絕密★考試結(jié)束前學年第一學期臺州市山海協(xié)作體期中聯(lián)考高一年級化學學科試題考生須知：本卷共6頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：：1：：：：：：N：：第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分；共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于堿的是()A.HSO4B.KClO3C.Ca(OH)2D.CO2【答案】C【解析】【分析】堿是電離出的陰離子全部是OH的化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.HSO＝2H++SO2，則HSO4屬于酸，A項錯誤；B.KClO＝K++ClO，則KClO3屬于鹽，B項錯誤；C.Ca(OH)＝Ca2++2OH，則Ca(OH)2屬于堿，C項正確；D.CO2是酸性氧化物，D項錯誤。本題選C。2.實驗室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的儀器是A.B.C.D.【答案】B第1頁/共20頁【解析】【分析】實驗室配制0.100mol/L的玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻緼．不需要分液漏斗，A錯誤；B．需要容量瓶，B正確；C．不需要蒸餾燒瓶，C錯誤；D．不需要普通漏斗，D錯誤；故選B。3.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A.NaClO=Na＋Cl＋O2B.Ba(OH)=Ba2＋OHC.MgCl=Mg2＋ClD.HSO=2H＋【答案】D【解析】ANaClOA錯誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)=Ba2＋2OH，B錯誤；C．MgCl2電離產(chǎn)生鎂離子和氯離子，電離方程式為，C錯誤；D．HSO4為二元強酸，電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離方程式為HSO=2H＋，D正確；故選D。4.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是A.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原B.有單質(zhì)參與的反應一定是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.氧化劑得電子數(shù)越多，氧化性越強【答案】C【解析】【詳解】A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，在反應中可能被氧化也可能被還原，如反應HS+SO=3S↓+2HO中，S元素既被氧化又被還原，A錯誤；B0B錯誤；第2頁/共20頁C置換反應一定是氧化還原反應，C正確；D．氧化性是指得電子能力的強弱，與得電子的多少沒有必然聯(lián)系，D錯誤；故選C。5.在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A.分子數(shù)目B.分子間距C.分子大小D.分子種類【答案】A【解析】【詳解】在標準狀況下，氣體分子之間的距離相同，這時氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少，故合理選項是A。6.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.NaO→O2B.KClO→KClC.KBr→Br2D.MnO→Mn2+【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑說明該物質(zhì)被氧化，化合價升高?！驹斀狻緼．NaO2可以發(fā)生歧化反應生成O，例如：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，不需要加氧化劑，A不符合題意；B．KClO3中+5價的Cl變?yōu)镵Cl中的1價，化合價降低，B不符合題意；C．KBr中1價的Br變?yōu)锽r2中的0價，化合價升高，C符合題意；D．MnO2中+4價的Mn變?yōu)?2價，化合價降低，D不符合題意；故選C。7.納米磁流體是一種新型材料，用表面活性劑包裹或形成10nm左右強磁性顆粒，均勻分散在載液中形成穩(wěn)定分散系即得到納米磁流體。下列關(guān)于該分散系的說法正確的是A.與屬于同素異形體B.能產(chǎn)生丁達爾效應C.該分散系屬于溶液D.分散質(zhì)粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，與不屬于單質(zhì)，A項錯誤；B．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強磁性顆粒，即分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬第3頁/共20頁于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B項正確；C．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強磁性顆粒，分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，不屬于溶液，C項錯誤；D．納米磁流體中分散質(zhì)為10nm左右的強磁性顆粒，分散質(zhì)粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，D項錯誤；故答案為：B。8.下列說法不正確的是A.侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B.戴維發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并確認該氣體為氯氣C.瑞典化學卷阿倫尼烏斯研究電解質(zhì)稀溶液的導電性，提出了電離模型D.英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)【答案】B【解析】【詳解】A．侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法制取純堿碳酸鈉，A正確；B．1774年，舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣，B錯誤；C離成離子，C正確；D．英國科學家道爾頓于19世紀初提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)，符合化學史事實，D正確；故選B。9.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用作糕點膨松劑B.可用于自來水消毒C.碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多D.氧化鈣可用作食品干燥劑【答案】A【解析】【詳解】AA錯誤；B．Cl2溶于水生成次氯酸，具有強氧化性，能有效殺菌消毒，B正確；第4頁/共20頁C．碳酸氫鈉能與胃酸（HCl）反應，中和過量胃酸，C正確；D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，可吸收水分作干燥劑，D正確；故答案選A。10.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①SiO2NaSiO3②CuSO4CuCl2③SiO2HSiO④CuOCu(OH)2⑤NaO2NaSO4A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤【答案】B【解析】24與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，O2與硫酸反應可以生成NaSO，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。下列操作不符合實驗安全規(guī)范要求的是A.加熱時，不要近距離俯視坩堝B.金屬鈉著火，可以使用水或沙土滅火C.未用完的鈉、鉀、白磷，需及時放回原試劑瓶中D.在受熱分解實驗中，不需要標識圖標【答案】B【解析】A俯視坩堝，A正確；B．鈉與水反應生成氫氣，所以金屬鈉著火時，不能用水撲滅，應該用干燥的沙土覆蓋，B錯誤；C．鈉、鉀、白磷均為危險化學品，隨意丟棄會引發(fā)安全隱患，未用完的藥品要放回原試劑瓶，C正確；D第5頁/共20頁標識題目中的圖標，D正確；故答案選B。12.有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是A.在純凈的中點燃會立即發(fā)生爆炸B.光照時，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，該氣體是C.若發(fā)生泄漏，群眾應立即向高處轉(zhuǎn)移D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在純凈的氯氣中點燃，氫氣安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并不會爆炸，故A項錯誤；B．水中的次氯酸在光照條件下分解得到鹽酸和氧氣，則該氣體為O，故B項錯誤；C．氯氣是有毒氣體，且密度比空氣大，所以若發(fā)生Cl2泄漏，應立即向高處轉(zhuǎn)移，故C項正確；D．次氯酸鈣可以和空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白殺菌作用，且不穩(wěn)定易分解，所以漂白粉長期露置在空氣中會失效，因此需密封保存，故D項錯誤；故選C。13.雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法不正確的是A.和均有氧化性B.和的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化C.常溫常壓下，等質(zhì)量的和所含原子數(shù)相同D.標準狀況下，等物質(zhì)的量的和的密度相同【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3均為氧元素的單質(zhì)，均具有強氧化性，A正確；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，B正確；C．等質(zhì)量的O2和O3中含有相同質(zhì)量的氧元素，氧原子總物質(zhì)的量相等（C正確；第6頁/共20頁D．標準狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，O2和O3的密度之比為2:3，D錯誤；故選D。14.下列有關(guān)說法正確的是A.試紙可以用來測定溶液的酸堿性B.氧化鈉可用作呼吸面罩或潛水艇的供氧劑C.某溶液進行焰色試驗時，火焰為黃色，說明溶液中一定有，可能含有D.將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有強氧化性，會漂白pH試紙，導致無法準確測定其pH值，A錯誤；B．供氧劑應為過氧化鈉，氧化鈉與水或CO2反應不生成氧氣，B錯誤；C．焰色試驗火焰為黃色說明溶液中含Na+，而K+的紫色需通過鈷玻璃觀察，未提及則可能存在，C正確；D．金屬Na先與水反應生成NaOH和H，NaOH與CuSO4生成Cu(OH)2沉淀而非銅單質(zhì)，D錯誤；故答案為C。15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL1mol/LHCl溶液【答案】B【解析】【分析】0.5mol/LNaCl中Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；B．0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B選；C．1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；D．1mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D不選；故選B。=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。16.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.使石蕊變紅的溶液中：NH、K+、、Cl第7頁/共20頁C.在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl、、D.透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、【答案】D【解析】【詳解】A．使石蕊變紅的溶液顯酸性，不能大量存在，選項A不符合題意；B．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項B不符合題意；C．強氧化鈉溶液中，與OH反應，不能共存，選項C不符合題意；D．該組離子之間不反應，可大量共存，選項D符合題意；答案選D。17.下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是A.圖①為光照條件下氯水中的氯離子濃度隨時間變化的圖像，原因是次氯酸發(fā)生了分解B.圖②將干燥的氯氣依次通過干燥紅紙條、濕潤紅紙條，可說明氯氣與水反應生成了漂白性物質(zhì)C.圖③為氯化鈉水溶液發(fā)生了電離，在外加電源作用下，和定向移動實現(xiàn)導電D.圖④可以用來配制一定濃度的硫酸溶液【答案】D【解析】【詳解】A．光照下HClO分解為HCl和，導致濃度增加，符合圖①變化，A正確；B．干燥無漂白性，濕潤紅紙條褪色說明生成了HClO，B正確；C．NaCl溶液中離子已電離，外加電源使離子定向移動導電，C正確；D．濃硫酸稀釋應在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中操作，且未冷卻即定容會導致濃度偏高，D錯誤；故答案選D。第8頁/共20頁18.新型陶瓷AIN可通過反應：合成，下列正確的是A.上述反應中，是還原劑，是氧化劑B.有參加反應，則能產(chǎn)生67.2L的COC.上述反應中，每生成1molAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子D.AlN的摩爾質(zhì)量內(nèi)41g【答案】C【解析】【詳解】A．N元素化合價由0降低到3，碳元素化合價由0升高到+2，N2做氧化劑，C做還原劑，AlO3中無元素化合價變化，故A錯誤；B．未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算CO的體積，故B錯誤；C．N元素化合價由0降低到3，上述反應中，每生成1molAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．AlN的摩爾質(zhì)量內(nèi)41g/mol，故D錯誤；故選C。19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.與足量的Fe反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下，和混合氣體中原子數(shù)目為3NAC.標準狀況下，含有的原子數(shù)為0.3NAD.溶液中，含有的數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A0.1mol氯氣與足量鐵反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×Nmol1=0.2N，故A錯誤；BNO46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)目為×3×Nmol1=3N，故B正確；C．標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算2.24L水的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)，故C錯誤；D．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L氯化鎂溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量和含有氯離子的個數(shù)，故D錯誤；第9頁/共20頁20.將完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部轉(zhuǎn)為，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol/LB.C.0.2mol/LD.0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】完全溶解在硫酸中，得到溶液中含有0.015mol的Fe2+，再加入Fe2+與1molFe2+失去1mol電子，1mol得6mol電子，根據(jù)化合價升高總量等于化合價降低總量，可確定，兩者反應的比例為n()：n()=6：1，則n()=n()=0.015mol×，已知溶液共，則(c)=0.015mol×÷(25×10?3L)=0.1mol/L，故選D。21.為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是A.加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B.加鹽酸前，①比②紅色更深C.圖③可驗證NaCO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為NaCO3D.完全反應后，氣球體積①＞②【答案】B【解析】【詳解】ANaCO+HCl=NaCl+NaHCONaHCO+HCl=NaCl+HO+CONaCO3溶液中滴加HCl，起初不產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＜②，A不正確；B．堿性溶液能使酚酞變紅色，由于相同濃度NaCO3溶液的堿性比NaHCO3強，所以加鹽酸前，①比②紅色更深，B正確；第10頁/共20頁C．套管實驗中，外管受熱溫度高于內(nèi)管，驗證NaCO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性時，熱穩(wěn)定差的物質(zhì)應放在內(nèi)管，所以甲應為NaHCO，C不正確；D．NaCO、NaHCO3的物質(zhì)量相等，鹽酸足量，則完全反應后，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CO2的體積相同，氣球體積①=②，D不正確；故選B。22.下列離子方程式中書寫錯誤的是A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H↑B.碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO↑+HOC.銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2AgD.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：H++=HO+CO↑【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H↑，A錯誤；B．碳酸鈣和鹽酸反應生成CaCl、CO2和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO↑+HO，B正確；C．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成Ag單質(zhì)和硝酸銅，離子方程式為：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C正確；D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應生成NaCl、CO2和水，離子方程式為：H++=HO+CO↑，D正確；答案選A。23.關(guān)于反應過程中的先后順序，下列說法正確的是A.已知：2Fe3++2I=2Fe2++I，則向FeI2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2+首先被氧化B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C.向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH首先反應D.向0.1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅，銅首先參加反應【答案】C【解析】【分析】A.還原性I>Fe2+，I優(yōu)先參與反應；B.開始時會生成硫酸鋇沉淀；C.NaOH堿性較強，優(yōu)先參與反應；D.鐵的還原性較強，鐵單質(zhì)優(yōu)先反應?！驹斀狻緼.向FeI2溶液中通入少量Cl2時，由于還原性I>Fe2+，I優(yōu)先參與反應即首先被氧化，A項錯誤；第11頁/共20頁此有白色沉淀生成，B項錯誤；C.向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和NaOH混合溶液中通入CO2NaOHNaOH首先反應，C項正確；D.向0.1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅，由于還原性鐵大于銅，因此鐵單質(zhì)先參加反應，D項錯誤；答案選C。24.某溶液由Na+Mg2+Ba2+Fe3+HCOSOCl中的若干種離子組成，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，取適量該溶液進行如下實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷不正確的是A.少量氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在ClD.濾液2中加入足量碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】1和無色溶液1Fe3有Fe3，根據(jù)所給離子，氣體1為CO，原溶液中一定含有HCO。無色溶液1中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，該白色沉淀為BaSO，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+。濾液2中加入過量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀2為AgCl，Cl可能來自于原溶液，也可能來自于過量的鹽酸和過量的BaCl2溶液。溶液中各離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，原溶液中還一定存在Na、Mg2+，一定不含有Cl。由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是HCO、SO、Na、Mg2+，一定不含有的離子是Cl、Fe3和Ba2+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氣體1為CO，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，故A說法正確；B．沉淀2為BaSO，BaSO4不溶于稀硝酸，故B說法正確；第12頁/共20頁DBaCl22中含有Ba2Ba2＋CO=BaCO3↓，會產(chǎn)生白色沉淀，故D說法正確；答案為C。25.MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。利用粗MnO(含有雜質(zhì)MnO和MnCO)制取純MnO2的流程如圖：下列說法錯誤的是A.酸浸過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸B.操作X的名稱是過濾C.氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為：5Mn2+＋2ClO＋4HO＝5MnO↓＋Cl↑＋8H+D.Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以循環(huán)使用【答案】A【解析】【分析】粗MnO(含有雜質(zhì)MnO和MnCO)樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，氯酸鈉將Mn2+氧化為MnO，生成的氯氣與氫氧化鈉反應得到氯酸鈉溶液，將反應后的溶液過濾得到固體二氧化錳。【詳解】A.由分析可知，MnO2不溶于硫酸，濃鹽酸能與MnO2反應，所以在酸浸過程中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故A錯誤；B.粗MnO2樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過濾，故B正確；C.Mn2+氧化生成MnO2平該反應的離子方程式為5Mn2+＋2ClO＋4HO＝5MnO↓＋Cl↑＋8H+，故C正確；D.由流程可知，Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以在“氧化”步驟循環(huán)使用，故D正確；第13頁/共20頁故選A。第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)26.回答下列問題（1）漂粉精的有效成分的化學式___________；（2）碳酸氫鈉的俗稱___________。（3）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)___________色，停止加熱，即可制得膠體。【答案】（1）（2）小蘇打（3）紅褐【解析】【小問1詳解】漂粉精由氯氣與氫氧化鈣反應制得，其有效成分為次氯酸鈣（有強氧化性的次氯酸（【小問2詳解】碳酸氫鈉的常見俗稱為“小蘇打”，它常用作發(fā)酵粉成分、治療胃酸過多的藥物原料等?！拘?詳解】向沸水中滴加飽和溶液并加熱至沸騰時，水解生成膠體，該膠體呈現(xiàn)紅褐色，若加熱時間過長，膠體易聚沉為紅褐色沉淀。27.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鐵②③溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥固體⑦熔融的⑧固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中能導電的有______________________。（2）將溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反應的離子方程式為___________。（3）和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：，①請用“雙線橋”表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。第14頁/共20頁②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___________。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（4）是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（為___________【答案】（1）①.①③④⑦②.②⑥⑦⑧（2）（3）①.②.B（4）正鹽【解析】【小問1詳解】NaCl由移動的鈉離子和氯離子，能導電。故能導電的有①③④⑦。NaCl濃鹽酸是混合物，⑤氨氣是非電解質(zhì)，①鐵是單質(zhì)，均不屬于電解質(zhì)。故屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦⑧?！拘?詳解】在水溶液中完全電離為、和，而電離為和。當逐漸加入至中性時，與完全中和生成與生成量比為（:【小問3詳解】①中Cl為+5價，反應后生成（Cl為+4Cl原子得到1個電子（降價得電子，被還HCl中部分Cl為1（Cl為0Cl原子失去1第15頁/共20頁2mol1mol2molHCl線橋表示反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。②HCl中部分被氧化為結(jié)合生成KClB。【小問4詳解】亞磷酸（）是一種二元弱酸，說明亞磷酸只能電離出兩個氫離子，所以為正鹽。28.現(xiàn)用濃度為18.4mol/L的濃硫酸來配制950mL0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③膠頭滴管；④量筒；⑤托盤天平。（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是___________(填序號)除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是___________。（2）在容量瓶上不作標記的是___________。A.刻度線B.容量規(guī)格C.溫度D.溶液的物質(zhì)的量濃度（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________。（4）計算需要量取濃硫酸的體積為___________mL（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為：__________。②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序號)。（6）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有___________(填序號)。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容C.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面【答案】（1）①.⑤②.1000mL容量瓶（2）D（3）檢查是否漏水(或“檢漏”)（4）10.9（5）⑧→⑤→⑥→⑦（6）BC【解析】第16頁/共20頁【小問1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:1000mL天平，尚缺最重要的儀器是1000mL容量瓶；【小問2詳解】根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點，在容量瓶上有刻度線、溫度、容量規(guī)格的標記，沒有溶液的物質(zhì)的量濃度的標記，故答案為：D；【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；【小問4詳解】由于實驗室沒有950mL1000mL1000mL0.2mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.2mol/L=0.2mol，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為=0.0109L=10.9mL；【小問5詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案為：⑧→⑤→⑥→⑦；【小問6詳解】A的量和溶液的體積均無影響，所配溶液濃度無影響，A不符合題意；B可得，配制的溶液濃度偏高，B符合題意；CC符合題意；D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，