2/2第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第二課時(shí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時(shí)金屬礦物和鐵的冶煉第二課時(shí)金屬資源保護(hù)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第九單元溶液課題1溶液及其應(yīng)用第一課時(shí)溶液的形成第二課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱、溶液的應(yīng)用課題2溶解度第一課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液第二課時(shí)溶解度課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性課題2常見(jiàn)的酸和堿第一課時(shí)常見(jiàn)的酸第二課時(shí)常見(jiàn)的堿第三課時(shí)中和反應(yīng)課題3常見(jiàn)的鹽第一課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)第三課時(shí)化肥實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)第十一單元化學(xué)與社會(huì)課題1化學(xué)與人體健康第一課時(shí)人體中的元素第二課時(shí)合理膳食、合理用藥課題2化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第八單元金屬和金屬材料一、大單元概覽本單元由“金屬材料”“金屬的化學(xué)性質(zhì)”“金屬資源的利用和保護(hù)”三個(gè)課題構(gòu)成。本單元比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容,涉及的范圍很廣,包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護(hù)等多方面的內(nèi)容,體現(xiàn)了義務(wù)教育階段元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的全面性;從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā),采用對(duì)比的方法,引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同,以加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解,認(rèn)識(shí)到金屬既有通性,又有各自的特性;對(duì)一些重點(diǎn)內(nèi)容(如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序、金屬腐蝕的條件等)采用探究的方式,通過(guò)實(shí)驗(yàn),層層引導(dǎo),深入討論,并歸納得出結(jié)論。在活動(dòng)與探究的過(guò)程中,注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探究能力。二、單元知識(shí)結(jié)構(gòu)三、單元教學(xué)目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)(1)了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)、合金的特性,知道生鐵和鋼等重要合金,認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。(2)掌握常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì),能用金屬活動(dòng)性順序解釋相關(guān)化學(xué)問(wèn)題。(3)認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)金屬(鐵、鋁等)礦物,了解用鐵礦石煉鐵的原理,并會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)知道鐵生銹的原因,了解防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法。(5)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染,說(shuō)明回收利用金屬的重要性。2.教學(xué)重點(diǎn)(1)鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途。(2)金屬活動(dòng)性順序。(3)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。(4)鐵銹蝕的條件及其防護(hù),合理利用金屬資源的意識(shí)。3.教學(xué)難點(diǎn)(1)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。(2)對(duì)鐵銹蝕條件的初步探究。(3)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算四、單元課時(shí)安排課題課時(shí)1.金屬材料12.金屬的化學(xué)性質(zhì)23.金屬資源的利用和保護(hù)2單元復(fù)習(xí)1課題1金屬材料課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)。2.知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。3.了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì),知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但同時(shí)還需考慮價(jià)格、資源,廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響,以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。3.認(rèn)識(shí)在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金,知道生鐵和鋼等重要合金,以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教材分析本課題分為兩部分。第一部分從日常生活用品是用金屬材料制成的入手,說(shuō)明金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi),并重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)。然后,根據(jù)金屬的性質(zhì)討論其用途,最后得出“性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,還要綜合考慮多方面因素”的結(jié)論;第二部分介紹合金,通過(guò)活動(dòng)與探究比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異,并根據(jù)這些差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論。為拓寬視野,教材還特意介紹了很有前途的金屬鈦及新型高科技合金——形狀記憶合金。學(xué)情分析本課題內(nèi)容與日常生活聯(lián)系緊密,學(xué)生在初中物理課程及日常生活中對(duì)這些材料已有不少感性認(rèn)識(shí)。由于內(nèi)容熟悉,所以,學(xué)生學(xué)起來(lái)親切,易于理解和接受,而且這些物質(zhì)與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切,能使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性,養(yǎng)成聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的作風(fēng)。但值得注意的是,學(xué)生雖然熟悉這些物質(zhì),可是缺乏深入了解,也不曾從化學(xué)的角度去研究。因而在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生從真實(shí)情境中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,設(shè)計(jì)適應(yīng)學(xué)生的探究活動(dòng),讓學(xué)生直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)學(xué)習(xí)。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)例舉我國(guó)不同時(shí)代的金屬器具,認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展之間的密切關(guān)系。2.由生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手,了解金屬的物理性質(zhì),并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。3.通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)的一些金屬制品材料選擇的討論,引導(dǎo)從多角度分析問(wèn)題,并形成以下認(rèn)識(shí):物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì),認(rèn)識(shí)加入其他金屬可以改良金屬特性,以及合金具有更廣泛的用途。5.通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展之間的密切關(guān)系,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的物理性質(zhì)與用途。2.合金的優(yōu)點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)1.金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.合金的優(yōu)點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]導(dǎo)入:播放有關(guān)“國(guó)產(chǎn)航母”“國(guó)之重器”的視頻,分享有關(guān)金屬材料的知識(shí)。如金屬可以用來(lái)制作各種飾品、炊具、家用電器、電線(xiàn)電纜;制造宇宙飛船、飛機(jī)、輪船、汽車(chē)等的外殼與零件。問(wèn)題:根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),你所知道的金屬有哪些?你見(jiàn)過(guò)哪些金屬制品?本節(jié)課我們就來(lái)認(rèn)識(shí)幾種重要金屬。觀看、思考由生活經(jīng)驗(yàn)引入,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從實(shí)際出發(fā)引起興趣導(dǎo)入新課[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn)一:金屬的物理性質(zhì)過(guò)渡:你如何確定某一物質(zhì)是不是金屬呢?金屬有哪些物理性質(zhì)呢?[活動(dòng)1]探究金屬的物理性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生分組探究:分析實(shí)驗(yàn)和閱讀教材P3圖82。[小結(jié)]金屬一般都具有光澤,能夠?qū)?、?dǎo)電,有延展性等。而非金屬不具有上述物理性質(zhì)。問(wèn)題:在各實(shí)驗(yàn)中分別觀察到哪些現(xiàn)象?分別說(shuō)明金屬具有什么性質(zhì)?交流:大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)(除汞外),有顏色和光澤,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,熔點(diǎn)較高,密度、硬度因金屬的不同而不同。[活動(dòng)2]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P3表81一些金屬物理性質(zhì)的比較,了解一些金屬的特性。[歸納]一些金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)硬度問(wèn)題:(1)不同的金屬表現(xiàn)出哪些相似的物理性質(zhì)?(2)如何鑒別鐵片與銅片、鐵片與鋁片?說(shuō)說(shuō)你的方法。[小結(jié)]金屬的物理性質(zhì)(1)金屬的共同物理性質(zhì):有光澤、能導(dǎo)電、能導(dǎo)熱、能彎曲、有延展性。(2)金屬的特性:大部分金屬呈銀白色,而銅呈紅色、金呈黃色。大部分金屬是固體,而汞是液體。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。分別取鐵絲、銅絲、鋁絲。(1)觀察它們的顏色狀態(tài)。(2)用力試試,是否可以彎曲、折斷。(3)用手拿著金屬片的一端,在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端。(4)電池、小燈泡測(cè)試它們能否導(dǎo)電組織實(shí)驗(yàn)操作,觀察、思考、分析、匯報(bào)、交流、討論、歸納共性閱讀教材思考、討論、交流、歸納金屬特性觀看,記錄討論、思考并回答問(wèn)題運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力、動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力續(xù)表探究點(diǎn)二:影響物質(zhì)用途的因素[活動(dòng)3]討論回答教材P4的4個(gè)問(wèn)題。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制?(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好,為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制?(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話(huà),可能會(huì)出現(xiàn)什么情況?(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?問(wèn)題:根據(jù)上述問(wèn)題的討論結(jié)果,結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象,談一談物質(zhì)的用途受哪些因素的影響?探究點(diǎn)三:合金及其性能過(guò)渡:鋼與鐵是同一種物質(zhì)嗎?鋼是純凈物嗎?[活動(dòng)4]合金的概念閱讀:生活中鐵制品的圖片。閱讀教材P4~5,并提出問(wèn)題:(1)生鐵與鋼的組成和性能有什么不同?(2)什么是合金?常見(jiàn)的合金有哪些?(3)我們?cè)谏钪幸?jiàn)到的金屬制品是純金屬多,還是合金多?[小結(jié)](1)合金是指在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。(2)生鐵與鋼的比較鐵的合金生鐵鋼含碳量2%~4.3%0.03%~2%其他雜質(zhì)除含碳外,生鐵中還含有硅、錳等,不銹鋼中還含有鉻、鎳等[活動(dòng)5]合金的性能實(shí)驗(yàn)探究:演示實(shí)驗(yàn)11.比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的光澤與顏色。2.將黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片互相刻畫(huà),比較它們的硬度。實(shí)驗(yàn)探究:演示實(shí)驗(yàn)2取綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛放在鐵片上進(jìn)行熔化,比較它們的熔點(diǎn)大小。思考、查資料、分組討論(1)純鋁硬度較小,不適合做。(2)銅也有良好的導(dǎo)電性,且銅的密度比銀小,銅的價(jià)格比銀低很多。(3)因?yàn)殒u的熔點(diǎn)是3414℃,而錫的熔點(diǎn)是232℃。而且鎢電阻率大,發(fā)光能力強(qiáng),使燈泡亮度加大。如果燈絲用錫,很快熔化。(4)鍍鉻一是美觀,因?yàn)樗芰?好清潔,不易腐蝕;二是硬,鉻是非常堅(jiān)硬的,如果鍍金,成本高,而且金很軟?？偨Y(jié)歸納:物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但這不是唯一的決定因素,在考慮物質(zhì)的用途時(shí),還需要考慮價(jià)格、資源,廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響以及是否美觀、使用是否便利等多種因素積極思考、相互討論,積極回答老師的問(wèn)題。(1)鐵的合金含碳量性能生鐵2%~4.3%硬而脆、無(wú)韌性鋼0.03%~2%較硬、有彈性,有良好的延展性(2)合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。(3)合金多讓學(xué)生了解金屬性質(zhì),既要了解所有金屬的共性,又要了解一些金屬特殊的性質(zhì),根據(jù)不同金屬的特性進(jìn)行物質(zhì)鑒別讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬材料在社會(huì)發(fā)展中的重要作用,初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想與方法樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn),逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念讓學(xué)生通過(guò)討論、比較,歸納出物質(zhì)的用途與哪些因素有關(guān)。體現(xiàn)知識(shí)的應(yīng)用性,聯(lián)系社會(huì),聯(lián)系生活,增強(qiáng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)服務(wù)生活的意識(shí)討論:伍德合金熔點(diǎn)約為70℃,而組成它的金屬鉛、鎘、鉍、錫的熔點(diǎn)分別為327℃、321℃、271℃、232℃。為什么伍德合金常作保險(xiǎn)絲。總結(jié)歸納:合金和純金屬性質(zhì)的比較。合金性能:(1)熔點(diǎn)低;(2)抗腐蝕性強(qiáng);(3)硬度大。[活動(dòng)6]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P6表82一些常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途、P7圖86鈦合金制造人造骨的特性、P8形狀記憶合金。提問(wèn)1:(1)根據(jù)表82一些常見(jiàn)合金的主要成分、性質(zhì)和用途,你將選用什么合金來(lái)制造下列物品?①火箭——硬鋁②防盜門(mén)——錳鋼③醫(yī)療器械——不銹鋼④軌道——錳鋼⑤飛機(jī)——硬鋁(2)鑄造硬幣的合金應(yīng)該具有哪些性質(zhì)?硬度大、抗腐蝕、有金屬光澤。提問(wèn)2:鈦合金有哪些優(yōu)良性能,相對(duì)應(yīng)的用途是什么?展示銅、鐵、鋁、鈦四種金屬制品。[總結(jié)]人類(lèi)使用金屬最早是從銅開(kāi)始的,后來(lái)進(jìn)入鐵器時(shí)代,鋁的使用才近百年的歷史,鈦和鈦合金是21世紀(jì)最重要的金屬材料,那么未來(lái)會(huì)以哪種金屬材料為主呢?這需要同學(xué)們?nèi)パ芯俊?chuàng)造。[小結(jié)]金屬的性質(zhì)與用途性質(zhì)和用途的關(guān)系:性質(zhì)用途觀察、思考、分析、匯報(bào)、交流、討論,完成教材P5表格學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述,填寫(xiě)下表,交流展示學(xué)生討論后回答性質(zhì)比較現(xiàn)象結(jié)論黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有黃色金屬光澤有紅色金屬光澤有銀白色金屬光澤有銀白色金屬光澤合金的硬度一般大于其組分金屬的硬度硬度黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄學(xué)生討論,發(fā)表各自見(jiàn)解,并相互評(píng)判討論、思考并回答問(wèn)題。思考、查資料、分組討論,然后代表匯報(bào),討論、交流結(jié)果,其他同學(xué)作補(bǔ)充讓學(xué)生了解合金,培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力;幫助學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,激發(fā)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣讓學(xué)生對(duì)比合金與組成合金純金屬性能間的差異,了解合金組成發(fā)生了改變,從而合金性質(zhì)發(fā)生改變。初步形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的思想方法過(guò)渡:我們知道,在比賽中,當(dāng)冠軍的感覺(jué)都是最好的。那么,哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請(qǐng)大家看資料。展示:資料卡片——金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最大的金屬——鉻熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰你能很快記住它們嗎?學(xué)生記憶金屬之最。比一比,賽一賽:以小組為單位,分小組互相提問(wèn)金屬之最。比一比誰(shuí)記憶最快、最準(zhǔn)確讓學(xué)生認(rèn)識(shí)合金在社會(huì)發(fā)展中的重要作用,樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn),進(jìn)一步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定用途的思想增強(qiáng)化學(xué)課堂的趣味性、知識(shí)性課堂小結(jié)在本節(jié)課中,要注意引導(dǎo)學(xué)生了解金屬材料的分類(lèi)、金屬的物理共性和特性、決定用途的因素、合金及其特點(diǎn)、合金比金屬具有更廣泛用途的原因、常見(jiàn)合金的性能及其用途等。注意逐步培養(yǎng)學(xué)生正確地進(jìn)行滲透對(duì)比、歸納等學(xué)習(xí)方法,提升學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。板書(shū)設(shè)計(jì)課題1金屬材料金屬材料純金屬教學(xué)反思這節(jié)課充分利用了金屬材料在日常生活中的廣泛應(yīng)用,從學(xué)生熟識(shí)的事物入手,讓學(xué)生能夠從化學(xué)的角度重新端詳身邊的事物,發(fā)覺(jué)和提出新的問(wèn)題,使學(xué)生體驗(yàn)從已知到未知再回到已知的過(guò)程,這就需要每個(gè)學(xué)生積極主動(dòng)地參加到科學(xué)探究中來(lái),通過(guò)自己的觀看、思索及與他人的溝通合作來(lái)完成。金屬在其他各個(gè)領(lǐng)域的重要性及應(yīng)用的廣泛性,更加激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱忱。因此本堂課的設(shè)計(jì)重視的是在教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ),以實(shí)驗(yàn)探究為突破口,引導(dǎo)學(xué)生采取分類(lèi)研究、對(duì)比分析的方法去認(rèn)識(shí)金屬材料的性質(zhì)與用途。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng),能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷這些金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。3.掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn),了解置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同點(diǎn)。學(xué)業(yè)要求1.能根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序。2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。教材分析本課時(shí)從上冊(cè)熟悉的鐵、鎂與氧氣反應(yīng)入手介紹金屬與氧氣的反應(yīng),然后通過(guò)設(shè)計(jì)幾種活動(dòng)性不同的金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)探究金屬的活動(dòng)性。1.金屬與氧氣的反應(yīng)。基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ),教科書(shū)采用歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)的編寫(xiě)方法,重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度,如鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。設(shè)計(jì)了一個(gè)探究活動(dòng),采用“實(shí)驗(yàn)—討論”的探究模式,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己找出哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),哪些金屬不能反應(yīng),從而歸納得出鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng);另外,學(xué)生自己歸納置換反應(yīng)的特點(diǎn),得出置換反應(yīng)的概念。學(xué)情分析1.通過(guò)上冊(cè)學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)金屬已經(jīng)有了一些感性認(rèn)識(shí),比較容易在原有的基礎(chǔ)上形成知識(shí)框架,但尚未對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究和系統(tǒng)總結(jié),更缺乏對(duì)金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。所以,歸納整合金屬與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)的規(guī)律,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)已知知識(shí)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納總結(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性,并學(xué)會(huì)利用所學(xué)的知識(shí)解決日常生活中的一些困惑。2.學(xué)生對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期,已初步具備一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。知道認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要以探究實(shí)驗(yàn)為突破口,對(duì)實(shí)驗(yàn)感興趣,但未能有意識(shí)地考慮如何科學(xué)地提出問(wèn)題、如何利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行科學(xué)分析和印證、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)不足,所以,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì),對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行科學(xué)分析是本節(jié)課的重點(diǎn),也是難點(diǎn),完成對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的對(duì)比、分析、歸納、綜合,形成對(duì)于一類(lèi)物質(zhì)的研究方法的建構(gòu)是本節(jié)課的難點(diǎn)。素養(yǎng)目標(biāo)1.知道鋁、鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)情況,能寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。2.通過(guò)金屬與酸反應(yīng)等探究活動(dòng),體驗(yàn)提出問(wèn)題、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)(觀察、描述、記錄)、加工整合信息(比較、分析、歸納)、得出結(jié)論的科學(xué)探究過(guò)程。3.根據(jù)置換反應(yīng)的概念能判斷一種反應(yīng)是不是置換反應(yīng)。4.創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣的反應(yīng);金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。2.根據(jù)反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。教學(xué)難點(diǎn)1.比較不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)速率與生成氫氣的質(zhì)量。2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]導(dǎo)入:一些不法商販常常用黃銅合金的假首飾坑害消費(fèi)者,你在市場(chǎng)上買(mǎi)了首飾,怎樣鑒別首飾的真假呢?本節(jié)課我們就來(lái)解決類(lèi)似問(wèn)題,探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。觀看、思考通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫(huà);用火燒(“真金不怕火煉”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金……由生活經(jīng)驗(yàn)引入,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從實(shí)際出發(fā),引起興趣導(dǎo)入新課[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn)一:金屬與氧氣反應(yīng)過(guò)渡:識(shí)別真假黃金,可以利用金屬的物理性質(zhì),還可以利用金屬的化學(xué)性質(zhì)。要想更好地使用金屬,就需要了解金屬的各種性質(zhì)。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。引言:前面的學(xué)習(xí)告訴我們,氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。不同的金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。展示:活動(dòng)與探究鎂條、鋁條、鐵絲、銅絲與氧氣的反應(yīng)。探究指導(dǎo):(1)將鎂條、鋁條、鐵絲、銅絲用砂紙打磨光亮,放在空氣中。過(guò)一會(huì)兒觀察并記錄現(xiàn)象。(2)用坩堝鉗夾一段鎂條,在酒精燈上點(diǎn)燃,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)用坩堝鉗夾住一小團(tuán)棉花伸進(jìn)裝有鋁粉的試劑瓶?jī)?nèi)輕輕蘸一下,讓棉花團(tuán)沾上一些鋁粉,將其在酒精燈上點(diǎn)燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(注:可看到耀眼的白光和大量的白煙)(4)將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上,用坩堝鉗夾住另一端,在酒精燈上點(diǎn)燃火柴,待火柴快燃盡時(shí),將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)將一根銅絲繞成螺旋狀,用坩堝鉗夾住,在酒精燈上加熱,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。問(wèn)題1:銅絲表面是熏黑的嗎?如何證明生成了新物質(zhì)?問(wèn)題2:為什么鋁鍋不能用鋼絲球擦洗?[課件展示]問(wèn)題3:(1)對(duì)比鎂、鐵、銅分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鎂條燃燒和鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象:記錄,并通過(guò)比較、分析,得出結(jié)論學(xué)生書(shū)寫(xiě):2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO培養(yǎng)操作技能,讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題,從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題的能力培養(yǎng)對(duì)比能力,證明鎂、鋁較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)探究的目的不同金屬的活潑程度不同。(2)黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢?用灼燒的方法鑒別黃銅與黃金。(3)為什么真金不怕火煉?金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。探究點(diǎn)二:金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)過(guò)渡:實(shí)驗(yàn)室如何制取氫氣呢?除鋅外還有哪些金屬與酸發(fā)生反應(yīng)呢?是不是所有金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢?如果要反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是否相同?教師:許多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。提出問(wèn)題:鎂、鋅、鐵、銅能否與酸反應(yīng),反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同?展示:活動(dòng)與探究將學(xué)生分成A、B兩大組,A組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光亮的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組:用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象。設(shè)計(jì)活動(dòng):請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,現(xiàn)象由學(xué)生口述。提問(wèn):通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),你得出的結(jié)論是什么?指導(dǎo)閱讀:欣賞教材P11圖810金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較。問(wèn)題1:根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度,能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng),即它們的金屬活動(dòng)性如何?問(wèn)題2:①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)?[歸納]置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。特點(diǎn):A+BCAC+B。學(xué)生回答:鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng),使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼絲球等來(lái)擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用學(xué)生回答:A組:Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑B組:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑學(xué)生討論并回答(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈,其次是鋅,然后是鐵。(3)與酸反應(yīng)時(shí),能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng);否則,就較弱學(xué)生回答:(1)鎂最易與酸反應(yīng);鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。(2)①不是。②這些反應(yīng)的特點(diǎn)是:一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,突出重點(diǎn)。通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作,體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣,使學(xué)生能對(duì)獲得的信息進(jìn)行簡(jiǎn)單的加工處理,培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、分析、概括等方面的能力讓學(xué)生分析、比較、歸納,理解化學(xué)概念的含義培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題的能力通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力課堂小結(jié)本課時(shí)主要介紹了常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等都有了一定的了解,以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ),以實(shí)驗(yàn)探究為突破口,引導(dǎo)學(xué)生采取分類(lèi)研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng),歸納總結(jié)部分金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O3(氧化膜抗腐蝕)2.金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑現(xiàn)象:金屬表面有氣泡冒出Cu與鹽酸不反應(yīng)結(jié)論:(1)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,可知金屬活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu。(2)金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。二、置換反應(yīng)1.定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn):A+BCAC+B。教學(xué)反思本節(jié)課要學(xué)習(xí)的是金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生歸納出金屬的化學(xué)共性,同時(shí),要引導(dǎo)學(xué)生在上述過(guò)程中發(fā)現(xiàn)不同的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同,可見(jiàn)共性中有差異,從而進(jìn)一步探究金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性——金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)對(duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,促進(jìn)了對(duì)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)方法的學(xué)習(xí),發(fā)展科學(xué)探究技能。繼續(xù)鞏固對(duì)化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí),根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的共同特點(diǎn)都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,從而歸納出置換反應(yīng)的概念。然后再根據(jù)置換反應(yīng)的概念去判斷一些反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)。第二課時(shí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng),能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性順序。2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。3.能利用金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。2.能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證不同金屬之間的活動(dòng)性順序,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。教材分析在本課時(shí)之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì),如金屬與氧氣、金屬與酸及金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。知道一類(lèi)物質(zhì)既有共性又有差異性,并且已經(jīng)了解金屬活動(dòng)性順序。這些知識(shí)為本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊的作用。本節(jié)課金屬活動(dòng)性順序規(guī)律的學(xué)習(xí)既承接了前面所涉及的金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn),又是對(duì)該知識(shí)的拓展,從金屬活動(dòng)性順序中總結(jié)規(guī)律,并會(huì)利用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序規(guī)律的學(xué)習(xí),有助于學(xué)生掌握基本的金屬化學(xué)性質(zhì),并認(rèn)識(shí)到總結(jié)規(guī)律以及運(yùn)用規(guī)律解釋生活中一些現(xiàn)象的重要作用,從而提升學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。學(xué)情分析學(xué)生已了解了金屬這一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì),知道能夠利用金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)來(lái)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,同時(shí)也具備了研究一類(lèi)物質(zhì)的方法。但缺乏對(duì)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律歸納以及運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本節(jié)課學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,掌握一定的歸納總結(jié)能力,并逐步學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。體會(huì)到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序,歸納總結(jié)并掌握金屬活動(dòng)性順序中隱含的規(guī)律。2.學(xué)會(huì)從知識(shí)中總結(jié)歸納出一般規(guī)律的學(xué)習(xí)方法,并能夠運(yùn)用規(guī)律解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。3.了解金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬活動(dòng)性順序的初步探究。2.利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)進(jìn)行判斷。教學(xué)難點(diǎn)能利用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]導(dǎo)入:上節(jié)課,我們學(xué)習(xí)了金屬和氧氣的反應(yīng),回憶Mg、Fe、Zn、Cu、Au這五種金屬,是否可以在空氣中燃燒?如果可以,各需要在什么樣的條件下進(jìn)行?教師:上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律,但要更廣泛地探究金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律,需再進(jìn)行探究。討論:金屬的共性與差異性:Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng),但劇烈程度不同,初步歸納活動(dòng)性:Mg>Al>Zn>Fe。討論與發(fā)現(xiàn):學(xué)生從教材及生活經(jīng)驗(yàn)“真金不怕火煉”、銅制品(如銅鎖)裸露保持光澤,鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)?；顒?dòng)性:Mg>Al>Fe>Cu>Au或Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Au。發(fā)現(xiàn):僅憑上述探究,還很難更廣泛地找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律這一過(guò)程,學(xué)生僅能從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順序、存在的問(wèn)題,繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序一、金屬與酸反應(yīng)的回顧引導(dǎo):學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè)。示范:操作的規(guī)范性以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。展示:金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。教師:對(duì)信息進(jìn)行處理,并獲取結(jié)論。過(guò)渡:一些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),如銅和銀,如何確定它們之間的活動(dòng)性順序?二、金屬與化合物溶液反應(yīng)教師:對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究。實(shí)驗(yàn)探究:鋁、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱。[實(shí)驗(yàn)方案](1)將鋁片插入硫酸銅溶液中。(2)將銅片插入硝酸銀溶液中。(3)將銅片插入硫酸鋁溶液中。探究目的:哪些金屬可與酸反應(yīng)?劇烈程度、原因如何?猜想并預(yù)測(cè):鎂、鋅、鐵、銅在酸(稀鹽酸、稀硫酸)中的可能化學(xué)行為。設(shè)計(jì):①選擇稀鹽酸、稀硫酸;②控制的條件——酸足量,濃度相同;③為觀察較準(zhǔn)確,金屬質(zhì)量應(yīng)相等;④注意觀察反應(yīng)的劇烈程度,可對(duì)反應(yīng)時(shí)間做記錄或估計(jì)。探究交流:組內(nèi)合作探究并填寫(xiě)探究記錄表。表一:金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg劇烈,大量氣泡Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn較劇烈,較多氣泡Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe少量氣泡Fe+2HClFeCl2+H2↑Cu無(wú)變化—表二:金屬與稀硫酸反應(yīng)(表略)進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng),為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展作鋪墊通過(guò)自己的實(shí)踐,檢驗(yàn)自己的猜想,發(fā)展合作精神,體驗(yàn)探究樂(lè)趣[實(shí)驗(yàn)活動(dòng)]學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)鋁跟硫酸銅溶液鋁表面附有紅色固體,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al+3CuSO4+3Cu銅跟硝酸銀溶液銅表面附有銀白色固體,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag銅跟硫酸鋁溶液無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)總結(jié)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(活動(dòng)性:Al>Cu)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(活動(dòng)性:Cu>Ag)銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng)(活動(dòng)性:Cu<Al)因此三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Cu>Ag。教師:鋁表面必須打磨。展示:銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的樣品——銀樹(shù),鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品——銅樹(shù)。(若有條件,演示銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng))反思:觀看動(dòng)畫(huà),對(duì)照自己的探究反思小結(jié):各組交流獲取的信息(1)能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。(2)反應(yīng)的劇烈程度與速率(差異大的,進(jìn)行討論)分組:活潑金屬(可與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng))是Mg、Zn、Fe不活潑金屬(不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng))是Cu活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu探究:回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想,可用這種方法確定銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)探究方案:既可以按教材的方案設(shè)計(jì),也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì),但記錄必須真實(shí)。(當(dāng)學(xué)生提出用銅與硫酸鋁溶液反應(yīng)時(shí),不可否認(rèn)方案的合理性,若有條件,教師應(yīng)事先做好準(zhǔn)備)小結(jié):學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫(xiě)于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中(其中之一):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式銅與硝酸銀溶液出現(xiàn)銀白色固體,溶液變藍(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鋁與硫酸銅溶液出現(xiàn)紅色固體,溶液藍(lán)色變淺2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅與硫酸鋁溶液無(wú)變化-創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍,發(fā)展學(xué)生的想象力,將真實(shí)事物以“圖景”形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂(lè),更深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)啟迪學(xué)生客觀真實(shí)地認(rèn)識(shí)問(wèn)題,發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間教師:我們做了這么多探究,但規(guī)律不系統(tǒng),請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)已經(jīng)探究出的規(guī)律。[小結(jié)]金屬活動(dòng)性的比較方法(1)比較金屬活動(dòng)性的方法之一:金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈,其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)比較金屬活動(dòng)性的方法之二:金屬與酸反應(yīng)越劇烈,其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(3)比較金屬活動(dòng)性的方法之三:較活潑金屬可將不活潑金屬,從其化合物溶液中置換出來(lái)。[方法導(dǎo)引指明方向]預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上,依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中,可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來(lái)驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性。歸納活動(dòng)性:Al>Cu>Ag活動(dòng):進(jìn)行“玩卡片”游戲:學(xué)生互動(dòng),將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列總結(jié):Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)小結(jié):讀教材(多媒體)金屬活動(dòng)性順序:交流討論得出思路圖:使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的愉悅,更深層次建構(gòu)規(guī)律課堂小結(jié)本課時(shí)主要介紹了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序,金屬與稀酸、金屬化合物溶液的置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序之間的關(guān)系,提醒學(xué)生在總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而使學(xué)生體會(huì)從現(xiàn)象中尋找證據(jù),進(jìn)一步推出結(jié)論,提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)教學(xué)反思本課的教學(xué)重點(diǎn)是放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的研討上,不僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí),更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中,結(jié)論的可靠性是很重要的,因此,控制相似的實(shí)驗(yàn)條件,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行正確對(duì)比和分析,是探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。在學(xué)生一邊學(xué)知識(shí)的同時(shí),一邊還將知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中,在總結(jié)得出結(jié)論后,插入生活實(shí)踐問(wèn)題,讓學(xué)生邊學(xué)邊用,使他們意識(shí)到學(xué)習(xí)是為了解決生活中的問(wèn)題,化學(xué)與生活緊密相連。在輕松的氛圍中,突破了教材的難點(diǎn)和重點(diǎn)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時(shí)金屬礦物和鐵的冶煉課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)金屬的存在形式以及常見(jiàn)的(鐵、鋁等)礦物。2.了解金屬的冶煉方法,特別是鐵的冶煉原理。3.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)業(yè)要求1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的,并了解金屬的存在形式與金屬的活動(dòng)性密切相關(guān)。2.掌握常見(jiàn)金屬的冶煉方法和原理,認(rèn)真體會(huì)化學(xué)方法在金屬治煉中的重要性。3.掌握鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項(xiàng),實(shí)際生產(chǎn)在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮雜質(zhì)問(wèn)題。教材分析金屬材料的應(yīng)用無(wú)處不在,人類(lèi)每年要向大自然提取數(shù)以?xún)|噸計(jì)的金屬,用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。金屬資源的情況如何?怎樣提取金屬材料?這些都是本課要解決的問(wèn)題,總體來(lái)看,本課既有知識(shí)、技能方面的教學(xué)內(nèi)容,又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的教學(xué)內(nèi)容。首先介紹常見(jiàn)金屬在自然界中的存在,幾種常見(jiàn)的金屬礦物,接著闡述鐵的冶煉,鐵的冶煉是本課題教學(xué)的重點(diǎn),主要介紹了從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)原理,并結(jié)合煉鐵的實(shí)際情況,以例題的方式介紹了化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)初步了解金屬制品及合金的知識(shí)。知道鐵及其合金是人們?cè)谏a(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬材料。然而學(xué)生不了解鐵礦石及鐵礦石是怎樣冶煉成鋼鐵的,針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)及實(shí)際情況,查閱有關(guān)資料,通過(guò)交流討論,使其將自己初步的認(rèn)知逐漸清晰、系統(tǒng)和深入,進(jìn)而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的濃厚興趣,同時(shí)有利于激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和民族自豪感。在學(xué)習(xí)完工業(yè)煉鐵的知識(shí)后以例題的方式介紹了化學(xué)方程式計(jì)算中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。這樣,把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起,使學(xué)習(xí)和實(shí)際成為有機(jī)的整體,有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的金屬礦物,會(huì)根據(jù)生產(chǎn)需要選擇合適的金屬礦物。2.通過(guò)工業(yè)煉鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程,讓學(xué)生了解煉鐵的原理,使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。3.通過(guò)對(duì)我國(guó)古代煉鐵的介紹,讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。4.通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算,使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起,培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵的冶煉。2.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]教師:金屬對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展起著不可替代的作用。軍事、科技、交通等各方面都離不開(kāi)金屬。但地球上的金屬資源中除了少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余較活潑的金屬都以化合物的形式存在于礦物中。導(dǎo)入:人們?cè)谌粘Ｉ詈蜕a(chǎn)中需要用到大量的金屬單質(zhì),這些金屬單質(zhì)是如何由礦物制取的呢?這就需要了解金屬的冶煉原理。過(guò)渡:金屬在人類(lèi)日常生活中應(yīng)用廣泛,人們是如何從自然界中得到金屬的呢?[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn)一:金屬資源概況教師:地球上金屬資源概況(廣泛存在于地殼和海洋中)。元素名稱(chēng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁7.73鐵4.75鈣3.45鈉2.74鉀2.47鎂2.00鋅0.008銅0.007銀0.00001金0.0000005分析金屬元素在地殼中的含量。教師:我國(guó)的礦物種類(lèi)比較齊全,儲(chǔ)量也很豐富。指導(dǎo)閱讀教材P16有關(guān)內(nèi)容。為什么金、銀等少數(shù)金屬在自然界中存在單質(zhì),而絕大多數(shù)金屬只能以化合物的形式存在?探究點(diǎn)二:鐵的冶煉過(guò)渡:如果你是煉鐵廠(chǎng)的廠(chǎng)長(zhǎng),你會(huì)選擇哪種鐵礦石?展示:教材P16圖814。討論:我們學(xué)過(guò)的可以還原金屬氧化物的常見(jiàn)物質(zhì)有碳、一氧化碳等,我們應(yīng)該選擇哪一種呢?煉鐵的設(shè)備是什么?在煉鐵時(shí)主要發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?思考討論:學(xué)生回憶已學(xué)知識(shí),教師指定2~3名學(xué)生說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。并指出金屬元素的存在形式學(xué)生回答:以單質(zhì)或化合物的形式存在分析原因:活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),以化合物形式存在;活動(dòng)性弱的金屬不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),以單質(zhì)形式存在活動(dòng):教師展示金屬元素在地殼中含量的表格;學(xué)生認(rèn)真觀看并聆聽(tīng)展示:多媒體課件展示圖片,學(xué)生認(rèn)識(shí)以單質(zhì)形式存在的金屬和幾種常見(jiàn)的礦石。赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)鋁土礦(主要成分是Al2O3)赤銅礦(主要成分是Cu2O)復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,實(shí)施啟發(fā)式教學(xué)過(guò)渡鋪墊,不讓學(xué)生感到突兀激發(fā)學(xué)生探究大自然和學(xué)習(xí)新知識(shí)的興趣加強(qiáng)學(xué)生閱讀和總結(jié)的能力1.主要原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。2.原料:赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。3.設(shè)備:高爐4.高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)探究點(diǎn)三:有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算過(guò)渡:在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。[例1]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))提示:學(xué)生在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),代入的數(shù)據(jù)都是純凈物的質(zhì)量,所以需要求出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量,然后再進(jìn)行計(jì)算。純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；顒?dòng):學(xué)生在討論、計(jì)算過(guò)程中老師巡視、指導(dǎo)。[例2]某煉鐵廠(chǎng)每天生產(chǎn)1000t含F(xiàn)e96%的生鐵,理論上需消耗含F(xiàn)e2O370%的赤鐵礦石多少?lài)?(結(jié)果精確到0.1t)活動(dòng):巡視、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生回答:大部分金屬化學(xué)性質(zhì)比較活潑,易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)學(xué)生思考、討論:選擇含鐵量高,容易冶煉、含雜質(zhì)少的鐵礦石思考、討論:選擇碳、氫氣、一氧化碳中的哪種物質(zhì)還原金屬氧化物討論:觀察圖片,思考、討論高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),并寫(xiě)出化學(xué)方程式學(xué)生小結(jié):C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2交流:學(xué)生思考、獨(dú)立完成例題后交流。[例1]解:Fe2O3的質(zhì)量為1000t×80%=800t。設(shè)生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t 96%×x160112=800答:理論上可以煉出含F(xiàn)e96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t。[例2]解:Fe的質(zhì)量為1000t×96%=960t。設(shè)赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 11270%×x 960t160112=70答:理論上需消耗含F(xiàn)e2O370%的赤鐵礦石1959.2t。培養(yǎng)學(xué)生觀察、閱讀、交流、解決問(wèn)題的能力體會(huì)化學(xué)方程式的計(jì)算在化工生產(chǎn)中的作用。培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力鞏固含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算課堂小結(jié)本課時(shí)主要學(xué)習(xí)了鐵的冶煉和含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,將化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際結(jié)合在一起,體會(huì)化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。學(xué)完本課時(shí)需要掌握鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項(xiàng),實(shí)際生產(chǎn)在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)注意雜質(zhì)問(wèn)題。板書(shū)設(shè)計(jì)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時(shí)金屬礦物和鐵的冶煉一、金屬資源概況二、鐵的冶煉1.主要原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO22.原料:赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備:高爐三、原料或產(chǎn)物有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算教學(xué)反思本課題的知識(shí)內(nèi)容學(xué)生較為熟悉,用豐盛的素材引導(dǎo)學(xué)生熟悉學(xué)習(xí)的對(duì)象,從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),引出課題,易激發(fā)學(xué)生的興趣,在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)了學(xué)生“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀教材、查閱資料的能力,展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息,能較好地達(dá)到資源共享的目的,有利于培養(yǎng)“合作”意識(shí)?；瘜W(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算是一類(lèi)在實(shí)際生產(chǎn)中具有重要意義的計(jì)算,在此引入的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算,要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,以加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的定量理解和分析。第二課時(shí)金屬資源保護(hù)課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法。2.知道金屬資源保護(hù)的措施和方法,培養(yǎng)學(xué)生珍惜身邊金屬資源的良好習(xí)慣。3.知道廢棄金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,認(rèn)識(shí)到回收、利用廢舊金屬等對(duì)金屬資源保護(hù)的重要性。學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生了解鐵銹蝕的原因,從而能根據(jù)實(shí)際情況采取適當(dāng)?shù)拇胧┓乐菇饘勹F生銹。2.通過(guò)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染,讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí),回收、利用廢舊金屬等,認(rèn)識(shí)到金屬資源保護(hù)的重要性。教材分析本課時(shí)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)“金屬材料”“金屬的化學(xué)性質(zhì)”之后安排的,在學(xué)生對(duì)金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都有了一定了解的基礎(chǔ)上,來(lái)了解金屬資源的利用和保護(hù)。其特點(diǎn)是與日常生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,體現(xiàn)了化學(xué)課程生活化的理念。課標(biāo)要求學(xué)生了解鐵生銹的條件及防止其生銹的方法,重視學(xué)生能力的培養(yǎng)。由于金屬材料給人類(lèi)的生活帶來(lái)了極大的便利的同時(shí),人們?cè)趹?yīng)用的過(guò)程中存在著金屬資源的腐蝕和浪費(fèi)等問(wèn)題。所以通過(guò)保護(hù)金屬資源的措施教育學(xué)生金屬資源是不可再生資源,人類(lèi)應(yīng)合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源。學(xué)情分析學(xué)生對(duì)于日常生活中鐵制品易生銹的現(xiàn)象有一定的經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)識(shí),并且結(jié)合前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬材料的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及礦石的冶煉等知識(shí)框架,為探究鐵生銹的條件提供了實(shí)際經(jīng)驗(yàn),并打下了堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)金屬鐵銹蝕的原因,從而能為防止鐵生銹采用正確的措施,在探究活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、歸納和總結(jié)能力。素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)金屬銹蝕的原因,知道金屬的銹蝕一般都與空氣中的成分有關(guān)。2.會(huì)根據(jù)實(shí)際情況采取適當(dāng)方法來(lái)達(dá)到防止鐵生銹的目的。3.了解保護(hù)金屬資源的措施,能使學(xué)生逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵銹蝕的條件。2.防止鐵制品銹蝕的方法。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)鐵銹蝕條件的探究。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]導(dǎo)入:食品包裝袋中常用到的鐵粉“脫氧劑”圖片。食品包裝袋中常會(huì)見(jiàn)到一小袋的鐵粉“脫氧劑”,這種脫氧劑可以起到減少包裝物內(nèi)氧氣含量,防止食品氧化變質(zhì)的作用。過(guò)渡:鐵粉“脫氧劑”是如何減少包裝袋內(nèi)氧氣含量的?真的能夠防止食品等氧化變質(zhì)嗎?我們以生活中最常見(jiàn)的鐵制品為例來(lái)探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn):金屬資源的保護(hù)一、金屬的銹蝕與防護(hù)演示:鐵生銹條件的探究(學(xué)生提前一周準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn))?，F(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。(如圖,教材P19圖818)與學(xué)生探討設(shè)計(jì)的目的并對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)給予評(píng)價(jià)。[小結(jié)](1)在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕,(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。問(wèn)題:(1)試管2中為什么要用煮沸過(guò)的蒸餾水,且要加入植物油?(2)試管3中為什么要將空氣干燥?教師展示實(shí)驗(yàn):傾聽(tīng)、思考交流:提前一星期設(shè)計(jì)、準(zhǔn)備鐵的銹蝕條件的“活動(dòng)與探究”,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。在課堂上回顧實(shí)驗(yàn)步驟,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:試管1:生銹試管2:不生銹試管3:不生銹回答:(1)為了防止蒸餾水中溶有氧氣。(2)為了除去空氣中原有的水蒸氣。培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和觀察、思考的能力注意:試管②需要事先用酒精燈進(jìn)行加熱。(1)在試管①中加入稀硫酸或醋酸溶液,浸沒(méi)鐵釘后,倒去溶液。(2)在試管②中加入少量的氯化鈉溶液,使鐵釘?shù)囊话虢](méi)在溶液中。(3)在試管③中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉球上。(4)在試管④中注滿(mǎn)迅速冷卻的沸水,塞緊橡膠塞。(5)在試管⑤中加入少量干燥劑(生石灰或無(wú)水氯化鈣),再放一團(tuán)干棉球,把鐵釘放在干棉球上,塞緊橡膠塞。提問(wèn):(1)通過(guò)探究,使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些?(2)通過(guò)探究,加速鐵制品銹蝕的主要因素有哪些?(3)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?過(guò)渡:了解鐵制品銹蝕的條件才能知道防止鐵制品銹蝕的方法,因?yàn)槠茐蔫F制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。思考:(1)你對(duì)防止鐵制品的銹蝕有什么建議?(2)防止鐵生銹的原理是什么?提問(wèn):在實(shí)際生活和生產(chǎn)中我們應(yīng)該采取哪些具體方法來(lái)防止鐵制品生銹呢?討論:自行車(chē)的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等,分別采取了什么防銹措施?過(guò)渡:上面討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù),對(duì)于金屬資源,除了采取防止金屬腐蝕的措施外,還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使其得到保護(hù)呢?二、保護(hù)金屬資源提供兩份材料和相應(yīng)圖片,指出金屬資源的寶貴性。資料一:一些礦物可供開(kāi)采的年限(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等)。小結(jié):(1)導(dǎo)致鐵制品銹蝕的因素:水和氧氣同時(shí)存在。(2)加速鐵制品銹蝕的因素:酸或者氯化鈉。(3)不能保護(hù)里層的鐵。鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),易吸水和氧氣,從而加速鐵的銹蝕。而鋁表面有一層致密的氧化膜,保護(hù)鋁不與氧氣接觸思考、討論:防止鐵制品銹蝕的方法。防止鐵生銹的原理是破壞鐵生銹的條件:①隔絕空氣;②隔絕水討論、交流:(1)保持鐵制品表面干燥和潔凈。(2)在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜,如刷油漆,涂油,搪瓷,鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻,高溫灼燒金屬,進(jìn)行“烤藍(lán)”等。(3)制成合金,如不銹鋼回答:刷漆、涂油、鍍鉻閱讀資料、思考人類(lèi)需要保護(hù)金屬資源學(xué)生實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生把握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度讓學(xué)生明確鐵生銹的必要因素和其他因素的區(qū)別引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路;了解反應(yīng)的條件——促進(jìn)或破壞,反應(yīng)的條件——達(dá)到某一目的聯(lián)系日常生活事件和經(jīng)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣通過(guò)具體數(shù)字,讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源保護(hù)的重要性資料二:根據(jù)有關(guān)報(bào)導(dǎo),現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。提問(wèn):金屬資源短缺對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展意味著什么?展示:回收利用廢舊金屬的圖片。提問(wèn):請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P20~21,總結(jié)如何有效保護(hù)金屬資源?思考與討論:查閱資料,了解我國(guó)的稀土儲(chǔ)量、稀土生產(chǎn)量,以及我國(guó)稀土資源的合理利用與保護(hù),并與同學(xué)交流。閱讀、回答:(1)防止金屬腐蝕。(2)回收和利用廢舊金屬。(3)有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物。(4)尋找金屬的代用品閱讀教材P21科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)——稀土資源的利用和保護(hù)培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自主學(xué)習(xí)的能力培養(yǎng)學(xué)生珍惜金屬資源的意識(shí)課堂小結(jié)本課時(shí)主要學(xué)習(xí)了金屬的腐蝕和防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等,掌握鐵生銹的條件以及防止鐵生銹的方法,還有保護(hù)金屬資源的有效途徑等。既有知識(shí)、技能方面的教學(xué)內(nèi)容,又有環(huán)境保護(hù)意識(shí)和資源保護(hù)意識(shí)等情感教育內(nèi)容。在探究鐵的銹蝕的實(shí)驗(yàn)中要指導(dǎo)學(xué)生注意控制變量,也就是對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變量只能為一個(gè),否則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。板書(shū)設(shè)計(jì)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第二課時(shí)金屬資源保護(hù)一、金屬的銹蝕與防護(hù)1.鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸2.防銹方法(1)保持鐵制品表面干燥和潔凈(2)在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜(3)制成合金二、保護(hù)金屬資源1.防止金屬腐蝕2.回收利用廢舊金屬3.有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物4.尋找金屬的代用品教學(xué)反思本節(jié)課的主要教學(xué)目標(biāo)是掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法、廢金屬的回收和利用,認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失,樹(shù)立愛(ài)國(guó)熱情,讓學(xué)生明白學(xué)習(xí)化學(xué)的實(shí)用性和重要性,并自覺(jué)養(yǎng)成環(huán)保習(xí)慣,從我做起,從身邊事做起。“金屬資源的利用和保護(hù)”是在學(xué)生掌握金屬冶煉的基礎(chǔ)上,對(duì)金屬如何廣泛應(yīng)用在生產(chǎn)、生活中作進(jìn)一步的說(shuō)明,學(xué)生對(duì)該題材的內(nèi)容相對(duì)比較熟悉而且容易產(chǎn)生興趣,例如教室的鐵門(mén)、風(fēng)扇的外殼、走廊的護(hù)欄、學(xué)生的桌椅腳、自行車(chē)、公交車(chē)車(chē)身涂漆等,都涉及金屬的利用和保護(hù),利用這些很容易把學(xué)生從上一節(jié)過(guò)渡到這一節(jié)。學(xué)生已經(jīng)知道鐵生銹是跟氧氣有關(guān),對(duì)生活中的防銹做法也明白一些,但實(shí)際上又并不理解其中的化學(xué)原理(處在似懂非懂的狀態(tài)),這正好給了該課題一個(gè)很好的切入點(diǎn)。從一周前布置實(shí)驗(yàn)的響應(yīng)度和熱度來(lái)看,正好符合這一設(shè)想。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解金屬常見(jiàn)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.知道如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納物質(zhì)的性質(zhì),會(huì)正確判斷該性質(zhì)是金屬的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生鞏固和加深對(duì)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。教材分析該實(shí)驗(yàn)活動(dòng)通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、討論歸納,進(jìn)一步鞏固和加深對(duì)金屬物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)合作展示、分組實(shí)驗(yàn)、討論歸納,掌握用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,并初步學(xué)會(huì)如何評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。在實(shí)際教學(xué)中要重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),并能根據(jù)已有知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行初判,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)方案進(jìn)行對(duì)比評(píng)價(jià),從中選擇操作性強(qiáng)、現(xiàn)象明顯的方案進(jìn)行操作。學(xué)情分析金屬是學(xué)生比較熟識(shí)的一類(lèi)物質(zhì),學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)課和實(shí)驗(yàn)探究,具備基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力,所以對(duì)探究金屬的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都能輕而易舉地解決。但同時(shí)由于學(xué)生是第一次面對(duì)如此多的實(shí)驗(yàn)試劑和儀器,自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)仍有很大難度。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì),初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。2.發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神,激發(fā)求知欲和探究激情,感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的性質(zhì)的理解。2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性進(jìn)行探究。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材和用品試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線(xiàn)、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]復(fù)習(xí)提問(wèn):(1)你知道金屬都有哪些共同的物理性質(zhì)嗎?(2)合金相比組成它的純金屬有什么優(yōu)點(diǎn)呢?(3)你知道金屬都有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎?本節(jié)課我們就來(lái)探究金屬的性質(zhì)。思考、討論復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí),加深對(duì)上一堂課的理解(置換反應(yīng)、哪些是活潑金屬、哪些是不活潑金屬),導(dǎo)入新課[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn)一:金屬的物理性質(zhì)[提出問(wèn)題]鎂、鋁、鐵、銅這幾種金屬具有哪些物理性質(zhì)?[實(shí)驗(yàn)步驟](1)用砂紙分別將鎂、鋁、鐵、銅打磨后,觀察它們的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫(huà)的方法,比較銅片和鋁片,銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。(3)用導(dǎo)線(xiàn)將電池、小燈泡連成閉合電路,分別用鎂絲、鋁絲、鐵絲、銅絲代替一段導(dǎo)線(xiàn),觀察小燈泡是否發(fā)光。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](1)鎂、鋁、鐵都是銀白色具有金屬光澤的固體,而銅是紅色具有金屬光澤的固體。(2)銅片的硬度比鋁片大,黃銅片(或白銅片)的硬度比銅片大。(3)小燈泡發(fā)光,說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性。探究點(diǎn)二:金屬的化學(xué)性質(zhì)[提出問(wèn)題]金屬的化學(xué)性質(zhì)又有哪些呢?1.金屬與氧氣反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)步驟]用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]銅片表面由紅色變成黑色。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]2Cu+O22CuO。2.金屬與酸反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)步驟]向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片,然后各加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成,判斷生成的是什么氣體。[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,溶液仍為無(wú)色鋁反應(yīng)較快,產(chǎn)生氣泡,溶液仍為無(wú)色鋅反應(yīng)適中,產(chǎn)生氣泡,溶液仍為無(wú)色鐵反應(yīng)緩慢,產(chǎn)生氣泡,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色銅沒(méi)有明顯變化[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度依次減弱;生成的氣體能被點(diǎn)燃,是氫氣;銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應(yīng)。3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)[提出問(wèn)題]請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。[實(shí)驗(yàn)步驟](1)把用砂紙打磨過(guò)的鐵片浸入硫酸銅溶液中。(2)把潔凈的銀片浸入硫酸銅溶液中。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn):(1)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較不同金屬的硬度。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明金屬具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性組織實(shí)驗(yàn)操作,觀察、思考、分析、匯報(bào)、交流、討論討論、思考并回答問(wèn)題。思考、查資料、分組討論,然后代表匯報(bào),討論、交流結(jié)果,其他同學(xué)作補(bǔ)充學(xué)生回答:寫(xiě)出鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑討論、思考并回答問(wèn)題。思考、查資料、分組討論,然后代表匯報(bào),討論、交流結(jié)果,其他同學(xué)作補(bǔ)充培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問(wèn)題的能力讓學(xué)生進(jìn)一步理解金屬的化學(xué)性質(zhì),加深理解金屬與酸反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片表面析出紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色(2)銀片浸入硫酸銅溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](1)鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。(2)銀比銅的金屬活動(dòng)性弱,由此可以看出,三者的金屬活動(dòng)性為Fe>Cu>Ag。[討論]鐵是銀白色金屬,在上述實(shí)驗(yàn)中,你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的?在實(shí)驗(yàn)中我們看到的金屬鐵片是銀白色的,而鐵粉卻是黑色的,其實(shí)這是個(gè)光學(xué)問(wèn)題,因?yàn)殍F粉沒(méi)有固定的幾何形狀,而鐵片的晶體結(jié)構(gòu)呈幾何形狀,因而鐵片將一部分可見(jiàn)光反射了出來(lái),顯示銀白色;鐵粉沒(méi)吸收完的光卻被漫反射,能夠進(jìn)入人眼的可見(jiàn)光少,所以是黑色的。寫(xiě)出鐵片與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4激發(fā)學(xué)生興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度,增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力課堂小結(jié)本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一開(kāi)始探究金屬的物理性質(zhì)時(shí),讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果自己歸納金屬的物理性質(zhì);在探究金屬的某些化學(xué)性質(zhì)時(shí)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)部分,設(shè)計(jì)多種方案,然后小組討論,篩選出合理的實(shí)驗(yàn)方案(步驟),再分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn)完后再交流、討論,在此基礎(chǔ)上,形成比較金屬活動(dòng)性的一般規(guī)律和方法。另外需提醒的是,金屬的活動(dòng)性與置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)的劇烈程度沒(méi)有必然關(guān)系。例如還原鐵粉不僅在酸中反應(yīng)速率較快,甚至在空氣中可以自燃,改用質(zhì)量相同的鐵片和鐵屑時(shí),在相同的條件下就觀察不到類(lèi)似的現(xiàn)象。若要設(shè)計(jì)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度(活潑金屬)來(lái)區(qū)分金屬活動(dòng)性,從理論上應(yīng)該嚴(yán)格控制各種變量,如溫度、金屬大小、表面氧化物的干擾、酸的濃度、酸根離子對(duì)反應(yīng)速率的影響等多方面的因素,所以可操作性很差。綜上所述,盡可能通過(guò)是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)作為判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù)。板書(shū)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬是呈銀白色、有金屬光澤的固體,且具有導(dǎo)電性;合金的硬度比其成分金屬大二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)2.金屬與酸反應(yīng)3.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)教學(xué)反思在這節(jié)活動(dòng)與探究課上,從教學(xué)設(shè)計(jì)上,能切實(shí)以學(xué)生為本,利用本課以實(shí)驗(yàn)為主的優(yōu)勢(shì),讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中,通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng),不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí),讓學(xué)生敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生不僅對(duì)金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)一步加深理解,而且學(xué)習(xí)運(yùn)用了對(duì)比法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,為下一步學(xué)習(xí)酸堿鹽知識(shí)作了很好的鋪墊。第九單元溶液一、大單元概覽本單元由“溶液及其應(yīng)用”“溶解度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”三個(gè)課題構(gòu)成。面對(duì)日常生活和生產(chǎn)實(shí)際中的問(wèn)題,形成研究溶液組成和性質(zhì)的思路;通過(guò)控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、運(yùn)用比較、歸納等方法研究影響物質(zhì)溶解度的因素;并對(duì)物質(zhì)在水中的分散情況進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,體會(huì)溶液對(duì)于化學(xué)變化及生命活動(dòng)的重要意義;在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲取、現(xiàn)象分析、結(jié)論得出等方面,形成比較、歸納、推理等科學(xué)思維能力。二、單元知識(shí)結(jié)構(gòu)三、單元教學(xué)目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)(1)了解溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念,并能正確區(qū)分溶質(zhì)和溶劑。(2)能從微觀角度理解溶解過(guò)程,知道物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著熱量的變化。(3)理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(4)理解溶解度的含義,知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系。(5)初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線(xiàn),學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。(6)能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制過(guò)程及操作步驟。2.教學(xué)重點(diǎn)(1)溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。(2)飽和溶液和溶解度的含義。(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)探究溶解度曲線(xiàn)。3.教學(xué)難點(diǎn)(1)從微觀角度理解溶解過(guò)程。(2)對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)。(3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。四、單元課時(shí)安排課題課時(shí)1.溶液及其應(yīng)用22.溶解度23.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1單元復(fù)習(xí)1課題1溶液及其應(yīng)用第一課時(shí)溶液的形成課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念及三者的關(guān)系。2.知道溶液的特征,從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。3.了解影響物質(zhì)溶解性的因素。學(xué)業(yè)要求1.能根據(jù)溶液的特征:均一性和穩(wěn)定性來(lái)判斷是否能形成溶液,并能從宏觀和微觀的視角說(shuō)明溶液的形成。2.知道溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念,會(huì)判斷常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解影響物質(zhì)溶解性的因素。知道不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解能力不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不相同。教材分析生活中,我們見(jiàn)到的白酒、汽水、食醋,農(nóng)業(yè)上無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,工業(yè)上用的鹽酸、硫酸,實(shí)驗(yàn)室中用到的石灰水、食鹽水等都是溶液?？梢哉f(shuō)溶液有著廣泛的用途,了解溶液的組成、形成過(guò)程、基本特征以及溶液的有關(guān)計(jì)算,是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要任務(wù)。本課時(shí)從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液,將為以后深入學(xué)習(xí)溶液的有關(guān)知識(shí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)情分析從生活積累看,學(xué)生對(duì)溶液已不陌生,但只是處于感性認(rèn)識(shí)階段,對(duì)于溶液本質(zhì)特征的了解,溶液在化學(xué)科學(xué)研究、生命活動(dòng)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的作用和價(jià)值的了解,還是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,所以,需要進(jìn)一步深入系統(tǒng)學(xué)習(xí)。從實(shí)驗(yàn)技能看,經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力,對(duì)于自主探究和合作學(xué)習(xí)的方式也有了一些體驗(yàn)。素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶液的形成過(guò)程,掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念,認(rèn)識(shí)溶液的特征:均一性和穩(wěn)定性。2.通過(guò)討論物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程,體會(huì)物質(zhì)在溶解時(shí)的擴(kuò)散是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程,了解水是一種溶解能力很強(qiáng)的溶劑,能溶解很多物質(zhì),且這個(gè)過(guò)程絕大多數(shù)是不可逆的。3.感受生活中的化學(xué),發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;在小組討論與探究實(shí)驗(yàn)中體會(huì)交流與合作在學(xué)習(xí)過(guò)程中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)建立溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念,認(rèn)識(shí)三者之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度理解溶解過(guò)程,認(rèn)識(shí)溶液的均一性。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]導(dǎo)入:有個(gè)充滿(mǎn)夢(mèng)想的年輕人,想做發(fā)明家。有了這個(gè)念頭,便興致勃勃地跑到愛(ài)迪生的工作室,希望能夠在愛(ài)迪生那里工作。愛(ài)迪生不得不抽出一些時(shí)間來(lái)接待他。在愛(ài)迪生面前,年輕人滔滔不絕地講解著他想發(fā)明的萬(wàn)能溶液——可以溶解一切事物的液體,他甚是得意。愛(ài)迪生聽(tīng)完后,哈哈一笑,說(shuō)道:“這不可能?！蹦贻p人詫異地反問(wèn):“為什么?”愛(ài)迪生回答:“你打算用什么樣的容器來(lái)裝你的萬(wàn)能溶液呢?”隨后,年輕人啞口無(wú)言。觀看、傾聽(tīng)、思考由小故事引入,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從實(shí)際出發(fā)引起興趣過(guò)渡:生活和科技中沒(méi)有萬(wàn)能溶液,但是生活中沒(méi)有溶液是萬(wàn)萬(wàn)不能的。同學(xué)們最喜歡喝的糖水就是一種溶液,日常生活中同學(xué)們關(guān)注的是糖水的味道,很少觀察糖水這種溶液的形成過(guò)程,同學(xué)們,桌子上有蔗糖及一些儀器,我們一起根據(jù)[實(shí)驗(yàn)91]的內(nèi)容來(lái)探究溶液的形成吧。導(dǎo)入新課[提出問(wèn)題進(jìn)行探究]探究點(diǎn)一:溶液的形成[活動(dòng)1]探究溶液的形成在20mL水中加入一匙蔗糖固體,用玻璃棒攪拌,觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:蔗糖消失在了水中。結(jié)論:蔗糖可以溶解在水中。問(wèn)題:(1)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,蔗糖去哪里了?(2)燒杯中的物質(zhì)屬于純凈物還是混合物?(3)燒杯中的物質(zhì)各處性質(zhì)是否相同?(4)外界條件不變,放置一段時(shí)間后是否有固體析出?溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。[教師總結(jié)]像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫作溶液。探究點(diǎn)二:溶質(zhì)和溶劑過(guò)渡:通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn),我們觀察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的,溶液中含有蔗糖和水兩種物質(zhì),其中水是能溶解蔗糖的物質(zhì),叫溶劑;蔗糖被溶解到水中,叫溶質(zhì)。問(wèn)題:醫(yī)生給病人消毒的碘酒和注射的藥水是溶液?jiǎn)?溶液中的溶質(zhì)和溶劑是什么物質(zhì)?學(xué)生:醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì),蒸餾水是溶劑。學(xué)生:醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。教師:液體與液體互溶時(shí),量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì)。那么,請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)?舉例說(shuō)明。學(xué)生:還可以是氣體,如我們夏天喝的汽水,二氧化碳是溶質(zhì),水是溶劑。[教師小結(jié)](1)溶質(zhì)可以為固體、液體和氣體。(2)液體與液體互溶時(shí),量多者為溶劑,量少者為溶質(zhì),一般情況下水是溶劑。指導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、分析、匯報(bào)、交流、討論、歸納溶液的概念學(xué)生討論、總結(jié):(1)蔗糖粒子運(yùn)動(dòng)到水分子中去了。(2)混合物。(3)各部分完全相同。(4)沒(méi)有析出沉淀學(xué)生記錄溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí),溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層,也不會(huì)析出固體或放出氣體。特征:均一性、穩(wěn)定性、混合物引導(dǎo)學(xué)生從宏觀、微觀的角度分析溶液的形成過(guò)程,分析兩種混合物的特征,推出溶液的初步概念,從微觀上認(rèn)識(shí)溶液比較抽象,用多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生理解更加直觀。運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣問(wèn)題:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?指出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑。(1)蔗糖的水溶液;(2)碘酒(碘的酒精溶液);(3)白酒(酒精的水溶液);(4)汽水(二氧化碳的水溶液);(5)硫酸銅溶液;(6)氫氧化鈉溶液。[歸納]溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。一般固體、氣體溶于液體時(shí),固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑;如果兩種液體互相溶解時(shí),一般把量多的一種叫作溶劑,量少的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水,一般把水叫作溶劑。探究點(diǎn)三:物質(zhì)的溶解性過(guò)渡:同一種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解現(xiàn)象是否一樣呢?不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解現(xiàn)象是否一樣呢?教師:同學(xué)們回答得對(duì),但我們要知道其中的道理。下面讓我們來(lái)完成[實(shí)驗(yàn)92]。試劑:碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管。[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘不溶解;液體無(wú)色水高錳酸鉀液體由無(wú)色變?yōu)榧t色汽油碘液體由無(wú)色變?yōu)樽仙透咤i酸鉀不溶解;液體無(wú)色結(jié)論不同的物質(zhì)在水中的溶解性不一樣,同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣現(xiàn)象:碘不溶于水,高錳酸鉀能溶于水;碘溶于汽油,高錳酸鉀不溶于汽油。結(jié)論:不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。探究點(diǎn)四:乙醇溶于水[活動(dòng)2]探究酒精能否溶于水在上面已做過(guò)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究乙醇能否溶于水。總結(jié):(1)溶液的成分:溶液是混合物,從宏觀上看,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成;從微觀上看,溶液由溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑分子構(gòu)成。(2)溶液的特征:從宏觀上看,溶液具有均一性和穩(wěn)定性;從微觀上看,溶質(zhì)是以分子(或離子)形式均勻地分散在溶劑分子中,并且在不停地運(yùn)動(dòng)討論、思考并回答問(wèn)題,然后代表匯報(bào),討論、交流結(jié)果,其他同學(xué)作補(bǔ)充。教師及時(shí)給予評(píng)價(jià)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)比實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出:不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性也不同通過(guò)啟發(fā)、引導(dǎo),讓學(xué)生理解溶液的組成,溶液、溶質(zhì)、溶劑之間量的關(guān)系通過(guò)啟發(fā)、引導(dǎo),讓學(xué)生向高錳酸鉀溶液中加水,加深對(duì)溶液概念的理解通過(guò)碘、高錳酸鉀在水、汽油等不同溶劑里的溶解性的實(shí)驗(yàn)探究,理解影響物質(zhì)溶解性的因素,學(xué)習(xí)“對(duì)比”這種認(rèn)識(shí)事物的方法。突出了重點(diǎn),突破了難點(diǎn)[課件展示]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象設(shè)疑:把一種溶液加入另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?演示:實(shí)驗(yàn)93。試劑:乙醇、水、紅墨水。儀器:試管一支、膠頭滴管。[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇教師:請(qǐng)一個(gè)小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。學(xué)生:振蕩前現(xiàn)象:液體是分層的;振蕩后現(xiàn)象:液體沒(méi)有分層;靜置后現(xiàn)象:液體也沒(méi)有分層。[結(jié)論]它們?cè)谒心苄纬扇芤?。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:振蕩前液體分層;振蕩后和靜置后液體都沒(méi)有分層。結(jié)論:水和酒精能互溶小結(jié):(1)水是最常用的溶劑,此外,汽油、酒精等也可作溶劑。(2)酒精既可以是溶質(zhì),也可以是溶劑。(3)在溶液中溶質(zhì)可以是一種物質(zhì),也可以是多種物質(zhì)課堂小結(jié)本課時(shí)中溶液是常見(jiàn)的一大類(lèi)物質(zhì),與學(xué)生的生活密切相關(guān),從學(xué)生熟悉的物質(zhì)入手,通過(guò)對(duì)熟悉的物質(zhì)的分析歸納,將學(xué)生對(duì)溶液的感性認(rèn)識(shí)上升到理性知識(shí),并注意與生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系,使學(xué)生體會(huì)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用。板書(shū)設(shè)計(jì)課題1溶液及其應(yīng)用第一課時(shí)溶液的形成教學(xué)反思本課時(shí)的主題是建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。在教學(xué)中,不能只是簡(jiǎn)單的內(nèi)容講解,而是要通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題情景,讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中,通過(guò)觀察、討論、交流體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過(guò)程。學(xué)生也能積極參與并樂(lè)在其中。另外能讓學(xué)生動(dòng)手做的實(shí)驗(yàn),盡量能保證學(xué)生動(dòng)手完成,實(shí)驗(yàn)所得的現(xiàn)象更能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度,還能激發(fā)學(xué)生極大的學(xué)習(xí)興趣。第二課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱、溶液的應(yīng)用課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解認(rèn)識(shí)溶質(zhì)溶解在溶劑里的過(guò)程中通常伴隨著熱現(xiàn)象。2.知道溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。3.了解溶液在科研、生產(chǎn)和生活中的廣泛用途。學(xué)業(yè)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象。2.知道溶液、懸濁液、乳濁液的概念,會(huì)判斷溶液、懸濁液、乳濁液。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究感受和體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在獲取化學(xué)知識(shí)中的重要途徑,使學(xué)生進(jìn)一步保持和增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的強(qiáng)烈欲望。教材分析本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀地感受溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,為了使學(xué)生對(duì)溶液有更全面的認(rèn)識(shí),通過(guò)