得巨大成就。下列說法不正確的是A.“嫦娥”六號(hào)運(yùn)載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，燃料燃燒時(shí)存在化學(xué)能到熱能的B.“天和”核心艙太陽能電池板主要成分是二氧化硅C.“天問”一號(hào)火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬2.下列圖示或化學(xué)用語正確的是3.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，0.Inol-L'o溶液中c(OH)<0.Imol-L'③相同溫度下，0.Imo1.L-'MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱④等體積的0.Imo1.L'MOH溶液與0.1mo1.L"鹽酸恰好完全反應(yīng)4.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確..,C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞A.加入少量NaoH溶液B.加入幾滴CU6.水凝結(jié)冰的過程中，其燴變和熵變正確的是()7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A向含有酚酞的Na,C0;溶液中加入少量溶液紅色變淺證明Na,CO;溶液中存在水BC再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少抑制Fe*水解，并防止Fe2*D向盛有2mL0.0lmol/LAgNO;溶液的試管中滴加2滴0.0ImolILNacI溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴0.0ImolILNal溶液，產(chǎn)生黃色沉淀證明在相同溫度下9.下列離子方程式正確的是C.用Cu電極電解CUCZ溶液：CU+cl,個(gè)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為D.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA11.黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子。下列關(guān)于這5種元素說法正確的是A.第二電離能：X<YB.M單質(zhì)常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C.R的核外電子排布式為[Ar]4S'4P'CO3(g)+3H2(g)—蘭CH;OH(g)+H,O(g)dH，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中CHOH體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中C(CH;OH)A.壓強(qiáng)：平衡常數(shù)：K(C)>K(A)>K(B),C.恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開始到A14.常溫下向20mL0.10mo1.L-"NaoH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是B.滴定過程中N點(diǎn)水的電離程度最大D.M點(diǎn)存在：2C(A)-C(Na')+C(：，示其溶液呈酸性的原因：。(亞硫酰氯)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有能使品紅溶液褪色的S02。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，向溶液中滴加對(duì)鋼閘門的腐蝕。該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是NH-H2OK1=4.2x10-"Kz=5.6x10-"K,=4.7x10"①將s0:通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0x10'aol__________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。16.實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和銅粉反應(yīng)制備干燥的氯化銅。將分液漏斗中濃鹽酸滴加到盛有固體二氧化錳的燒瓶A中，微熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和裝置C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(玻璃管中預(yù)先放置銅粉)和裝置E，試回答：到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：以上過程涉及的離子方程式為2cu2*+4I2S,O+I,=2I+SZO?②該試樣中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.實(shí)驗(yàn)室以Mn:O3廢渣(含少量ca、Mg的氧化物)為原料制備KMno的部分實(shí)驗(yàn)過程“浸取”時(shí)Mn:o;轉(zhuǎn)化為ns，提高浸取率的措施有(任寫兩種)。①NH,HCO;的水溶液呈(填“酸性”或“堿性”或“中性”)，其溶液中H:CO3的K,=4.4X10-"K2=4.7X10-"NHY·H,O②此過程需控制溫度低于70℃,該過程不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是。原脫除S0:將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。已知：2co(g)+03(g)=2co2lg)AH,=-558KJ/molNlg)+o2lg)=2NO(g)AH=+180KJImol①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．vz(co)=2vg(s)B．co與s0:的濃度之比不再改變②若控制進(jìn)料比(物質(zhì)的量)為4:1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中so.的體積分?jǐn)?shù)為ss,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為。（3）在600℃時(shí)，發(fā)生如下系列反應(yīng)(K、K、K;為平衡常數(shù))，測(cè)得不同進(jìn)料比(物質(zhì)的量)下平衡體系各物質(zhì)分布如圖所示(圖中SO2起始投料固定為lmol)。反應(yīng)I：2colg)+SO3(g)=2CO3(g)+slg)K反應(yīng)II：CO(g)+S(g)=COS(g)K,反應(yīng)III：2COS(g)+SO3lg)=2CO3lg)+3S(g)K,②根據(jù)圖中曲線，可判斷(填“>”“=”或“<”)?！諝赓|(zhì)子交換膜燃料電池也可用于處理SO2，其原理如下圖。①寫出a極的電極反應(yīng)式。②若用該電池處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2含量為20％的燃煤煙氣3.36L，則理論數(shù)為(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。得巨大成就。下列說法不正確的是A.“嫦娥”六號(hào)運(yùn)載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，燃料燃燒時(shí)存在化學(xué)能到熱能的B.“天和”核心艙太陽能電池板主要成分是二氧化硅C.“天問”一號(hào)火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬B．太陽能電池板主要成分是單晶硅，故B錯(cuò)誤；2.下列圖示或化學(xué)用語正確的是B.基態(tài)鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：3.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，0.Inol-L'o溶液中c(0H)<0.Imol-L'③相同溫度下，0.1mo1.L-'MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱④等體積的0.1mo1.L'MOH溶液與0.Imal.L-'鹽酸恰好完全反應(yīng)【詳解】①0.Imo1.L'MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，0.Imo1-L"0H溶液中C(0H)<0.Imol-L'，說明MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；③相同溫度下，0.1mo1.L-'MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.ImolL'NaoH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；④等體積的0.Imo1.L-'MOH溶液與0.1mo1.L-"鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；4.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確,C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．活化分子是指能量足夠可以發(fā)生有效碰撞的分子，但活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞A.加入少量NaoH溶液B.加入幾滴CUC1,溶液6.水凝結(jié)冰的過程中，其燴變和熵變正確的是()7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A溶液紅色變淺B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度相等的NacIO溶液C再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少抑制Fe*水解，并防止Fe2*D向盛有2mL0.0lmol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.0ImolILNacI溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴0.0ImolILNal溶液，產(chǎn)證明在相同溫度下中加入少量氯化鋇固體，鋇離子與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，則溶液紅色變淺能證明碳酸鈉溶B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，所以無法用用pH試紙分別測(cè)定濃度相等的次氯酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH的方法比較次氯酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；銅反應(yīng)生成銅離子而引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較氯化銀和的是A.增大生成物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度9.下列離子方程式正確的是A.NaHCO3的水解：HCO;+H,O=H,O'+COB．K;S中硫離子的水解是分步的，其水解的到電子生成氫氣總方程式為：Mg+2CI-+2H,OMg(OH),↓+cl,個(gè)+H,個(gè)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為【詳解】A．標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉-13mol/L×1L=1×10-13mol，即水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯(cuò)誤；完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mo種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、SO2-2e'+2H,O=4H'+SO。;Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是O2+4e-+4H+=2H2O。電池總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子。下列關(guān)于這5種元素說法正確的是A.第二電離能：X<YB.M單質(zhì)常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C.R的核外電子排布式為[Ar]4S'4P'為電離最外層一個(gè)電子，故第二電離能：X>Y，A錯(cuò)誤；CO,(g)+3H,(g)—蘭CH;OH(g)+H,O(g)dH平衡混合物中CH;0H體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中C(CH;OH)A.壓強(qiáng)：平衡常數(shù)：K(C)>K(A)>K(B),C.恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開始到A【詳解】A．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以 ;升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫B．圖1中P:條件下，A和C兩點(diǎn)A點(diǎn)的溫度更高，升高溫度速率加快，則V(A)g-V(A)ev(C)Z，故B正確；14.常溫下向20mL0.10mo1.L'NaoH溶液中緩慢滴入相同濃度的某一元酸HA溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是B.滴定過程中N點(diǎn)水的電離程度最大C.滴加V(HA)在]~2)mL范圍內(nèi)存在溶液呈中性點(diǎn)D.M點(diǎn)存在：2e(A)-C(Na')+C(H')：，示其溶液呈酸性的原因：。(亞硫酰氯)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有能使品紅溶液褪色的S02。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，向溶液中滴加對(duì)鋼閘門的腐蝕。該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是①將s0:通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0x10'aol__________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷出電離H+能力強(qiáng)弱順序：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；A．SO具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)A符合題意；D．電離H+能力強(qiáng)弱順序，HSO＞HCO，因此HSO與16.實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和銅粉反應(yīng)制備干燥的氯化銅。將分液漏斗中濃鹽酸滴加到盛有固體二氧化錳的燒瓶A中，微熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和裝置C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(玻璃管中預(yù)先放置銅粉)和裝置E，試回答：到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：以上過程涉及的離子方程式為2CU2*+4I-=2cul↓+I,；②該試樣中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?？諝庵兴魵獾冗M(jìn)入裝置D【分析】將分液漏斗中濃鹽酸滴加到盛有固體二氧化錳的燒瓶A中，微熱后產(chǎn)生恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。的名稱為：球形干燥管，其中盛裝的試劑的止空氣中水蒸氣等進(jìn)入裝置D。【小問4詳解】②由反應(yīng)可建立關(guān)系式：2CuCl2——I2——2Na2S2O3，n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol.L-1×0.02000L=0.002000mol，該試樣中17.實(shí)驗(yàn)室以Mn:O3廢渣(含少量ca、Mg的氧化物)為原料制備KMno的部分實(shí)驗(yàn)過程“浸取”時(shí)Mn:o3轉(zhuǎn)化為ns，提高浸取率的措施有(任寫兩種)。K(MgF)=5X10-"，K,(caF①NH,HCO;的水溶液呈(填“酸性”或“堿性”或“中性”)，其溶液中H:CO:的K,=4.4X10-"K2=4.7X10-"NHY·H,O的K,=1.8X10-)②此過程需控制溫度低于70℃,該過程不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是。。免碳酸氫銨溫度過高分解④.Mn2"+2HCO;=Mnco;↓+CO,T+H,0【分析】Mn203廢渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，將CaF2沉淀和MgF2沉淀過濾除去，加入Mno3發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4，水浸后經(jīng)過一系列操作得到KMnO4固體，以此解答。Mn元素原子序數(shù)是25，在周期表中的位置第四周期第vlB族；在元素周期表中屬于d區(qū)；“浸取”時(shí)Mn:O;轉(zhuǎn)化為Mn"，提高浸取率的措施有粉碎、適當(dāng)升高溫度、攪拌等(任選兩①NH,HCO5的水溶液存在銨根、碳酸氫根的水解平衡，NH的水解常數(shù)為,HCO;的水解常數(shù)為，可知HCO;水解程度更大，溶液呈堿性；其溶液中C(HCO;)、c(NH:)、c(H")、c(OH)離子濃度從大到小的的順序：c(NH;)>C(HCO3)>C(0H-)>C②此過程需控制溫度低于70℃,該過程不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是：碳酸氫銨溫度過。原脫除S0:將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。已知：2CO(g)+O3(g)=2CO2lg)AH,=-558KJImol①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．vz(co)=2vg(s)B．co與s0:的濃度之比不再改變②若控制進(jìn)料