2025年湖南省高考化學(xué)模擬試卷及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分150分。考試時(shí)間120分鐘。2.第I卷答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸬贗I卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題，共60分）1.下列屬于純凈物的是A.氧氣B.空氣C.氯化鈉溶液D.蒸餾水2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等的是A.氫B.碳C.鈉D.氯3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯原子的最外層電子式：C.甲烷的比例模型：D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：?C?4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO?C.NH?ClD.CH?COOH5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵C.氫氣分子中，氫原子之間只存在非極性共價(jià)鍵D.碳化硅中，硅原子和碳原子之間只存在離子鍵6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pHB.用量筒量取5.00mL濃硫酸C.向試管中滴加少量液體時(shí)，膠頭滴管垂直懸空滴加D.用酒精燈的外焰加熱物質(zhì)7.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同、物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同、沸點(diǎn)不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同、性質(zhì)完全相同的化合物不可能互為同分異構(gòu)體8.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.蔗糖9.下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的pH越小B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)增大C.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中，電子從負(fù)極流向正極10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑11.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定12.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量B.放熱反應(yīng)的ΔH一定為負(fù)值C.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量13.下列性質(zhì)中，不屬于分子晶體的的是A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.硬度D.蒸汽密度14.下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.分子中含有非極性鍵的分子一定是非極性分子C.分子晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收熱量D.原子晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收熱量15.下列關(guān)于電化學(xué)應(yīng)用的敘述正確的是A.蓄電池在充電時(shí)是原電池B.干電池在使用過(guò)程中，鋅筒是正極C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極D.電鍍時(shí)，待鍍金屬制品作陽(yáng)極16.下列說(shuō)法正確的是A.氯化鈉溶液凝固時(shí)，自由移動(dòng)的離子不能運(yùn)動(dòng)B.熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子D.硫酸溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子17.下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定能發(fā)生氧化反應(yīng)C.分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定是立體異構(gòu)體D.分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定是旋光異構(gòu)體18.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯都屬于烯烴D.苯和苯酚都屬于芳香烴19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是A.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙B.碳酸鈉溶液加入酚酞試液，溶液變紅色C.碳酸鈣加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D.氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.分離酒精和水，應(yīng)選用分液漏斗B.溶解固體，應(yīng)選用燒杯C.蒸發(fā)溶液，應(yīng)選用坩堝D.過(guò)濾液體，應(yīng)選用試管第II卷（非選擇題，共90分）21.（8分）按要求填空：(1)用化學(xué)符號(hào)表示：①氫氧根離子：_______②氮原子：_______③氯化鎂：_______(2)用化學(xué)式表示：①碳酸氫鈉：_______②硫酸鐵：_______③氧化鋁：_______(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氫氣在氧氣中燃燒：_______②碳酸鈣高溫分解：_______22.（10分）回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①乙醇：_______②乙酸：_______③苯：_______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）：①甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)：_______，_______②乙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)：_______，_______23.（10分）某溶液可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、Ba2?、Cl?、SO?2?中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①溶液無(wú)色透明；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解；③加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)溶液中一定不存在的離子是：_______（填離子符號(hào)）。(2)溶液中一定存在的離子是：_______（填離子符號(hào)）。(3)溶液中可能存在的離子是：_______（填離子符號(hào)）。24.（12分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_______②氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：_______(2)解釋下列現(xiàn)象：①將pH=2的鹽酸稀釋10倍，pH增大，但小于4，原因是：_______。②在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，加壓后，混合氣體的顏色變深，原因是：_______。25.（14分）某興趣小組用圖示裝置（部分儀器已省略）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A中放入鋅粒和稀硫酸，B中放入氫氧化鈉溶液，C中放入硫酸銅溶液，D中放入澄清石灰水。連接裝置，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩緩?fù)ㄈ霘怏w，觀察到A中產(chǎn)生大量氣泡，B中溶液變紅，C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D中產(chǎn)生白色沉淀。(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明原因：_______。26.（12分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①氯化鈉：_______②水分子：_______(2)解釋下列現(xiàn)象：①氫化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鈉，原因是：_______。②水的沸點(diǎn)高于硫化氫，原因是：_______。27.（12分）有機(jī)物A的分子式為C?H??O，其紅外光譜圖顯示存在-OH和C=O官能團(tuán)，核磁共振氫譜顯示分子中有三種氫峰，峰面積比為6:2:2。A能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。(1)寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。(2)寫(xiě)出有機(jī)物A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)寫(xiě)出有機(jī)物A水解的化學(xué)方程式：_______。28.（10分）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)中，氧化劑是：_______，還原劑是：_______。(2)漂白粉的有效成分是：_______。(3)漂白粉在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出變質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。29.（10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)方案：將等質(zhì)量的鎂條分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸中，其中一個(gè)加入少量CuSO?溶液作催化劑，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實(shí)驗(yàn)探究的是：_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)方案：將等質(zhì)量的碳粉分別放入等體積、等濃度的濃硫酸中，其中一個(gè)加熱，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實(shí)驗(yàn)探究的是：_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)實(shí)驗(yàn)方案：將等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉分別放入等體積、等濃度的稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。該實(shí)驗(yàn)探究的是：_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。30.（8分）已知反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH<0。(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______（填“高于”或“低于”）生成物總能量。(2)為了提高該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：_______（寫(xiě)出一種即可）。(3)該反應(yīng)在工業(yè)上常用于制取硝酸，工業(yè)上制取硝酸的一般流程為：氨氣催化氧化生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO?，NO?與水反應(yīng)生成硝酸。寫(xiě)出NO?與水反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：_______。試卷答案1.A解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。空氣是由多種氣體組成的混合物。氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物。蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。2.C解析：氫原子核外只有一層電子層，最外層有1個(gè)電子；碳原子核外有三層電子層，最外層有4個(gè)電子；鈉原子核外有三層電子層，最外層有1個(gè)電子；氯原子核外有三層電子層，最外層有7個(gè)電子。鈉和氯的最外層電子數(shù)不等于其原子核外電子層數(shù)，氫的最外層電子數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)，但氫原子只有一層電子層，題目要求“原子核外電子層數(shù)相等”，故只有氫符合。3.D解析：氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為[O]2?。氯原子的最外層電子式為：[Cl]??。甲烷的比例模型應(yīng)該表現(xiàn)出碳原子比氫原子大，錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為14，表示為?C1?。4.A解析：鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。SiO?是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)。NH?Cl是強(qiáng)堿弱酸鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)。CH?COOH是弱酸，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)。5.B解析：氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵。水分子中，氧原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵。氫氣分子中，氫原子之間存在非極性共價(jià)鍵。碳化硅中，硅原子和碳原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體。6.D解析：用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，否則會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致pH值測(cè)定不準(zhǔn)確。用量筒量取5.00mL濃硫酸，量筒的精度通常為0.1mL，無(wú)法精確量取5.00mL。向試管中滴加少量液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加，防止污染膠頭滴管。用酒精燈的外焰加熱物質(zhì)，外焰溫度最高，加熱效果最好。7.A解析：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式相同、物理性質(zhì)不同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是不同種類的物質(zhì)。分子式相同、沸點(diǎn)不同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能不是，沸點(diǎn)還與分子間作用力有關(guān)。分子式相同、性質(zhì)完全相同的化合物不可能是同分異構(gòu)體，它們是同一物質(zhì)。8.B解析：高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物。乙醇、乙酸、蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。聚乙烯是由乙烯單體加聚而成的高分子化合物。9.B解析：物質(zhì)的量濃度越大，溶液的pH不一定越小，例如強(qiáng)酸溶液濃度越大，pH越小，但強(qiáng)堿溶液濃度越大，pH越大。在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池中，電子從負(fù)極流向正極。10.C解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?。碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。11.C解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=10?3mol/L。二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。12.B解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，也可以表示分子、原子等的數(shù)目。放熱反應(yīng)釋放熱量，ΔH為負(fù)值。中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。13.C解析：分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小，但有些分子晶體（如SiO?）硬度很大。分子晶體的蒸汽密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比。14.D解析：分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子，例如二氧化碳分子中存在極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子。分子中含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，例如過(guò)氧化氫分子中存在非極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。分子晶體的熔化過(guò)程不一定需要吸收熱量，例如干冰升華需要吸收熱量，但碘的熔化需要吸收熱量。原子晶體的熔化過(guò)程需要破壞共價(jià)鍵，需要吸收熱量。15.C解析：蓄電池在充電時(shí)是電解池。干電池在使用過(guò)程中，鋅筒是負(fù)極。電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極。電鍍時(shí)，待鍍金屬制品作陰極。16.B解析：熔融的氯化鈉中，鈉離子和氯離子能夠自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。氯化鈉溶液凝固時(shí)，水分子和鈉離子、氯離子固定在晶格中，不能自由移動(dòng)。17.B解析：分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定能發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)楹刑继茧p鍵、碳碳叁鍵、醛基、羰基等的有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)。分子中含有手性碳原子的有機(jī)物不一定能發(fā)生加成反應(yīng)，例如甲烷分子中含有手性碳原子（雖然甲烷不是手性分子，但為了說(shuō)明問(wèn)題），但甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。分子中含有手性碳原子的有機(jī)物一定是立體異構(gòu)體，因?yàn)槭中蕴荚拥拇嬖趯?dǎo)致了分子的對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象。分子中含有手性碳原子的有機(jī)物不一定是旋光異構(gòu)體，還可能是非手性分子或內(nèi)消旋體。18.A解析：乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，兩者都能發(fā)生酯化反應(yīng)。聚乙烯是由乙烯單體加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，兩者都屬于高分子化合物。乙烯是烯烴，聚乙烯是高分子化合物，不屬于烯烴。苯是芳香烴，苯酚含有羥基，屬于酚類，不屬于芳香烴。19.B解析：鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，是氯化鐵固體。碳酸鈉溶液加入酚酞試液，溶液變紅色，是因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。碳酸鈣加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，是二氧化碳。氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是氫氧化銅。20.B解析：分離酒精和水，應(yīng)選用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、接收瓶等儀器，分液漏斗用于分離互不相溶的液體。溶解固體，應(yīng)選用燒杯。蒸發(fā)溶液，應(yīng)選用蒸發(fā)皿。過(guò)濾液體，應(yīng)選用漏斗、濾紙、燒杯等。21.（8分）(1)①[O]2?②?C③MgCl?(2)①NaHCO?②Fe?(SO?)?③Al?O?(3)①2H?+O?點(diǎn)燃2H?O②CaCO?高溫CaO+CO?↑解析：①氫氧根離子帶2個(gè)負(fù)電荷，氧原子得到2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為[O]2?。氮原子核外有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為[N]。氯化鎂由鎂離子和氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為MgCl?。②碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，化學(xué)式為NaHCO?。硫酸鐵由鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成，化學(xué)式為Fe?(SO?)?。氧化鋁由鋁離子和氧離子構(gòu)成，化學(xué)式為Al?O?。③氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H?+O?點(diǎn)燃2H?O。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO?高溫CaO+CO?↑。22.（10分）(1)①CH?CH?OH②CH?COOH③苯(2)①CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl置換反應(yīng)②2CH?CH?OH+O?催化劑2CH?CHO+2H?O氧化反應(yīng)解析：①乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOH。苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯。②甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。乙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH?CH?OH+O?催化劑2CH?CHO+2H?O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。23.（10分）(1)Fe3?、Ba2?(2)Na?、SO?2?(3)Cl?解析：①溶液無(wú)色透明，說(shuō)明溶液中不含有色離子，如Cu2?、Fe2?、Fe3?、MnO??等。②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中含有鋁離子或鎂離子或兩者都有，生成的白色沉淀是氫氧化鋁或氫氧化鎂，部分溶解說(shuō)明含有鋁離子。加入NaOH溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入BaCl?溶液，不產(chǎn)生新的沉淀，說(shuō)明溶液中不含有SO?2?。③加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯離子或溴離子或碘離子，由于之前排除了SO?2?，所以白色沉淀是氯化銀。綜上所述，溶液中一定不存在的離子是Fe3?、Ba2?。溶液中一定存在的離子是Na?、SO?2?。溶液中可能存在的離子是Cl?（由實(shí)驗(yàn)③可知可能存在）。24.（12分）(1)①OH?+H?=H?O②Ba2?+SO?2?=BaSO?↓(2)①將pH=2的鹽酸稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，pH增大1，但由于水的電離，溶液中氫氧根離子濃度會(huì)增大，導(dǎo)致pH增大值小于1，但仍小于4。②在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，加壓后，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深。解析：①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為OH?+H?=H?O。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。②將pH=2的鹽酸稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)?0?3mol/L/10=10??mol/L，pH=4，但由于稀釋過(guò)程中水的電離程度增大，溶液中氫氧根離子濃度會(huì)略微增大，導(dǎo)致最終pH值略大于4，但仍然小于4。在恒溫恒容的密閉容器中，加壓相當(dāng)于增大了NO?的濃度，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向生成N?O?的方向移動(dòng)，NO?濃度減小，混合氣體的顏色變淺；但由于平衡常數(shù)K不變，c(NO?)2/c(N?O?)減小，為保持K不變，c(N?O?)必須增大，混合氣體的顏色最終表現(xiàn)為變深。25.（14分）(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑(2)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O(3)CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?(4)Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O(5)缺少尾氣處理裝置，會(huì)排放出CO?和可能未反應(yīng)的NH?，造成空氣污染。解析：①A中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。②B中氫氧化鈉溶液與通入的CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。③C中硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?。④D中澄清石灰水與通入的CO?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。⑤該實(shí)驗(yàn)裝置將氨氣氧化生成的NO直接排放到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，缺少尾氣處理裝置（如用NaOH溶液吸收NO）。26.（12分）(1)①[Na]?[:O:]2?②H:O:H(2)①氫化鈉是離子晶體，氯化鈉也是離子晶體，但氫化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵比氯化鈉中鈉離子和氯離子之間的離子鍵更強(qiáng)，需要更多的能量來(lái)破壞，所以氫化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鈉。②水分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子之間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，需要更多的能量來(lái)破壞，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫。解析：①氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為[Na]?[:Cl:]?。氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為[Na]?[:O:]2?。水分子是共價(jià)化合物，由氫原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，電子式為H:O:H。②氫化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鈉，是因?yàn)闅浠c中的Na?與OH?之間的離子鍵比Na?與Cl?之間的離子鍵更強(qiáng)。水的沸點(diǎn)高于硫化氫，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，而硫化氫分子之間只存在較弱的范德華力。27.（12分）(1)CH?CH?CH?OH(2)CH?CH?CH?OH+CH?COOH濃硫酸ΔCH?COOCH?CH?CH?+H?O(3)CH?COOCH?CH?CH?+H?O酸性催化劑CH?COOH+CH?CH?CH?OH解析：有機(jī)物A的分子式為C?H??O，其紅外光譜圖顯示存在-OH和C=O官能團(tuán)，說(shuō)明A是飽和一元醇或飽和一元酯。核磁共振氫譜顯示分子中有三種氫峰，峰面積比為6:2:2，說(shuō)明A分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫