第第頁浙江省縣域教研聯盟2025屆高三上學期模擬考試化學試題一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于弱電解質的是A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl2．下列表示正確的是A．CaO2的電子式為B．SO3的VSEPR模型為C．84號元素的價層電子排布式為6s26p4D．TNT的結構簡式為3．H2O2是一種重要的化合物，下列說法不正確的是A．是一種非極性分子B．應避光、避熱、密封保存C．常溫常壓下，粘稠程度：H2O2>H2OD．可與N2H4共同作為火箭推進劑4．下列說法正確的是A．實驗室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣B．澄清石灰水常用于實驗室制取氯氣的尾氣處理C．用電石制取乙炔時，需要用飽和食鹽水洗氣D．應標注于乙醇與鈉反應的實驗操作圖標中5．化學與生活關系密切，下列說法不正確的是A．碳酸氫鈉可以用于制備膨松劑B．使用石膏制豆腐是利用了蛋白質聚沉的原理C．明礬凈水是利用了Al(OH)3膠體的吸附性D．油脂的攝入可以促進人體對水溶性維生素的吸收6．電解法合成己二腈[NC(CH2)4CN]的反應為：CH2=CHCN+H2O→NC(CH2)4CN+X（未配平），下列說法不正確的是A．X表示O2B．NC(CH2)4CN分子中C原子有2種雜化方式C．每1molCH2=CHCN參與反應，轉移的電子數為2NAD．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：17．下列說法正確的是A．O3是極性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大B．干冰中分子的堆積比冰的緊密，因此干冰的密度比冰的大C．向飽和食鹽水中加入濃鹽酸可以促進晶體析出是通過改變溶劑極性實現的D．使用硫化劑可將線型橡膠連接為網狀結構，交聯程度越大，彈性、耐磨性越好8．下列離子方程式正確的是A．Na2O2固體投入水中：2B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10C．利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：3D．用濃氨水吸收少量SO2尾氣：29．有機物X的結構如圖所示，下列關于X的說法不正確的是A．分子式為C21H30O2B．X分子中至少含有3個手性碳原子C．與溴水反應時1molX最多消耗4molBr2D．若核磁共振氫譜顯示-C5H11結構中有2種氫，則X中有5個甲基10．X、Y、Z、W四種主族元素原子序數依次增大，分別屬于前四周期，Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，Z和W同主族，Z是同周期原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．鍵角：YX4+C．鉀鹽晶體熔點：KZ<KW D．有機物堿性：CZ3YX2<CX3YX211．工業(yè)通過高溫煅燒焦炭與SrSO4（硫酸鍶）混合物，并通入一定量的空氣，采用反應一或反應二制備SrS(s)：反應一：SrSO反應二：SrSO已知：CO2(隨溫度升高，反應產物種類、物質的量的變化如圖所示：下列說法正確的是A．ΔHB．800℃時，反應二的平衡常數K<1C．當溫度高于415℃時，體系內的主反應變?yōu)镾rSOD．通入空氣的作用是利用CO和O2反應放出的熱量為制備過程供能12．甲苯與甲醇可以在堿性分子篩作用下通過側鏈烷基化反應制苯乙烯，分子篩種類對反應的影響如圖所示：經檢測發(fā)現X由三種二甲苯組成，下列說法正確的是A．產物Y有4種可能的結構B．分子篩的酸堿性對制備過程中苯乙烯的選擇性沒有影響C．兩次氫原子遷移的本質是發(fā)生了取代反應D．如將甲苯的-CH3替換為-CD3，生成苯乙烯的同時可得到副產物D2O13．一種清潔、低成本的氯堿工業(yè)雙聯裝置工作原理如圖所示，濃縮海水可以造成溶液中離子濃度差異，使離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，從而產生離子電流。下列說法不正確的是A．電極Y為負極，可以在X、Z電極上收集到H2B．與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯裝置的優(yōu)點是可避免使用離子交換膜C．裝置Ⅱ中的電極質量每變化mg，裝置I中可制得42.5m143.5D．隨著裝置的運行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W附近有白色沉淀出現14．聚氯化磷腈（P3N3Cl6）熔點為113℃，低壓下50℃即可升華，在有機溶劑中由反應3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl制備。聚氯化磷腈中包含有一個六元環(huán)，環(huán)上原子分為二配位與四配位兩種結構。下列說法正確的是A．P3N3Cl6的結構式可能為B．P3N3Cl6為分子晶體，熔點比結構相似的P3N3Br6更高C．P3N3Cl6也可以通過三分子的Cl2P≡N相互發(fā)生加成反應制得D．P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3雜化與sp雜化15．室溫下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX與pS的關系如圖所示：已知：pX=?lgc(X)X=Cu2+、A．室溫下2Ag+B．M與N隨著pS增大會交于一點，在該點對應的兩種金屬硫化物Ksp相等C．直線L代表CuS懸濁液中Cu2+與S2?D．自然界中原生銅硫化物經氧化、淋濾后變?yōu)镃uSO4溶液，可將底層深處的HgS轉為CuS16．下列方案設計和結論都正確的是選項目的方案設計現象和結論A判斷固體化合物是否是銨鹽取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察現象若試紙變藍，說明該化合物屬于銨鹽B檢驗鐵粉與水蒸氣反應產物中鐵元素的價態(tài)取反應后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，觀察現象若溶液未顯紅色，說明產物中鐵元素為二價鐵C研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min，再滴加足量NaOH溶液，加入適量碘水，觀察現象若溶液未顯藍色，說明淀粉已經水解完全D驗證反應物濃度增大可加快反應速率在甲、乙兩支試管中均加入1mL0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液，再分別同時加入0.1mol?L-1和0.05mol?L-1的草酸溶液各1mL，觀察現象若甲試管中溶液紫色先褪去，說明反應物濃度增大時，反應速率加快A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．C和S是構建化合物的重要元素，請回答：（1）下列關于C和S及其同族元素的說法正確的是。A．同周期主族元素中，電負性比S大的元素有2種B．Ge可以作為半導體材料，S元素可應用于農藥的制備C．熱穩(wěn)定性CO2＞CS2D．Se的簡化電子排布式為[Ar]4s24p4（2）①已知CO2+H2O?H2CO②從結構角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強的原因。（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，該化合物的化學式為，其中Li+的配位數（最近且等距的陰離子數）為。18．K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。以K2FeO4為原料進行如下轉化（所加試劑均過量，不考慮溶液的揮發(fā)）：請回答：（1）混合氣體A由兩種單質組成，其成分為。（2）下列說法正確的是。A．K2FeO4作凈水劑不僅可以殺菌消毒，還可以除去水中懸浮顆粒物B．K2FeO4中Fe的價層軌道為全空結構，穩(wěn)定性比Fe3+好C．溶液B中的陽離子為Fe3+、K+，陰離子主要為ClD．溶液C溶液呈堿性的原因是S2（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應原理角度說明Fe3+幾乎未被還原的原因。（4）以Fe為陽極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，寫出該過程中陽極的電極反應式。（5）已知FeO42?顯紫紅色，設計實驗證明：酸性溶液中氧化性FeO419．銻（Sb）元素的單質與化合物有著廣泛的用途。請回答：（1）銻元素在自然界大多以輝銻礦（主要成分為Sb2S3）形式存在，冶煉的原理為：反應：Sb已知該反應在400℃以上才能自發(fā)進行，ΔH（2）Sb3+的水解方程式為2SbCl3+3A．配制氯化銻溶液時先用濃鹽酸溶解溶質B．在較高溫度下配制氯化銻溶液C．氯化銻溶液中加入少量氨水制備氧化銻D．配制成較濃的氯化銻溶液有利于得到氧化銻固體（3）工業(yè)上可利用真空冶金法處理脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，總反應方程式為：Pb4FeSb6S14?3Sb下列說法不正確的是。A．可通過控制溫度，使氣態(tài)產物中的各個組分逐一冷凝，實現鉛、銻、鐵的分離與富集B．900K時Sb2S3、PbS大量揮發(fā)，FeS仍為非氣態(tài)C．相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶金法的優(yōu)點是提高了資源的利用率，低碳高效D．T1時總反應的平衡常數K（4）銻-空氣燃料電池是新一代高能量密度電池，電池的負極為金屬銻單質，電解質溶液為濃NaOH溶液，銻離子在濃的強堿溶液中以Sb(OH)63?（5）二維銻片是一種新型電化學催化劑，一定條件下可以催化CO2向有機物的轉化過程，部分反應歷程如下圖所示（*表示過渡態(tài)），已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，請將過渡態(tài)與產物之間的連線補充完整。20．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：+CH3COOH?+H2O某小組根據以下實驗流程制備乙酰苯胺：已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺在堿性條件下水解；②各物質性質如下表所示：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解度苯胺93?6.2184微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸6016.7118.1易溶于水乙酰苯胺135115304微溶于冷水，溶于熱水請回答：（1）鋅粉的主要作用是。（2）如圖為步驟Ⅰ的實驗裝置（加熱和夾持儀器已省略）。請回答：①圖中儀器a的名稱為，應使用的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)。②下列說法正確的是。A．上述裝置中至少有2處錯誤B．上述裝置中儀器b起到分餾的作用，沸點高的優(yōu)先被分離蒸出C．步驟Ⅱ中可用測定熔點的方式驗證產物是否純凈D．步驟Ⅱ中應收集錐形瓶中的物質進行分離提純（3）試從平衡移動角度解釋：制備過程中溫度控制在105℃左右的原因是。（4）純化與分析①得到的粗產品可以利用重結晶法進行提純，請選擇合適的操作補全實驗?！^濾→洗滌→干燥a．冷卻結晶b．加冷水溶解c．趁熱過濾d．活性炭脫色e．加熱水溶解f．加乙醇溶解②該實驗最終得到純品10.0g，則乙酰苯胺的產率是（結果保留一位小數）。21．化合物I是制備抗瘧藥物的一種關鍵中間體，其合成路線如下：已知：①原料a、b均僅含C、H、O元素；②化合物D可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀；③。請回答：（1）化合物A的官能團名稱為，化合物F的結構簡式為。（2）B→C的原子利用率為100%，化學方程式為。（3）下列說法不正確的是。A．化合物A易形成氫鍵，故可與水任意比互溶B．C→D轉化中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C．D→E轉化中，有π鍵的斷裂與形成D．化合物I的分子式為C27H28N2O4（4）設計以和上述合成路線中的其他有機物為原料合成化合物H的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出所有符合下列條件的原料b的同分異構體的結構簡式：。①屬于芳香化合物，能發(fā)生水解反應；②核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．H3B．H2C．HNO3D．HCl在水溶液中完全電離，屬于強電解質，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】弱電解質在一定條件下部分電離。2．【答案】C【解析】【解答】A．CaO2的電子式為，故A錯誤；B．SO3中心原子S的價層電子對數為3+12×(6-3×2)=3，則其價層電子對互斥模型為平面三角形，所以SO3C．由分析可知，84號元素位于周期表中第六周期第ⅥA族，其價層電子排布式6s26p4，故C正確；D．TNT的結構簡式為，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】A.CaO2為離子化合物，注意過氧根。

B.根據中心原子的價層電子對數進行分析。

C.84號元素原子核外有6個電子層，其電子數從里到外依次為2、8、18、32、18、6。

D.TNT是三硝基甲苯。3．【答案】A【解析】【解答】A．H2O2的結構是呈現書本形狀，分子內正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．雙氧水易揮發(fā)，在光照或加熱條件下易分解，所以應避光、避熱、密封保存，B正確；C．常溫常壓下，H2O2是一種淡藍色的黏稠液體，粘稠程度：H2O2>H2O，C正確；D．H2O2與N2H4在燃燒時能夠釋放大量的熱量和生成大量氣體，可共同作為火箭推進劑，D正確；故答案為：A。

【分析】A.非極性分子的正負電荷中心重合。

B.雙氧水易揮發(fā)，在光照或加熱條件下易分解。

C.常溫常壓下，H2O2是一種淡藍色的黏稠液體。

D.H2O2與N2H4在燃燒時能夠釋放大量的熱量和生成大量氣體。4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，實驗室通常用CaOH2sB．澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度較小，吸收效果不好，實驗室制取氯氣的尾氣處理通常用NaOH溶液吸收，B錯誤；C．用電石制取乙炔時，使用飽和食鹽水可以減緩反應速率并獲得平穩(wěn)的氣流?，C錯誤；D．該標識表示不能接觸皮膚，金屬鈉接觸皮膚會劇烈反應腐蝕皮膚，D正確；故答案為：D。

【分析】A.實驗室制備氨氣的原理是2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

B.澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度較小。

C.用電石制取乙炔時，使用飽和食鹽水可以減緩反應速率并獲得平穩(wěn)的氣流?。

5．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳氣體，所以可以用于制備膨松劑，A正確；B．石膏的主要成分硫酸鈣屬于電解質，豆?jié){屬于膠體，由分析可知，使用石膏制豆腐是利用了蛋白質聚沉的原理，B正確；C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中電離出的鋁離子水解形成的氫氧化鋁膠體可吸附凈水，C正確；D．油脂的攝入可以促進人體對脂溶性維生素的吸收，D錯誤；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳氣體。

B.膠體遇電解質發(fā)生聚沉。

C.膠體具有吸附性。

D.油脂可以促進人體對脂溶性維生素的吸收。6．【答案】C【解析】【解答】A．根據反應前后原子數目、得失電子守恒可知，X為O2，故A正確；B．NC(CH2)4CN分子中C原子有2種雜化方式：飽和碳原子為sp3雜化，—C≡N中碳原子為sp雜化，故B正確；C．由分析可知，反應前后，氧元素化合價由-2升為0，2molH2O反應轉移4mol電子，則1molCH2=CHCN參與反應時，轉移的電子數為NA，故C錯誤；D．由分析可知，反應前后，碳元素化合價降低，氧元素化合價升高，則CH2=CHCN是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為：C。

【分析】根據反應前后原子數目、得失電子守恒可知，該反應的化學方程式為4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。7．【答案】B【解析】【解答】A．O3是極性分子，但極性微弱，在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，A不正確；B．干冰（CO2）中分子采取面心立方堆積，而冰中每個水分子與周圍的4個水分子以氫鍵相連，干冰比冰分子排列緊密，且CO2的相對分子質量(44)大于水的相對分子質量(18)，因此干冰的密度比冰的大，B正確；C．向飽和食鹽水中加入濃鹽酸，增大了溶液中的c(Cl-)，從而降低NaCl的溶解度，所以濃鹽酸可以促進晶體析出是通過改變溶質濃度實現的，C不正確；D．使用硫化劑可將線型橡膠連接為網狀結構，橡膠的交聯程度越大，彈性越差，但耐磨性越好，D不正確；故答案為：B。

【分析】A.O3是極性分子，但其極性微弱。

B.干冰（CO2）中分子采取面心立方堆積，而冰中每個水分子與周圍的4個水分子以氫鍵相連。

C.向飽和食鹽水中加入濃鹽酸，增大了溶液中的c(Cl-)，從而降低NaCl的溶解度。

D.橡膠的交聯程度越大，彈性越差。8．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O2固體不能拆成離子形式，正確的離子方程式是：2Na2B．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，正確的離子方程式是：10ClC．稀硫酸、KNO3、銅片反應生成硝酸銅的離子方程式是：3CuD．濃氨水與少量SO2反應生成的亞硫酸銨為強電解質，能完全電離，正確的離子方程式是：2NH故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。9．【答案】B【解析】【解答】A．根據有機物的結構簡式，可推出其分子式為C21H30O2，A正確；B．由分析可知，該分子中除-C5H11外含有2個手性碳原子，即至少含有2個手性碳原子，B不正確；C．由分析可知，與溴水反應時1molX最多消耗4molBr2，C正確；D．若核磁共振氫譜顯示-C5H11結構中有2種氫，可推出-C5H11的結構簡式為-CH2C(CH3)3，則X中有5個甲基，D正確；故答案為：B。

【分析】A.注意各原子的數目。

B.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。

C.酚羥基鄰、對位上的氫原子，以及碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生反應。

D.根據核磁共振氫譜中氫原子種類，推出其結構簡式。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y為氮元素，NH4+中N的價層電子對數為4+5?1?42=4，NH2?B．由分析可知，Z、W分別氯元素、溴元素，結合同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑：Z＜W，XZ的鍵長更短，鍵能更大，B錯誤；C．KCl與KBr都為離子晶體，結合半徑：Cl-＜Br-，離子鍵強度：KCl＞KBr，則熔點：KCl＞KBr，C錯誤；D．有機物CCl3NH2中-CCl3為吸電子基團，導致N的電子云密度降低，使其對H的吸引力減弱，CH3NH2中-CH3為推電子基團，使N的電子云密度增強，接受質子的能力增強，故堿性：CH3NH2>CCl3NH2，D正確；故本題為：D。

【分析】根據題干信息，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數依次增大，分別屬于前四周期，則可推出X為氫元素；Z是同周期原子半徑最小的主族元素，Z和W同主族，可推出Z、W為鹵素元素，則Z是氯元素，W是溴元素；Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，則Y為鈹元素或氮元素。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據蓋斯定律，反應一可由反應二和已知信息中第一個反應得到，則ΔH1=B.800℃時，nCO>nCOC．根據圖像反應，當溫度高于415℃時，各物質的物質的量的變化為：SrSO4(s)幾乎為0，SrS(s)D．CO和O2反應放熱，為制備過程供能的同時降低CO的排放量，減小污染，D項錯誤；故答案為：B。

【分析】A.根據蓋斯定律進行分析。

B.反應二的平衡常數K=cCO24cCO412．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y為3種可能的結構：1-2-3-三甲苯、1-2-4-三甲苯、1-3-5-三甲苯，A項錯誤；B．由分析可知，分子篩的酸堿性對制備過程中苯乙烯的選擇性有影響，B項錯誤；C．從圖中可看出，兩次氫原子遷移的本質是發(fā)生了加成反應、消去反應，C項錯誤；D．從圖中可看出，生成苯乙烯的同時可得到副產物H2O，而H2O分子中的2個H原子是甲苯的-CH3上的H，故將甲苯的-CH3替換為-CD3，則生成D2O，D項正確；故答案為：D。

【分析】根據圖示流程信息可知，甲苯與甲醇在堿性分子篩作用下生成了苯乙烯和氫氣；甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下生成了X（鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯中的一種）；X與甲苯在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應生成Y（1-2-3-三甲苯、1-2-4-三甲苯、1-3-5-三甲苯中的一種）和苯；二甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應生成Y（1-2-3-三甲苯、1-2-4-三甲苯、1-3-5-三甲苯中的一種）和水。13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電極Y為負極，可以在X、Z電極上收集到H2，故A正確；B．根據電極反應式，氯離子生成氯化銀，可以不使用離子交換膜，故與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯裝置可避免使用離子交換膜，故B正確；C．由分析可知，W電極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，即裝置Ⅱ中的W電極質量的變化為△m(Ag)，△m(Ag)=mg，則轉移電子的物質的量為m108mol，結合得失電子守恒，裝置I中X電極生成m108D．由分析可知，Z電極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，W電極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，Ag++Cl-=AgCl↓，隨著裝置的運行，電極Z附近溶液的pH增大，附近有白色沉淀出現，故D正確；故答案為：C。

【分析】根據題干信息及裝置圖可知，裝置Ⅰ為原電池，Li+移向X電極，說明X作正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，則Y作負極；裝置Ⅱ為電解池，W為陽極，其電極反應式為Ag-e-=Ag+，Ag++Cl-=AgCl↓，Z為陰極，其電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據題干信息中反應方程式及聚氯化磷腈的結構（有一個六元環(huán)，環(huán)上原子分為二配位與四配位兩種結構），P3N3Cl6的結構式可能為，A錯誤；B．P3N3Cl6、P3N3Br6均為分子晶體，結構相似，結合分析可知，相對分子質量較高的熔沸點較大，所以P3N3Br6的熔點更高，B錯誤；C．P3N3Cl6也可以通過三分子的Cl2P≡N中氮磷三鍵斷開一條鍵，相互發(fā)生加成反應制得，C正確；D．P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3d雜化與sp2雜化，D錯誤；故答案為：C。

【分析】A.根據題干信息中反應方程式及聚氯化磷腈的結構進行分析。

B.一般分子晶體的熔沸點與相對分子質量有關，分子量越大，則熔沸點越高。

C.Cl2P≡N中氮磷三鍵斷開一條鍵，可發(fā)生加成反應。

D.P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N。15．【答案】A【解析】【解答】A．室溫下2Ag+(B．Ksp只與溫度有關，B錯誤；C．由分析可知，曲線L表示p(Hg2+D．根據題干信息，Ksp故答案為：A。

【分析】根據題干信息可知，溶液中Cu2+、Hg2+的pX與pS的關系圖相似，即直線斜率相等，結合Ksp(HgS)<Ksp(CuS)和圖示信息，可推出曲線L表示p(Hg2+)和pS的關系，曲線M表示16．【答案】D【解析】【解答】A．根據濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明產生NH3，結合分析可知，原樣品可能為銨鹽或Mg3N2等，A不正確；B．根據加入的KSCN溶液未顯紅色，說明加入稀硫酸反應后的溶液中不含有Fe3+，但固體產物中可能含Fe3+，加硫酸溶解后，Fe3+被內部的Fe(未與水蒸氣反應)還原，所以產物中鐵元素不一定都為二價鐵，B不正確；C．根據溶液未顯藍色，不能說明淀粉已經水解完全，因為碘水中的I2可能與過量的NaOH反應，使溶液中不含有I2，C不正確；D．相同條件下，甲、乙試管中草酸足量，且甲中草酸濃度較大，根據甲試管中溶液紫色先褪去，說明甲試管內反應速率快，從而說明反應物濃度增大，反應速率越快，D正確；故答案為：D。

【分析】A.NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，注意銨鹽、Mg3N2均能與強堿在加熱下反應生成氨氣。

B.KSCN溶液遇Fe3+變紅。

C.碘水中的I2可能與過量的NaOH反應，使溶液中不含有I2，注意加碘水前需使溶液呈酸性。

D.根據控制變量法分析，注意草酸需足量。17．【答案】（1）B；C（2）；稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與SO42?相互作用較弱，濃硫酸中H2SO4（3）Li2CN2；4【解析】【解答】（1）A．S位于第三周期，第三周期主族元素中，從左到右元素的電負性依次增大，則電負性比S大的元素有Cl共1種，A不正確；B．Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，則可以作為半導體材料，農藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們位于元素周期表的右上角，則S元素可應用于農藥的制備，B正確；C．O與S為同主族元素，S在O的下方，S的原子半徑大于O，則C=O鍵的鍵能大于C=S鍵的鍵能，所以熱穩(wěn)定性CO2＞CS2，C正確；D．Se為第四周期第ⅥA族元素，則Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D不正確；故選BC。（2）①已知CO2+H2O?H2CO3，CS2與NH3按照物質的量之比為1∶2發(fā)生類似反應得到②稀硫酸發(fā)生完全電離，生成的SO42?呈正四面體結構，穩(wěn)定性強；而濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共價鍵的形成，使O-S間的作用力減弱，穩(wěn)定性變差，所以從結構角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強的原因：稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與SO42?相互作用較弱，濃硫酸中H（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，其中8個C原子位于晶胞的頂點、1個C原子位于體內，8個N原子位于棱上、2個N原子位于體內，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，表明8個Li+都位于面上，則晶胞中含C原子數目為8×18+1=2，N原子數目為8×14+2=4，Li+數目為8×12=4，C、N、Li+的個數比為2：4：4=1：2：2，該化合物的化學式為Li2CN2B．位于金屬與非金屬的分界線附近的元素可作為半導體材料，農藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素。C．O與S為同主族元素，S在O的下方，S的原子半徑大于O，則C=O鍵的鍵能大于C=S鍵的鍵能。D．Se為第四周期第ⅥA族元素。（2）①根據反應前后原子數目與得失電子守恒進行分析。

②稀硫酸發(fā)生完全電離，生成的SO42?呈正四面體結構，穩(wěn)定性強；而濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共價鍵的形成，使O-S間的作用力減弱，穩(wěn)定性變差。

（3）根據晶胞沿z軸方向的投影，可推出8個Li（1）A．S位于第三周期，第三周期主族元素中，從左到右元素的電負性依次增大，則電負性比S大的元素有Cl共1種，A不正確；B．Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，則可以作為半導體材料，農藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們位于元素周期表的右上角，則S元素可應用于農藥的制備，B正確；C．O與S為同主族元素，S在O的下方，S的原子半徑大于O，則C=O鍵的鍵能大于C=S鍵的鍵能，所以熱穩(wěn)定性CO2＞CS2，C正確；D．Se為第四周期第ⅥA族元素，則Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D不正確；故選BC。（2）①已知CO2+H2O?H2CO3，CS2與NH3按照物質的量之比為1∶2發(fā)生類似反應得到②稀硫酸發(fā)生完全電離，生成的SO42?呈正四面體結構，穩(wěn)定性強；而濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共價鍵的形成，使O-S間的作用力減弱，穩(wěn)定性變差，所以從結構角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強的原因：稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與SO42?相互作用較弱，濃硫酸中H（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，其中8個C原子位于晶胞的頂點、1個C原子位于體內，8個N原子位于棱上、2個N原子位于體內，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，表明8個Li+都位于面上，則晶胞中含C原子數目為8×18+1=2，N原子數目為8×14+2=4，Li+數目為8×12=4，C、N、Li+的個數比為2：4：4=1：2：2，該化合物的化學式為Li18．【答案】（1）O2、Cl2（2）A；D（3）①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和S2?生成沉淀的速率比氧化還原反應的快；③沉淀反應使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+（4）Fe（5）向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪為無色），說明氧化性FeO4【解析】【解答】（1）混合氣體A由兩種單質組成，而且是K2FeO4和鹽酸發(fā)生氧化還原反生成的兩種氣體，K2FeO4具有強氧化性，所以兩種氣體都應該是氧化產物，根據反應物的元素組成，氣體A是：O2、Cl2；（2）A.K2FeO4作凈水劑，+6價鐵有強氧化性不僅可以殺菌消毒，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以除去水中懸浮顆粒物，A正確；B.K2FeO4中Fe的價層軌道為3d1，不是穩(wěn)定結構；Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定，B錯誤；C.溶液B中的陽離子除Fe3+、K+外，還應該有H+，C錯誤；D.溶液C溶液呈堿性的原因加入硫化鈉溶液后，溶液中含S2?發(fā)生水解答案選AD；（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應原理角度說明Fe3+幾乎未被還原的原因：①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和S2?生成沉淀的速率比氧化還原反應的快；③沉淀反應使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+（4）以Fe為陽極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，陽極鐵發(fā)生氧化反應生成+6價鐵，與溶液中的堿反應，陽極電極反應式為：Fe?6（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，可以設計實驗，用FeO42?作氧化劑生成MnO4?。向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO【分析】根據題干信息，K2FeO4在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成兩種氣體，可推出這兩種氣體是O2、Cl2，且鐵元素化合價由+6降為+3，則步驟Ⅰ中涉及反應為2FeO42-+12H++2Cl-=O2↑+Cl2↑+2Fe3++6H2O，所以溶液B中主要含有Fe3+；根據試題（3）可知，沉淀D是Fe2S3，則步驟Ⅱ涉及反應是2Fe3++3S2-=Fe2S3。（1）混合氣體A由兩種單質組成，而且是K2FeO4和鹽酸發(fā)生氧化還原反生成的兩種氣體，K2FeO4具有強氧化性，所以兩種氣體都應該是氧化產物，根據反應物的元素組成，氣體A是：O2、Cl2；（2）A.K2FeO4作凈水劑，+6價鐵有強氧化性不僅可以殺菌消毒，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以除去水中懸浮顆粒物，A正確；B.K2FeO4中Fe的價層軌道為3d1，不是穩(wěn)定結構；Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定，B錯誤；C.溶液B中的陽離子除Fe3+、K+外，還應該有H+，C錯誤；D.溶液C溶液呈堿性的原因加入硫化鈉溶液后，溶液中含S2?發(fā)生水解答案選AD；（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應原理角度說明Fe3+幾乎未被還原的原因：①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和S2?生成沉淀的速率比氧化還原反應的快；③沉淀反應使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+（4）以Fe為陽極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，陽極鐵發(fā)生氧化反應生成+6價鐵，與溶液中的堿反應，陽極電極反應式為：Fe?6（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，可以設計實驗，用FeO42?作氧化劑生成MnO4?。向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO19．【答案】（1）>（2）A；C（3）B；D（4）6NA（5）【解析】【解答】（1）反應Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的?S＞0，該反應在400℃以上才能自發(fā)進行，根據?G=?H-T?S＜0的反應能自發(fā)進行可知，該反應的的?H＞0。

（2）A．根據SbCl3水解的方程式可知，配制氯化銻溶液時先用濃鹽酸溶解SbCl3，可抑制氯化銻的水解，A項正確；

B．鹽類的水解一般是吸熱過程，在較高溫度下會促進氯化銻的水解，生成Sb2O3，使溶液變渾濁，不能在較高溫度下配制氯化銻溶液，B項錯誤；

C．氯化銻溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移動，從而制得氧化銻，C項正確；

D．鹽溶液的濃度越小、越有利于其水解，故配制較濃的氯化銻溶液不利于得到氧化銻固體，D項錯誤；

答案選AC。

（3）A．隨著溫度升高，固體產物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，則可以通過控制溫度，使氣態(tài)產物中的各個組分逐一冷凝，實現鉛、銻、鐵的分離與富集，A項正確；

B．由圖可知，900K時PbS蒸汽壓的lgpθ較小，且隨著溫度的進一步升高，PbS(g)的蒸汽壓顯著增大，故900K時PbS沒有大量揮發(fā)，B項錯誤；

C．根據真空冶煉法的總反應可知，相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶煉法提高了資源的利用率，低碳高效，C項正確；

D．由圖可知，T1時Sb2S3(g)的lgpθ=a，則Sb2S3(g)的蒸汽壓為10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽壓為1Pa，此時總反應的平衡常數Kp=(10a)3×(1)4=103a，D項錯誤；

答案選BD。

（4）金屬銻為負極，由題意知，負極的電極反應式為Sb-3e-+6OH-=Sb(OH)63-，當負極溶解2mol銻時，負極區(qū)消耗12molOH-、生成2molSb(OH)63-，為平衡電荷，通過陽離子交換膜的離子物質的量為6mol，則通過陽離子交換膜的離子數為6NA。（5）已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，說明生成HCOOH的活化能最小，結合圖示、兼顧原子守恒，生成過渡態(tài)*OCHO的活化能最小，則過渡態(tài)*OCHO轉化成HCOOH，過渡態(tài)*COOH轉化成CO和H2O，過渡態(tài)*H轉化成12H2，故將過渡態(tài)與產物之間的連線補充為。

【分析】（1）反應自發(fā)進行的條件是?G=?H-T?S＜0。

（2）A．配制氯化銻溶液時先用濃鹽酸溶解SbCl3，可抑制氯化銻的水解。

B．鹽類的水解一般是吸熱過程，在較高溫度下會促進氯化銻的水解。

C．氯化銻溶液中加入的少量氨水消耗HCl，利于水解平衡正向移動。

D．鹽溶液的濃度越小、越有利于其水解，故配制較濃的氯化銻溶液不利于得到氧化銻固體，D項錯誤；

（3）A．隨著溫度升高，固體產物依次變?yōu)闅鈶B(tài)。

B.900K時PbS蒸汽壓的lgpθ較小，900K以上，PbS(g)的蒸汽壓隨溫度升高而顯著增大。

C．相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶煉法提高了資源的利用率，低碳高效。

D．由圖可知，T1時Sb2S3(g)的lgpθ=a，則Sb2S3(g)的蒸汽壓為10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽壓為1Pa，此時總反應的平衡常數Kp=(10a)3×(1)4=103a，

（4）金屬銻為負極，根據題干信息可知，負極的電極反應式為Sb-3e-+6OH-=Sb(OH)63-，據此分析。

（5）反應速率較快的反應，其活化能較小，結合原子守恒，生成過渡態(tài)*OCHO的活化能最小，則過渡態(tài)*OCHO轉化成HCOOH，過渡態(tài)*COOH轉化成CO和H（1）反應Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的?S＞0，該反應在400℃以上才能自發(fā)進行，根據?G=?H-T?S＜0的反應能自發(fā)進行可知，該反應的的?H＞0。（2）A．根據SbCl3水解的方程式可知，配制氯化銻溶液時先用濃鹽酸溶解SbCl3，可抑制氯化銻的水解，A項正確；B．鹽類的水解一般是吸熱過程，在較高溫度下會促進氯化銻的水解，生成Sb2O3，使溶液變渾濁，不能在較高溫度下配制氯化銻溶液，B項錯誤；C．氯化銻溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移動，從而制得氧化銻，C項正確；D．鹽溶液的濃度越小、越有利于其水解，故配制較濃的氯化銻溶液不利于得到氧化銻固體，D項錯誤；答案選AC。（3）A．隨著溫度升高，固體產物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，則可以通過控制溫度，使氣態(tài)產物中的各個組分逐一冷凝，實現鉛、銻、鐵的分離與富集，A項正確；B．由圖可知，900K時PbS蒸汽壓的lgpθ較小，且隨著溫度的進一步升高，PbS(g)的蒸汽壓顯著增大，故900K時PbS沒有大量揮發(fā)，B項錯誤；C．根據真空冶煉法的總反應可知，相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶煉法提高了資源的利用率，低碳高效，C項正確；D．由圖可知，T1時Sb2S3(g)的lgpθ=a，則Sb2S3(g)的蒸汽壓為10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽壓為1Pa，此時總反應的平衡常數Kp=(10a)3×(1)4=103a，D項錯誤；答案選BD。（4）金屬銻為負極，由題意知，負極的電極反應式為Sb-3e-+6OH-=Sb(OH)63-，當負極溶解2mol銻時，負極區(qū)消耗12molOH-、生成2molSb(OH)6（5）已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，說明生成HCOOH的活化能最小，結合圖示、兼顧原子守恒，生成過渡態(tài)*OCHO的活化能最小，則過渡態(tài)*OCHO轉化成HCOOH，過渡態(tài)*COOH轉化成CO和H2O，過渡態(tài)*H轉化成12H2，故將過渡態(tài)與產物之間的連線補充為。20．【答案】（1）防止苯胺在反應過程中被氧化（2）圓底燒瓶；油??；AC（3）溫度過低無法蒸出水，溫度過高則蒸出大量乙酸（4）edca；67.3%【解析】【解答】（1）苯胺為還原性液體，易被氧化，加入鋅粉可以防止反應過程中苯胺被氧化；（2）①圖中儀器a的名稱為圓底燒瓶；由實驗流程可知，各物質在105℃反應1h，應采用油浴加熱，溫度才能升高到105℃及以上；②A．上述裝置中存在的錯誤有：冷凝水應從冷凝管下端進，上端出；錐形瓶不能用塞子密封，A正確；B．儀器b為分餾柱，在分餾過程中，低沸點的成分在蒸氣中的含量高，因此沸點低的物質優(yōu)先被蒸出，B錯誤；C．由各物質性質表格可知，當產物純凈時，熔點為115℃，若產物不純凈，該混合物的熔點會低于115℃，故用測定熔點的方式驗證產物是否純凈，C正確；D．在105℃下反應后，根據各物質的沸點可知，錐形瓶中主要含水，圓底燒瓶中主要含苯胺、乙酰苯胺和乙酸，則應收集圓底燒瓶中的物質進行分離，D錯誤；故選AC。（3）該反應為可逆反應，制備過程中若溫度低于105℃，無法蒸出產物水使平衡正向移動；若溫度過高導致蒸出大量乙酸，產物產率降低；（4）①根據乙酰苯胺溶解性信息，重結晶提純乙酰苯胺過程中，應加熱水溶解，可以加活性炭吸附雜質，為防止乙酰苯胺析出，加入活性炭后應趁熱過濾除雜質，最后冷卻結晶，再過濾、洗滌、干燥，得乙酰苯胺純品，答案為edca；②n苯胺=0.11mol，n冰醋酸【分析】（1）苯胺為還原性液體，易被氧化，加入鋅粉可以防止反應過程中苯胺被氧化。

（2）①根據儀器特征進行分析；各物質在105℃反應1h，應采用油浴加熱。

②A．冷凝水應從冷凝管下端進，上端出；錐形瓶不能用塞子密封。B．儀器b為分餾柱。C．由各物質性質表格可知，當產物純凈時，熔點為115℃，若產物不純凈，該混合物的熔點會低于115℃。D．在105℃下反應后，根據各物質的沸點進行分析。

（3）該反應為可逆反應，若溫度低于105℃，無法蒸