參考答案第一部分主題高效復(fù)習(xí)主題1物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)第1講構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子元素考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①?、诓粩嗟剡\動③越快④間隔⑤質(zhì)子數(shù)⑥中子數(shù)⑦陽離子⑧Fe2+⑨陰離子CO32鏈接小實驗2.(1)紅3.(2)是不斷運動的4.(1)作對照(2)揮發(fā)堿5.熱溫度溫度越高O、Si、Al、Fe一個鐵原子核外電子層數(shù)依次增加依次增加最外層電子數(shù)原子序數(shù)相對原子質(zhì)量易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√聚焦廣東明考向1.A2.C3.B4.D5.B6.A7.A8.B9.C10.D11.C12.C展望全國拓視野1.A2.A3.B課后精練提能力1.C2.A3.D4.D5.B6.A7.C8.D9.(1)69.72金屬(2)C(3)CD10.(1)①P②2O(2)26.98(3)金屬(4)二氧化碳由碳元素和氧元素組成、1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成、二氧化碳屬于氧化物(合理即可)第2講物質(zhì)組成的表示考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①元素符號②二氧化碳這種物質(zhì)③元素組成④二氧化碳由碳、氧兩種元素組成⑤一個二氧化碳分子⑥一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成⑦2個銅原子⑧氧化鋁中鋁元素的化合價為+3⑨1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子正上方H2+1O00易錯辨析(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×聚焦廣東明考向1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.B9.C10.D11.有機物11∶212.(1)微量(2)1∶365∶48(3)b(4)碳酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氧化鋅中的小13.A14.(1)+3(2)+37∶315.SiO2+416.(1)①+5②B(2)鹽H2PO2-(3)As2S(4)GaCl3+H3AsGaAs↓+3HCl17.A18.A19.D展望全國拓視野1.C2.D課后精練提能力1.A2.C3.D4.D5.A6.A7.D8.C9.(1)NH4+(2)Al2O10.(1)Ar(2)NO3-(3)MgSi+4O3、CaSi+4O3(5)3Mg+N2Mg3N211.B12.C13.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3∶414.(1)7∶12O(2)化合物不斷運動(3)過濾微專題1化學(xué)用語類型一1.HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.MnCuFeZnAgBaHgI類型二1.0+1-2+2+5+4+2+3+6+1-1+5+7+62.+4+4+2+3-2+6+4+5-3+4類型三H+Na+K+Mg2+Ca2+Fe3+Fe2+Ba2+Cu2+Ag+Zn2+Cl-OH-CO32-SNH4+HC類型四1.NaAlZnFeCuAgCPH2O2N2He2.H2OCuOAl2O3Fe3O4MnO2H2O2CO2COSO23.HClH2SO4NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Ba(OH)2NaClCaCl2NH4ClFeCl2CuCl2Na2CO3CaCO3CuSO4FeSO4NaHCO3Na2SO4KNO3AgNO34.CH4C2H5OH類型五NO2-Mg2+Cl-F-Na+Al3+K+類型六(1)④(2)①(3)⑤(4)⑥(5)③(6)②強化訓(xùn)練1.D2.D3.D4.B主題2物質(zhì)的化學(xué)變化第3講物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①沒有生成新物質(zhì)②生成新物質(zhì)③發(fā)生變化④有無新物質(zhì)生成⑤化學(xué)變化⑥化學(xué)變化⑦化學(xué)變化易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√聚焦廣東明考向1.B2.A3.B4.C5.B6.C7.C8.D9.D10.11.B12.化合反應(yīng)展望全國拓視野1.A2.C課后精練提能力1.C2.A3.A4.C5.C6.A7.B8.D9.B10.C11.(1)置換(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O第4講化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①質(zhì)量總和②元素③數(shù)目④種類⑤元素種類⑥C、O2⑦CO2⑧點燃⑨3∶8∶11⑩1∶1∶1化學(xué)式質(zhì)量守恒定律狀態(tài)標(biāo)不標(biāo)標(biāo)不標(biāo)帶單位易錯辨析(1)×(2)√(3)×(4)√核心實驗重遷移實驗一質(zhì)量守恒定律的驗證一題通關(guān)[實驗方案]2Cu+O22CuOFe+CuSO4FeSO4+Cu2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑黑色鼓起變癟紅色物質(zhì)消失大量氣泡偏轉(zhuǎn)[實驗分析](1)平衡裝置內(nèi)外壓強,防止瓶塞飛出(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,反應(yīng)后左邊質(zhì)量減小[實驗總結(jié)](2)密閉(3)質(zhì)量守恒定律(4)氣密性不好新考法(1)甲(2)調(diào)節(jié)氣壓(合理即可)(3)丙(4)①②⑤⑥聚焦廣東明考向1.(1)√(2)×2.×3.C4.D5.D6.A7.H2SO48.D9.H22H2O2H2↑+O2↑氮氣等10.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑11.(1)兩不變(2)CH4+H2+O2CH3OH+H2O12.(1)強(2)FeSO4(3)解:設(shè)所需還原鐵粉的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 64x 1000g×19.2%5664=x答:所需還原鐵粉的質(zhì)量是168g。(4)80413.(1)3∶4(2)解:100kg含鐵96%的海綿鐵中鐵的質(zhì)量為100kg×96%=96kg。設(shè)理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量是x。Fe+5COFe(CO)556 19696kg x56196=96答:理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量是336kg。(3)98t3(4)CO14.(1)H2O(2)解:設(shè)會產(chǎn)生CH4的質(zhì)量為x。4H2+CO2CH4+2H2O 44 16 0.22t x4416=0答:消耗0.22t二氧化碳,會產(chǎn)生CH4的質(zhì)量是0.08t。(3)不能反應(yīng)器1中生成4個氫分子消耗水分子的數(shù)目比反應(yīng)器2中消耗4個氫分子生成水分子的數(shù)目多展望全國拓視野1.C2.C3.A課后精練提能力1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.A8.(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等(或不變,合理即可)(5)減小(6)在密閉容器中進行(或有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行)9.D10.B11.(1)7∶16N2(2)吸附(3)①CO2+4H2CH4+2H2O②H2(4)提高發(fā)電效率12.(1)48∶59(2)解:設(shè)107gMg2Ni可以儲存H2的質(zhì)量是x。Mg2Ni+2H2Mg2NiH4107 4107g x1074=107答:107gMg2Ni可以儲存H2的質(zhì)量是4g。(3)越低2.5a%微專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1B例2D例3C例4A強化訓(xùn)練1.D2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.C9.B微專題3微觀反應(yīng)示意圖類型一化合物單質(zhì)CH3OH類型二化合反應(yīng)類型四2CH4+O22CH3OH類型五2∶11∶2強化訓(xùn)練1.A2.B3.D4.D5.C6.(1)潛水(或登山、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等)(2)2CH4+3O22CH2O2+2H2O(3)C第5講燃燒考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①氧氣(或空氣)②燃燒時要有足夠的空氣(氧氣)③燃料與空氣要有足夠大的接觸面④可燃物⑤可燃物⑥氧氣(或空氣)⑦著火點鏈接小實驗2.2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑3.蠟燭熄滅產(chǎn)生大量氣泡,蠟燭熄滅4.使可燃物與空氣(或氧氣)隔絕5.鹽酸碳酸鈉溶液易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×核心實驗重遷移實驗二燃燒條件的探究一題通關(guān)[實驗方案設(shè)計]可燃物的著火點氧氣(或空氣)溫度達到可燃物的著火點可燃物與氧氣(或空氣)接觸[實驗改進]避免白磷露置在空氣中燃燒,對空氣造成污染遷移拓展[數(shù)據(jù)分析](1)不燃燒(2)燃燒(3)熄滅[結(jié)論]燃燒需要氧氣達到一定濃度新考法1.(1)O2(或氧氣)(2)溫度達到可燃物的著火點(3)吸收生成的五氧化二磷,防止污染空氣2.(1)銅片上的白磷燃燒,熱水中的白磷不燃燒(2)可燃物與一定濃度(含量)的氧氣接觸聚焦廣東明考向1.A2.D3.D4.C5.C6.鼓入充足的氧氣(合理即可)7.氧氣8.(1)炷油三(2)放熱升高揮發(fā)(3)bcd9.(1)能(2)紅磷燃燒無法耗盡空氣中的氧氣(3)降低甲烷在空氣中的濃度10.D11.D12.C13.B14.(1)吸收煙氣隔絕氧氣(或空氣)(2)一氧化碳(或CO)(3)CH4(4)2H2+O22H2O太陽能(合理即可)展望全國拓視野1.A2.C3.(1)4P+5O22P2O5溫度需要達到可燃物的著火點(2)2H2O22H2O+O2↑隔絕氧氣(3)未處理有毒的生成物P2O5課后精練提能力1.B2.C3.B4.D5.B6.(1)①aB②P2O5(2)降低可燃物的溫度至著火點以下隔絕空氣(3)ACD7.C8.(1)燃燒的條件和滅火的原理(2)根(3)①CH4+2O2CO2+2H2O②用濕毛巾捂住口鼻(4)①a②將可燃物與氧氣(或空氣)隔絕主題3物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第6講物質(zhì)的多樣性考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①一種②同種③不同種④兩種⑤氧元素⑥兩種或兩種以上易錯辨析(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√聚焦廣東明考向1.D2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.鹽9.B10.B11.B展望全國拓視野1.A2.ADB課后精練提能力1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.A第7講空氣和氧氣考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系①2H2O22H2O+O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2H2↑+O2↑④4Al+3O22Al2O3⑤2Mg+O22MgO⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦2CO+O22CO2⑧CH4+2O2CO2+2H2O⑨2H2+O22H2O4P+5O22P2O5C+O2CO2(或2C+O22CO)S+O2SO2考點聚焦①拉瓦錫②氮氣和氧氣③78%④不活潑⑤21%⑥作保護氣⑦電光源⑧不能燃燒也不支持燃燒⑨酸雨⑩不易略大白光C+O2CO22C+O22CO微弱的淡藍(lán)色明亮的藍(lán)紫色S+O2SO2白煙4P+5O22P2O5劇烈燃燒,火星四射黑色固體3Fe+2O2Fe3O4耀眼的白光白色固體沸點物理質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)閔恩澤鏈接小實驗(1)不燃燒燃燒二氧化錳對過氧化氫的分解起催化作用(2)化學(xué)性質(zhì)(3)質(zhì)量特別提醒:無控制變量法(1)過濾(2)二氧化錳易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√核心實驗重遷移實驗三探究空氣中氧氣的含量一題通關(guān)(1)4P+5O22P2O5(2)產(chǎn)生大量白煙,放出熱量(3)1(4)1/5(5)氮氣(或N2)不燃燒也不支持燃燒,難溶于水且不與水反應(yīng)(6)(7)①鐵絲在空氣中不燃燒(8)①只消耗空氣中的氧氣②試劑與氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物為固體或液體新考法1.使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確(或環(huán)保)2.(1)紅磷燃燒放熱引起的壓強增大(2)不同聚焦廣東明考向1.(1)×(2)×(3)√2.D3.D4.B5.C6.C7.B8.A9.D10.C11.C12.B13.(1)錐形瓶(2)稀鹽酸b(3)將導(dǎo)管伸入裝有水的水槽中,用手緊握試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后形成一段穩(wěn)定不回落的水柱,則說明氣密性良好2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱,濃氨水受熱易分解放出氨氣不能展望全國拓視野1.B2.(1)酒精燈(2)導(dǎo)氣(3)氧氣濃度(4)密封和平衡氣壓3.(1)鐵架臺(2)連接儀器裝置,關(guān)閉K3、K2,打開K1,向上拉動注射器活塞,松手后活塞回到原位置,則裝置氣密性良好(合理即可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)將帶火星的木條放在a導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,證明氧氣已收集滿(5)導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁氧氣濃度越大,燃燒越劇烈(6)d課后精練提能力1.D2.A3.A4.A5.D6.C7.(1)混合物(2)①不能②1/5(3)AC(4)穩(wěn)定8.C9.(1)BC(2)-1分解(3)O2化學(xué)(4)小明由題中氟化氬光刻機激光產(chǎn)生原理可知,在特殊條件下氬氣(稀有氣體)能與氟氣反應(yīng),說明特殊條件下稀有氣體也能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10.(1)沸點(2)①試管②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑將帶火星的木條伸入瓶內(nèi),若帶火星的木條復(fù)燃,說明該氣體是氧氣③集氣瓶瓶口有大氣泡冒出(3)①低溫防潮②作催化劑,起催化作用(4)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止第8講碳和碳的氧化物考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系①2C+O22CO(不充分燃燒)②C+O2CO2(充分燃燒)③C+CO22CO④2CO+O22CO2⑤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑥CaCO3CaO+CO2↑(答案不唯一)⑦2NaOH+CO2Na2CO3+H2O⑧Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(答案不唯一)⑨CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO2↑CH4+2O2CO2+2H2OCuO+COCu+CO2考點聚焦①硬②切割大理石③導(dǎo)電④受電弓滑板⑤C60分子(或分子)⑥碳原子的排列方式不同⑦吸附性⑧不活潑(或穩(wěn)定)⑨C+O2CO2⑩2C+O22CO作燃料C+CO22COC+2CuO2Cu+CO2↑黑紅3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬鏈接小實驗1.C+2CuO2Cu+CO2↑2.黑色固體變成紅色,澄清石灰水變渾濁4.(1)防止冷凝水流至熱的試管底部,避免試管炸裂(2)提高溫度2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2的密度比空氣大CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO2+2NaOHNa2CO3+H2O干冰CaCO3CaO+CO2↑氧化銅氫氧化鈉濃硫酸炭粉CO2CO2COCO易錯辨析(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×聚焦廣東明考向1.(1)×(2)×(3)×(4)√2.(1)活性炭(2)A3.B4.C5.(1)澄清石灰水變渾濁(2)紫色石蕊溶液(3)紫色石蕊溶液變紅(4)密度比空氣大6.(1)塑料瓶變癟不能(2)Ⅲ證明水、二氧化碳不能使紫色石蕊變紅二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)(3)①CO2+H2OH2CO3②溶液中二氧化碳已達到飽和7.A8.×9.ade10.(1)錐形瓶(2)CCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)D將燃著的木條放在瓶口木條熄滅(4)氣溫光合有效輻射(5)濕度11.(1)穩(wěn)定(或不活潑)(2)2(3)CO升高(4)化合反應(yīng)d(5)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑展望全國拓視野1.(1)AD(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2.(1)36(2)C課后精練提能力1.A2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.(1)稀硫酸和石灰石(或大理石)反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,阻礙反應(yīng)進行CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)左右兩邊能形成穩(wěn)定的液面差(3)b可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止紫色石蕊溶液變紅(4)左低右高植樹造林(合理即可)(5)分子構(gòu)成不同9.B10.(1)上升(2)夏季植物光合作用旺盛,吸收CO2多(3)CaCO3CaO+CO2↑(4)原料石灰石來源廣泛等11.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)BEC(3)cbH2CO3H2O+CO2↑(4)OH-CO2+2LiOHLi2CO3+H2O(5)LiOH相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多微專題4常見氣體的實驗室制取特別提醒:②除去氯化氫雜質(zhì)檢驗氯化氫氣體是否除盡除去水蒸氣(或干燥)例1B例2(1)分液漏斗(2)D(或G)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)B(4)氧氣(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OAn充分吸收氨氣,防止污染空氣,還可以防止倒吸強化訓(xùn)練1.B2.D3.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)大理石(或石灰石)稀鹽酸B將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁(3)密度比空氣小(4)通入氧氣前,白磷不燃燒,通入氧氣后,白磷燃燒(5)分液漏斗錐形瓶4.(1)沸點(2)水槽(3)防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管bac(4)abd5.(1)①稀鹽酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色變?yōu)榧t色(3)①B②制得的CO2較純凈;常溫進行,操作方便第9講自然界的水考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系①6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(答案不唯一)②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(答案不唯一)③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一)④2H2O22H2O+O2↑⑤2H2+O22H2O⑥H2O+CO2H2CO3⑦CaO+H2OCa(OH)2⑧2H2O2H2↑+O2↑考點聚焦①過濾②吸附③難溶性④吸附⑤煮沸⑥蒸餾⑦過濾⑧b⑨能使水和活性炭充分接觸,使水的凈化效果更好⑩不能混合物易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×核心實驗重遷移實驗四水的組成的探究一題通關(guān)(1)2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O(2)氣泡2∶1(3)有水珠出現(xiàn)(4)燃著的木條燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰木條燃燒更旺氫氣氧氣(5)①增強水的導(dǎo)電性②電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能③驗純(6)H、O(7)1∶8(8)AC(9)①④②③新考法B聚焦廣東明考向1.(1)×(2)×2.D3.A4.B5.D6.(1)市政供水(2)物理變化能耗大、成本高(3)水分子(4)a(5)淘米的水用來澆花(合理即可)7.D8.A9.(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)分解降低(3)B10.(1)試管(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)(4)ABCD(5)物理(6)180(7)④②③①(8)①吸附②不能除去海水中的鹽類物質(zhì)11.(1)2H2O2H2↑+O2↑H、O(2)A(3)Na+、OH-(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不能(5)①減?、诔暡ㄕ駝幽軠p少電極表面的氣泡展望全國拓視野1.D2.(1)BA漏斗(或玻璃棒)吸附色素和異味(2)較多(或大量)固體出現(xiàn)>(3)分別取①50mL自來水,②100mL自來水,③50mL初步凈化海水,④100mL初步凈化海水,常溫下分別測定其導(dǎo)電性,導(dǎo)電性③=④>①=②,則證明導(dǎo)電性與溶液濃度有關(guān)與溶液體積無關(guān)(合理即可)課后精練提能力1.D2.C3.D4.C5.C6.(1)加速沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物7.(1)過濾(2)明礬(3)A(4)B8.D9.(1)過濾(2)c(3)電能(4)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O第10講溶液考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①NH4NO3②NaOH③NaCl鏈接小實驗2.(1)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同(2)不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同(3)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)④溶質(zhì)⑤溶劑⑥降低⑦溶劑⑧升高⑨冷卻減小減小相等不飽和飽和溶質(zhì)易錯辨析(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×核心實驗重遷移實驗五一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一題通關(guān)[實驗步驟]3g47g50mL47mL玻璃棒氯化鈉溶液6%[實驗補充]混勻3020[偏差分析](1)偏大(2)無影響(3)偏大(4)偏小新考法1.D2.(1)離子(2)①攪拌、加快溶解速率②不飽和(3)減少(4)耐腐蝕性3.4.(1)1.8(2)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,造成實際量取的水的體積偏小,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大實驗六粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一題通關(guān)(1)溶解性(2)溶解過濾蒸發(fā)(3)濾紙破損(合理即可)(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(5)ng5新考法1.D2.(1)增大(2)①BCA②較多固體③引流(3)量筒(4)氫氧化鈉(或氯氣或碳酸鈉等)聚焦廣東明考向1.D2.A3.B4.D5.C6.溫度較低時,硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小,有利于晶體析出大7.D8.B9.C10.C展望全國拓視野1.A2.D3.C4.C5.D6.(1)110(2)蒸發(fā)結(jié)晶如圖所示(3)KNO3課后精練提能力1.B2.B3.C4.C5.B6.(1)3023(2)436(3)A(4)BC(6)1.0637.C8.D9.(1)越大(2)40(3)不飽和(4)=(5)用于配制農(nóng)藥波爾多液(合理即可)10.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC微專題5溶解度曲線1.飽和不飽和t1℃時,乙、丙兩物質(zhì)的溶解度相等2.40g3.乙>甲=丙4.增大減小5.甲6.降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)7.蒸發(fā)結(jié)晶8.增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑9.飽和28.6%10.乙>甲>丙11.乙>丙>甲強化訓(xùn)練1.D2.C3.D4.C5.B6.C7.D8.D第11講金屬材料金屬資源的利用和保護考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系類型一①Fe2O3+3CO3CO2+2Fe②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O④Fe+2HClFeCl2+H2↑⑤Fe+H2SO4FeSO4+H2↑⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦Fe+CuSO4Cu+FeSO4類型二①2Cu+O22CuO②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+2HClCuCl2+H2O④CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑤CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl(合理即可)⑥CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)⑦Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag考點聚焦①大②低③含碳量不同鏈接小實驗大④鋁(或Al)⑤鐵(或Fe)⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑦氧氣和水⑧Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O易錯辨析(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√核心實驗重遷移實驗七鐵制品銹蝕條件的探究一題通關(guān)(1)①(2)①②水(3)空氣(或氧氣)水(4)防止空氣中的氧氣溶于水而干擾實驗除去試管內(nèi)的水蒸氣(或用于干燥空氣)除去水中的氧氣新考法1.B2.C3.D聚焦廣東明考向1.(1)√(2)√2.D3.D4.C5.C6.(1)低(2)金屬(3)金屬7.B8.C9.(1)閃速(2)吸收Cu2S+O22Cu+SO2(3)H2SO4石灰乳中氫氧化鈣的含量比石灰水高,能吸收更多的SO2(4)SiO2(5)ab10.(1)×(2)×(3)√11.C12.B13.(1)硬度大(2)0.64(3)①CuCl2②加入足量稀鹽酸,銹蝕物溶解得到藍(lán)色溶液,并有氣泡冒出與“無害銹”中的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的稀鹽酸引入了氯離子,“Cl-”能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,所以無法確定白色渾濁是由“有害銹”產(chǎn)生的氯離子與硝酸銀反應(yīng)導(dǎo)致的③洗去文物表面的鹽分等雜質(zhì),防止這些雜質(zhì)加速文物的腐蝕海底環(huán)境缺氧、潮濕但鹽分較高,形成了相對穩(wěn)定的環(huán)境,減緩了銅器的氧化和腐蝕速率14.(1)大延展(2)是2Cu2O+C4Cu+CO2↑(3)水二氧化碳15.(1)金屬(2)升華分離(3)鼓入充足的氧氣展望全國拓視野1.D2.C3.D4.(1)+3(2)進風(fēng)口鼓入的是熱空氣,氧氣充足,碳與充足的氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳(3)①H2O②c(4)3∶1課后精練提能力1.A2.A3.A4.B5.C6.(1)氧氣(2)密封(3)利:鐵生銹放熱,制成暖寶寶(或弊:造成金屬銹蝕,浪費資源)7.(1)溫室(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)一方面增大了O2的濃度,使焦炭等充分燃燒釋放更多熱量;另一方面高爐內(nèi)固體與氣體能有足夠大的接觸面,使反應(yīng)更充分8.C9.(1)活潑化合物(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)硫酸銅(4)延展性(5)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(6)隔絕氧氣和水10.(1)B(2)①C+SnO2Sn+CO2↑②形成合金熔點降低(3)①與氧化鋅在高溫條件下反應(yīng)生成鋅②C③2Zn+O22ZnO(4)銀離子(或Ag+)11.(1)增大反應(yīng)物間的接觸面,加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)2C+ZnCO3Zn+3CO↑+2(3)物理變化(4)鋅的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易被空氣中的氧氣氧化(合理即可)第12講金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性順序考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①4Al+3O22Al2O3②2Mg+O22MgO③3Fe+2O2Fe3O4④劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體⑤2Cu+O22CuO⑥Zn+2HClZnCl2+H2↑⑦淺綠⑧Fe+H2SO4FeSO4+H2↑⑨Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuFeCu易錯辨析(1)×(2)×(3)√(4)×核心實驗重遷移實驗八金屬活動性順序的探究一題通關(guān)(1)鐵的金屬活動性比銅強(2)鐵片表面析出紅色固體,溶液藍(lán)色變淺(或鐵片表面析出紅色固體,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色)氯化亞鐵溶液(或硫酸亞鐵溶液等,合理即可)(3)氯化銅溶液(或硫酸銅溶液等,合理即可)(4)B(5)除去金屬表面的氧化物及污物(6)控制變量法新考法1.C2.(1)酸的種類不同,金屬的表面積不一定相同(2)銅絲表面有一層銀白色物質(zhì),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)CD3.(1)銅(2)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu(3)鋅>銅>銀聚焦廣東明考向1.C2.C3.Mg+2HClMgCl2+H2↑除去鎂條表面的氧化膜4.(1)√(2)×(3)×5.C6.B7.B8.(1)FeSO4(2)TiCl3有(3)CuSO4+FeCu+FeSO49.(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面,使反應(yīng)更充分(2)化合反應(yīng)過濾(3)H2SO4溶銅酸洗(4)c(5)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O展望全國拓視野1.C2.B3.[進行實驗]稀硫酸[提出猜想2]>[實驗與評價]銅片、鉻片和FeSO4溶液(或鐵片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)[反思交流]a.鉻與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜b.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[拓展應(yīng)用]硬度大課后精練提能力1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2)劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體(3)鐵、銅、銀(4)觀察顏色(5)火柴快燃盡時8.B9.B10.C11.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑(2)鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氣體體積增加金屬與酸反應(yīng)放熱(3)金屬足量,消耗相同量的鹽酸,生成氫氣體積相同(4)鎂條對應(yīng)的紅色水面上升高度更高12.[討論交流]②④[實驗設(shè)計及過程]無變化③[實驗反思](1)除去金屬表面的氧化物(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(3)將鉻絲分別插入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,插入硫酸鋁溶液中的鉻絲無變化,說明鋁的活動性大于鉻,插入硫酸銅溶液中的鉻絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),說明鉻的活動性大于銅,結(jié)論:鋁>鉻>銅(合理即可)微專題6金屬與酸反應(yīng)的圖像分析例1D例2D例3D例4B強化訓(xùn)練1.A2.D3.D4.C5.C6.C7.B8.D9.A10.(1)a(2)相等(3)鐵(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑第13講常見的酸和堿考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系一、①Fe+2HClFeCl2+H2↑②Zn+2HClZnCl2+H2↑③HCl+NaOHNaCl+H2O④2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑤6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O⑥CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑二、①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑③H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O④H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O⑤CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑥Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O⑦Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑⑧BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl三、①NaOH+HClNaCl+H2O②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O③MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓④CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓四、①Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O③CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓④Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓考點聚焦①紅②藍(lán)③紅④0～14⑤玻璃棒⑥pH試紙⑦酸⑧堿⑨增強⑩增強<酸>堿鏈接小實驗紅藍(lán)無紅藍(lán)堿鹽不一定中酸濃硫酸水2HCl+MgMgCl2+H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生2HCl+FeFeCl2+H2↑6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuOCuCl2+H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生在水溶液中都能解離出H+HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl構(gòu)成酸的陰離子不同CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)22NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O有白色沉淀生成Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O藍(lán)色固體消失,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固體消失2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4有藍(lán)色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓有白色沉淀生成在水溶液中都能解離出OH-構(gòu)成堿的陽離子不同H+(或氫離子)OH-(或氫氧根離子)H2O(或水分子)H++OH-H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O易錯辨析(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×核心實驗重遷移實驗九酸堿中和反應(yīng)的探究一題通關(guān)(1)a(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)(3)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O[進行實驗]固體粉末減少(或消失),溶液變成黃色(4)K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀,無法證明H2SO4一定存在(5)ABD(6)反應(yīng)物是否過量(或反應(yīng)物是否有剩余)新考法1.D2.D聚焦廣東明考向1.(1)×(2)√2.B3.A4.D5.用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比稀鹽酸6.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×7.Mg+2HClMgCl2+H2↑去除鎂條表面的氧化膜酸8.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)(3)有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉9.D10.D11.B12.D13.D14.A15.(1)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(2)酚酞紅16.(1)稀鹽酸(2)>堿性(3)<(4)H+和OH-結(jié)合生成水分子17.(1)NaOH+HClNaCl+H2O溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?2)NaCl和HCl(3)解:參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×3.65%=1.825g。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x 1.825g4036.5該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g答:該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。(4)C展望全國拓視野1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.(1)紅(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)C(4)NaOH、NaCl8.(1)能(2)[猜想與假設(shè)]氫氧化鈉呈堿性,能使酚酞溶液變紅[實驗一]有氣泡產(chǎn)生2[實驗二]①A②放熱課后精練提能力1.A2.D3.C4.D5.B6.(1)鹽酸(或HCl)(2)大氫氧化鎂(或氧化鎂)7.(1)黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵釘中的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)①OH-②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O氣球脹大將注射器中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水,再次做實驗③2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀溶解,溶液變成藍(lán)色(3)BC8.C9.(1)新物質(zhì)生成(2)無OH-(3)三(4)固體粉末逐漸溶解,溶液由無色變成黃色(5)鹽(6)K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl(7)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑10.(1)H+(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氫氣Fe、Fe3+(3)①稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀Q點離子濃度較?、谒岣x子微專題7氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、1.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2.NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO33.(2)稀鹽酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑澄清石灰水Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使無色酚酞溶液變紅(2)①酸中的H+會先與OH-發(fā)生中和反應(yīng)②會引入OH-(3)產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)溶液變紅溶液不變色(4)密封強化訓(xùn)練1.C2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O小蘇打[作出猜想]氫氧化鈉部分變質(zhì)[進行實驗]Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl氫氧化鈉[表達交流]不同意3.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)[實驗一]一[實驗二]C[反思與評價]BCD微專題8無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究不變色變色分別驗證H2O、CO2能否使紫色石蕊變色軟塑料瓶變癟雞蛋被吸入瓶中試管內(nèi)液面上升氣球脹大液面左高右低水倒吸入錐形瓶中等體積的水有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生藍(lán)色白色≤強化訓(xùn)練1.(1)Ⅲ二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)(2)溶液由紅色變成無色(3)稀鹽酸(4)①③2.[實驗1]溶液由紅色變?yōu)闊o色NaOH+HClNaCl+H2O[實驗2]濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體壓強減小,外界空氣進入廣口瓶產(chǎn)生白色沉淀第14講常見的鹽化肥考點清單夯基礎(chǔ)物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)成體系一、①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓③Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(答案不唯一)④NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl⑤NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑⑥2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑⑦Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O二、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa(OH)2③Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O④CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl⑤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑥CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑考點聚焦①NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3②藍(lán)③紅④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O⑤NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑⑦侯德榜⑧范旭東⑨Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀生成Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成易錯辨析(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×聚焦廣東明考向1.B2.B3.A4.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)如果是2Na2CO3·3H2O2,加熱時發(fā)生爆炸(3)Na2CO3溶液中沒有氣泡產(chǎn)生(4)將導(dǎo)氣管通入澄清石灰水中,加熱洗鼻水,若澄清石灰水變渾濁(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(6)A溶液(7)干燥陰涼5.A6.D7.(1)①(2)碳酸氫銨(3)NaNO2(或KNO2,合理即可)(4)升高(5)B8.探究一:氣泡白色沉淀b探究二:[方案1]Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl[方案2]反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣[討論]1[拓展]a展望全國拓視野1.D2.B3.C4.(1)易溶于水(2)取少量該“鹽”于試管中,加水溶解,向其中滴加硝酸鋇溶液和足量的稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3(3)降溫結(jié)晶在40℃以下,硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小且變化很大,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大(4)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(5)干燥通風(fēng)有利于水分蒸發(fā)5.(1)36.0(2)試管產(chǎn)生氨氣(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(4)先打開裝置D分液漏斗活塞,再打開裝置A分液漏斗活塞(5)相同條件下,生成的NaHCO3,其溶解度比NH4Cl的小,以晶體形式析出(6)增大Cl-濃度,生成氯化銨更多,所以氯化銨結(jié)晶析出6.(1)①10②加速溶解③溶質(zhì)質(zhì)量(2)①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②Na+、SO4③Ca2++CO32-CaCO課后精練提能力1.D2.B3.B4.B5.(1)CuCl2(合理即可)(2)鈣離子能和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀復(fù)分解反應(yīng)(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可)6.產(chǎn)生氣泡Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[實驗探究]Ca2+、H+7.B8.A9.B10.(1)三(2)小蘇打NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(3)氫氧化鋁片(4)藥效更穩(wěn)定,持續(xù)時間更長(合理即可)11.(1)KNO3(或硝酸鉀)(2)藍(lán)(3)取少量土壤浸出液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明浸出液中含硫酸銨(4)熟石灰(或草木灰,合理即可)微專題9物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷二、(二)6.(2)①銅②鐵粉(3)①鹽酸硫酸碳酸②濃硫酸、堿石灰③熟石灰④氫氧化鈉⑤氯化鈉碳酸氫鈉⑥硝酸鉀⑦碳酸鈉強化訓(xùn)練1.A2.A3.D4.B5.A6.A7.C8.C9.A10.D11.D12.C13.B14.C15.D16.滅火(合理即可)CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO217.(1)供給呼吸(合理即可)(2)化合反應(yīng)(3)分子構(gòu)成不同(4)①2CO+O22CO2②2H2O22H2O+O2↑18.(1)CO(2)產(chǎn)生氣泡、固體減少、溶液變淺綠色(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(4)①②③④主題4化學(xué)與社會·跨學(xué)科實踐第15講化學(xué)與健康、能源、環(huán)境、材料考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦①佝僂?、诠琴|(zhì)疏松③貧血④CH4+2O2CO2+2H2O⑤二氧化硫⑥2H2+O22H2O⑦燒焦羽毛⑧燒紙易錯辨析(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√聚焦廣東明考向1.(1)√(2)×2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.×11.D12.B13.C14.B15.bc16.核能(合理即可)17.√18.D19.B20.溫室效應(yīng)增強植樹造林(合理即可)21.D22.B23.D24.B25.金屬26.C展望全國拓視野1.B2.(1)無毒,產(chǎn)物無污染(或生成物只有水,合理即可)(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)分子之間有間隔3.(1)A(2)B(3)2(4)混合物(5)D4.(1)c(2)①溫度達到著火點②CH4+2O2CO2+2H2O③SO2(合理即可)(3)①增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更充分②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH③置換反應(yīng)(4)解:設(shè)理論上該火箭需要攜帶液氧的質(zhì)量是x。2H2+O22H2O4 32220kg x432=220答:理論上該火箭需要攜帶液氧的質(zhì)量是1760kg。課后精練提能力1.A2.B3.A4.A5.D6.A7.(1)分子是在不斷運動的鈣(2)糖類有機(3)不向湖水中丟垃圾(合理即可)8.C9.B10.(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蝕(2)糖類防止?fàn)C傷,避免腐蝕(3)熱能c(4)復(fù)合材料通電時發(fā)出不同顏色的光11.(1)不潔飲食胃痛(或胃脹等)(2)分餐(3)CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑(4)用藥12.(1)ABCD(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)H2O+HCOOKKHCO3+H2↑(4)60碳元素∶氫元素∶氧元素=6∶1∶8主題5科學(xué)探究與化學(xué)實驗第16講常用儀器及基本實驗操作考點清單夯基礎(chǔ)考點聚焦考點二1.(3)②手心倒放3.(1)用水潤濕(2)導(dǎo)管口有氣泡冒出水柱不下降4.(3)聚成水滴成股流下5.(1)濃硫酸水中(2)②玻璃棒(4)②較多固體易錯辨析(1)√(2)×(3)×聚焦廣東明考向1.長頸漏斗錐形瓶試管2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.D9.D10.A11.D12.D13.D展望全國拓視野1.C2.D3.B4.AB課后精練提能力1.C2.B3.C4.B5.C6.B7.B8.(1)過濾玻璃棒(2)研缽與研杵(3)攪拌9.(1)水槽藥匙(2)試管燒杯(3)44膠頭滴管大于(4)膠頭滴管量筒b10.C11.D12.(1)構(gòu)建密閉體系(2)B13.(1)分子之間有間隔(2)長頸漏斗長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱A(3)稀鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀,無氣泡產(chǎn)生微專題10物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜類型1例1D例2(1)白色沉淀部分溶解(2)滴加少量稀鹽酸,生成的碳酸鋇可能沒有反應(yīng)完全BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl類型22.(1)較小減小(2)①稀鹽酸②稀鹽酸③硝酸銀⑥飽和NaHCO3濃硫酸⑦KOH適量的稀鹽酸例3C例4C強化訓(xùn)練1.(1)×(2)√(3)√2.C3.D4.C5.D6.C7.B8.A9.D第17講實驗方案的設(shè)計與評價聚焦廣東明考向1.B2.B3.C4.A5.D6.D7.D8.C9.C10.A11.D12.D13.D14.(1)2H2O22H2O+O2↑先開K2,關(guān)K1,一段時間后再開K1,關(guān)K2(2)分液漏斗關(guān)閉K1、K2,打開K,將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,充分反應(yīng)后打開K2(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑不可行,因為CO2可溶于水,無法準(zhǔn)確測量生成的CO2的體積展望全國拓視野1.C2.B3.B4.B5.(1)10(2)藍(lán)在不斷運動紅CO2+H2OH2CO3節(jié)約試劑(合理即可)(3)導(dǎo)電不發(fā)光分子(4)a氫氧化鈉溶于水放熱,裝置內(nèi)溫度升高,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,溶質(zhì)析出課后精練提能力1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.D8.A9.B10.C11.D12.(1)①Fe+CuSO4FeSO4+Cu②Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)方案①方案①中,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,既能將鐵除掉,又能生成銅,回收利用率高(3)用磁鐵把鐵屑吸引出來小專項訓(xùn)練一主題式學(xué)習(xí)1.B2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.A11.B12.B13.(1)N2(2)稀鹽酸(合理即可)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(3)8失去14.(1)混合物(2)兩(3)+49∶8(4)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(5)熔點高小專項訓(xùn)練二古代典籍中的化學(xué)知識一、1.延展2.不完全3.放熱4.CO5.蒸發(fā)結(jié)晶6.2C+SnO2Sn+2CO↑7.蒸餾8.碳酸鉀9.化學(xué)10.(1)Hg(2)復(fù)合肥料(3)鐵銹(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O11.合金的硬度一般比其成分金屬大12.吸附13.CaCO3CaO+CO2↑二、1.(1)物理難溶于水等(2)提供充足的氧氣,使煤充分燃燒CaCO3CaO+CO2↑(3)氫氧化鈣用作建筑材料等2.(1)C(2)鉀肥K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑(3)NaCl飽和3.(1)非金屬(2)+37∶3(3)氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵(4)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O分解反應(yīng)4.(1)天然(2)低金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(3)提供氧氣C+O2CO2(4)防腐和防水5.(1)不可(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)Na+、Cl-(4)元素(5)+5(6)0.1656.(1)C(2)①分解②2CuSO4O2↑+2CuO+2SO2↑③250g(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)方案二,操作簡便,無污染(5)氧氣和水第二部分熱點專題突破專題一圖像分析題分類突破練方法例1C例2C例3B例4C例5D例6C例7(1)沒有達到反應(yīng)溫度(2)四氧化三鐵(3)18.0強化訓(xùn)練培素養(yǎng)1.A2.A3.C4.D5.B課后精練提能力1.B2.A3.D4.(1)補鈣劑(2)SO2增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)快速且充分(3)①a②解:t3min時反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為250g-50g=200g。設(shè)吸收SO2的質(zhì)量為x。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200 128200g x200128=200答:t3min時,消耗CaCO3吸收的SO2的質(zhì)量是128g。③43.3%專題二科普閱讀題分類突破練方法典例剖析(1)3O(2)脫附高選擇性和高倍率富集K+(3)鉀肥(4)bc例1(1)壓強(2)物理穩(wěn)定(3)AB(4)Xe+3F2XeF6(5)沒有化療和放療帶來的副作用(或精確控制冷凍區(qū)域等)例2(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)ac(3)分子之間有間隔(4)低溫液態(tài)(5)化學(xué)(6)氫能源汽車(合理即可)例3(1)太陽能(2)CO2+4H2CH4+2H2O(3)過濾(4)水蒸氣冷凝形成小液滴(5)H2O放熱例4(1)PM2.5、臭氧(2)3(3)①兩②氧(4)CO既可作燃料,也會使人中毒(合理即可)例5(1)物理(2)A(3)H2O化合反應(yīng)(4)氮氣(5)軟塑料瓶變癟反應(yīng)物減少強化訓(xùn)練培素養(yǎng)1.(1)天然氣酸雨(2)再生(或清潔型)太陽能(3)水分子過濾(4)熱法2.(1)純凈物(2)化學(xué)(3)分子在不斷運動(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(5)C甲(6)用試管取適量澄清石灰水,將自制誘蚊劑產(chǎn)生的氣體通入其中,若澄清石灰水變渾濁,則證明自制誘蚊劑產(chǎn)生的氣體是CO23.(1)AB(2)優(yōu)良的導(dǎo)電性(合理即可)(3)H2O物理(4)改善人體微循環(huán)系統(tǒng),促進新陳代謝(合理即可)(5)CH4C+2H2課后精練提能力1.(1)白色粉末(或易潮解)(2)一個木糖醇分子中含有12個氫原子(3)CD(4)水量為10%、壓強為1.2MPa(5)壓強為1.4MPa時溫度過高,玉米芯部分燃燒,導(dǎo)致木聚糖產(chǎn)率降低2.(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高制氫效率(5)②③3.(1)屬于(2)涂料質(zhì)量輕(或電絕緣性能優(yōu)良或耐腐蝕或粘接性好)(3)C+O2CO2(4)0.5N(5)ac專題三基礎(chǔ)實驗與跨學(xué)科實踐分類突破練方法例1(1)①錐形瓶②A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③c吸收生成的SO2氣體(2)KOH黃色變?yōu)榘咨?(1)①ade②澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液溶液變成紅色CO2的密度比空氣大(2)①減少一次性餐具的使用(合理即可)人工增雨(合理即可)乙醇(合理即可)②不能③光合例3(1)HCl(合理即可)紅產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解(2)[任務(wù)一]酸[任務(wù)三]Ca(OH)26.0～7.0[反思交流]b例4(1)①導(dǎo)管②a③木條燃燒得更旺2H2O2H2↑+O2↑(2)①吸附色素和異味吸附效果降低(合理即可)②鈣鎂定期更換離子交換樹脂(合理即可)例5(1)①燒杯②溫度達到可燃物的著火點可燃物與氧氣接觸③白磷火焰熄滅白磷再次燃燒不會造成空氣污染(2)①柴草燃燒產(chǎn)物只有水,無污染②減小例6(1)相同形狀的鉛片和鐵片(2)實驗a中鐵絲與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,b中銅絲與稀硫酸無現(xiàn)象將d中鋁絲換成銅絲(3)Ⅰ(4)除去鋁表面的氧化膜(5)c2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(6)節(jié)約金屬資源例7(1)①托盤天平1.8②偏大③攪拌,加快溶解速率(2)①先變渾濁,后變澄清②CaCO3CaO+CO2↑pH越大,洗滌效果越好(或堿性越強,去油效果越好)例8(1)①砝碼和粗鹽位置放反②漏斗引流③出現(xiàn)較多固體b(2)①水以多分子形式蒸發(fā)(合理即可)②Li2CO3Li2O+CO2↑③海水制氫(或海水發(fā)電等,合理即可)強化訓(xùn)練培素養(yǎng)1.(1)①長頸漏斗ce②氧氣高(2)①2H2O22H2O+O2↑②乙③潤濕氧氣、可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢判斷產(chǎn)生氧氣的速率④3.2g2.(1)試管(2)2H2O22H2O+O2↑(3)CO2+H2OH2CO3上浮(4)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止(5)a3.(1)①錐形瓶長頸漏斗中液面上升②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O③防止液體受熱不均飛濺CaCl2(2)①過濾②K2CO3③溫度、質(zhì)量和干燥時間相同時,沸石A吸附CO2的質(zhì)量大于沸石B課后精練提能力1.(1)①A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)②BCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,說明二氧化碳已收集滿(2)①左②二氧化碳拒絕使用一次性筷子(合理即可)2.(1)①ade②能支持燃燒(或具有助燃性)甲供給呼吸(2)①二氧化碳②光合葡萄糖③碳替代3.(1)①鐵架臺②ACCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑③點燃酒精燈,使外焰在試管下方來回移動進行預(yù)熱(2)白磷燃燒,紅磷不燃燒向上移動鉑絲(3)①疏松多孔+3②一般4.(1)水槽(2)①②⑥⑦(3)③(4)氫氣與空氣混合遇熱可能發(fā)生爆炸(5)檢查裝置的氣密性(6)NaHCO3+CH3COOHCH3COONa+CO2↑+H2O(7)BC5.(1)①3②減少氯化鈉的量,直至天平平衡③50mL④偏大(2)①11②紅、黃③淡藍(lán)色火焰2H2+O22H2O④電解氯化鈉溶液會生成氯氣,干擾對水組成的驗證專題四綜合能力題——工藝流程分類突破練方法二、1.(1)增大反應(yīng)物間的接觸面,加快反應(yīng)速率(2)加速固體溶解(或使反應(yīng)物充分接觸)加快反應(yīng)速率(4)金屬表面的氧化物三、1.漏斗引流2.攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺六、3.隔絕空氣,防止物質(zhì)與空氣中的氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)例1(1)ⅰ.H2O3∶80ⅱ.a(2)適當(dāng)升溫(合理即可)(3)作保護氣,防止金屬被氧化硬度大(合理即可)(4)在一定范圍內(nèi),滲層深度相同時,溫度越高,含碳量越高1000例2(1)CaCO3CaO+CO2↑過濾(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解例3(1)b(2)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應(yīng)(3)低(4)物理性質(zhì)大(5)飛灰用量增加,碳的含量增加,鐵能被充分還原出來赤泥比例減少,鐵含量減少,雜質(zhì)占比增加(6)減少環(huán)境污染(合理即可)強化訓(xùn)練培素養(yǎng)1.(1)CO2(2)①分解降低②1∶1750③CO+2H2CH3OH(3)①減少二氧化碳排放,緩解溫室效應(yīng);②節(jié)約能源2.(1)稀硫酸(2)鋅粉的接觸面更大,反應(yīng)更充分Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)硫酸銅已除盡,增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)(4)過濾3.(1)酸(2)過濾(3)AC(4)增大反應(yīng)物之間的接觸面,使反應(yīng)更快更充分(5)溫度高,分子運動速率快(6)沸點(7)C2H5OH+3O22CO2+3H2O4.(1)電能(2)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(3)BCD(4)CO2+H2HCOOH5.(1)增大反應(yīng)物間的接觸面,使反應(yīng)更充分(2)H+、Fe3+、Al3+SiO2(3)4.6≤pH<9.4(4)MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4(5)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入氯化鋇溶液和無色酚酞溶液,無明顯變化,說明已洗凈課后精練提能力1.(1)粉碎(2)960(3)CaO+H2OCa(OH)22.(1)攪拌(2)使鐵與氧化鐵完全反應(yīng)(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(4)將未反應(yīng)的固體雜質(zhì)除去,以免影響后續(xù)實驗(合理即可)3.(1)增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更快、更充分(2)過濾引流(3)防止生成的CO污染空氣(4)1000℃BaSO4+4C4CO↑+BaS(5)NH4+(NH4)24.(1)增大反應(yīng)物的接觸面,使反應(yīng)更充分(2)疏松多孔(3)得(4)8∶1-2(5)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(6)pH=340℃(7)減少金屬污染對生態(tài)環(huán)境的危害(合理即可)5.(1)CO2(2)解:設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 4.4g10644=x樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6答:該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。(3)往廢液Ⅱ中加入熟石灰,過濾出生成的沉淀,生成的氫氧化鈉溶液可循環(huán)利用;灼燒濾出的沉淀生成生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰也可循環(huán)利用專題五科學(xué)探究題分類突破練方法例1(1)ⅰ.蒸發(fā)結(jié)晶ⅱ.作調(diào)味品純堿(或蘇打)(2)冬天溫度降低,碳酸鈉的溶解度明顯減小,易結(jié)晶析出[方案研討]Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀[方案優(yōu)化]b[廢液處理]加入適量的氫氧化鈉溶液來中和廢液中的硝酸,再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中(合理即可)例2[查閱資料]2KOH+CO2K2CO3+H2O[作出猜想]K2CO3[實驗探究]鹽酸量少,先與氫氧化鉀反應(yīng),而不能與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氣泡[方案優(yōu)化]CaCl2溶液變紅[反思交流]使碳酸鉀全部反應(yīng)bc[廢液處理]稀鹽酸例3(1)有氣泡產(chǎn)生(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(3)滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)實驗1中黑色物質(zhì)全部溶解,溶液變成淺綠色,說明黑色物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,而碳不與稀硫酸反應(yīng),Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)會生成Fe3+,實驗2已排除Fe3+,所以可證明黑色物質(zhì)是鐵粉(5)滴加酸性高錳酸鉀溶液(6)Fe2(SO4)3(7)加入過量鐵粉(合理即可)例4(1)蒸發(fā)(2)[交流討論]減小Cl-(3)[實施實驗]ⅰ.漏斗[分析討論]ⅰ.26.5ⅱ.a1>a2>a3[拓展延伸]ⅰ.2H2O2H2↑+O2↑ⅱ.Na+濃度增大,同離子效應(yīng)析出NaCl例5(1)侯德榜(2)BD(3)CO32-與H2O作用,產(chǎn)生較多的OH-,使溶液呈堿性(4)產(chǎn)生白色沉淀,溶液由紅色變成無色(5)CaCl2+Na2CO3CaCO(7)①④⑦例6(1)1015(2)相同條件下,過氧化氫溶液的體積越大,混合后溶液變色時間越短(3)大于(4)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色再變?yōu)闊o色(5)溫度(或溶液酸堿度)(6)解:設(shè)維生素C片中Vc的質(zhì)量為x。C6H8O6+I2C6H6O6+2HI176254x 10mL×1g/mL×2.54%176254=x該維生素C片中Vc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.176答:該維生素C片中Vc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.52%。例7(1)剩余的鹽(2)pH試紙堿(3)Na2SO4(4)產(chǎn)生氣泡(5)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(6)產(chǎn)生白色沉淀(7)ad強化訓(xùn)練培素養(yǎng)1.(1)出現(xiàn)無色液滴CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)堿(3)作對照實驗(或空白實驗)(4)常溫下,NaHCO3溶液不穩(wěn)定,能產(chǎn)生CO2(5)小于(6)NaCl、CO2(合理即可)2.(1)①過濾②蒸發(fā)節(jié)約能源,環(huán)保(2)冬天溫度降低,硫酸鈉的溶解度明顯減小,易結(jié)晶析出(3)白色沉淀BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl硝酸銀(4)b(5)廢液缸3.(1)蛋白質(zhì)(2)食醋(3)pH試紙(4)鹽(5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(6)Na2CO3(7)3產(chǎn)生白色沉淀(8)C4.任務(wù)一:Fe2+任務(wù)二:[猜想]FeCl2和FeSO4[設(shè)計實驗]b無現(xiàn)象[交流與討論]FeSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Fe(NO3)2不同意,鐵肥中的亞鐵離子與鉀肥中的碳酸根離子會生成難溶的碳酸亞鐵,降低肥效任務(wù)三:①鹽②bc課后精練提能力1.(1)pH試紙(或pH計)堿性(2)棉花(3)含有Na2CO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(5)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀,因此無法驗證原濾液a中是否含有NaCl(6)a(7)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量(合理即可)2.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)CuSO4(合理即可)(3)產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀(4)檢驗并除盡SO4(5)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3(6)利用鹽湖可以提取NaCl制成食鹽供人食用,從而造福人類(合理即可)3.(1)生石灰鉀(2)過濾(3)K2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞變紅澄清石灰水變渾濁K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑鹽酸能與氫氧化鉀反應(yīng)(4)氯化鈣溶液(5)升高4.(1)帶火星的木條復(fù)燃(2)蒸餾水(3)酵母粉末(或酵母)(4)H2O2對