第1課時水的電離

溶液的酸堿性與PH第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH學習目標1.了解水的電離及水的離子積常數(shù)；

2.能運用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離。

3.掌握PH計算的方法教學重點1.水的電離平衡。2.PH的相關(guān)計算。編號IIIIII現(xiàn)象原理結(jié)論燈泡亮燈泡不亮靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)情景：利用靈敏電流表測定水的導電性

水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離正常電路純水不導電或?qū)щ娔芰θ跫兯軐щ姷珜щ娔芰θ跞蝿找?/p>

水的電離1.精確的導電性實驗表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－【簡寫】注意：（1）水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)一定相等。（2）熟記：25℃時，純水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L任務一

水的電離加入試劑水的電離平衡移動方向c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小關(guān)系溶液的酸堿性活動一

結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡

分析水的電離平衡的影響因素并指出平衡移動的結(jié)果。

2.水的電離

注意：（1）加入酸或堿，抑制水的電離；升溫促進水的電離。

（2）無論是酸溶液還是堿溶液中，都同時存在H+和OH-。1.定義2.表達式3.影響因素4.適用范圍

任務二

水的離子積常數(shù)

【思考】如何衡量水的電離的限度？KW不僅適用于純水,還可適用于稀的酸堿鹽電解質(zhì)水溶液。

只受溫度影響，溫度越高，KW越大。

KW=c(H+)·c(OH-)

注意：

（1）熟記：25℃時,純水中KW=1.0×10-14.

一般情況下，100℃時,純水中KW=1.0×10-12

（2）溶液中的c(H＋)、c(OH－)

相互依存又相互制約。表示溶液中總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、(OH－)?；顒佣?/p>

思考與討論（獨立思考3分鐘，2分鐘交流）1.酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。2.一定溫度下，加水稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都減小,對嗎?3.試分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的來源，在酸或堿溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)還相等嗎？及KW的計算方法。課堂檢測（4分鐘）1.請回答常溫下，在0.1mol/L鹽酸溶液中，c(H+)=_______________，來源于_________________

c(OH-)=_______________,來源于_______________KW=_______________。由水電離出的c(H+)水=_______

___，c(OH-)水=_______

____。0.1mol/L酸的電離和水的電離1.0×10-13mol/L水的電離1.0×10-141.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L2.常溫下，在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中，又如何？3.在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液

的酸堿性如何？結(jié)論：

1.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-amol/L的溶液，可能是酸性，也可能是堿性。2.水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算思路(1)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水電離出的H＋的濃度)。(2)堿溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)堿(忽略水電離出的OH－的濃度)任務三

溶液的酸堿性與pH①定義：pH是c(H+)的負對數(shù)，即pH=－lgc(H+)。如：c(H+)=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7

＝7.0②注意：當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，不用pH表示溶液的酸堿性。適用于稀溶液c≤1mol/L。pH與溶液的酸堿性(25℃時)酸性溶液c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L中性溶液堿性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/LPH<7PH>7PH=7③pH測量方法：酸堿指示劑法

該法只能測其pH的大致范圍，不能測出具體數(shù)值pH試紙測定a.廣泛pH試紙—pH范圍是1~14或0~10,可以識別的pH差約為1。

粗略測定溶液pH，讀整數(shù)；pH試紙不能潤濕b.精密pH試紙—pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差。

可讀到小數(shù)點后一位

c.專用pH試紙。

操作方法：

取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標準比色卡進行對照得pHpH計測定易錯提醒：1．不能把試紙放在待測液中測定。2．pH試紙不能用蒸餾水潤濕。酸性溶液測定的pH變大，堿性溶液測定的pH變小，中性溶液不變。3．不能用pH試紙測定“漂白性”溶液的pH。4．使用廣泛pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)只讀取整數(shù)。5．應在半分鐘內(nèi)觀察，時間長，pH試紙所顯示的顏色會改變PH的計算（重難點）常溫，求pH和濃度

(1)0.05mol/L的硫酸溶液

(2)c(H+)=1×10-5mol/L的HCl溶液(3)0.05mol/L的Ba（OH）2溶液(4)PH=3的Ba（OH）2溶液的濃度(5)PH=3的NaOH溶液的濃度（6）PH=2的HCl與PH=5的HCl等體積混合后的PH（7）PH=8的NaOH與PH=12的NaOH等體積混合后的PH（8）C（H+）=0.03mol/L的HCl與C（OH—）=0.01mol/L的

NaOH的等體積混合后的PH食品的酸性和堿性在營養(yǎng)學上，一般將食品分為酸性食品和堿性食品兩大類。食品的酸堿性與其本身的pH無關(guān)(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，它由食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定。產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如動物的內(nèi)臟、肌肉、植物種子(五谷類)。產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，如蔬菜瓜豆類、茶類等。動物的內(nèi)臟、肌肉、脂肪、蛋白質(zhì)、五谷類，因含硫(S)、磷(P)、氯(Cl)元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳