長春高中化學(xué)競賽培訓(xùn)課程試題沖刺卷考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：長春高中化學(xué)競賽培訓(xùn)課程試題沖刺卷考核對象：高中生化學(xué)競賽培訓(xùn)學(xué)員題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度和壓強無關(guān)。2.在常溫常壓下，1摩爾理想氣體的體積約為22.4升。3.酸性溶液中，水的電離程度總是大于堿性溶液中水的電離程度。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強于還原劑的還原性。5.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)。6.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)量的分子。7.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。8.鹽類的水解一定導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性。9.配位化合物中，中心離子的電荷數(shù)等于配體總數(shù)。10.弱電解質(zhì)在水中的電離程度隨濃度增大而增大。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl2.在標準狀況下，11.2升氯氣（Cl?）的物質(zhì)的量是（）。A.0.5摩爾B.1摩爾C.2摩爾D.0.25摩爾3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)D.熱量吸收的燃燒反應(yīng)4.下列離子中，半徑最小的是（）。A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.K?5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）。A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氯化鈉D.硫酸鈉6.配位化合物[Co(NH?)?]3?中，中心離子Co的配位數(shù)是（）。A.4B.5C.6D.87.下列說法正確的是（）。A.強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽一定呈中性B.弱酸的電離常數(shù)越小，酸性越強C.離子晶體中，離子鍵越強，熔點越高D.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點8.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）。A.NaClB.CO?C.CH?D.CaO9.在恒容條件下，向密閉容器中通入一定量的氣體，氣體壓強增大，則（）。A.氣體物質(zhì)的量增加B.氣體溫度升高C.氣體密度減小D.氣體摩爾體積減小10.下列說法錯誤的是（）。A.催化劑能改變反應(yīng)速率但不改變平衡常數(shù)B.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱ΔH的值與化學(xué)計量數(shù)成正比C.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量D.燃料的燃燒值越高，其熱效率越高三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.蔗糖B.氯化鈉C.乙醇D.熔融態(tài)的KCl2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括（）。A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強3.下列說法正確的是（）。A.中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中，ΔH為負值表示吸熱反應(yīng)C.燃燒熱的單位通常是kJ/molD.燃料的熱值越高，燃燒產(chǎn)生的熱量越多4.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.氧氣和臭氧5.下列說法正確的是（）。A.堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿B.酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸C.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)D.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)增大而增強6.配位化合物中，配體的類型包括（）。A.單齒配體B.多齒配體C.螯合配體D.惰性氣體7.下列說法正確的是（）。A.弱酸的電離常數(shù)越小，酸性越弱B.弱堿的電離常數(shù)越大，堿性越強C.水的電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D.強酸溶液的pH值一定小于弱酸溶液的pH值8.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O9.下列說法正確的是（）。A.離子晶體的熔點一定高于分子晶體的熔點B.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強C.分子晶體的熔點與分子間作用力有關(guān)D.原子晶體的熔點一定高于離子晶體的熔點10.下列說法正確的是（）。A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能B.熱化學(xué)方程式中，ΔH的值與反應(yīng)路徑無關(guān)C.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量D.燃料的燃燒值越高，其熱效率越高四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學(xué)生進行如下實驗：-向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅；-再逐滴加入稀鹽酸，溶液紅色逐漸消失。請解釋實驗現(xiàn)象，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。2.某學(xué)生測定中和熱時，將50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液混合，測得最高溫度為35℃。請計算該反應(yīng)的中和熱（假設(shè)溶液比熱容為4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL）。3.某學(xué)生設(shè)計實驗驗證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實驗步驟如下：-將等量的過氧化氫（H?O?）溶液分別置于不同溫度的水浴中；-向每個試管中分別加入少量二氧化錳（MnO?）作為催化劑；-觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。請分析實驗現(xiàn)象，并解釋溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述影響化學(xué)平衡移動的因素，并舉例說明。2.論述配位化合物在化學(xué)中的應(yīng)用，并舉例說明。---標準答案及解析一、判斷題1.√2.×（常溫常壓下為24.5升）3.×（相同溫度下，水的電離程度相同）4.√5.√6.√7.√8.×（如Na?CO?水解呈堿性，但溶液仍為中性）9.×（中心離子電荷數(shù)等于總電荷，與配體數(shù)無關(guān)）10.×（弱電解質(zhì)電離程度隨濃度增大而減?。┒?、單選題1.B2.A3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.B10.D三、多選題1.B,D2.A,B,C,D3.A,C,D4.A,C5.A,C,D6.A,B,C7.A,B,C8.A,B,C9.A,C10.A,B,C四、案例分析1.現(xiàn)象解釋：酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性溶液中無色。實驗中，NaOH溶液呈堿性，酚酞變紅；逐滴加入HCl后，酸堿中和，溶液pH值降低至中性，酚酞褪色?；瘜W(xué)方程式：-NaOH+HCl→NaCl+H?O2.中和熱計算：-反應(yīng)放熱量Q=mcΔT=100g×4.18J/(g·℃)×35℃=14630J=14.63kJ-中和熱ΔH=14.63kJ/0.025mol=585.2kJ/mol3.實驗現(xiàn)象：溫度越高，產(chǎn)生氣泡速率越快。解釋：溫度升高，分子動能增加，碰撞頻率和有效碰撞數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。五、論述題1.影響化學(xué)平衡移動的因素：-濃度：增加反應(yīng)物或減少生成物，平衡向正向移動；反之，平衡向逆向移動。-壓強：對氣體反應(yīng)，增加壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。-溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。例子：-濃度：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增加SO?濃度，平衡向正向移動。-壓強：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增加壓強