考生注意：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Zn-65Fe-56Mn-55選擇題部分一、選擇題(每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A.氧化鋁B.濃硫酸C.單晶硅D.金剛砂【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁是由氧、鋁兩種元素組成的物質(zhì)，因此該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，A錯誤；B．濃硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此屬于混合物，而不是單質(zhì)、化合物，B錯誤；C．單晶硅中僅含有Si一種元素，因此屬于單質(zhì)，C正確；D．金剛砂是碳化硅的俗稱，其中含有C、Si兩種元素，因此屬于化合物，而不是單質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。2.下列與實驗有關(guān)的圖標或安全標識對應(yīng)不正確的是A.護目鏡 B.洗手C.易燃類物質(zhì) D.排風(fēng)【答案】B【解析】【詳解】B選項為強腐蝕性的標志，B錯誤，因此本題選B。3.下列儀器名稱為容量瓶的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．由實驗裝置圖可知，題給裝置為用于蒸餾的蒸餾燒瓶，A不符合題意；B．由實驗裝置圖可知，題給裝置為用于萃取分液的分液漏斗，B不符合題意；C．由實驗裝置圖可知，題給裝置為用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，C符合題意；D．由實驗裝置圖可知，題給裝置為用于粗略量取液體體積的量筒，D不符合題意；故選C。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液 B.NaOH固體 C.乙醇 D.Mg【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氫氧化鈉固體在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇在水溶液中不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鎂是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。5.黑火藥爆炸時反應(yīng)：。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】該反應(yīng)中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低在反應(yīng)中做氧化劑，得到的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，氮元素化合價由+5價降低為0價，化合價降低在反應(yīng)中做氧化劑，得到的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，碳元素化合價由0價升高到+4價，化合價升高在反應(yīng)中做還原劑，得到的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，故選C。6.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A.膠體 B.蛋白質(zhì)溶液 C.云、霧 D.蔗糖溶液【答案】D【解析】【詳解】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常見的煙、云、霧、Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，蔗糖溶液屬于溶液不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故D符合；故選D。7.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氯仿： B.冰醋酸：C.黃鐵礦： D.小蘇打：【答案】A【解析】【詳解】A．三氯甲烷俗稱氯仿，分子式為，A錯誤；B．冰醋酸結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．黃鐵礦化學(xué)式為，C正確；D．小蘇打化學(xué)式為，D正確；故選A。8.下列說法不正確的是A.FeSO4可用于凈水 B.鈉鎂單質(zhì)可用于電光源領(lǐng)域C.碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等 D.氯氣有毒，不可用于合成藥物【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.FeSO4可水解出膠體，所以用于凈水，故A正確；B.鈉鎂單質(zhì)可用于電光源領(lǐng)域，如高壓鈉燈，故B正確；C.碳酸鈉是制玻璃、造紙的原料，故C正確；D.氯氣有毒，可用于合成藥物，如氯氣可以和有機物發(fā)生取代反應(yīng)，生成含氯藥物，故D錯誤。9.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑：X>Y B.W元素位于第二周期IVA族C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z D.N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素。【詳解】A．同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑Na>Mg，A正確；B．W為O元素，原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：，C正確；D．Ge位于金屬和非金屬分界處，此處的元素多數(shù)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，D正確；答案選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：C.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：D.氯化鋇溶液中通入氣體：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯誤；C．過量石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為=H2O，C錯誤；D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選B。11.下列關(guān)于實驗室制備的描述均正確的是A.制 B.除去中的HClC.收集 D.吸收尾氣中的【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，A錯誤；B．除去氯氣中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入飽和NaCl溶液洗氣，若將其通入飽和碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生新雜質(zhì)CO2，達不到除雜目的，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，收集氣體注意長進短出，C正確；D．用水吸收尾氣中的Cl2效果不好，可用氫氧化鈉溶液吸收，且應(yīng)防倒吸，D錯誤；故選C。12.下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是A.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B.發(fā)生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火C.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學(xué)實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶D.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液沖洗【答案】D【解析】【詳解】A．對于含有鉛、汞、鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，A正確；B．由于水汽化需吸收大量熱，導(dǎo)致物質(zhì)溫度降低，當?shù)陀谖镔|(zhì)的著火點時達到滅火的目的，故當發(fā)生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火，B正確；C．易燃物如鈉、鉀等容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱，導(dǎo)致引起火災(zāi)，因此不能隨便丟棄，在中學(xué)實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，C正確；D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗，除去殘留的酸，而不能使用腐蝕性的Na2CO3溶液，D錯誤；故合理選項是D。13.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A.參加反應(yīng)的CH4和O2的總能量比生成的CO2和H2O總能量高B.斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量比形成化學(xué)鍵釋放的總能量少C.生成2molH2O(g)比生成2molH2O(l)放出的熱量多D.甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng)可設(shè)計成原電池裝置【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示信息可知，參加反應(yīng)的CH4和O2的總能量比生成的CO2和H2O總能量高，為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量比形成化學(xué)鍵釋放的總能量少，B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O(g)轉(zhuǎn)化成H2O(l)放熱，故生成2molH2O(g)比生成2molH2O(l)放出的熱量少，C錯誤；D．甲烷與氧氣的燃燒為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池中的燃料電池，D正確；故選C。14.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為B.與的混合物中數(shù)目為C.將氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有機物含有數(shù)目一定是【答案】A【解析】【詳解】A．1molZn與足量硫酸反應(yīng)，若為稀硫酸生成1molH2，若為濃硫酸生成1molSO2，氣體分子數(shù)均為，題目未限定硫酸濃度，但無論濃稀，1molZn完全反應(yīng)生成1mol氣體分子，A正確；B．（摩爾質(zhì)量為）與（摩爾質(zhì)量為）的混合物中，含，NaHCO3含，混合物的總物質(zhì)的量為時，數(shù)目取決于的占比，必小于，B錯誤；C．溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)，中僅部分參與歧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)遠小于，C錯誤；D．可能為乙醇（含5個C-H鍵），也可能為甲醚（含6個C-H鍵），故有機物含有數(shù)目不一定是，D錯誤；故選A。15.關(guān)于葡萄糖()的說法不正確的是A.含有2種官能團 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能與溶液反應(yīng)生成 D.經(jīng)酶催化水解，可轉(zhuǎn)化為燃料乙醇【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式可知，含有羥基和醛基2種官能團，A正確；B．葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．葡萄糖只含有醇羥基和醛基，不能與溶液反應(yīng)生成，C正確；D．葡萄糖不能水解，經(jīng)酶催化氧化可轉(zhuǎn)化為燃料乙醇，D錯誤；故選D。16.某地區(qū)已探明有著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠，同時需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，以形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法不正確的是A.甲、乙、丙、丁對應(yīng)的工廠依次為發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠和水泥廠B.煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料C.焦化廠對煤進行脫硫脫硝等處理后，可有效減少溫室氣體排放D.可配套建設(shè)化肥廠以充分利用焦化廠中煤干餾時的出爐煤氣【答案】C【解析】【詳解】A．煤炭燃燒可以發(fā)電，則甲為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，則乙為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，則丙為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，則丁為水泥廠，所以四個工廠從左至右順序是發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠、水泥廠，故A正確；B．煉鐵廠的煉鐵爐渣的主要成分是硅酸鈣，可以作為水泥、渣磚等的原料，故B正確；C．對煤進行脫硫脫硝等處理后，可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體排放，故C錯誤；D．從煤干餾的出爐煤氣可分離出粗氨水，且焦爐氣的主要成分中氫氣可用于合成氨，所以可配套建設(shè)化肥廠充分利用焦化廠中煤干餾的出爐煤氣，故D正確；答案選C。17.在溫度和時，分別將和充入體積為的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是時間溫度0102040500.500.350250.100.100.500.300.18…0.15A.時的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)達平衡時，和轉(zhuǎn)化率相等C.溫度D.反應(yīng)達到平衡時，吸收或放出熱量為【答案】C【解析】【詳解】A．時0-10minCH4減少0.15mol，則NO2減少0.30mol，的平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．甲烷、二氧化氮的投料比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡時，和轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯誤；C．T2下反應(yīng)速率更快，說明T2＞T1，故C正確；D．根據(jù)C選項，可知T2＞T1，升高溫度，平衡體系中甲烷物質(zhì)的量增多，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱；時，反應(yīng)達到平衡消耗0.40molCH4，放出熱量為0.40akJ，故D錯誤；選C。18.某電池以和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池總反應(yīng)：。下列說法正確的是A.電池工作時向負極遷移B.正極反應(yīng)式為C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極【答案】A【解析】【分析】電池以和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電池總反應(yīng)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。【詳解】A．電池工作時陰離子OH-向負極遷移,A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式：，B錯誤；C．根據(jù)電池總反應(yīng)：，該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；D．電子從負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能流入電解質(zhì)溶液，D錯誤；答案選A。19.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法不正確的是A.步驟①會用到酒精燈、泥三角、三腳架、坩堝和坩堝鉗等儀器B.步驟③和⑥中的操作均為過濾C.步驟④中發(fā)生離子方程式為D.海帶灰中含有的硫酸鹽，可在步驟⑤中實現(xiàn)與碘分離【答案】B【解析】【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中H2O2將I-氧化為I2，⑤中加有機溶劑萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來解答?！驹斀狻緼．實驗步驟①為灼燒固體，用到的儀器有：酒精燈、泥三角、三腳架、坩堝和坩堝鉗等，A正確；B．由分析知，步驟③為過濾，步驟⑥為蒸餾，B錯誤；C．步驟④中H2O2將I-氧化為I2，反應(yīng)條件為酸性，則步驟④中發(fā)生的離子方程式為，C正確；D．海帶灰中含有硫酸鹽，這些物質(zhì)易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有機溶劑CCl4，在實驗步驟⑤中向混合物中加入CCl4充分振蕩后靜置分液，就可以實現(xiàn)硫酸鹽與碘分離，D正確；故答案為B。20.下列通過分析“實驗操作及現(xiàn)象”所得到的“實驗結(jié)論”不正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SOB二氧化碳通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性C>SiC取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強于碳酸的酸性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明碳酸酸性強于硅酸，則非金屬性C>Si，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，根據(jù)強酸制取弱酸可知，乙酸的酸性強于碳酸的酸性，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題21.請回答：（1）①氮氣的電子式是_______，②乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是_______。【答案】（1）①.②.CH3CHO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量熱【解析】【小問1詳解】①N最外層5個電子，2個氮原子間形成3對共用電子對，則氮氣電子式是；②乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO?！拘?詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！拘?詳解】乙烯具有可燃性，在空氣中燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量熱。22.汽油不僅是一種燃料，也是一種重要的化工原料。汽油通過裂解可以得到乙烯、丙烯等氣態(tài)物質(zhì)，乙烯、丙烯可進一步合成丙烯酸乙酯。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）丙烯酸乙酯的分子式是_______。（2）有機物B中含氧官能團的名稱是_______。（3）久置的丙烯酸乙酯自身也會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.步驟①是石油的分餾，屬于化學(xué)變化B.步驟②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.相同質(zhì)量的乙烯、丙烯完全燃燒，消耗的氧氣質(zhì)量相等D.僅用溶液無法鑒別有機物A、B和丙烯酸乙酯【答案】（1）C5H8O2（2）羧基（3）n（4）BC【解析】【分析】石油分餾得到汽油，汽油裂解生成乙烯和丙烯，A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，故A乙醇，B為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。【小問1詳解】根據(jù)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C5H8O2?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，含氧官能團的名稱是羧基。【小問3詳解】含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是n。【小問4詳解】A．步驟①是石油的分餾，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．步驟②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B正確；C．乙烯、丙烯的最簡式相同，均為CH2，相同質(zhì)量的乙烯、丙烯含有的CH2原子團的物質(zhì)的量相銅，故二者完全燃燒，消耗的氧氣質(zhì)量相等，C正確；D．A為乙醇，與溶液互溶，B為丙烯酸，與溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，丙烯酸乙酯難溶于溶液，出現(xiàn)分層，則僅用溶液能鑒別有機物A、B和丙烯酸乙酯，D錯誤；故選BC。23.物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。（1）上圖裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。①②③（3）近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出一種紙電池，在驅(qū)動微型醫(yī)療裝置方面有著其它電池不可比擬的優(yōu)勢，其組成與傳統(tǒng)電池類似(如下圖所示)，主要包括電極(片和片)、浸泡了飽和溶液的隔離膜和包裝材料，電極和隔離膜均“嵌”在紙中，請依據(jù)其工作原理考慮包裝材料能否使用不透氣密封樹脂：___________(填“是”或“否”)，并說明理由___________。【答案】（1）（2）②③（3）①.否②.該電池由空氣中氧氣在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，不能用不透氣包裝材料，否則空氣中的氧氣無法在正極放電，不能形成原電池【解析】【小問1詳解】該裝置為原電池裝置，Zn為負極、Cu為正極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，負極Zn發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)，正極發(fā)生氫離子得電子、還原反應(yīng)，總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式為?！拘?詳解】原電池裝置中，將自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別發(fā)生在兩個電極，實現(xiàn)電子的定向移動，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池原理，②③均屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池原理，故選②③?！拘?詳解】片、片、飽和溶液之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要實現(xiàn)電池原理，需氧氣在正極（片）發(fā)生還原反應(yīng)，氧化負極片，故包裝材料不能使用不透氣密封樹脂，理由為該電池由空氣中氧氣在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，不能用不透氣包裝材料，否則空氣中的氧氣無法在正極放電，不能形成原電池。24.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________。（2）用裝置收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是______