2025一2026學(xué)年第一學(xué)期期末樣卷高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2026.1第一部分(42分)題號(hào)1234567答案BADACAB題號(hào)89答案CBCBDDC第二部分(58分)(見校本卷答案)(1)NH3十H2O亍蘭NH3●H2O亍蘭NH十OH—(2)C和O同屬于第二周期,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù):O>C,原子半徑:O<C,對(duì)鍵合電子的吸引力:O>C(3)Na十十NH3十CO2十H2O=NaHCO3十NH(4)①NH3十HCO3—=NH十CO—②加入NaCl固體,c(Cl—)增大,Q減小;依據(jù)NH4Cl溶解度與溫度的關(guān)系可知,NH4Cl的析出過程為放熱,降溫能使K增大(5)①十18.9②Na2CO3(s)=2Na十(aq)十CO—(aq)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第1頁(共2頁)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第2頁(共2頁)所.T>T1(2)i.<i.隨著溫度升高,主反應(yīng)和副反應(yīng)均向正反應(yīng)方向進(jìn)行,導(dǎo)致c(cO2)和c(H2S)降低,對(duì)于副反應(yīng),反應(yīng)物濃度降低對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于溫度升高的影響,促使副反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),cOS的產(chǎn)率下降[由圖1可知,cOS(g)亍蘭cO(g)十S(g)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大,在b~c℃時(shí),溫度對(duì)上述平衡的影響大于對(duì)副反應(yīng)的影響,cOS的產(chǎn)率下降](3)ABc(1)碾碎、加熱(2)pbO2十H2O2十2H十=(3)a.60℃后,H2O2受熱分解b.加入Nacl,pb2十生成[pbcl3]—的速率快于生成pbSO4的速率,阻止了鉛膏被pbSO4包裹;但pb2十生成pbSO4的限度大于生成[pbcl3]—的限度,[pbcl3]—又轉(zhuǎn)化為pbSO4,同時(shí)釋放cl—。該過程循環(huán)往復(fù),促使pbSO4含量不斷升高(4)①減?、?Ac—十pbSO4亍蘭[pb(Ac)4]2—十SO—(5)相同濃度的Na2cO3溶液堿性強(qiáng)于(NH4)2cO3溶液,可能會(huì)導(dǎo)致pb(OH)2產(chǎn)生,影響pbcO3的純度(1)H2(2)溶液棕色褪去,產(chǎn)生白色固體(3)cu2十十2cl—十cu=2cucl(4)3[cucl3]2—十Al=3cu十Al3十十9cl—(5)形成原電池,加快Al與水中H十的置換反應(yīng)(6)體系中存在cucl十2cl—亍蘭[cucl3]2—,Al與[cucl3]2—反應(yīng),c([cucl3]2—)減小,同時(shí)釋放cl—,c(cl—)增大,共同促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)(7)由cu2十十cu十6cl—=2[cucl3]2—可知,