2026年高中化學(xué)模擬試題與答案一、選擇題（每題3分，共15題，45分）說明：下列每小題只有一個選項符合題意。1.下列元素中，電負(fù)性最大的是A.OB.FC.ClD.Br2.下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH?COOHB.H?CO?C.C?H?OHD.NaCl3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?=2H?OD.NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓4.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A.C?H?和C?H??B.CH?CH?OH和CH?OCH?C.CO?和CO???D.O?和O?5.下列說法正確的是A.鹽酸是強(qiáng)酸，因此NaCl溶液不導(dǎo)電B.純堿是碳酸鈉，屬于堿類化合物C.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D.氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是A.蔗糖B.聚乙烯C.乙醇D.氫氧化鈉7.下列說法正確的是A.原子序數(shù)為1的元素是氫，其核外電子數(shù)為1B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17的元素是氯，其化學(xué)符號為ClC.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素D.離子化合物中一定含有金屬元素8.下列說法正確的是A.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點B.原子晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點C.金屬晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點D.原子晶體的熔沸點一定高于金屬晶體的熔沸點9.下列說法正確的是A.pH=3的溶液一定呈酸性B.c(H?)=0.1mol/L的溶液一定呈中性C.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH質(zhì)量相同D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌10.下列說法正確的是A.原子核內(nèi)中子數(shù)為0的原子一定是氫原子B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1的原子一定是氫原子C.原子核內(nèi)中子數(shù)為1的原子一定是氫原子D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為1的原子一定是氫原子11.下列說法正確的是A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低B.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量一定相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量一定相等12.下列說法正確的是A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳D.碳酸鈣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈣13.下列說法正確的是A.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉B.氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉C.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉D.氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉14.下列說法正確的是A.硫酸是強(qiáng)酸，因此H?SO?溶液不導(dǎo)電B.硫酸鈉是鹽，因此Na?SO?溶液不導(dǎo)電C.硫酸銅是鹽，因此CuSO?溶液導(dǎo)電D.硫酸銅是酸，因此CuSO?溶液不導(dǎo)電15.下列說法正確的是A.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉B.氯化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化銅C.氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈉D.氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉二、填空題（每空2分，共10空，20分）說明：請將答案填寫在橫線上。1.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是__________元素。2.鹽酸是__________酸，屬于__________酸。3.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)屬于__________反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________。4.碳酸鈉俗稱__________，其化學(xué)式為__________。5.氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于__________氧化物。6.有機(jī)高分子化合物包括__________、__________等。7.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1的元素是__________，其化學(xué)符號為__________。8.原子核內(nèi)中子數(shù)為1的原子是__________，其化學(xué)符號為__________。9.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價__________；還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價__________。10.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成__________沉淀和__________。三、簡答題（每題10分，共2題，20分）說明：請將答案填寫在橫線上。1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)）。（1）氫氣在氧氣中燃燒（2）碳酸鈣高溫分解2.解釋下列現(xiàn)象的原因。（1）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌。（2）氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。四、計算題（每題15分，共2題，30分）說明：請將答案填寫在橫線上。1.將10.0mL0.1mol/L的鹽酸與10.0mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計算混合后溶液的pH值。2.將10.0g碳酸鈣樣品高溫分解，得到4.4g氧化鈣，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與解析一、選擇題1.B解析：電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小。F位于周期表右上角，電負(fù)性最大。2.D解析：NaCl是離子化合物，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3.C解析：反應(yīng)中氫和氧的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.B解析：CH?CH?OH和CH?OCH?分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。5.C解析：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)。6.B解析：聚乙烯是高分子化合物，有機(jī)物。7.A解析：原子序數(shù)為1的元素是氫，其核外電子數(shù)為1。8.B解析：原子晶體熔沸點較高，分子晶體熔沸點較低。9.A解析：pH<7的溶液呈酸性。10.D解析：質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為1的原子是氫原子。11.B解析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高。12.C解析：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。13.C解析：氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。14.C解析：硫酸銅是鹽，在水溶液中電離，導(dǎo)電。15.A解析：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。二、填空題1.氧2.無氧、強(qiáng)3.中和、NaOH+HCl=NaCl+H?O4.純堿、Na?CO?5.兩性6.聚乙烯、聚氯乙烯7.氫、H8.氫、H9.降低、升高10.氫氧化銅、硫酸鈉三、簡答題1.（1）2H?+O?=2H?O，氧化還原反應(yīng)（2）CaCO?=CaO+CO?↑，氧化還原反應(yīng)2.（1）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，是因為濃硫酸溶于水會放出大量熱量，如果將水注入濃硫酸中，水會浮在硫酸表面，局部溫度急劇升高，導(dǎo)致沸騰飛濺，造成危險。（2）氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是因為氧化鋁是兩性氧化物，其化學(xué)式為Al?O?，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。四、計算題1.反應(yīng)前：鹽酸和氫氧化鈉的摩爾數(shù)均為0.001mol。反應(yīng)后：鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成0.001molNaCl。混合后溶液體積為20.0mL，即0.02L。c(H?)=0mol/L，c(OH?)=0mol/L，溶液呈中性。pH=7。2.碳酸鈣高溫分解反應(yīng)方程式為：CaCO?=CaO+CO?↑碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g/mol。根據(jù)化學(xué)方程式，100gCaCO?分解生成56gCaO。10.0gCaCO?分解生成的CaO質(zhì)量為：1