九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物定向測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反應后將所得的溶液加熱，所觀察到的實驗現(xiàn)象是A．先變紅色后變無色 B．變紅色C．先變紅色后變紫色 D．先變無色后變紅色2、碳元素是世界上最大的元素家族.有關(guān)碳單質(zhì)及其氧化物的說法中正確的是A．C、CO、CO2都具有還原性B．石墨和金剛石的物理性質(zhì)差異很大是因為它們的原子構(gòu)成不同C．碳具有可燃性，因此在常溫下其化學性質(zhì)比較活潑D．CO2無毒，但是進入久未開啟的地窯應做燈火實驗3、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧C．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，試液由紫色變?yōu)闊o色D．銅綠受熱，固體由綠色逐漸變?yōu)楹谏?，試管?nèi)壁有水珠4、碳及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列用途主要利用其化學性質(zhì)的是A．一氧化碳冶煉金屬 B．石墨用作電極材料C．干冰用于人工降雨 D．金剛石用于切割玻璃5、某同學設計化學“消消樂”游戲，點擊灰色格，與該格中物質(zhì)能反應的相鄰物質(zhì)就一起消失（反應條件為常溫、高溫或點燃），點擊下圖灰色格，剩余物質(zhì)最少的是A． B．C． D．6、夏季，在車窗緊閉的汽車內(nèi)打開空調(diào)休息，有氣體中毒的風險，該氣體可能是A．氮氣 B．氧氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳7、臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空。關(guān)于O3的敘述正確的是A．臭氧由O3分子構(gòu)成 B．臭氧的相對分子質(zhì)量為48gC．臭氧和氧氣屬于同種物質(zhì) D．臭氧中氧元素的化合價為-2價8、歸納和整理是化學學科的一種學習方法。在學習了碳和碳的氧化物的相關(guān)知識后，學習小組進行了如下知識整理，其中合理的是A．金剛石和石墨都具有良好的導電性B．二氧化碳和一氧化碳都具有還原性C．二氧化碳用于滅火，既利用它的物理性質(zhì)，又利用它的化學性質(zhì)D．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，則二者的化學性質(zhì)一定相同9、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰B．把燒黑的銅絲加熱迅速伸進中，黑色固體變紅色C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐漸變紅色D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體10、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅B．紅磷在空氣中燃燒，冒出大量白煙C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．石蠟燃燒生成水和二氧化碳第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、如圖是用木炭高溫條件下還原氧化銅的實驗裝置圖，按要求回答下列問題。（1）該反應在酒精燈上加裝了金屬網(wǎng)罩，作用是___________。（2）加熱一段時間后，觀察到被加熱的試管中的現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）停止加熱時，應該_____________，再熄滅酒精燈，原因是___________。2、一氧化碳和二氧化碳是碳的兩種氧化物。（1）屬于有毒氣體的是______，它在空氣中燃燒的化學方程式為______。（2）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______。（3）將二氧化碳通入灼熱的碳層可轉(zhuǎn)化成一氧化碳，反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是______。（4）干冰可用于人工降雨，是因為干冰升華時______。3、某城市住宅飲用水的處理過程如圖所示，請回答下列問題。（1）步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟___________(選填“③”或“④”序號)。（2）步驟②所起的作用是(填字母序號)。A．殺死水中的細菌 B．減少水中氧氣C．使泥沙沉積至底部 D．分解有毒物質(zhì)（3）如果用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，可選用的試劑是___________。若檢驗時發(fā)現(xiàn)水硬度較高，你建議在飲用前可采取的處理辦法是___________。（4）家庭凈水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。4、氣體的制取及其性質(zhì)實驗是初中化學的基礎實驗，回憶有關(guān)知識，根據(jù)下圖回答：（1）檢查裝置A的氣密性的方法是__________，說明氣密性良好。（2）實驗室可以利用裝置A和F制備并收集CO2，石灰石應放在__________；裝置的連接順序a→___________；實驗過程中若需要暫時停止反應，最便捷的操作是__________。（3）實驗室里，可使用B裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，收集氨氣不選擇裝置D和裝置E，由此推測氨氣的物理性質(zhì)是__________。（寫一條）5、現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅，鹽酸溶液、高錳酸鉀，大理石等七種物質(zhì)，請從中選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式（物質(zhì)不能重復使用）（1）能發(fā)生自燃的反應_____________。（2）實驗室制取氧氣的反應_____________。（3）有銅生成的反應_______________。（4）實驗室制取二氧化碳的反應_____________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、取一定量的大理石樣品放入裝有足量和鹽酸的燒杯中充分成應（大理石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），有關(guān)數(shù)據(jù)如表：反應前反應后燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量大理石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量151.0g15.0g161.6g計算：（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）。2、上饒玉山縣石灰石儲量達33億噸。某興趣小組取某石灰石樣品，粉碎后，分別取樣加人不同質(zhì)量的同種鹽酸進行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答有關(guān)問題：(雜質(zhì)不參加反應且難溶于水)實驗1實驗2實驗3石灰石質(zhì)量/g121212加入稀鹽酸的質(zhì)量/g305060充分反應后剩余固體質(zhì)量/g622（1）實驗時先將石灰石粉碎，其目的是___，實驗中取用粉碎后的石灰石，需用到的儀器是____。（2）充分反應后，將剩余固體從溶液中分離出來的操作是________。（3）實驗后發(fā)現(xiàn)，所測剩余固體的質(zhì)量偏大，從操作角度分析，其原因可能是_______。（4）12g石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量是_____？(寫出計算過程)3、取1.2g碳在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒得到3.6g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。（1）根據(jù)化學方程式計算，1.2g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）計算要使1.2g碳完全燃燒，還需補充氧氣多少克？4、李明同學對當?shù)氐哪呈沂瘶悠愤M行檢測，稱取12.5g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)成分不與稀鹽酸反應）：序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次108.5第2次104.5第3次10m第4次102.5（1）確定m的值_____。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣完全反應后生成的氣體的質(zhì)量_______。5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8g。（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是___________g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、同學們在完成實驗室制取二氧化碳的實驗時發(fā)現(xiàn)，不同組內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳的速率不同，于是他們對影響反應速率的因素產(chǎn)生了濃厚的興趣，在老師的指導下，開啟了項目性學習的探究之旅。（猜想假設）觀察后發(fā)現(xiàn)，不同小組選用的大理石顆粒的大小不同，于是推測_______會影響反應速率。（進行實驗）他們分四次完成了下面的實驗（儀器、大理石質(zhì)量、其他藥品、操作等相同）：次數(shù)大理石顆粒直徑/cm收集一瓶（250mL）氣體所用時間/s1250213030.5__________40.210（實驗分析）請你分析第3次實驗所用時間的范圍_______。（得出結(jié)論）________。（實驗拓展）鹽酸濃度也可能影響反應速率，請你設計實驗方案，驗證該因素的影響。①實驗操作：_____________。②實驗現(xiàn)象：_____________。③實驗結(jié)論：_____________。（表達交流）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_______。（討論與反思）影響反應速率的因素還有_________（寫一條）。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；碳酸不穩(wěn)定，加熱分解為二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變成紫色。故選：C。2、D【詳解】A、C、CO具有還原性，二氧化碳不具有還原性，不符合題意；B、金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，不符合題意；C、碳具有可燃性，但是常溫下，碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不符合題意；D、二氧化碳無毒，但是二氧化碳不能供給呼吸，進入久未開啟的地窯應做燈火實驗，如果燈火熄滅，說明二氧化碳含量高，不能直接進入，符合題意。故選D。3、D【詳解】A、生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，選項錯誤；C、將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與溶液中的水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，試液由紫色變?yōu)榧t色，選項錯誤；D、銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，觀察到固體由綠色逐漸變?yōu)楹谏?，試管?nèi)壁有水珠，選項正確；故選D。4、A【詳解】A、一氧化碳冶煉金屬，是因為一氧化碳具有還原性，還原性屬于化學性質(zhì)；B、石墨用作電極材料，是因為石墨具有良好的導電性，導電性屬于物理性質(zhì)；C、干冰用于人工降雨，是因為干冰升華吸熱，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；D、金剛石用于切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，硬度屬于物理性質(zhì)。故選A。5、C【詳解】A、碳具有可燃性，能夠與氧氣反應，還具有還原性能夠與氧化銅、二氧化碳反應，剩余Ne，不符合題意；B、一氧化碳具有可燃性，能夠與氧氣反應，還具有還原性能夠與四氧化三鐵反應，剩余H2O和Cu，不符合題意；C、氧氣具有助燃性，H2、Mg、P、CH4都能與氧氣反應，沒有物質(zhì)剩余，符合題意；D、水能夠與CO2和CaO反應，剩余N2和MnO2，不符合題意；故選C。6、C【詳解】燃油不完全燃燒生成有毒氣體一氧化碳，容易使人中毒；氮氣、氧氣、二氧化碳均無毒；故選C。7、A【詳解】A、臭氧由O3分子構(gòu)成，故選項說法正確；B、臭氧的相對分子質(zhì)量為16×3=48，單位是“1”，不是“g”，故選項說法不正確；C、臭氧和氧氣都是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，屬于兩種不同物質(zhì)，故選項說法不正確；D、臭氧為單質(zhì)，氧元素的化合價為0，故選項說法不正確。故選A。8、C【詳解】A、石墨具有良好的導電性，金剛石不具有導電性，不符合題意；B、一氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有還原性，不符合題意；C、二氧化碳用于滅火，是因為二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒屬于化學性質(zhì)，密度屬于物理性質(zhì)，符合題意；D、一氧化碳和二氧化碳元素組成相同，但是分子構(gòu)成不同，故化學性質(zhì)不同，不符合題意。故選C。9、A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，錯誤；B、把燒黑的銅絲加熱迅速伸進H2中，氫氣和氧化銅反應生成銅，故黑色固體變紅色，正確；C、CO2通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反應生成碳酸使石蕊變紅色，溶液由紫色逐漸變紅色，正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，正確。故選A。10、D【詳解】A、將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳會與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確；B、紅磷在空氣中燃燒，冒出大量白煙，故選項說法正確；C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故選項說法正確；D、石蠟燃燒生成水和二氧化碳是結(jié)論不是現(xiàn)象，故選項說法不正確。故選：D。二、填空題1、（1）集中火焰提高溫度（2）黑色粉末逐漸變紅（3）先從水中移出導管防止水倒流回試管，導致試管炸裂【解析】（1）碳還原氧化銅實驗的條件是高溫，酒精燈上加裝了金屬網(wǎng)罩，可以使火焰集中并提高溫度；（2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：；（3）反應停止加熱時，應先將導管從水中逸出在熄滅酒精燈，防止水倒流回試管導致試管炸裂。2、（1）一氧化碳（2）溶液變紅（3）化合反應（4）吸熱【解析】（1）一氧化碳是一種有毒氣體；它在空氣中燃燒的化學方程式為：。（2）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是溶液變紅；因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應的化學方程式為：。（3）將二氧化碳通入灼熱的碳層可轉(zhuǎn)化成一氧化碳，因為單質(zhì)碳具有還原性，反應的化學方程式為：；二氧化碳和碳兩種物質(zhì)反應生成一氧化碳一種物質(zhì)，屬于化合反應。（4）干冰可用于人工降雨，是因為干冰升華時吸熱，使其周圍的水蒸氣冷凝為液態(tài)的水，從而形成降雨。3、（1）③（2）C（3）肥皂水煮沸（4）吸附色素及異味【解析】（1）步驟①網(wǎng)格的作用相當于將固液分離，所以類似于凈水原理中的過濾。故填：③（2）步驟②沉積所起的作用是使泥沙沉積至底部，便于分離。故填：C（3）肥皂水遇到軟水會產(chǎn)生大量泡沫，遇到硬水會產(chǎn)生大量浮渣，所以用肥皂水檢驗水樣是否是硬水。檢驗時發(fā)現(xiàn)水硬度較高說明里面可溶性鈣鎂化合物比較多，可以通過煮沸的方法處理。故填：肥皂水；煮沸（4）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附性，可以用來凈水，吸附色素及異味。故填：吸附色素及異味4、（1）將彈簧夾夾緊，向漏斗內(nèi)加入一定量的水，U形管兩側(cè)形成一段穩(wěn)定的水柱差（2）有孔塑料片上f夾緊彈簧夾（3）密度比空氣?。ɑ驑O易溶于水）【解析】（1）檢查裝置氣密性的原理是看在密閉容器內(nèi)能否形成穩(wěn)定的壓強差。故檢查裝置A的氣密性，首先應夾緊彈簧夾，再向漏斗內(nèi)加入一定量的水，若容器內(nèi)形成穩(wěn)定的壓強差，U形管兩側(cè)就會形成一段穩(wěn)定的水柱差，說明裝置氣密性良好；（2）實驗室利用裝置A和F制備并收集CO2，石灰石為固體，放在有孔塑料片上，稀鹽酸從左側(cè)漏斗加入，因為二氧化碳密度比空氣大，故用F裝置收集二氧化碳時，氣體從長管進入短管排出，裝置的連接順序為a→f→g；實驗過程中若需要暫時停止反應，可以夾緊彈簧夾，此時生成的二氧化碳會使U形管內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入U形管左側(cè)，稀鹽酸與石灰石分離開，實驗就會停止，故要停止反應，最便捷的操作是夾緊彈簧夾；（3）裝置D為向上排空氣法，適用于收集密度比空氣大的氣體，裝置E為排水集氣法，適用于收集不溶或難溶于水且不與水反應的氣體。實驗室收集氨氣不選擇裝置D和裝置E，說明氨氣具有的物理性質(zhì)是：密度比空氣小或易溶于水。5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）能發(fā)生自燃的反應是白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；（2）實驗室可通過加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；（3）有銅生成的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（4）實驗室可用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。三、計算題1、（1）4.4g（2）66.7%【解析】（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為151.0g+15.0g-161.6g=4.4g；（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=10g則大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為66.7%2、（1）增大反應物間接觸面積，使反應更快、更充分藥匙（2）過濾（3）剩余固體未經(jīng)干燥就直接稱量(或剩余固體未洗滌等)（4）解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。12g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g答：12g石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g?！窘馕觥浚?）將塊狀固體研磨成粉末，增加了表面積，在化學反應中接觸面積更大，使反應更快、更充分。故填增大反應物間接觸面積，使反應更快、更充分；實驗室中，取用固體粉末狀藥品，一般使用藥匙，故填藥匙；（2）將固體從溶液中分離出來的操作是過濾，故填過濾；（3）實驗后發(fā)現(xiàn)，所測剩余固體的質(zhì)量偏大，從操作角度分析，可能是過濾出的固體沒經(jīng)過干燥處理，也可能是濾出固體沒有經(jīng)過清洗，含有別的物質(zhì)（合理即可）。故填剩余固體未經(jīng)干燥就直接稱量；（4）見答案。3、（1）設1.2g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為x.（2）1.2g碳完全燃燒需氧氣的質(zhì)量：4.4g－1.2g＝3.2g1.2g碳不完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量：3.6g－1.2g＝2.4g需補充氧氣的質(zhì)量：3.2g－2.4g＝0.8g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）需補充氧氣的質(zhì)量為0.8g?！痉治觥浚?）見答案（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1.2g碳不完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量：3.6g－1.2g＝2.4g1.2g碳完全燃燒需氧氣的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量減去碳的質(zhì)量：4.4g－1.2g＝3.2g需補充氧氣的質(zhì)量：3.2g－2.4g＝0.8g.【點睛】明確質(zhì)量守恒定律，熟練使用即可求出。4、（1）2.5（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣完全反應后生成的氣體的質(zhì)量為xx=4.4g答：石灰石樣品中碳酸鈣完全反應后生成的氣體的質(zhì)量為4.4g?！痉治觥浚?）由表可知，第一次加入10g稀鹽酸，參加反應的固體的質(zhì)量為：12.5g-8.5g=4g；第二次加入10g稀鹽酸，參加反應的固體的總質(zhì)量為：12.5g-4.5g=8