2026年高考化學知識考點專項練習題一、選擇題（每題3分，共15題）1.化學計量學在標準狀況下，22.4LNO?與足量O?反應(yīng)生成NO?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？A.2NAB.3NAC.4NAD.1NA2.化學平衡對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，升高溫度平衡如何移動？A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷3.電解質(zhì)溶液0.1mol/L的CH?COOH溶液，其pH值約為多少？A.1B.2C.3D.44.有機化學乙醇催化氧化生成的主要產(chǎn)物是什么？A.乙醛B.乙酸C.乙醚D.乙烯5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列哪種分子中存在σ鍵和π鍵？A.H?B.O?C.N?D.F?6.化學反應(yīng)原理下列哪個反應(yīng)屬于熵增過程？A.H?(g)+Cl?(g)→2HCl(g)B.2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)D.2SO?(g)+O?(g)→2SO?(g)7.元素周期律下列哪種元素的第一電離能最低？A.NaB.MgC.AlD.Si8.氧化還原反應(yīng)下列哪個反應(yīng)中KMnO?作氧化劑？A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑B.Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?OC.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.2H?O?→2H?O+O?↑9.原子結(jié)構(gòu)下列哪種原子的電子排布違反洪特規(guī)則？A.CB.NC.OD.F10.化學實驗實驗室制備Cl?通常使用哪種反應(yīng)？A.MnO?+H?SO?→MnSO?+Cl?↑+H?OB.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?OC.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?OD.KClO?+H?SO?→KHSO?+Cl?↑+H?O11.有機合成下列哪種化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)？A.CH?COOHB.CH?OHC.CH?=CH?D.CH?COOCH?12.無機反應(yīng)下列哪個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？A.2Na+Cl?→2NaClB.2H?O?→2H?O+O?↑C.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaClD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu13.物質(zhì)性質(zhì)下列哪種物質(zhì)具有兩性？A.NaOHB.HClC.Al?O?D.SiO?14.酸堿理論下列哪個溶液的pH值最高？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHNO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNaOH15.工業(yè)化學合成氨工業(yè)中，常用的催化劑是什么？A.FeB.CuC.NiD.Pt二、填空題（每空2分，共10空）1.寫出H?SO?的電子式：__________。2.寫出CH?的結(jié)構(gòu)式：__________。3.寫出NaOH的離子方程式：__________。4.寫出CaCO?的熱分解方程式：__________。5.寫出Cl?與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。6.寫出H?與O?反應(yīng)的化學方程式：__________。7.寫出乙醇的分子式：__________。8.寫出CH?COOH的電離方程式：__________。9.寫出N?的分子結(jié)構(gòu)：__________。10.寫出Fe?O?的化學式：__________。三、簡答題（每題5分，共5題）1.解釋為什么SO?具有還原性？2.解釋為什么Na比Mg更容易失去電子？3.解釋為什么CH?比CH?OH更穩(wěn)定？4.解釋為什么KMnO?溶液呈紫色？5.解釋為什么Al?O?具有兩性？四、計算題（每題10分，共3題）1.計算0.2mol/L的HCl溶液中H?的濃度和pH值。2.計算100mL0.1mol/L的NaOH溶液與100mL0.1mol/L的H?SO?溶液混合后的pH值。3.計算1mol的CH?完全燃燒生成CO?和H?O時放出的熱量（假設(shè)ΔH<0>）。答案與解析一、選擇題1.D解析：NO?與O?反應(yīng)生成NO?，化學方程式為2NO?+O?→2NO?。每個NO?分子轉(zhuǎn)移1個電子，2個NO?分子轉(zhuǎn)移2個電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA。2.B解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆向移動。3.C解析：CH?COOH為弱酸，電離度較低，0.1mol/L溶液pH值約為3。4.A解析：乙醇催化氧化生成乙醛。5.C解析：N?分子中存在σ鍵和π鍵。6.B解析：2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)為熵增過程。7.A解析：Na位于周期表最左側(cè)，第一電離能最低。8.B解析：Cl?在反應(yīng)中化合價降低，作氧化劑。9.C解析：O原子電子排布違反洪特規(guī)則。10.B解析：實驗室制備Cl?常用KMnO?與HCl反應(yīng)。11.C解析：CH?=CH?可以發(fā)生加成和酯化反應(yīng)。12.C解析：BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)。13.C解析：Al?O?具有兩性。14.D解析：NaOH為強堿，pH值最高。15.A解析：合成氨工業(yè)常用Fe催化劑。二、填空題1.[H-O-H]?2.H-C-H|H3.Na?+OH?→NaOH4.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)5.Cl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O6.2H?+O?→2H?O7.C?H?OH8.CH?COOH?CH?COO?+H?9.N≡N10.Fe?O?三、簡答題1.SO?中S為+4價，具有還原性，可被氧化為SO?。2.Na和Mg同周期，Na的原子半徑更大，核外電子層數(shù)更多，最外層電子更易失去。3.CH?的C-H鍵更強，而CH?OH的O-H鍵較弱，故CH?更穩(wěn)定。4.KMnO?中Mn為+7價，具有強氧化性，使溶液呈紫色。5.Al?O?既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故具有兩性。四、計算題1.HCl為強酸，完全電離，c(H?)=0.2mol/L，pH=-log(c(H?))=-log(0.2)≈0.7。2.反應(yīng)方程式：2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O，混合后H?SO?過量，c(H?)=(0.1mol/L×0.1L-0.1mol/L×0.1L