2026年湖北省荊州市第二次調(diào)研質(zhì)檢考試模擬化學(xué)試題(含答案)1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1.2026年荊州古城墻保護(hù)工程中，計劃用納米Ca(OH)?漿液對風(fēng)化磚縫進(jìn)行加固。下列說法正確的是A.納米Ca(OH)?顆粒直徑大于可見光波長，故漿液呈乳白色B.漿液pH=7，可避免對磚體造成二次腐蝕C.與CO?反應(yīng)生成CaCO?，屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)后磚體強(qiáng)度提高，可用鹽酸滴加檢驗是否含碳酸鹽2.某團(tuán)隊利用電解法將CO?轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置如圖所示（質(zhì)子交換膜隔開兩室）。下列敘述錯誤的是A.陽極反應(yīng)：2H?O?4e?=O?↑+4H?B.陰極區(qū)pH升高C.若轉(zhuǎn)移0.2mole?，理論上生成0.1molHCOOHD.電解總反應(yīng)：2CO?+2H?O=2HCOOH+O?3.2026年冬奧會火炬采用氫燃料，燃燒時火焰呈淡藍(lán)色。下列關(guān)于氫燃燒光譜的敘述正確的是A.火焰顏色由H?分子能級躍遷產(chǎn)生B.發(fā)射光譜為連續(xù)光譜C.可用NaCl焰色試驗進(jìn)行對比觀察D.火焰溫度越高，藍(lán)紫色區(qū)域越寬4.向0.10mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH，溶液電導(dǎo)率隨加入NaOH體積變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中c(CH?COO?)=c(Na?)B.b點(diǎn)水的電離程度最大C.c點(diǎn)溶液中離子總濃度小于a點(diǎn)D.若改用氨水，電導(dǎo)率曲線形狀不變5.某晶體由X?與Y?2?構(gòu)成，晶胞參數(shù)為apm，X?占據(jù)體心，Y?2?占據(jù)棱心。下列說法錯誤的是A.該晶體化學(xué)式為XYB.晶體密度可表示為ρ=2M/(N_A·a3×10?3?)g·cm?3C.X?配位數(shù)為6D.若沿體對角線方向投影，Y?2?呈正方形分布6.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，按n(A):n(B)=2:1投料，平衡時A體積分?jǐn)?shù)為φ。下列措施能使φ減小的是A.升高溫度B.充入惰性氣體NeC.再加入0.5molBD.將容器體積壓縮至原來一半7.2026年荊州博物館擬采用“氣調(diào)封存”技術(shù)保存戰(zhàn)國絲綢，需實時監(jiān)測O?含量。下列傳感器原理與O?無關(guān)的是A.原電池式（鉛?金）B.熒光猝滅式（釕配合物）C.半導(dǎo)體式（SnO?）D.電化學(xué)式（Clark電極）8.某有機(jī)物M的質(zhì)譜圖顯示分子離子峰m/z=116，1H-NMR譜顯示三組峰，面積比2:2:1，紅外光譜在1720cm?1處有強(qiáng)吸收。下列結(jié)構(gòu)合理的是A.CH?CH?COOCH?CH?B.CH?COOCH?CH?CH?C.CH?=CHCOOCH?CH?D.?-COOCH?（環(huán)戊基甲酸甲酯）9.25℃時，向20mL0.10mol·L?1HCl中滴加0.10mol·L?1氨水，溶液pH隨加入氨水體積變化如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)pH=7時，溶液中c(NH??)=c(Cl?)B.當(dāng)加入氨水20mL時，溶液中c(NH??)+c(NH?·H?O)=0.05mol·L?1C.若改用同濃度CH?COONa，pH突躍范圍變窄D.指示劑酚酞的變色范圍全部落在突躍內(nèi)10.某同學(xué)用K?Cr?O?滴定Fe2?，采用二苯胺磺酸鈉作指示劑。下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是A.滴定前未用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管B.配制K?Cr?O?時，容量瓶未干燥C.指示劑加入量過多D.滴定過程中振蕩過于劇烈，部分溶液濺出11.2026年荊州長江段進(jìn)行“凈水劑”比對實驗，分別投加等量FeCl?、PAC（聚合氯化鋁）、PFS（聚合硫酸鐵）。下列說法正確的是A.三種凈水劑水解均使水體pH升高B.相同濁度去除率下，PFS產(chǎn)生污泥量最少C.FeCl?對磷酸鹽去除率最高，因其能形成FePO?沉淀D.水溫從5℃升至25℃，PAC絮體粒徑減小12.某燃料電池以N?H?為燃料、O?為氧化劑，KOH為電解質(zhì)，工作溫度為80℃。下列說法錯誤的是A.燃料極反應(yīng)：N?H?+4OH??4e?=N?+4H?OB.每消耗1molN?H?，理論上需要1molO?C.電解質(zhì)KOH濃度越高，電池電動勢越大D.電池工作一段時間后，需補(bǔ)充蒸餾水13.向含0.010mol·L?1Cr3?的酸性溶液中加入過量NaOH，生成[Cr(OH)?]?，再緩慢通入Cl?，溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色。下列離子方程式正確的是A.2[Cr(OH)?]?+3Cl?=2CrO?2?+6Cl?+4H?+2H?OB.2[Cr(OH)?]?+3Cl?=2Cr?O?2?+6Cl?+8H?OC.[Cr(OH)?]?+Cl?=CrO?2?+2Cl?+2H?+H?OD.2[Cr(OH)?]?+3Cl?=2CrO?2?+6Cl?+8H?14.某溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K_p=49。在2L密閉容器中充入0.30molH?、0.30molI?，平衡時H?的轉(zhuǎn)化率為A.33.3%B.50%C.66.7%D.80%15.2026年荊州中學(xué)化學(xué)社用“藍(lán)瓶子”實驗探究亞甲藍(lán)?葡萄糖?NaOH體系振蕩反應(yīng)。下列說法正確的是A.振蕩周期與葡萄糖濃度無關(guān)B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，亞甲藍(lán)被還原C.通入N?可延長振蕩周期D.升高溫度，振蕩幅度增大但周期不變16.某立方晶胞中，A原子位于頂點(diǎn)，B原子位于面心，C原子位于體內(nèi)(?,?,?)。下列說法正確的是A.晶胞中A、B、C原子數(shù)之比為1:3:1B.該晶體屬于六方晶系C.若A為O，B為Ti，C為Ba，則化學(xué)式為BaTiO?D.沿[111]方向投影，A、B、C原子重合二、非選擇題（共5題，共52分）17.（10分）2026年荊州城區(qū)部分自來水管網(wǎng)出現(xiàn)“黃水”現(xiàn)象，初步檢測為Fe2?氧化生成Fe3?膠體。實驗小組采集水樣，經(jīng)0.45μm濾膜過濾后，用鄰菲啰啉分光光度法測定總鐵。（1）取50.0mL水樣，加酸消解后定容至100mL。移取10.0mL于25mL比色管，依次加入1mL10%鹽酸羥胺、2mL緩沖液（pH=3.5）、2mL0.2%鄰菲啰啉，定容后顯色15min，于510nm測得吸光度A=0.340。以Fe2?標(biāo)準(zhǔn)系列作工作曲線，得回歸方程A=0.207c+0.002（c單位mg·L?1）。計算水樣中總鐵質(zhì)量濃度（mg·L?1，以Fe計）。（2）為驗證“黃水”是否含F(xiàn)e3?膠體，設(shè)計一簡單實驗：取50mL水樣，加入少量________，若觀察到________，則證明存在Fe3?膠體。（3）若管網(wǎng)水中余氯為0.50mg·L?1（以Cl?計），計算理論上1L水樣可氧化多少mgFe2?（保留一位小數(shù)）。18.（10分）某研究小組以蘆葦秸稈為原料，通過稀硫酸預(yù)處理、酶解、發(fā)酵制取燃料乙醇，副產(chǎn)木質(zhì)素可用于制備香蘭素。流程示意如下：蘆葦→粉碎→稀硫酸預(yù)處理→固液分離→纖維素→酶解→葡萄糖→發(fā)酵→乙醇（1）預(yù)處理時，硫酸濃度1.0%，溫度120℃，時間30min。該步驟主要目的是________。（2）酶解時，需控制pH4.8、溫度50℃，若溫度升至65℃，葡萄糖產(chǎn)率下降，原因是________。（3）發(fā)酵階段，酵母菌最適pH為4.5?5.0，若pH<3.5，產(chǎn)物乙醇會抑制酵母活性，其抑制作用屬于________（填“競爭性”或“非競爭性”）。（4）木質(zhì)素催化氧化制香蘭素（C?H?O?）的化學(xué)方程式可表示為：C??H??O?+O?→C?H?O?+CO?+H?O（未配平）配平后，1mol木質(zhì)素模型化合物理論上可得香蘭素________mol。（5）乙醇?水體系常壓氣液平衡曲線如圖所示。若發(fā)酵液乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，經(jīng)間歇精餾，塔頂?shù)玫?5%乙醇，塔釜廢水乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.1%。計算處理1000kg發(fā)酵液，理論上可得95%乙醇________kg（保留整數(shù)）。19.（10分）2026年荊州某企業(yè)利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，含少量SiO?、Al?O?）制備鈦白粉，流程如下：鈦鐵礦→硫酸酸解→過濾→TiOSO?溶液→水解→偏鈦酸→煅燒→TiO?（1）酸解時，主要反應(yīng)FeTiO?+2H?SO?=FeSO?+TiOSO?+2H?O，實際硫酸用量為理論值的1.6倍，其目的是________。（2）過濾后，濾液中c(TiO2?)=0.80mol·L?1，c(Fe2?)=0.20mol·L?1。若用鐵粉還原除Fe3?，需控制pH<1，原因是________。（3）水解時，常加晶種誘導(dǎo)，溫度控制在90℃。若溫度過高，會導(dǎo)致________。（4）煅燒偏鈦酸時，TG-DSC曲線顯示250?300℃失重約6%，對應(yīng)反應(yīng)為________。（5）鈦白粉表面常包覆Al?O?以提高耐候性。若包覆量為2%（以Al?O?計），計算1t鈦白粉需Al?(SO?)?·18H?O多少kg（保留一位小數(shù)）。20.（11分）某課題組研究CO?加氫制甲醇反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=?49.5kJ·mol?1。在2L恒容反應(yīng)器中，投入1molCO?、3molH?，不同溫度下平衡數(shù)據(jù)如下表：|T/K|500|550|600||-----|-----|-----|-----||n(CH?OH)/mol|0.60|0.40|0.25|（1）計算500K時反應(yīng)平衡常數(shù)K_c（保留兩位有效數(shù)字）。（2）若550K時，向平衡體系中再通入0.20molCO?、0.20molH?O，計算此時濃度商Q_c，并判斷平衡移動方向。（3）該反應(yīng)在Cat-A催化劑作用下，表觀活化能E_a=58kJ·mol?1。若換用Cat-B，E_a降為45kJ·mol?1，則相同溫度下反應(yīng)速率提高倍數(shù)約為________（保留一位小數(shù)）。（4）為提高CO?單程轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用________（填“氣相循環(huán)”或“液相吸收”）工藝，理由是________。（5）甲醇燃料電池理論效率遠(yuǎn)高于內(nèi)燃機(jī)，其原因是________。21.（11分）某?；瘜W(xué)社用廢舊干電池（碳包、MnO?、Zn、NH?Cl）制備ZnSO?·7H?O及Mn?O?，流程如下：廢舊電池→拆解→碳包→酸浸→除鐵→蒸發(fā)結(jié)晶→ZnSO?·7H?O（1）酸浸時，用1mol·L?1H?SO?，溫度80℃，主要反應(yīng)為________。（2）除鐵時，用H?O?氧化Fe2?，調(diào)節(jié)pH=3.0，F(xiàn)e3?以Fe(OH)?形式沉淀，計算此時溶液中c(Fe3?)=________mol·L?1（K_spFe(OH)?=2.8×10?3?）。（3）蒸發(fā)結(jié)晶時，需控制溫度不超過60℃，原因是________。（4）MnO?回收制備Mn?O?：將MnO?與NaOH熔融，通入CO還原，反應(yīng)為3MnO?+CO=Mn?O?+CO?。若處理100g含MnO?87%的樣品，理論上可得Mn?O?________g（保留一位小數(shù)）。（5）ZnSO?·7H?O產(chǎn)品在干燥過程中易風(fēng)化，其風(fēng)化產(chǎn)物為________，可用________（填試劑）檢驗是否失水。【答案與解析】1.DA項納米顆粒直徑<100nm，小于可見光波長，呈透明；B項Ca(OH)?呈堿性；C項非氧化還原；D項鹽酸與CaCO?反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可檢驗。2.C陰極反應(yīng)CO?+2H?+2e?=HCOOH，轉(zhuǎn)移0.2mole?生成0.1molHCOOH，C正確。3.D火焰溫度越高，激發(fā)態(tài)H原子增多，藍(lán)紫色區(qū)域變寬。4.Bb點(diǎn)恰好中和，水的電離程度最大。5.A晶胞中X?1個，Y?2?3個，化學(xué)式XY，A正確。6.C加入B，平衡右移，A體積分?jǐn)?shù)減小。7.CSnO?半導(dǎo)體傳感器檢測可燃?xì)怏w，與O?無關(guān)。8.AC?H?O?，分子量116，三組峰2:2:1，酯基，A合理。9.ApH=7時電荷守恒得c(NH??)=c(Cl?)。10.D溶液濺出導(dǎo)致消耗體積偏大，結(jié)果偏低。11.CFe3?+PO?3?=FePO?↓，除磷率最高。12.CKOH濃度過高，OH?活度下降，電動勢減小。13.A配平后2[Cr(OH)?]?+3Cl?=2CrO?2?+6Cl?+4H?+2H?O。14.C設(shè)轉(zhuǎn)化x，K_c=4x2/(0.15?x)(0.15?x)=49，解得x=0.10，轉(zhuǎn)化率66.7%。15.B無色時亞甲藍(lán)被還原為無色體。16.CBaTiO?鈣鈦礦結(jié)構(gòu)，C正確。17.（1）c=(0.340?0.002)/0.207=1.63mg·L?1（顯色液），原水樣=1.63×100/10=16.3mg·L?1。（2）加入少量KSCN，若溶液變血紅色，則證明Fe3?膠體。（3）Cl?+2Fe2?=2Fe3?+2Cl?，0.50mgCl?≈0.007mmol，可氧化0.014mmolFe2?≈0.8mg。18.（1）破除木