微專題2質(zhì)量守恒定律的應用類型一推斷物質(zhì)的元素組成或化學式例1(2025湛江一模)在電化學儲能領域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學反應制得:CuCl+FeCl3+2X

CuFeS2+4NH4Cl,則可推測X是(

)A.NH3

B.(NH4)2S C.NH4Cl D.(NH4)2SO4B特別提醒依據(jù)化學反應前后元素種類和原子數(shù)目不變類型二有關密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)處理例2

在密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表(已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14∶1)。下列說法正確的是(

)D物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g4012110反應后的質(zhì)量/g126待測44A.W可能是單質(zhì)B.反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3∶11C.Z一定是該反應的催化劑D.該反應的化學方程式可能是X+3Y

2W解題方法

解答有關質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析題的方法(1)根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和,計算出未知量。(2)計算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量。(3)質(zhì)量增加——生成物;質(zhì)量減少——反應物;質(zhì)量不變——可能是催化劑,也可能是未參與反應的雜質(zhì)。(4)反應物減少的質(zhì)量比——反應物的質(zhì)量比;生成物增加的質(zhì)量比——生成物的質(zhì)量比。(5)判斷基本反應類型等其他信息的正誤。例3一定條件下,密閉容器中發(fā)生了某一化學反應,涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁,如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是(

)A.x的值是31B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7∶11C.丁可能為單質(zhì)D.反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶4C例4甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合,此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖①所示。一段時間后,各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖②所示。下列說法正確的是(

)A.丁是反應物

B.x的值為20C.乙是此化學反應的催化劑

D.生成38g甲,需消耗60g丁A強化訓練

1.硅是信息技術的關鍵材料,工業(yè)上制粗硅的反應原理是2C+SiO2Si+2X↑,其中X的化學式是()A.CO2 B.H2O C.SiH4 D.CO2.(2025廣州三模)大氣中的氮氣是取之不竭的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)以氮氣作反應物的是()A.制硝酸 B.濕法煉銅

C.高爐煉鐵 D.接觸法制硫酸DA3.(2025湖北)在探究蠟燭元素組成時,做了如圖的實驗。下列推測錯誤的是()A.蠟燭燃燒有水生成B.蠟燭燃燒有二氧化碳生成C.蠟燭一定含有氧元素D.蠟燭一定含有碳、氫元素C4.讀圖識圖

(2022揚州)將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中,在特定條件下發(fā)生化學反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應前后原子的數(shù)目不變B.參加反應的N2和H2的分子個數(shù)比為1∶3C.M可能是該反應的催化劑D.反應后H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)之比為1∶1D5.在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有關說法正確的是()A.反應前后各元素的化合價均無變化

B.反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C.參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27 D.反應后固體質(zhì)量減輕,不遵循質(zhì)量守恒定律B6.(2024宜賓)一定條件下,X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說法正確的是()A.a=1.0,Y一定是該反應的催化劑

B.該反應一定為化合反應C.X與W的相對分子質(zhì)量之比一定為17∶8 D.Z與W的質(zhì)量變化之比一定為9∶8D7.(2024河北)當前,氨氣(NH3)的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣,一定條件下,在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是()A.反應后催化劑的質(zhì)量為8gB.參加反應的氫氣的質(zhì)量為6gC.氨氣分子的微觀示意圖為

D.參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為4∶1B8.將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,在一定條件下充分反應。反應過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.m的值為19.6B.參加反應的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC.當CO2的質(zhì)量為4.4g時,容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD.鐵的氧化物中x∶y=2∶3C9.(2025天津)某混合物由CaCO3和Mg(OH)2組成,取13.7g該混合物,向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液