試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁上海市嘉定區(qū)2026屆高三上學(xué)期一模等級(jí)考化學(xué)試題考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。4.本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Fe-56一、能源金屬-鋰1．自然界中Li含兩種穩(wěn)定的核素，豐度約占，豐度約占，通過同位素分離技術(shù)對(duì)天然鋰進(jìn)行富集，得到高濃度的或，在工業(yè)中發(fā)揮巨大用處。常見的兩種分離方法如下：①鋰汞齊法：鋰鹽溶液與鋰汞齊(鋰與汞形成的合金)相接觸，在鋰汞齊中富集，則被富集到水相中。②熔鹽電解法：將LiBr和KBr的混合物加熱到，通電，利用在熔融態(tài)下遷移速率的差異分離及。(1)以下說法正確的是___________。A．的相對(duì)原子質(zhì)量為7B．在自然界鋰元素里所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．根據(jù)以上信息可得鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．天然存在的鋰元素里，和所占的豐度一般不變(2)基于和的___________不同，能實(shí)現(xiàn)同位素分離技術(shù)。A．化學(xué)性質(zhì) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)(3)常溫下鋰汞合金為。A．固體

B．液體

C．氣體(4)熔鹽LiBr和KBr的混合物中，半徑最大微粒的電子式為。(5)從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)鋰汞齊法的不足為；熔鹽電解法的不足為。(任寫一點(diǎn))我國鋰資源豐富，從鹽湖鹵水中提取Li的方法之一如下：吸附過程原理：(6)關(guān)于吸附過程說法錯(cuò)誤的是。A．吸附過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．吸附過程中適度攪拌可以提高反應(yīng)速率C．吸附過程中攪拌速度過快易引起膠體的聚沉，影響吸附效果(7)下圖為不同pH時(shí)吸附容量(表示單位質(zhì)量吸附劑吸附鋰的質(zhì)量)，分析時(shí)效果最佳的原因。(8)檢驗(yàn)脫附步驟已經(jīng)充分完成的方法為。(9)洗脫液中需通過加入沉淀劑得到高純度的含鋰物質(zhì)，以下能作沉淀劑且更易生成沉淀的是___________。已知：洗脫液中濃度為。A． B．NaOH C． D．二、認(rèn)識(shí)“丹青”2．“丹青”是繪畫藝術(shù)的代稱，先秦《管子·小稱》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其為天然的礦石顏料。“丹”指丹砂，主要成分為HgS；“青”指石青，主要成分為。(1)已知Hg元素的信息如圖，則Hg在元素周期表中的位置為___________。A．第5周期、第12族 B．第5周期、第IIB族C．第6周期、第12族 D．第6周期、第IIA族已知：第二電離能是元素的+1價(jià)的氣態(tài)正離子(基態(tài))失去一個(gè)電子形成+2價(jià)的氣態(tài)正離子(基態(tài))所需的最低能量。第一電離能第二電離能CuFe(2)分析Cu的第二電離能大于Fe的主要原因。(3)天然HgS主要有兩種形態(tài)，其中為紅色，結(jié)構(gòu)為三方系；為黑色，結(jié)構(gòu)為立方系，用現(xiàn)代技術(shù)研究兩者結(jié)構(gòu)差異，可以用___________。A．原子吸收光譜 B．紅外光譜 C．核磁共振氫譜 D．晶體X射線衍射Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：(4)已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4個(gè)H原子，對(duì)Cu2+所處位置判斷錯(cuò)誤的是___________。A．頂點(diǎn) B．棱上 C．面心 D．體內(nèi)石青受熱分解產(chǎn)生，將CuO投入的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為約為9.5，得到溶液。(5)比較石青分解得到的三種產(chǎn)物的熔點(diǎn)高低，并分析原因。(6)CuO被“氨浸”的離子方程式為。(7)[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為。(8)已知中任意兩個(gè)的夾角為，則中任意兩個(gè)的夾角。A．大于

B．小于

C．等于石青的“孿生兄弟”孔雀石與在一定條件下生成一種配位化合物，其負(fù)離子的結(jié)構(gòu)為：(9)該配合物中心離子的配位數(shù)為：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可知中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。三、光氣3．光氣是一種重要的化工原料。合成原理如下：反應(yīng)①

(1)恒溫密閉容器中，充入等量的和進(jìn)行反應(yīng)①，以下不利于提高反應(yīng)速率的措施為___________。A．使用催化劑B．增大壓強(qiáng)C．提高CO和的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，冷卻，得到液態(tài)光氣成品(2)在不同壓強(qiáng)的反應(yīng)體系中，充入體積比為1：1的CO和進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中的平衡體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系曲線如下圖所示：①圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：；A．大于

B．小于

C．等于②比較和大小并說明原因。(3)某溫度下，在2L的密閉容器中充入，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)②

反應(yīng)③

10min后反應(yīng)體系達(dá)到平衡，測得和C的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則反應(yīng)②的反應(yīng)速率；該溫度下反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)。文獻(xiàn)報(bào)道了一種基于氯化銅的一氧化碳氧氯化反應(yīng)制備光氣的方法：反應(yīng)④反應(yīng)⑤(4)反應(yīng)④在密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下說法一定正確的是___________。A． B．C．的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(5)已知：反應(yīng)⑥反應(yīng)⑦則反應(yīng)④的。(6)某課題組對(duì)該方法制光氣進(jìn)行研究，在不同溫度下，向等容積的反應(yīng)器中投入相同的原料，反應(yīng)相同時(shí)間，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化及光氣產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下：①該時(shí)間段不同溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是。A．

B．

C．

D．②以后隨溫度升高，產(chǎn)率急劇下降的原因是。(7)利用和HCl廢氣作為原料，通過電化學(xué)原理制備原料氣的裝置如下圖所示：①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生(不考慮的溶解)，理論上左室液體增重g。四、鹽酸氨溴索4．鹽酸氨溴索是一種常用于治療呼吸系統(tǒng)疾病的黏液溶解劑，因其良好的藥效與安全性在臨床應(yīng)用廣泛。一種新型的合成工藝如下：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為；C所含官能團(tuán)名稱為。(2)已知理論上1molE參加反應(yīng)得1molF和2mol另一產(chǎn)物，寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)的反應(yīng)類型是___________。A．取代 B．加成 C．氧化 D．還原(4)化合物J中不對(duì)稱碳原子的個(gè)數(shù)是___________。A．0 B．1 C．2 D．3(5)關(guān)于以上部分物質(zhì)說法正確的是___________。A．物質(zhì)A分子中所有原子可能在同一平面 B．1mol物質(zhì)C中含鍵數(shù)為C．物質(zhì)D苯環(huán)上一溴代物只有1種 D．銀氨溶液可用于檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全(6)已知：物質(zhì)K是物質(zhì)E的同系物，且分子組成比E多2個(gè)C．寫出1種滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡式：。①屬于-氨基酸；②核磁共振氫譜有5組峰。(7)產(chǎn)物J熔點(diǎn)，分析產(chǎn)物J相比大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較高的原因(寫出兩點(diǎn))。(8)參照上述合成路線，以和CH3NH2為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(無機(jī)試劑任選)。已知：RCOOH+R1NHR2+H2O(合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)五、三草酸合鐵(III)酸鉀的制備5．三草酸合鐵酸鉀是光化學(xué)研究中一種常用試劑，實(shí)驗(yàn)室制備過程中涉及部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：常溫下為翠綠色單斜晶體，易溶于水。常溫下為黃色結(jié)晶性粉末，微溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：(1)寫出步驟I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟I中加后，檢驗(yàn)是否完全被氧化的試劑是___________。A．KSCN溶液 B．苯酚 C．酸性溶液 D．NaOH溶液實(shí)驗(yàn)小組對(duì)步驟I中所加試劑順序產(chǎn)生的不同結(jié)果進(jìn)行了研究(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：加入順序產(chǎn)率/%晶型、色澤先加氨水52.92黃綠色粉末先加40.96翠綠色晶體(3)分析步驟I中不先加氨水的原因可能是。(4)的制備流程如下：按照鐵粉的量計(jì)算的產(chǎn)率，結(jié)果偏低的原因?yàn)椤Ｒ阎碾婋x平衡常數(shù)為：(5)判斷溶液的酸堿性：(“酸性”、“中性”或“堿性”)，通過計(jì)算說明原因。(6)步驟IV的系列操作是___________。A．過濾、洗滌、干燥B．蒸發(fā)濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．蒸發(fā)至大量晶體析出后、趁熱過濾、洗滌、干燥D．蒸發(fā)至大量晶體析出后、利用余熱蒸干、洗滌、干燥某實(shí)驗(yàn)小組為測定該晶體中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL，第一次滴加酸性溶液將恰好氧化成。向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，至溶液黃色消失，過濾除去多余的鋅粉，用水洗滌鋅粉，將洗滌液和濾液放入另一個(gè)干凈的錐形瓶中，第二次用酸性溶液滴定所得溶液至終點(diǎn)，消耗體積為20.00mL。(7)以上實(shí)驗(yàn)涉及的操作且正確的是___________。A．定容 B．搖勻C．潤洗 D．滴定(8)計(jì)算該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(9)以下操作可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是___________。A．配制溶液定容時(shí)俯視液面B．滴定中所用的錐形瓶未進(jìn)行干燥C．第一次滴加的酸性溶液不足D．滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變成淺紫色，即判定為滴定終點(diǎn)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．(1)D(2)BD(3)B(4)

(5)汞有毒，易造成環(huán)境污染，危害人體健康需加熱到500℃，能耗高(或電解過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，答一點(diǎn)即可)(6)A(7)pH過低時(shí)，溶液中的濃度較高，會(huì)抑制水解生成吸附劑，吸附劑生成不足；pH過高時(shí)，Al(OH)3?溶解，吸附劑結(jié)構(gòu)被破壞。pH=7時(shí)，OH-濃度適中，吸附劑活性最高，吸附效果最佳(8)取最后一次的洗脫液，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)：若洗脫液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，無紫紅色火焰（鋰元素的焰色），則說明脫附已充分完成；(9)C【詳解】（1）A．的質(zhì)量數(shù)為7，但相對(duì)原子質(zhì)量是其實(shí)際原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比值，數(shù)值接近7但不等于7，A錯(cuò)誤；B．題目中豐度約占7.52%”指的是原子個(gè)數(shù)百分比（原子豐度），不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量需要各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度共同計(jì)算，題目僅給出質(zhì)量數(shù)，非精確相對(duì)原子質(zhì)量，無法算出準(zhǔn)確值，C錯(cuò)誤；D．天然存在的穩(wěn)定同位素，其豐度在自然界中一般保持不變，D正確；故選D。（2）和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為3和4，因此質(zhì)量數(shù)不同。同位素分離技術(shù)正是利用了二者質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的差異，導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，從而實(shí)現(xiàn)分離，故選BD。（3）汞在常溫下為液體，合金熔點(diǎn)通常低于組分金屬，故鋰汞合金常溫下為液體，故選B。（4）在LiBr和KBr中，存在的離子有、、。根據(jù)離子半徑規(guī)律：同一主族，離子半徑隨核電荷數(shù)增加而增大，故半徑：。同一周期主族元素，陰離子半徑大于陽離子半徑，故半徑：。因此，半徑最大的是。的電子式為。（5）從綠色化學(xué)角度，鋰汞齊法的不足為汞有毒，易造成環(huán)境污染，危害人體健康。熔鹽電解法的不足為：需加熱到500℃，能耗高；或電解過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。（6）分析：從鹽湖鹵水（含LiCl）中提取的流程，是利用與在特定pH下反應(yīng)生成的吸附劑（如），對(duì)鹵水中的進(jìn)行選擇性吸附富集；經(jīng)固液分離后，再通過蒸餾水洗脫，將從吸附劑上解吸進(jìn)入洗脫液，實(shí)現(xiàn)的提取與初步純化。A．反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．適度攪拌可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，B正確；C．?dāng)嚢杷俣冗^快會(huì)破壞膠體的穩(wěn)定性，引起膠體聚沉，影響吸附效果，C正確；故選A。（7）pH過低時(shí)，溶液中的濃度較高，會(huì)抑制水解生成吸附劑，吸附劑生成不足；pH過高時(shí)，Al(OH)3?溶解，吸附劑結(jié)構(gòu)被破壞。pH=7時(shí)，OH-濃度適中，吸附劑活性最高，吸附效果最佳。（8）取最后一次的洗脫液，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)：若洗脫液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，無紫紅色火焰（鋰元素的焰色），則說明脫附已充分完成；（9）計(jì)算生成氫氧化鋰沉淀所需的最?。?；生成氫氧化鋰沉淀所需的最小：；溶解度較大，與也不會(huì)反應(yīng)生成沉淀，因此是更易生成沉淀的沉淀劑，故選C。2．(1)C(2)Cu的第二電離能是失去3d10軌道上電子，F(xiàn)e的第二電離能是失去4s1軌道上的電子，前者比后者難，故Cu的第二電離能＞Fe的第二電離能(3)D(4)B(5)CuO是離子晶體，熔點(diǎn)最高，H2O、CO2為分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)高于CO2，熔點(diǎn)CuO＞H2O＞CO2(6)CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O(7)平面正方形(8)A(9)43【詳解】（1）由題干Hg元素的信息圖，其價(jià)電子排布式為5d106s2，根據(jù)最高能層序數(shù)等于其周期序數(shù)，則Hg在元素周期表中的位置為第6周期、第12族，故答案為：C；（2）Cu的價(jià)電子排布式為：3d104s1，F(xiàn)e的價(jià)電子排布為3d64s2，失去1個(gè)電子后，Cu+的價(jià)電子排布式為：3d10，F(xiàn)e+的價(jià)電子排布為3d64s1，失去3d軌道上電子比失去4s軌道上的電子難，故Cu的第二電離能＞Fe的第二電離能，故答案為：Cu的第二電離能是失去3d10軌道上電子，F(xiàn)e的第二電離能是失去4s1軌道上的電子，前者比后者難，故Cu的第二電離能＞Fe的第二電離能；（3）A．原子吸收光譜用于鑒別元素，兩種晶胞所含元素種類完全相同，不能區(qū)分，A不合題意；B．紅外光譜紅外光譜主要用于鑒定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，兩種晶胞所含化學(xué)鍵類型相同，不能區(qū)分，B不合題意；C．核磁共振氫譜用于檢測物質(zhì)含有不同環(huán)境H原子的種類和數(shù)目比值，兩種晶體中均不含H，不能區(qū)分，C不合題意；D．晶體X射線衍射是研究晶體結(jié)構(gòu)的權(quán)威方法，兩種晶體結(jié)構(gòu)不同，能夠區(qū)分，D符合題意；故答案為：D；（4）由題干信息可知，晶胞中含4個(gè)H原子，即H位于晶胞體內(nèi)，結(jié)合已知化學(xué)式Cu3(CO3)2(OH)2，一個(gè)晶胞應(yīng)該含有6個(gè)Cu2+，結(jié)合晶胞圖示可知，Cu2+位于8個(gè)頂點(diǎn)=1個(gè)，上下面心上各1個(gè)，=1個(gè)，其余還有6-1-1=4，結(jié)合圖中信息可知，這4個(gè)Cu2+應(yīng)該都在體內(nèi)的，即沒有在棱上的，故答案為：B；（5）由題干信息可知，石青分解得到的三種產(chǎn)物即CuO、H2O、CO2，CuO是離子晶體，常溫下固體，H2O、CO2為分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)高于CO2，常溫下H2O為液體、CO2為氣體，故答案為：CuO是離子晶體，熔點(diǎn)最高，H2O、CO2為分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)高于CO2，熔點(diǎn)CuO＞H2O＞CO2；（6）由題干信息可知，將CuO投入的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為約為9.5，得到溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O；（7）[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；（8）已知自由的NH3和[Cu(NH3)4]SO4中N均采用sp3雜化，但自由的NH3中N原子周圍存在孤電子對(duì)，而[Cu(NH3)4]2+中N原子上的孤對(duì)電子用來與Cu2?形成配位鍵，成為成鍵電子對(duì)，該成鍵電子對(duì)對(duì)N-H鍵的排斥作用小于自由的NH3中孤對(duì)電子對(duì)N-H鍵的排斥作用，故N-H鍵的夾角大于107.3°，故答案為：A；（9）由題干配合物中心離子結(jié)構(gòu)可知，Cu2+周圍形成了4個(gè)配位鍵，該配合物中心離子的配位數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可知中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，故答案為：4；3。3．(1)D(2)A；反應(yīng)①正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)增大(3)1.0(4)C(5)(6)A溫度過高可能使催化劑活性降低，或副反應(yīng)增多(7)3.6【詳解】（1）A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．提高和濃度：加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．冷卻到-20℃，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故答案選D；（2）①反應(yīng)①為放熱反應(yīng)（），溫度升高平衡常數(shù)減小。由圖可知，因此，故答案選A；②反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，平衡體積分?jǐn)?shù)增大。在相同溫度下，時(shí)體積分?jǐn)?shù)更高，因此，故答案為：；反應(yīng)①正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)增大；（3）由題，平衡時(shí)生成1molC，由反應(yīng)③可知消耗1mol，生成0.5mol。反應(yīng)②中分解了，生成2mol和2mol，因此平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，為2mol，因此；反應(yīng)③為，平衡濃度為，，因此，故答案為：；1.0；（4）A．未說明正逆速率，不能判斷平衡，A錯(cuò)誤；B．濃度相等不一定是平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量保持不變，說明正逆速率相等，達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，平衡是動(dòng)態(tài)平衡，轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選C；（5）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④反應(yīng)①反應(yīng)⑦反應(yīng)⑥，則，故答案為：；（6）①溫度越高，壓強(qiáng)下降越快，反應(yīng)速率越快，因此415℃時(shí)速率最快，故答案選A；②375℃以后，溫度過高可能使催化劑活性降低，或副反應(yīng)增多，導(dǎo)致光氣產(chǎn)率急劇下降，故答案為：溫度過高可能使催化劑活性降低，或副反應(yīng)增多；（7）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子生成，電極反應(yīng)為：；②由題，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生，其物質(zhì)的量為，生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，電子參與反應(yīng)時(shí)，消耗和，生成和。根據(jù)反應(yīng)，右室會(huì)有通過質(zhì)子交換膜遷移到左室。因此左室的增重為：，因此，理論上左室液體增重為，故答案為：3.6。4．(1)酰胺基(2)+

+2CHCl3(3)D(4)A(5)AB(6)或(或其他合理答案)(7)一是該物質(zhì)為離子晶體，大多數(shù)有機(jī)物為分子晶體，二是分子中含有羥基和氨基能夠形成分子間氫鍵(8)

【分析】由題干合成流程圖可知，根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式以及B到C的反應(yīng)物可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和NH3反應(yīng)生成C，C在NaBr、NaBrO3、H2SO4共同作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，C和D在一定條件下反應(yīng)生成E，E和Cl3CCOCCl3反應(yīng)生成F，F(xiàn)在THF、H2O溶劑中被NaBH4還原為G，G被MnO2氧化為H，H和反應(yīng)生成產(chǎn)物I，該產(chǎn)物I再被還原為J，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，由題干流程圖中C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C所含官能團(tuán)名稱為酰胺基；（2）由題干合成流程圖中E和F以及E到F的反應(yīng)可知，已知理論上1molE參加反應(yīng)得1molF和2mol另一產(chǎn)物根據(jù)元素守恒可知，該產(chǎn)物為：CHCl3，則的化學(xué)反應(yīng)方程式為：++2CHCl3；（3）由題干合成流程圖可知，即F中酰胺基被轉(zhuǎn)化為氨基和醇羥基，在有機(jī)化學(xué)上將加氫失氧的反應(yīng)稱之為還原反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，故答案為：D；（4）已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱之為不對(duì)稱性碳原子又稱為手性碳原子，結(jié)合題干流程圖中化合物J的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物J中不含不對(duì)稱碳原子，即個(gè)數(shù)是0，故答案為：A；（5）A.由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)A即鄰苯二甲酸，分子中含有苯環(huán)、酮羰基等平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致分子中所有原子可能在同一平面，A正確；B.由題干流程圖中C的結(jié)構(gòu)簡式可知，1分子中含有8個(gè)C-Cσ鍵、4個(gè)C-Hσ鍵、2個(gè)C-Oσ鍵、2個(gè)C-Nσ鍵和1個(gè)N-Hσ鍵，即一共含8+4+2+2+1=17個(gè)σ鍵，故1mol物質(zhì)C中含σ鍵數(shù)為17NA，B正確；C.由題干流程圖中D的結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)D分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故苯環(huán)上一溴代物有2種，如圖所示：，C錯(cuò)誤；D.由題干流程圖中G、H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中含有醇羥基，而H中含有醛基，故用銀氨溶液可檢驗(yàn)G→H是否開始反應(yīng)，但不能檢驗(yàn)是否反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（6）由題干流程圖信息可知，E的分子式為：C7H5O2NBr2，不飽和度為5，物質(zhì)K是物質(zhì)E的同系物，且分子組成比E多2個(gè)C，則K的分子式為：C9H9O2NBr2，則滿足下列條件①屬于-氨基酸即含有-CH(NH2)COOH結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中含有3種不同環(huán)境的H，②核磁共振氫譜有5組峰即含有5種不同環(huán)境的H原子的K的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡式為：或(或其他合理答案)；（7）由題干流程圖中J的結(jié)構(gòu)簡式可知，J分子含有離子鍵屬于離子化合物，即屬于離子晶體，而大部分有機(jī)物是分子晶體，且物質(zhì)J中含有羥基和氨基，能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，故產(chǎn)物J熔點(diǎn)，分析產(chǎn)物J相比大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較高的原因?yàn)椋阂皇窃撐镔|(zhì)為離子晶體，大多數(shù)有機(jī)物為分子晶體，二是分子中含有羥基和氨基能夠形成分子間氫鍵；（8）本題采用逆向合成法，即根據(jù)本小題題干信息可知，可由和加熱得到，根據(jù)題干流程圖中I到J的轉(zhuǎn)化信息可知，可由被NaBH4還原得到，由題干流程圖中H到I的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和CH3NH2反應(yīng)得到，由此分析確定合成流程為：。5．(1)(2)C(3)若先加氨水，會(huì)先生成沉淀，而被氧化時(shí)可能生成膠體或顆粒較小的沉淀，不利于后續(xù)與反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物(4)部分鐵粉被空氣中的氧氣氧化，或硫酸亞鐵溶液在蒸發(fā)濃縮時(shí)被氧化(5)酸性的電離平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)，，因此的電離程度大于水解程度(6)B(7)AD(8)(9)D【分析】該實(shí)驗(yàn)以硫酸亞鐵銨為原料，先通過雙氧水氧化、氨水沉淀得到，同時(shí)將草酸與氫氧化鉀反應(yīng)制得，再將兩者反應(yīng)得到含的溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到目標(biāo)晶體；后續(xù)還涉及對(duì)產(chǎn)品的產(chǎn)率分析、溶液酸堿性判斷、操作選擇及鐵含量測定，完整呈現(xiàn)了從原料到產(chǎn)品制備與定量分析的全過程?！驹斀狻浚?）在和作用下被氧