第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年河北省保定市六校高一（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列對物質(zhì)的分類正確的是（）選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)A醋酸堿石灰干冰Al2O3甲烷B硝酸純堿NO2FeO熔融NaClCHClMg（OH）2SiO2Na2O2H2OD硫酸燒堿SO3CuO膽礬A.A B.B C.C D.D2.圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“→”表示甲在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化為戊，下列四組選項中符合如圖要求的是（）選項甲乙丙丁戊AFeH2SO4NaOHCuCl2Ca（OH）2BH2SO4ZnHClCuAgNO3CCFe2O3H2SO4CuOCODNa2CO3HClCaCO3H2OCO2A.A B.B C.C D.D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

B.足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，產(chǎn)生Cl2的數(shù)目等于NA

C.常溫常壓下，共含0.2NA個原子的CO和N2混合氣體，其體積大于2.24L

D.標準狀況下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子數(shù)目相等4.下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（）A.的電子式：

B.M2-核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為

C.NaHSO4熔融狀態(tài)下電離方程式：

D.用電子式表示H2O的形成過程：5.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中合理的是（）

A.用圖甲裝置測定氯水的pH

B.用圖乙裝置證明Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性強弱

C.圖丙裝置中氣球變癟可證明Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應

D.用圖丁裝置除去CO2中含有的少量HCl6.下列實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有B用玻璃棒蘸取某堿性溶液，在外焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色該溶液為NaOH溶液C將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花花瓣褪色干燥的氯氣有漂白性D將漂白粉長時間放置，發(fā)現(xiàn)其失去漂白、殺菌能力生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D7.下列說法正確的是（）A.配制一定濃度的H2SO4溶液時，將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B.工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉

C.進行焰色反應前，鉑絲用鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同

D.經(jīng)測定，某固體混合物中只含鈉和氧兩種元素，將其投入足量水中，產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物只含兩種物質(zhì)8.下列指定反應離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇與稀硫酸反應：

B.Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應：

C.飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：

D.Cl2通入水中：9.已知W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W元素與Z元素在同一主族，Y與其同主族另一元素單質(zhì)形成的合金可用作原子反應堆導熱劑，R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，X元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,下列敘述中正確的是（）A.因為X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，所以X的氫化物的熔、沸點比R的氫化物的熔、沸點高

B.R、X、Y對應的簡單離子半徑：r（R）＞r（Y）＞r（X）

C.R、W、Z的最高價含氧酸的酸性：R＜W＜Z

D.將WX2與RX2分別通入NaClO溶液中，發(fā)生的化學反應不同10.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾得到濾液M；再將濾液M按如圖所示步驟進行操作。

下列說法正確的是（）A.濾渣B為原樣品中不溶于水的雜質(zhì)

B.試劑Ⅱ是碳酸鉀溶液

C.操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿

D.試劑Ⅰ和試劑Ⅱ可進行交換11.下列說法正確的是（）

①配制濃度為0.010mol?L-1的KMnO4溶液，稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線

②配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后直接倒入蒸餾水

③配制一定濃度溶液的實驗中的定容操作：

④配制NaOH溶液時，應快速溶解NaOH固體，快速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配制溶液濃度偏高

⑥洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

⑦用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

⑧配制480mL1.00mol?L-1HCl溶液時，需量取36.5%、密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸約42.0mLA.③⑤⑧ B.②③④ C.①⑥⑦ D.②⑤⑧12.實驗室用如圖所示裝置研究SO2的催化氧化（部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響），下列說法錯誤的是（）

已知：在酸性條件下硝酸根具有強氧化性A.裝置甲燒瓶中發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應

B.裝置己試管中的藥品可以是KMnO4

C.當停止通入SO2，熄滅裝置丙中的酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.裝置戊中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO313.某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓

B.過程①發(fā)生氧化還原反應

C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+Fe3+=S↓+Fe2++Cu2+

D.過程③中當有11.2LO2參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子14.某無色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

甲：向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

乙：向甲的溶液中加入足量的Na2SO4溶液，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

丙：向乙的濾液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀產(chǎn)生。

下列說法正確的是（）A.由題中數(shù)據(jù)計算n（Cl-）等于0.4mol B.溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、Cl-

C.溶液中一定不存在、Cu2+、Na+ D.不做實驗無法判斷是否存在Cu2+二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.海洋是一個巨大的資源寶庫。回答下列問題：

Ⅰ.海水提溴工業(yè)流程如圖所示。

（1）步驟①中，加硫酸的目的是______；步驟②中熱空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過低或過高有何不妥？______。

（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）步驟②③④的目的是______。

Ⅱ.海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中提取碘的流程如圖：

（4）實驗室中步驟①的操作在______（填儀器名稱）中進行。

（5）假設(shè)步驟③中加入酸化的雙氧水，寫出相關(guān)反應的離子方程式：______。

（6）步驟⑤如何將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來呢？查閱資料后，實驗小組設(shè)計了如下流程：

ⅰ.反應1所得的上層溶液中，碘元素主要以I-和形式存在，寫出上述流程中反應2獲得I2的離子方程式：______；流程中步驟a實驗操作的名稱是______。

ⅱ.本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學式）。

ⅲ.實驗室常用碘量法測定某溶液中I2的含量。取20mL該溶液，加入0.2mol?L-1Na2S2O3溶液，充分反應后，消耗Na2S2O3溶液15mL。則該溶液中I-的含量是______g?L-1。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，離子方程式為）三、實驗題：本大題共1小題，共14分。16.氯是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.實驗室使用下圖中裝置A完成氯氣的制備。

（1）上圖裝置A中用來盛放濃鹽酸的儀器名稱是______。

（2）合理選擇并連接上圖中B～F所示裝置，得到純凈、干燥的氯氣，按順序填寫各裝置接口處的字母：a→______→i。

Ⅱ.工業(yè)上常用ClO2作水處理劑、漂白劑，如圖所示的是實驗室模擬制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)的實驗裝置。

已知：ⅰ.ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，但不與水反應，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃；

ⅱ.ClO2濃度過高時，易發(fā)生分解引起爆炸。

（3）①裝置A用于生成ClO2氣體，則該反應的離子方程式為______。②裝置B的作用是______。

（4）實驗中通入N2的作用除了攪拌使反應物充分接觸之外還有______。

（5）裝置C中觀察到溶液變藍，反應的離子方程式為______。

（6）裝置D中H2O2與NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化產(chǎn)物為______（填化學式）。

（7）當看到裝置E中導管液面上升時，應______（填“加快”或“減慢”）氮氣的通入速率。裝置E中用冷水的目的是______。四、簡答題：本大題共1小題，共14分。17.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等對下列物質(zhì)進行分類。

①石墨

②鐵

③乙醇

④氨氣

⑤硫化氫

⑥亞硫酸氫鈉固體

⑦氫氧化鈉溶液

⑧純醋酸

⑨淀粉溶液

⑩H3PO3

?氫氧化鐵膠體

回答下列問題：

（1）屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______。

（2）等質(zhì)量④和⑤中分子的數(shù)目之比為______。

（3）寫出⑥在水中的電離方程式：______。

（4）寫出制備?的化學方程式：______。

（5）⑦和⑨的本質(zhì)區(qū)別是______，如何鑒別⑦和⑨______。

（6）在半透膜袋里盛有⑨，將半透膜袋懸掛在盛有I2水的燒杯中。已知：淀粉溶液遇碘變藍色。下列說法正確的是______（填字母，下同）。

A.只有半透膜外I2水變藍

B.只有半透膜內(nèi)部淀粉溶液變藍

C.半透膜內(nèi)外均不變藍

D.半透膜內(nèi)外均變藍

（7）已知H3PO2與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2屬于______酸；NaH2PO2為______鹽。

a.一元

b.二元

c.三元

d.正

e.酸式五、推斷題：本大題共1小題，共16分。18.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化學鍵的類型為______。

（2）元素⑥的一種氧化物可用作供氧劑，且能與元素④的簡單氫化物反應，書寫其化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______，該反應中元素⑥氧化物的電子式為______。

（3）元素②、③、④、⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是______（填化學式）。

（4）元素⑧的單質(zhì)和元素⑥的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為______。

（5）下列事實能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是______（填字母，下同）。

a.氫化物的溶解度：⑩＞⑨

b.與H2化合的難易程度：⑩（易）＞⑨（難）

c.氫化物的酸性：⑩＞⑨

（6）“價-類”二維圖是歸納整理元素化合物知識的好工具。元素⑩的“價-類”二維圖如圖所示，圖中的鹽類均為鈉鹽。

①物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為______。

②寫出物質(zhì)A與G的溶液發(fā)生反應的離子方程式：______。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】抑制Cl2、Br2與水反應;溫度過低，溴不易形成蒸氣被吹出，溫度過高，水會大量揮發(fā)，混