化學(xué)2026年1月1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定說(shuō)明：本試卷試題涉及H?SO?時(shí)，將其當(dāng)作二元強(qiáng)酸處理。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.金壇封缸酒釀制技藝是國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列工序中主要發(fā)生化學(xué)變化的是A.洗米B.拌曲C.發(fā)酵D.壓榨2.Cl?O通常不與酸反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和H?O。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為20的Cl原子可表示為29ClB.Cl?O的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl—0C.H?O分子的空間填充模型為D.Cl?O為酸性氧化物3.利用如題3圖所示裝置探究苯和溴發(fā)生的反應(yīng)苯和溴的混合物屬于取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，裝置A中的具支試管下端開(kāi)有小孔。下列說(shuō)法不正確的是A.A中Fe和Br?反應(yīng)生成的FeBr?作催化劑石棉絨B.B用于除去揮發(fā)出來(lái)的Br?C.C和D均能防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象ABCDD.C中出現(xiàn)淡黃色沉淀說(shuō)明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)題3圖4.某窩穴體結(jié)構(gòu)如題4圖所示，其與K+形成的超分子可用于提取含MgCl?和SrCl?的混合溶液中的Sr2+。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：NH?>H?OB.堿性：KOH>Mg(OH)?C.離子半徑：r(Mg2+)>r(Sr2+)D.提取Sr2+所得產(chǎn)物中，Sr2+與窩穴體間存在離子鍵題4圖5.不同含硫物質(zhì)間可發(fā)生如下相互轉(zhuǎn)化：CH?COOHAl?(SO?)?Na?SO?CH?COOHAl?(SO?)?Na?SO?溶液「①溶液②溶液③④下列離子方程式書寫正確的是A.反應(yīng)①:S2?+H+=HS-D.反應(yīng)④:SO?+2MnO4+4H+=SO2-+2Mn2++2H?O高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))A.X、Y、Z中所有碳原子均為sp2雜化B.Y的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)低C.1molX最多能與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體7.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用電催化分解技術(shù)，在如題7圖S同時(shí)回收H?和單質(zhì)硫。下列說(shuō)法正確的是C.電解前后左、右兩室溶液的pH值均保持不變8.實(shí)驗(yàn)室按下列流程提純粗鹽(含Ca2+、Mg2+、K+和SO2-等雜質(zhì)離子):電極b右室左室電極aA.加BaCl?后，若不過(guò)濾就加NaOH和Na?COC.加入稀鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H?O、2H++CO3-=H?O+9.以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯和H?O?原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷(只)及發(fā)生副反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如題9圖所示(圖中~表示含硅物種)。下列說(shuō)法不正確的是B.過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成C.過(guò)程中Ti元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D.由丙烯和H?O?生產(chǎn)環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式：閱讀下列材料，完成10~12題：氮、磷及其化合物磷元素有白磷、紅磷(結(jié)構(gòu)分別如題10、11圖所示)等單質(zhì)，白磷可用于制備高純度磷酸，大量紅磷用于火柴題10圖題11圖A.P4與P?互為同素異形體B.P?分子為極性分子A.白磷比紅磷更易與O?反應(yīng)，因?yàn)榘琢字械腜—P鍵具有較大的張力，更易斷裂B.次磷酸的酸性弱，因?yàn)榇瘟姿岬腍一0鍵極性更小C.KNO?的熔點(diǎn)比K?PO?的低，因?yàn)镵NO?的摩爾質(zhì)量更小D.P形成PF?而N形成NF?,因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多12.(NH?)?SO?溶解度隨溫度變化的曲線如題12圖所示。C.N點(diǎn)溶液降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)c(H+)+c(NH)+c(NH?·H?O)=題12圖I.HC1O+2C1O2+H+=2CIO?+Cl+H?OⅡ.HClO+ClO?=ClO?+CI+H+曲線如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示的微粒為Cl反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)題13圖二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)FePO?是生產(chǎn)鋰離子電池正極材料LiFePO?的重要原料。(1)由高純鐵錠制備FePO?的流程如下：①磷酸溶鐵時(shí)，將長(zhǎng)方形鐵錠按“井”字排放在溶鐵槽尾氣中的▲(填化學(xué)式)進(jìn)行回收利用。②向溶鐵產(chǎn)生的Fe(H?PO4)?溶液中加入磷酸調(diào)磷鐵比。然后加入H?O?進(jìn)行氧化pH的變化曲線如題14圖一1所示。氧化合成時(shí)將觀察到▲(填現(xiàn)象),pH題14圖一1。(3)LiFePO?的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖一2(a)所示，其中O圍繞Fe和P分別(a)LiFePO?(b)Li??FePO?(a)LiFePO?(b)Li??FePO?形成Li?-xFePO4,結(jié)構(gòu)如題14圖一題14圖一2FG高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))(2)A→B經(jīng)歷“先加成，后消去”的過(guò)程。寫出發(fā)生加成反應(yīng)所得中間體的結(jié)構(gòu)(5)TEA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(CH?CH?OH)?為原料制備該藥物中間體的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。▲16.(16分)實(shí)驗(yàn)室按如下步驟制備金屬有機(jī)框架材料的前驅(qū)體K?[Cu(C?O?)2]:步驟I保持80℃,向100mL水中依次加入0.024molH?C?O?·2H?O、0.016molK?CO?,步驟Ⅱ向混合溶液M中加入0.008molCuO,充分反應(yīng)后，過(guò)濾得濾液N;步驟Ⅲ按如下操作獲得化合物P和Q:步驟IV加熱至200℃脫水，化合物P和Q均轉(zhuǎn)化為K?[Cu(C?O?)2]。Kn?(H?C?O4)=5.4×10-?,Ka(H?CO?)=4.5×10-7,Kn?(H?CO?)=(1)步驟I中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起液體噴濺，加入K?CO?時(shí)應(yīng)采取的操作是▲。所得混合溶液M中溶質(zhì)的主要成分為▲(填化學(xué)式)。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。在裝置▲(填序號(hào))中進(jìn)行過(guò)濾。ABC(3)步驟Ⅲ所得化合物P和Q的晶體形狀與構(gòu)成晶體的微粒排列方式有關(guān)。①粉末形態(tài)的化合物P和Q,可通過(guò)▲(填儀器分析方法)進(jìn)行區(qū)分。②結(jié)合儀器分析結(jié)果和配位化合物化學(xué)式的書寫規(guī)則，化合物Q的化學(xué)式Cu2+的配位情況示意圖▲(配體用結(jié)構(gòu)式表示，并標(biāo)出配位鍵)。③有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果可推知影響化合物P和Q的晶體形狀的因素。你是否認(rèn)同該觀點(diǎn)?若是，請(qǐng)寫出推測(cè)依據(jù)和結(jié)論；若否，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：▲(填“是”或“否”),推測(cè)依據(jù)和結(jié)論(或補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案)是▲o17.(15分)水煤氣是一種重要的工業(yè)氣體燃料和化工原料。(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH?O(g),發(fā)生i.C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)K?,△H?=+131.4kJ·mol-1的代數(shù)式表示)。體系▲(填“吸收”或“放出”)熱量▲kJ(寫出計(jì)算過(guò)程)。(2)脫除和利用水煤氣中CO?的工藝如題17圖所示：題17圖②再生塔中通入水蒸氣的作用有▲oi.在題17圖所示裝置中，電解時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)有▲(用電極反應(yīng)式表示)。常州市2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)參考答案2026年1月一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。二、非選擇題：共4題，共61分。(1)①增大磷酸與鐵錠的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2分)②出現(xiàn)紅褐色沉淀(2分)主要生成酸式鹽，難以生成FePO?(2分)②防止高溫時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)(3)或0.1875(2分)13:3(2分)(4)取代反應(yīng)(1分)(酮)羰基(1分)(6)(每步1分，共5分)(1)分批加入，并不斷攪拌(2分)(3)①X射線衍射法(2分)③否(1分)取濾液N分成四等份。取其中兩份蒸發(fā)至40mL,分別置于冰水混合物中冷卻、室溫下自然冷卻，觀察并記錄各自晶體析出的時(shí)間和形狀。取另兩份蒸發(fā)至10mL,分別置于冰水混合物中冷卻、室溫下自然冷卻，觀察并記錄各自晶體析出的時(shí)間和形狀(3分)②設(shè)反應(yīng)i、反應(yīng)ii分別消耗H?O(g)的物質(zhì)的量為xmol、ymoli.C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)△H?=+13起始0轉(zhuǎn)化平衡ii.CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H?=起始xmol(1-x)mol轉(zhuǎn)化ymolymol-41.1yk