清單05無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化、微型工藝流程內(nèi)容導(dǎo)覽內(nèi)容導(dǎo)覽|知識(shí)·方法·能力清單第一部分命題解碼洞察命題意圖，明確攻堅(jiān)方向第二部分方法建模構(gòu)建思維框架，提煉通用解法流程建模技法清單技法01常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系技法02常見(jiàn)元素的價(jià)類(lèi)二維圖技法03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解題方法第三部分思維引路示范思考過(guò)程，貫通方法應(yīng)用母題精講思維解析變式應(yīng)用類(lèi)型01元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用類(lèi)型02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化價(jià)類(lèi)圖類(lèi)型03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化循環(huán)圖類(lèi)型04物質(zhì)的轉(zhuǎn)化微流程第四部分分級(jí)實(shí)戰(zhàn)分級(jí)強(qiáng)化訓(xùn)練，實(shí)現(xiàn)能力躍遷無(wú)機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性?xún)?nèi)容，在高考中針對(duì)性考查無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化的命題無(wú)機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性?xún)?nèi)容，在高考中針對(duì)性考查無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化的命題通常以物質(zhì)類(lèi)別或以日常生活情境和生產(chǎn)環(huán)保情境的形式呈現(xiàn)，每個(gè)選項(xiàng)涉及的考點(diǎn)多為物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)、物質(zhì)的分離除雜操作、鹽類(lèi)的水解、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、有關(guān)計(jì)算等。考查內(nèi)容是通過(guò)多微粒復(fù)雜的動(dòng)態(tài)體系側(cè)重于批判性思維能力的考查以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、成分和條件控制等考查等。預(yù)計(jì)高考命題仍然涉及元素化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途與制備等知識(shí)，結(jié)合價(jià)類(lèi)二維圖、工藝流程、無(wú)機(jī)物制備等方式進(jìn)行考查。題目的綜合性越來(lái)越大、應(yīng)用性越來(lái)越明顯、研究對(duì)象越來(lái)越復(fù)雜，體現(xiàn)了基于新課程標(biāo)準(zhǔn)，高考評(píng)價(jià)體系新的命題要求和變化趨勢(shì)。流程建模題型1：無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用第一步：細(xì)審題閱讀題目獲取對(duì)解題有價(jià)值的信息，排除無(wú)效信息，從中提取關(guān)鍵詞和信息。分析題干所給信息，找出有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系或發(fā)生的反應(yīng)。第二步：逐項(xiàng)分析結(jié)合題干的信息，逐項(xiàng)分析選項(xiàng)。分析選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)陌生物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析判斷該物質(zhì)的性質(zhì)。第三步：判斷正誤在分析選項(xiàng)的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)做出正誤判斷。題型2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖第一步：定類(lèi)型閱讀題目獲取對(duì)解題有價(jià)值的信息，排除無(wú)效信息，從中提取關(guān)鍵詞和信息，確定轉(zhuǎn)化圖關(guān)系圖的類(lèi)型。第二步：細(xì)分析①價(jià)類(lèi)二維圖，結(jié)合化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別，確定圖中涉及的具體物質(zhì)及其與相關(guān)聯(lián)物質(zhì)的關(guān)系；②物質(zhì)的轉(zhuǎn)化循環(huán)圖，分析環(huán)上物質(zhì)、入環(huán)物質(zhì)、出環(huán)物質(zhì)之間的關(guān)系，根據(jù)原子守恒關(guān)系寫(xiě)出各步反應(yīng)式和總反應(yīng)式；③微型工藝流程圖，分析流程中產(chǎn)品線(xiàn)、操作線(xiàn)的關(guān)系，找出原料的預(yù)處理方法、核心反應(yīng)、產(chǎn)品的分離提純方法。第三步：判斷正誤在分析選項(xiàng)的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)做出正誤判斷。技法清單技法01常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物(2)鋁及其化合物(3)鐵及其重要化合物(4)銅及其重要化合物(5)碳、硅及其重要化合物(6)鹵素及其重要化合物(7)硫及其重要化合物(8)氮及其重要化合物2．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化路線(xiàn)(1)ABC酸(或堿)。符合此條件的常見(jiàn)A物質(zhì)有NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。(2)單質(zhì)酸性(堿性)氧化物酸(堿)鹽。如NaNa2ONaOHNaCl。CCO2H2CO3Na2CO3。SSO2H2SO3Na2SO3。(3)ABC。①若X為CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3。②若X為強(qiáng)酸，如HCl：Na[Al(OH)4](或NaAlO2)Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2。③若X為強(qiáng)堿，如NaOH：AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4](或NaAlO2)。(4)常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)①S不能一步轉(zhuǎn)化成SO3，只能：SSO2SO3。②N2不能一步轉(zhuǎn)化成NO2，只能：N2NONO2。③SiO2不能一步轉(zhuǎn)化成H2SiO3，只能：SiO2Na2SiO3H2SiO3。④Cl2不能一步轉(zhuǎn)化成FeCl2，需多步轉(zhuǎn)化。⑤CuO(等金屬氧化物)不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2(等金屬氫氧化物)，需多步轉(zhuǎn)化。技法02元素的價(jià)類(lèi)二維圖1．鈉及其化合物①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；④2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O；⑤NaOH＋CO2(過(guò)量)=NaHCO3；⑥Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。2．鐵及其化合物①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3；③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2或2FeCl3＋Fe=3FeCl2；④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．氯及其化合物①Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；④2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；⑤MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。4．硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；③C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。5．氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；④C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。技法03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思維模型及解題方法1．“價(jià)－類(lèi)”二維圖在元素化合物中的三大應(yīng)用(1)“價(jià)－類(lèi)”二維圖有助于將雜亂、繁多的物質(zhì)清晰分類(lèi)由于氮元素的化合價(jià)有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，所以有關(guān)氮元素的物質(zhì)就特別多，用“價(jià)－類(lèi)”二維圖將這些物質(zhì)同時(shí)展示出來(lái)，分類(lèi)排列，同價(jià)態(tài)的物質(zhì)排成一行，同類(lèi)型的物質(zhì)排成一列，這樣就很清晰。(2)“價(jià)－類(lèi)”二維圖一目了然地展示了各物質(zhì)的氧化性、還原性?xún)r(jià)態(tài)相對(duì)高的微粒一般具有氧化性，價(jià)態(tài)相對(duì)低的微粒一般具有還原性，中間價(jià)態(tài)的微粒一般可發(fā)生歧化反應(yīng)。(3)“價(jià)－類(lèi)”二維圖同價(jià)態(tài)的物質(zhì)性質(zhì)相近比如－2價(jià)硫可以被鐵離子、氯氣、氧氣、碘等物質(zhì)氧化，同理，SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，也都可以被酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、鹵水、硝酸等氧化劑氧化，因?yàn)檫@2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化循環(huán)圖的解題方法依據(jù)反應(yīng)物和生成物，利用原子守恒可寫(xiě)出總反應(yīng)式。3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化微流程的解題思維模型類(lèi)型01無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用母題精講1．（2025·江蘇卷）探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ

取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ

將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ

向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為思維解析【答案】B【第一步細(xì)審題】選項(xiàng)【第二步逐項(xiàng)分析】【第三步判斷正誤】A步驟Ⅰ中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因?yàn)檫m量濃氨水與CuSO4溶液反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)量氨水才會(huì)溶解沉淀形成配合物錯(cuò)誤B步驟Ⅱ中，深藍(lán)色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+配離子而濃度降低，而藍(lán)色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動(dòng)，濃度較高。因此c深藍(lán)色(Cu2+)<c藍(lán)色(Cu2+)正確C步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說(shuō)明鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法被Fe置換錯(cuò)誤D步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實(shí)際反應(yīng)原理不符錯(cuò)誤變式應(yīng)用1．（2025·河南卷）X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C．反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備2．（2025·北京卷）時(shí)，在濃溶液中通入過(guò)量，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．通入后開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C．將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出固體D．在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量會(huì)和一起析出類(lèi)型02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖母題精講2．（2025·甘肅·高考真題）處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“堿浸”過(guò)程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低D．“沉鋰”過(guò)程利用了的溶解度比小的性質(zhì)思維解析【答案】D【第一步定類(lèi)型】本題為微型工藝流程題【第二步細(xì)分析】選項(xiàng)逐項(xiàng)分析【第三步判斷正誤】A“沉銅”過(guò)程中鐵置換出銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：錯(cuò)誤BAl(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)溶解錯(cuò)誤C“氧化”過(guò)程中將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高錯(cuò)誤D加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性質(zhì)正確變式應(yīng)用1．（2025·山東·高考真題）用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B．還原性：C．處理后溶液的增大 D．圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是2．（2024·吉林·高考真題）某工廠(chǎng)利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無(wú)干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：C．“脫氯”反應(yīng)：D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到鞏固提升1．（2025·湖北卷）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)C．F溶于雨水可形成酸雨D．常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝G的濃溶液2．（2025·廣東卷）能滿(mǎn)足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：3．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G、K均能與溶液反應(yīng)B．H、N既具有氧化性也具有還原性C．M和N溶液中的離子種類(lèi)相同D．與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．（2025·云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可與NaOH溶液反應(yīng)B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C．高純Si可用于制造硅太陽(yáng)能電池D．制備納米Si：5．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為6．（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度7．（2024·湖南卷）中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B．“調(diào)pH”工序中X為或C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行8．（2023·遼寧·高考真題）某工廠(chǎng)采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以?xún)r(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用9．（2024·福建·高考真題）從廢線(xiàn)路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說(shuō)法正確的是A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)10．（2024·北京·高考真題）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)11．（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．金屬M(fèi)g制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：12．（2024·黑吉遼卷）分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．無(wú)色→藍(lán)色：生成 B．藍(lán)色→無(wú)色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．起漂白作用 D．淀粉作指示劑沖刺突破1．（2025·江蘇泰州·二模）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．B．漂白粉C．D．2．（2025·安徽六安·二模）下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D．圖4中a可能為S，c可能為SO23．（2025·廣東·二模）部分含F(xiàn)e、Cu物質(zhì)的價(jià)-類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．若g為氯化物，則g一定可通過(guò)a發(fā)生化合反應(yīng)制得B．若蒸干h溶液并灼燒，一定存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：h→f→d→aC．若c為黑色粉末，則組成c的金屬元素一定位于元素周期表ds區(qū)D．用e檢驗(yàn)糖類(lèi)，若有b生成，則該糖類(lèi)一定為葡萄糖4．（2025·云南大理·二模）在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．HCl制備：B．工業(yè)制鎂：C．制純堿：D．漂白粉制備：5．（2025·山西·三模）部分含及物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．圖中、e′對(duì)應(yīng)含氧酸均為強(qiáng)電解質(zhì)B．工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備C．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染D．久置的b′水溶液酸性會(huì)增