成分,則不考慮生成的氣體或可溶物;(3)針對反應(yīng)后溶質(zhì)成分猜想:反應(yīng)后一定有生成的可溶物,可能有一種過量的反應(yīng)物(不包含固體反應(yīng)物,兩種反應(yīng)物不可能同時存在),故一般只有三個可能的猜想:①只有生成物;②生成物和反應(yīng)物1;③生成物和反應(yīng)物2。注意:(1)對于含有雜質(zhì)的化合物與另一種物質(zhì)反應(yīng),若雜質(zhì)是不反應(yīng)的不溶物,則反應(yīng)后過濾的濾渣一定存在該物質(zhì);(2)若發(fā)生多個反應(yīng),還需考慮反應(yīng)的優(yōu)先性以及生成物之間的后續(xù)反應(yīng),再結(jié)合上述步驟綜合判斷,避免漏掉可能的猜想。類型3有關(guān)異?，F(xiàn)象的探究(5年1考)例3(2025廣東清遠一模)鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬,也是生活中最常見的金屬,某化學興趣小組對鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的異?，F(xiàn)象進行相關(guān)探究。(1)將鐵釘插入稀硫酸中,可以觀察到鐵釘表面

,同時還發(fā)現(xiàn)金屬表面銀白色光澤迅速變暗,后又變?yōu)楹谏默F(xiàn)象。溶液變成淺綠色,一段時間后,溶液由淺綠色變成黃色。

(2)鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為

。

有氣泡產(chǎn)生探究一:光澤的鐵釘表面變黑的物質(zhì)是什么?[查閱資料]①Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)生成含F(xiàn)e2+和Fe3+的溶液,含F(xiàn)e3+的溶液能使硫氰化鉀(KSCN)溶液變紅色,而含F(xiàn)e2+的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②鐵在冶煉中可能有少量游離碳存在于其中。③酸性的硫酸亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵溶液能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。[作出猜想]猜想1:Fe3O4;猜想2:碳;猜想3:鐵粉。[實驗探究](3)用小刀刮下鐵釘表面黑色物質(zhì),取A、B、C三支試管,將黑色物質(zhì)置于A試管中:實驗序號操作現(xiàn)象結(jié)論1向A中加入過量稀硫酸黑色物質(zhì)全部溶解,溶液變成淺綠色猜想2不成立2取實驗1中少量溶液于B中,

.

根據(jù)查閱資料①可知加入硫氰化鉀溶液溶液沒有變成紅色猜想1不成立說明不含F(xiàn)e3O4滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液3另取實驗1中少量溶液于C中,往溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液

.

猜想3成立說明黑色物質(zhì)是鐵粉,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,由查閱資料可得出現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色[分析評價](4)有同學認為實驗3沒必要做也能證明猜想3成立,理由是

.

.

.

。

實驗1中黑色物質(zhì)全部溶解,溶液變成淺綠色,說明黑色物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,而碳不與稀硫酸反應(yīng),Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)會生成Fe3+,實驗2已排除Fe3+,所以可證明黑色物質(zhì)是鐵粉探究二:鐵釘和稀硫酸反應(yīng)一段時間后溶液由淺綠色變成黃色,黃色溶液的溶質(zhì)除了硫酸和硫酸鐵外,是否含有硫酸亞鐵?(5)填寫下列表格。實驗序號操作現(xiàn)象結(jié)論4取少量黃色溶液于試管中,

紫紅色溶液褪色含硫酸亞鐵滴加酸性高錳酸鉀溶液[交流](6)酸性環(huán)境下的硫酸亞鐵溶液久置于空氣中會生成硫酸鐵,其反應(yīng)的化學方程式為4FeSO4+2H2SO4+O22

+2H2O。

[拓展](7)要使變黃的硫酸鐵溶液重新變回淺綠色,可采用的一種措施為

.

。

Fe2(SO4)3加入過量鐵粉(合理即可)思路引導類型4有關(guān)物質(zhì)制備的探究(5年1考)例4(2025廣東)NaCl在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某興趣小組開展NaCl制備方法的研究,并探究NaCl溶解度的影響因素。(1)海水曬鹽:據(jù)圖甲分析,從海水中獲得粗鹽的方法是

結(jié)晶。蒸發(fā)(2)精制NaCl

[查閱資料]ⅰ.一種精制NaCl的方法是將HCl氣體通入飽和食鹽水中,析出NaCl晶體。ⅱ.25℃時,100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量隨通入HCl的質(zhì)量變化如下表。HCl的質(zhì)量/g0.05.416.825.9NaCl的質(zhì)量/g36.032.425.119.4[交流討論]25℃時,NaCl的溶解度隨HCl質(zhì)量的增大而

,原因是NaCl和HCl在水中解離出相同的

(填離子符號)。

減小Cl-隨HCl質(zhì)量增大,NaCl溶解的質(zhì)量減小(3)探究NaOH對NaCl溶解度的影響[提出猜想]NaOH在水中能解離出Na+,會降低NaCl的溶解度。[實施實驗]ⅰ.配制溶液:配制飽和NaCl溶液,如圖乙中不需要用到的玻璃儀器是

(填名稱)。

漏斗ⅱ.實驗探究:向等質(zhì)量的飽和NaCl溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體,測得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(用a表示)如下表。實驗序號溫度/℃NaOH的質(zhì)量/gNaCl的質(zhì)量分數(shù)/%1250.0a122510.0a232530.0a3[分析討論]ⅰ.a1=

(結(jié)果精確到0.1%)。

ⅱ.實驗證明猜想成立,得出該結(jié)論的依據(jù)是

(用a的大小關(guān)系表示)。

26.5a1>a2>a3NaOH在水中能解離出Na+,會降低NaCl的溶解度,加入NaOH越多,NaCl溶解量越少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小[拓展延伸]科研人員將一定質(zhì)量的NaOH加入海水中進行電解,發(fā)現(xiàn)析出了NaCl晶體,分析原因:ⅰ.水因電解而減少。電解水的化學方程式為

。

ⅱ.

。

Na+濃度增大,同離子效應(yīng)析出NaCl類型5有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或變化條件的探究例5(2025珠海三模)純堿是一種重要的化工原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學習。任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學家

。

(2)“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。兩種氣體是

(填字母)。

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2侯德榜BD(3)猜想一:H2O單獨起作用,產(chǎn)生較多的OH-,使溶液呈堿性;猜想二:Na+與H2O作用,產(chǎn)生較多的OH-,使溶液呈堿性;猜想三:

.

。

多的OH-,使溶液呈堿性(4)填寫下列表格。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向試管中加入一定量的蒸餾水,滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立向試管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液;②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色;②

.

氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,結(jié)合查閱資料③可知堿性消失,溶液由紅色變無色猜想三成立產(chǎn)生白色沉淀,溶液由紅色變成無色CaCO3↓+2NaCl任務(wù)三:探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑[查閱資料]Na2CO3溶液呈堿性,可清洗油污,溶液堿性越強,去油污效果越好。[實驗探究]興趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。用不同溫度的水,配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并測定溶液pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%222666101010溶液溫度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50隨著溫度升高,溶液pH增大,溶液堿性增強[解釋與結(jié)論](6)實驗①、②、③對比,可得出的結(jié)論是

.

。

(7)要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系,可選擇的3個實驗的編號是

。

溫度越高,碳酸鈉溶液堿性越強①④⑦思路引導(1)探究題的實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論是相互聯(lián)系的,它們的關(guān)系為:取樣(取少量該物質(zhì)或物質(zhì)的溶液)—加入適當試劑—觀察反應(yīng)現(xiàn)象—得出有關(guān)結(jié)論(有無該物質(zhì))?？疾樾问綖?①根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象完善實驗結(jié)論;②根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟:有的題目是試劑和現(xiàn)象之間相互確定,有的是依據(jù)試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象。(2)關(guān)于數(shù)據(jù)分析有兩種形式:①坐標圖像:要弄清橫坐標和縱坐標表示的意義,關(guān)注圖像的起點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢等,結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析;②圖表分析:采用控制變量法進行分析。根據(jù)已知條件判斷實驗中的變量,通過對比實驗現(xiàn)象的差異,判斷所給實驗因素對所探究問題的影響。類型6影響化學反應(yīng)因素的探究(5年1考)例6(2025廣東二模)如圖是一個變色實驗,某同學對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。[查閱資料]碘酒為碘(I2)的乙醇溶液;淀粉遇I2變藍,可作為指示劑,指示是否存在I2。[進行實驗]Ⅰ.向燒杯A中依次加入一定體積的3%H2O2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。Ⅱ.向燒杯B中依次加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。Ⅲ.將兩個燒杯中的溶液混合,記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色所需時間。序號燒杯A燒杯B變色時間/sH2O2溶液體積/mL水的體積/mL碘酒體積/mL水的體積/mL①V1V2223595②1020520193③102010V339④525520399⑤201052078[解釋與結(jié)論](1)實驗①②③的實驗?zāi)康氖翘骄康饩企w積對混合后溶液變色時間的影響,則V1=

,V3=

。

(2)由實驗②④⑤可以得到的實驗結(jié)論是

.

。

(3)①中,若將碘酒體積改為1mL,則混合后溶液變色時間

(填“大于”“小于”或“等于”)595s。1015相同條件下,過氧化氫溶液的體積越大,混合后溶液變色時間越短大于其他條件相同,碘酒的體積越大,混合后溶液變色時間越短(4)同學們進一步證明了I2與維生素C能發(fā)生反應(yīng),實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液,再加入維生素C片,實驗過程中觀察到

.

。[反思交流](5)除了以上因素,對混合后溶液變色時間的影響還可能有

.

(填一種)。

溶液由棕黃色變?yōu)樗{色再變?yōu)闊o色淀粉遇碘變藍,則溶液變?yōu)樗{色維生素C能與碘反應(yīng),則溶液變?yōu)闊o色溫度(或溶液酸堿度)思路引導類型7項目式學習探究(5年1考)例7(2023廣東)耕地鹽堿化影響糧食安全,鹽堿地綜合治理與利用可促進農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展,某興趣小組開展了與土壤鹽堿化相關(guān)的探究活動。(1)成因:由農(nóng)業(yè)灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示,當進入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時,隨水分蒸發(fā),

導致土壤鹽堿化。

剩余的鹽(2)檢測:配制土壤樣品浸出液,用

測定,若pH>7,則浸出液顯

性。

(3)探究:某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起。教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液。[查閱資料]BaCl2易溶于水;BaCO3為白色固體,難溶于水;BaSO4為白色固體,難溶于水和鹽酸。[提出問題]樣品中的成分是什么?[作出猜想]猜想1:Na2CO3;猜想2:

;猜想3:Na2CO3和Na2SO4。

pH試紙堿Na2SO4[實驗探究](4)分別取少量樣品于試管A、B中:產(chǎn)生氣泡實驗序號操作現(xiàn)象結(jié)論1向A中滴加少量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加過量稀鹽酸

含Na2CO3[分析評價](5)有同學認為實驗1不夠嚴謹,理由是

.(用化學方程式解釋)。

[補充實驗](6)產(chǎn)生白色沉淀[交流](7)應(yīng)對土壤鹽堿化的合理措施有

(填字母)。

a.合理施肥 b.引海水灌溉

c.用熟石灰改良 d.種植耐鹽堿作物實驗序號操作現(xiàn)象結(jié)論3向?qū)嶒?反應(yīng)后的溶液中滴加少量BaCl2溶液

猜想3成立ad強化訓練培素養(yǎng)1.(2025安徽)學習了“常見的酸、堿、鹽”后,某化學興趣小組為探究NaHCO3和NaOH的性質(zhì),設(shè)計并進行了如下實驗。[實驗一]探究NaHCO3固體的穩(wěn)定性該小組用如圖所示裝置進行實驗。(1)實驗進行一段時間后,觀察到甲中

(填實驗現(xiàn)象)時,證明有水生成;乙中澄清石灰水變渾濁,原因是

.

(用化學方程式表示)。

實驗結(jié)論:NaHCO3固體受熱能分解。[實驗二]探究NaHCO3溶液的酸堿性取少量NaHCO3溶液于試管中,向其中滴加1～2滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。(2)實驗結(jié)論:NaHCO3溶液呈

性。

出現(xiàn)無色液滴+H2O堿[實驗三]探究NaHCO3溶液的穩(wěn)定性常溫下,在密閉容器(如圖)中放入盛有100mL蒸餾水的燒杯,開啟CO2傳感器,測得容器內(nèi)CO2濃度基本不變;將蒸餾水換成NaHCO3的稀溶液,開啟CO2傳感器,測得容器內(nèi)CO2濃度增大。(3)用100mL蒸餾水做實驗的目的是

。

(4)實驗三的結(jié)論是

。

作對照實驗(或空白實驗)常溫下,NaHCO3溶液不穩(wěn)定,能產(chǎn)生CO2[實驗四]數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)常溫下,取一定量的NaOH溶液,分成兩等份。向一份NaOH溶液中滴入稀鹽酸,用傳感器測定該過程中的變化,測定結(jié)果如圖曲線M。向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,同時用傳感器測定變化,得到隨鹽酸體積(mL)變化曲線N(未畫出)。(5)溶液X的pH

(填“大于”“小于”或“等于”)A點的pH。

(6)曲線N上橫坐標為10時,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是

.(填化學式)。

小于NaCl、CO2(合理即可)2.(2025廣東江門三模)運城鹽湖的“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法擁有1300余年歷史,其湖水富含的硫酸鈉和氯化鈉是該工藝的核心原料。某興趣小組圍繞鹽湖展開相關(guān)的探究活動。(1)產(chǎn)鹽工藝①鹵水流過“羅”可除去水中的不溶性雜質(zhì),過“羅”與化學實驗中的

操作目的一致。

②儲鹵后通過晾曬結(jié)晶,這種獲得晶體的方法叫作

結(jié)晶,該方法的優(yōu)點是

(從能耗或便捷性的角度分析)。

過濾蒸發(fā)節(jié)約能源,環(huán)保(2)冬天析“硝”“硝”即芒硝(Na2SO4·10H2O,十水合硫酸鈉)。據(jù)圖乙分析,冬天適合析“硝”的原因是

。將含Na2SO4和NaCl的模擬鹽水經(jīng)降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到了晶體,檢驗晶體的成分。

[查閱資料]BaSO4和AgCl均為白色固體,且不溶于水和稀硝酸。冬天溫度降低,硫酸鈉的溶解度明顯減小,易結(jié)晶析出[實驗探究](3)實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1取少量晶體,加水溶解,加入過量BaCl2溶液有

.

產(chǎn)生含Na2SO4,寫出相關(guān)的化學方程式:

.

2取實驗1中反應(yīng)后的溶液,加入

溶液

產(chǎn)生白色沉淀含NaCl白色沉淀+2NaCl硝酸銀[分析評價](4)有同學提出該方案不嚴謹,原因是加入過量BaCl2溶液,引入了氯離子,無法驗證得到的晶體中是否含有NaCl,可將BaCl2溶液換成

(填字母)。

a.稀硝酸b.硝酸鋇溶液c.硝酸鈉溶液[廢液處理](5)合理處理實驗廢液后,將廢液倒入指定的

中。b廢液缸3.(2025中山二模)松花蛋是我國特有的一種傳統(tǒng)美食。某化學興趣小組同學進行了“松花蛋制作”的項目研究,請結(jié)合任務(wù)回答問題。任務(wù)一:初識松花蛋,查閱營養(yǎng)成分(1)松花蛋,又稱皮蛋,制作原料為鴨蛋,鴨蛋中富含的營養(yǎng)物質(zhì)為

,除此之外,還含有油脂、維生素及無機鹽等多種營養(yǎng)物質(zhì),具有較高的營養(yǎng)價值。

任務(wù)二:品嘗松花蛋,感受松花蛋的酸堿性(2)同學們品嘗松花蛋時,發(fā)現(xiàn)松花蛋略有澀味,推測松花蛋中含有堿性物質(zhì),生活中食用時可加入

(填“料酒”“食醋”或“醬油”)來減少澀味。蛋白質(zhì)食醋任務(wù)三:浸松花蛋粉,尋找澀味緣由(3)取適量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料),加入足量水,攪拌、過濾。使用

測得濾液pH=12,證明濾液中含有堿性物質(zhì)。

[提出問題]濾液中的堿性物質(zhì)是什么?[查閱資料](4)松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿(Na2CO3)等,其中碳酸鈉屬于

(填物質(zhì)類別),它的水溶液顯堿性。

[分析推理]松花蛋粉加水調(diào)和時發(fā)生如下反應(yīng):(5)①CaO+H2OCa(OH)2;②

。pH試紙鹽[提出猜想](6)猜想1:NaOH;猜想2:NaOH和Ca(OH)2;猜想3:NaOH和

(填化學式)。[實驗探究](7)設(shè)計實驗驗證猜想Na2CO3實驗方案現(xiàn)象結(jié)論操作1:取濾液少許,向其中加入過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想

不成立操作2:另取濾液少許,向其中加入碳酸鈉溶液

猜想2成立3產(chǎn)生白色沉淀[討論交流](8)根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件,操作1中除可用稀鹽酸外,還可選用

(填字母)也能達到同樣的實驗?zāi)康摹?/p>

A.氯化鉀溶液B.氫氧化鉀溶液C.氯化鋇溶液通過以上探究,同學們找到了松花蛋粉加水后濾液顯堿性的原因,尋到了產(chǎn)生澀味的緣由。C4.(2025佛山順德區(qū)二模)班級勞動基地的植物發(fā)黃、干癟,施加氮磷鉀肥料無果后,老師建議施用“鐵肥”,某興趣小組對“鐵肥”展開系列探究。任務(wù)一:揭秘鐵肥“鐵肥”用于補充植物中鐵元素,能促進植物光合作用,使葉脈保持綠色?！拌F”主要以亞鐵離子

(寫化學符號)被植物吸收。

任務(wù)二:探究鐵肥“鐵肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一種或兩種,興趣小組對鐵肥成分進行探究。Fe2+[猜想]猜想一:FeCl2;猜想二:FeSO4;猜想三:

。

[查閱資料]AgCl是白色難溶物,FeCO3是難溶于水的白色固體。[設(shè)計實驗]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅰ.取少量鐵肥于試管中,加水溶解后,滴入過量的

(填字母)溶液,過濾

a.BaCl2

b.Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立ⅱ.往濾液中滴入幾滴AgNO3溶液

FeCl2和FeSO4b無現(xiàn)象[交流與討論]寫出“步驟ⅰ”的化學方程式:

。將鐵肥和鉀肥(K2CO3)混合施用以增強肥效,你同意嗎?請說出原因:

.

。

任務(wù)三:制備鐵肥利用酸堿鹽知識嘗試制備鐵肥,設(shè)計方案如圖。①“X”的物質(zhì)類別是

。

②方案中屬于復分解反應(yīng)的是

(填字母)。

不同意,鐵肥中的亞鐵離子與鉀肥中的碳酸根離子會生成難溶的碳酸亞鐵,降低肥效鹽bc1.(2025中山三模)土地鹽堿化一度被稱為土地的“絕癥”,利用鹽堿地開發(fā)利用潛力要糧是一大難題。某興趣小組對土地鹽堿化開展了相關(guān)探究活動。[查閱資料]①鹽堿地的土壤中可能含有的物質(zhì)有Na2CO3、NaCl的一種或兩種;②AgCl為白色固體,不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4為白色固體,微溶于水。課后精練提能力[探究一]測定土壤的酸堿度實驗步驟:pH試紙(或pH計)(1)測定濾液酸堿度可以用

。經(jīng)測定,濾液的pH為8,呈

(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)經(jīng)調(diào)查,當?shù)剞r(nóng)民主要種植了以下幾種農(nóng)作物。其中,最不適宜種植的一種作物是

。

堿性棉花作物棉花玉米蘋果樹蔥海水稻適宜生長的pH范圍6.0～6.86.5～7.56.0～8.07.0～7.48.0～9.2[探究二]探究土壤所含的成分(3)小組設(shè)計并完成如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少許濾液a于試管中,滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

②取步驟①反應(yīng)后的少許上層清液于試管中,向其加入AgNO3溶液

含有NaCl含有Na2CO3有白色沉淀產(chǎn)生[反思評價](4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。(5)小組同學對步驟②得出的結(jié)論產(chǎn)生了質(zhì)疑,理由是

.

.

。

(6)為了實驗結(jié)果的準確性,有同學提議最好將步驟①中的稀鹽酸換成

(填字母)。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.氯化鋇溶液碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀,因此無法驗證原濾液a中是否含有NaCla[討論交流](7)改良土壤酸堿性在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要意義是

.

(寫1點)。

提高農(nóng)作物的產(chǎn)量(合理即可)2.(2025汕頭二模)化學實踐小組對古代制鹽的原理、鹽湖多彩的成因及鹽湖水的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,他們在老師的指導下展開了項目式學習活動。任務(wù)一:分析古代制鹽的原理[查閱資料]我國古代勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用“墾畦澆曬法”制鹽。[分析交流](1)古代勞動人民利用鹽湖水“曬”鹽的原理是

。

蒸發(fā)結(jié)晶任務(wù)二:了解鹽湖多彩的成因[查閱資料]氣溫上升和藻類是鹽湖出現(xiàn)多彩的最主要原因。氣溫上升時,水分蒸發(fā),湖水中各成分濃度不同導致湖水變色;同時鹽湖中生長著一種嗜鹽綠色微藻,正常情況下使湖水呈綠色。[小組交流](2)同學們聯(lián)想所學知識,想到了某些鹽的溶液具有美麗的顏色,如

溶液呈藍色。

CuSO4(合理即可)任務(wù)三:探究鹽湖水的成分[查閱資料]①鹽湖水中含有大量的NaCl、Na2SO4和MgSO4等物質(zhì);②Ag2SO4為微溶于水的白色固體?，F(xiàn)提供一瓶已靜置澄清的鹽湖水用于其成分的探究。[進行實驗](3)同學們設(shè)計了以下實驗方案:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量鹽湖水于試管中,加入足量稀硝酸和過量Ba(NO3)2溶液,靜置

鹽湖水中含有②取步驟①的上層清液于試管中,滴加幾滴

溶液

產(chǎn)生白色沉淀鹽湖水中含有Cl-產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀[反思評價](4)步驟①中加入Ba(NO3)2溶液“過量”的目的是

;若將步驟①中的Ba(NO3)2溶液換成BaCl2溶液,步驟②中

(填“能”或“不能”)得出相應(yīng)結(jié)論,理由是

.

。

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。不能氯化鋇引入了氯離子,對氯離子的檢驗產(chǎn)生了干擾[成果分享](6)在人類獲取鹽和使用鹽的歷史上,始終伴隨著知識的發(fā)展和技術(shù)的進步,同學們將所學所獲做成板報進行宣傳,請你與他們共同完成。最美鹽湖自然美科技美勞動美夏季的多彩鹽湖是氣溫上升和藻類等共同作用的結(jié)果古代勞動人民發(fā)明了“墾畦澆曬法”制鹽利用鹽湖可以造福人類,如

.

.

(寫一條)利用鹽湖可以提取NaCl制成食鹽供人食用,從而造福人類(合理即可)3.(2025佛山三模)造紙術(shù)是我國傳統(tǒng)技藝的瑰寶。某興趣小組圍繞造紙展開項目式探究。任務(wù)一:探索造紙技藝浸漚→蒸煮→打漿→抄紙→曬干(1)“浸漚”:將氧化鈣和草木灰加入竹料中浸泡。氧化鈣的俗稱是

,草木灰的主要成分是碳酸鉀,可用作

肥。

(2)“抄紙”過程相當于實驗中的

操作。

生石灰鉀過濾任務(wù)二:探究造紙“黑液”成分抄紙后的溶液稱為“黑液”。興趣小組猜測“黑液”中可能含有KOH和K2CO3,并設(shè)計實驗進行探究。[查閱資料]K2CO3溶液呈堿性。(3)方案方案設(shè)計與結(jié)論評價交流1取樣,滴加酚酞溶液,若變紅,則含有KOH老師指出該方案不嚴謹,理由是

.