北師大版2025年高中化學(xué)計算題庫試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：北師大版2025年高中化學(xué)計算題庫試題及答案考核對象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱方向移動B.恒容條件下充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動C.加入催化劑，平衡常數(shù)增大D.體系中各組分濃度相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：A2.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓下達到平衡，平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時SO?的濃度為（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L參考答案：C3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，錯誤的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=√(Ka·C)B.水的電離平衡常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)C.鹽酸中滴入氨水，溶液pH升高D.硫酸鋇在水中溶解度極小，但溶解的部分完全電離參考答案：D4.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA參考答案：B5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.1B.7C.8D.2參考答案：B6.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（）A.聚乙烯的分子式為(C?H?)nB.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.蔗糖屬于高分子化合物D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?OH參考答案：B7.一定條件下，將1molN?和3molH?反應(yīng)生成NH?，平衡時NH?的產(chǎn)率為50%，則平衡時體系中的總分子數(shù)為（）A.2molB.2.5molC.3molD.4mol參考答案：B8.下列關(guān)于熱化學(xué)的敘述，正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.焓變(ΔH)與反應(yīng)條件有關(guān)D.放熱反應(yīng)的ΔH為正值參考答案：B9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，錯誤的是（）A.氧化劑得電子，化合價降低B.還原劑失電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵作還原劑參考答案：C10.將1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣體積在標(biāo)準狀況下為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L參考答案：B---二、填空題（每空2分，共20分）1.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中c(H?)=______mol/L，c(OH?)=______mol/L。參考答案：10??；10??2.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH=-98kJ/mol，升高溫度，平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：減小3.將1molNa?CO?溶于水，溶液中存在的主要離子有Na?、______、______。參考答案：CO?2?；HCO??4.1molCH?完全燃燒生成CO?和H?O(l)，放出的熱量為890kJ，則CH?的燃燒熱ΔH=______kJ/mol。參考答案：-8905.將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍，醋酸的電離度______(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：增大6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填“①”“②”或“③”)：①2H?+O?=2H?O②NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓③CaCO?=CaO+CO?↑參考答案：①7.將1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。參考答案：38.某溶液中c(H?)=10?3mol/L，該溶液的pH=______。參考答案：39.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______(填“①”“②”或“③”)：①蔗糖②氯化鈉③碳酸鈣參考答案：②③10.將1molN?和3molH?置于密閉容器中反應(yīng)，平衡時N?的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時體系中的總分子數(shù)為______mol。參考答案：2.8---三、判斷題（每題2分，共20分）1.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡一定向吸熱方向移動。（×）2.恒容條件下充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動。（√）3.加入催化劑，平衡常數(shù)增大。（×）4.體系中各組分濃度相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。（×）5.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=√(Ka·C)。（√）6.水的電離平衡常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)。（√）7.鹽酸中滴入氨水，溶液pH升高。（√）8.硫酸鋇在水中溶解度極小，但溶解的部分完全電離。（√）9.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。（√）10.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為7。（√）---四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。參考答案：勒夏特列原理指出，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：如工業(yè)上合成氨，采用高溫高壓、催化劑等條件提高產(chǎn)率。2.寫出醋酸電離的平衡方程式，并說明醋酸是弱電解質(zhì)的原因。參考答案：CH?COOH?CH?COO?+H?。醋酸部分電離，存在電離平衡，故為弱電解質(zhì)。3.解釋為什么鐵在潮濕空氣中容易生銹。參考答案：鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成原電池，鐵作負極被氧化。---五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓下達到平衡，平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。求：(1)平衡時SO?的物質(zhì)的量；(2)平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率；(3)平衡時體系中的總物質(zhì)的量。解題思路：(1)SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，即1molO?中有0.6mol反應(yīng)生成SO?，故n(SO?)=2×0.6=1.2mol；(2)SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，即2molSO?中有0.6mol反應(yīng)，故n(SO?)=2-0.6=1.4mol，轉(zhuǎn)化率=(0.6/2)×100%=30%；(3)總物質(zhì)的量=1.4molSO?+0.4molO?+1.2molSO?=3mol。參考答案：(1)1.2mol；(2)30%；(3)3mol。2.將1molAl與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣體積在標(biāo)準狀況下為22.4L。求：(1)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；(3)溶液最終呈酸性還是堿性，并說明原因。解題思路：(1)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，1molAl生成1.5molH?，即3molH?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；(2)1.5molH?需要6molHCl，故n(HCl)=6mol；(3)反應(yīng)后生成AlCl?，AlCl?水解呈酸性。參考答案：(1)3NA；(2)6mol；(3)酸性，AlCl?水解產(chǎn)生H?。---標(biāo)準答案及解析一、單選題1.A（升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱方向移動）2.C（n(SO?)=1.2mol，c(SO?)=(2-0.6)/V=0.8mol/L）3.D（硫酸鋇完全電離，但溶解度極?。?.B（Na?O?中O為-1價，歧化生成O?和OH?，轉(zhuǎn)移2NA電子）5.B（HCl與NaOH等量反應(yīng)，pH=7）6.B（乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同）7.B（n(總)=1-0.4+3-0.2+1.2=2.5mol）8.B（中和熱定義）9.C（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比）10.B（n(H?)=1mol×3/2=1.5mol，V(H?)=22.4L）二、填空題1.10??；10??（中性溶液）2.減?。ㄉ郎仄胶饽嫦蛞苿樱?.CO?2?；HCO??（碳酸鈉水解）4.-890（燃燒熱定義）5.增大（稀釋促進電離）6.①（只有化合價變化的反應(yīng)）7.3（2Al→2Al3?+6e?）8.3（pH=-lgc(H?)）9.②③（電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電）10.2.8（n(總)=1-0.4+3-0.6+0.8=2.8mol）三、判斷題1.×（升溫平衡移動方向取決于正逆反應(yīng)速率變化）2.√（恒容充入惰性氣體分壓不變，平衡不移動）3.×（催化劑改變速率，不改變平衡常數(shù)）4.×（平衡時濃度不變，但不一定相等）5.√（弱酸部分電離）6.√（水的電離平衡）7.√（氨水顯堿性）8.√（BaSO?是強電解質(zhì)）9.√（歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA電子）10.√（等量反應(yīng)生成中性鹽）四、簡答題1.勒夏特列原理指