重慶市2026年高一（上）期末考試化學(xué)試題滿分100分，時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)在探索太空方面取得世界矚目的成績(jī)，這些成績(jī)都離不開化學(xué)材料的開發(fā)與應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳納米管材料屬于膠體B.硅、鍺可以用作半導(dǎo)體材料C.稀土金屬被稱為“冶金工業(yè)的維生素”D.鎂鋁合金用來制造飛機(jī)外殼因其密度小、強(qiáng)度高2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵紅可以用作顏料 B.蘇打可以治療胃酸過多C明礬可以用于凈水 D.氯氣可以用于自來水消毒3.下列過程中，主要變化都發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.焰色試驗(yàn)，光亮的鈉在空氣中變暗B.鋼鐵生銹，黑火藥爆炸C.粗鹽潮解，用覆銅板制印刷電路板D.白磷自燃，蒸發(fā)濃縮4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金屬，下列說法正確的是A.Mg的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)B.原子半徑：Si＞MgC.Al是金屬，只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.Mn是第三周期元素5.下列變化需要加入氧化劑的是A. B. C. D.6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、7.可以滅菌消毒，其制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.分子的結(jié)構(gòu)模型： D.和互為同位素8.下列說法正確的是A.純堿溶于水會(huì)放出熱量B.鈉能置換出溶液中的C.過量的鐵在中燃燒的產(chǎn)物是D.氧化鋁分別與鹽酸和溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同9.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.鐵粉加入稀硫酸中：B.銅絲插入硝酸銀溶液中：C.氯化鎂溶液與硝酸鉀溶液混合：D.在氯化鋁溶液中加入過量氨水：10.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成物之一是D.比較和的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.含有的相同元素為O元素 B.M可能是金屬鈣C.W可能是 D.Y可用作干燥劑12.M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性：B.Z的含氧酸可能是C.M和X形成的化合物可能是D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將固體投入滴有酚酞試液的水中溶液先變紅后褪色具有漂白性B向某溶液中先通入，再滴加幾滴溶液溶液變紅該溶液中含有C將固體投入盛有氨水的試管中固體不溶解不與堿反應(yīng)D向盛有溶液的試管中加入新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：A.A B.B C.C D.D14.某溶液中僅含、、、四種離子，其中、、的物質(zhì)的量之比為，的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為A. B. C. D.二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9種元素位于元素周期表的前三周期，如下圖所示。（1）⑦、⑧、⑨三種元素的元素符號(hào)分別為_________、_________、_________；由元素③和⑤組成的酸性氧化物的化學(xué)式為_________。（2）⑥、⑧、⑨的單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。（3）由①、④、⑤三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_________，上述9種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。（4）②和⑦性質(zhì)相似，②的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）用電子式表示⑦和⑨的單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)化合物的形成過程_________。16.和都可用于殺菌消毒。（1）中元素的化合價(jià)為_________，在元素周期表中的位置是_________。（2）常溫下，將通入溶液中，可以制得漂白液，反應(yīng)的離子方程式為_________；該漂白液的有效成分的化學(xué)式是_________。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械牟僮魇莀________。（3）能用于殺菌消毒與其具有_________有關(guān)（填“氧化性”或“還原性”）；也可用于凈水，原理為：_____________________（膠體）______________，請(qǐng)將其配平_________；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。17.某課外活動(dòng)小組學(xué)生，用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器略去）來驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于硫和氮?dú)?。已知?白煙)，(白煙)。（1）儀器a的名稱是__________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）裝置B中浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________，裝置E的作用是__________。（4）儀器b內(nèi)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。（5）裝置B中出現(xiàn)黃色渾濁，已知反應(yīng)生成單質(zhì)硫（S），該反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）實(shí)際上根據(jù)儀器b內(nèi)的現(xiàn)象不能說明的氧化性大于，其理由是__________。18.工業(yè)上用鎳廢渣（主要成分為，有少量、、）制取的流程如下。已知：金屬離子沉淀完全的pH如下表。金屬離子沉淀完全的pH874.69.03.2（1）“鎳廢渣”中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“操作”的名稱是_________，需要用到的玻璃儀器有_________。（3）“溶液b”加入空氣的目的是_________，反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）“濾渣d”的主要成分是_________。（5）在和混合溶液中可被氧化為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（6）在空氣中加熱一定質(zhì)量的，其固體殘留率w（）隨溫度的變化曲線如圖所示，Q段固體中鎳元素的百分含量為_________%（保留1位小數(shù)）。重慶市2026年高一（上）期末考試化學(xué)試題滿分100分，時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)在探索太空方面取得世界矚目的成績(jī)，這些成績(jī)都離不開化學(xué)材料的開發(fā)與應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳納米管材料屬于膠體B.硅、鍺可以用作半導(dǎo)體材料C.稀土金屬被稱為“冶金工業(yè)的維生素”D.鎂鋁合金用來制造飛機(jī)外殼是因其密度小、強(qiáng)度高【答案】A【解析】【詳解】A．碳納米管材料是純凈物，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．硅和鍺都是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，B正確；C．稀土金屬具有優(yōu)良的特性，可顯著改善金屬的機(jī)械性能、耐腐蝕性等，所以被形象地稱為“冶金工業(yè)的維生素”，C正確；D．鎂鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造飛機(jī)外殼，D正確；故選A。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵紅可以用作顏料 B.蘇打可以治療胃酸過多C.明礬可以用于凈水 D.氯氣可以用于自來水消毒【答案】B【解析】【詳解】A．鐵紅（氧化鐵）是紅棕色粉末，常用作紅色顏料，A正確；B．蘇打（碳酸鈉）的堿性較強(qiáng)，雖能中和胃酸，但會(huì)刺激胃黏膜，生活中治療胃酸過多常用小蘇打（碳酸氫鈉），B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮物沉降，用于凈水，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌，用于自來水消毒，D正確；故答案選B。3.下列過程中，主要變化都發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.焰色試驗(yàn)，光亮的鈉在空氣中變暗B.鋼鐵生銹，黑火藥爆炸C.粗鹽潮解，用覆銅板制印刷電路板D.白磷自燃，蒸發(fā)濃縮【答案】B【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是物理變化，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)；光亮的鈉在空氣中變暗生成氧化鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；兩者不都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵生銹是鐵在潮濕環(huán)境中與空氣中氧氣作用生成氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；黑火藥爆炸涉及硝酸鉀等物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)；兩者都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．粗鹽潮解是吸濕溶解的物理變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；用覆銅板制印刷電路板時(shí)鐵離子將銅氧化為銅離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；兩者不都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；蒸發(fā)濃縮是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；兩者不都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金屬，下列說法正確的是A.Mg的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)B.原子半徑：Si＞MgC.Al是金屬，只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.Mn是第三周期元素【答案】A【解析】【詳解】A．Mg在金屬活動(dòng)性順序中位于Cu之前，因此Mg比Cu活潑，A正確；B．Si和Mg均位于第三周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，Mg(原子序數(shù)12)在左，Si(原子序數(shù)14)在右，故原子半徑Mg>Si，B錯(cuò)誤；C．Al是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)(如HCl)，也能與堿反應(yīng)(如NaOH)，C錯(cuò)誤；D．Mn的原子序數(shù)為25，位于第四周期(第三周期元素原子序數(shù)11-18)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.下列變化需要加入氧化劑的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳時(shí)，錳元素的化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)時(shí)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．硝酸根離子轉(zhuǎn)化為一氧化氮時(shí)，氮元素的化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)時(shí)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Ｂ錯(cuò)誤；C．碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，則反應(yīng)時(shí)不需要氧化劑就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．鉛離子轉(zhuǎn)化為二氧化鉛時(shí)，鉛元素的化合價(jià)升高被氧化，則反應(yīng)時(shí)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D正確；故選Ｄ。6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COO?是弱酸根離子，在酸性溶液中會(huì)與H+反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，A不合題意；B．所有離子(、Mg2+、、Cl?)在酸性條件下穩(wěn)定，相互間不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．在酸性條件下是強(qiáng)氧化劑，Cl?是還原劑，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2等，不能大量共存，C不合題意；D．OH?與H+反應(yīng)生成水，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，且、Ba2+和OH-三者間發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。7.可以滅菌消毒，其制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.分子結(jié)構(gòu)模型： D.和互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉是典型的離子化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D．同位素是有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間互稱，和是單質(zhì)分子，不可能互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列說法正確的是A.純堿溶于水會(huì)放出熱量B.鈉能置換出溶液中的C.過量的鐵在中燃燒的產(chǎn)物是D.氧化鋁分別與鹽酸和溶液反應(yīng)的產(chǎn)物相同【答案】A【解析】【詳解】A．純堿（碳酸鈉）溶于水時(shí)，溫度有所升高，說明溶解過程會(huì)放出熱量，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無(wú)法置換出單質(zhì)銅，B錯(cuò)誤；C．鐵在氯氣中燃燒時(shí)，氯氣是強(qiáng)氧化劑，能將鐵（Fe）氧化為氯化鐵（FeCl3），且過量鐵不會(huì)與氯化鐵固體反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁（AlCl3）和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，產(chǎn)物的化學(xué)組成不同，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.鐵粉加入稀硫酸中：B.銅絲插入硝酸銀溶液中：C.氯化鎂溶液與硝酸鉀溶液混合：D.在氯化鋁溶液中加入過量氨水：【答案】B【解析】【詳解】A.因?yàn)橄×蛩岵荒軐㈣F氧化至+3價(jià)，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成硫酸亞鐵(FeSO4)和氫氣，而不是硫酸鐵[Fe2(SO4)3]，正確方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,A錯(cuò)誤；B.銅比銀活潑，可發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，方程式原子守恒且符合事實(shí)，B正確；C.氯化鎂與硝酸鉀混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件(生成沉淀、氣體或水)，產(chǎn)物均為可溶性鹽，不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水為弱堿不能溶解氫氧化鋁形成[Al(OH)4]-絡(luò)合物，正確反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成物之一是D.比較和的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)一束光透過膠體時(shí)，因?yàn)槟z體粒子對(duì)光的散射作用，可觀察到膠體里出現(xiàn)一條明亮的光路，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)該靠在刻度線以下，溶液沿玻璃棒緩慢注入容量瓶，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．還原鐵粉和水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，H2在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，用燃著的火柴點(diǎn)燃有爆鳴聲，可驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．大試管溫度高，小試管溫度低，圖中即使大試管中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，也無(wú)法說明NaHCO3熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3，應(yīng)該將Na2CO3放在大試管，將NaHCO3放在溫度較低的小試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢高xD。11.化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.含有相同元素為O元素 B.M可能是金屬鈣C.W可能是 D.Y可用作干燥劑【答案】C【解析】【分析】從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中可以預(yù)測(cè)，Y為金屬的氫氧化物，X為金屬的硝酸鹽，Y與CO2反應(yīng)、X與Na2CO3反應(yīng)可以得到相同的產(chǎn)物，則該金屬可能為Ca。由此可得出M為CaO、X為Ca(NO3)2、Y為Ca(OH)2、Z為CaCl2、W為CaCO3?！驹斀狻緼．由分析可知，該金屬可能為Ca，由此得出M為CaO、X為Ca(NO3)2、Y為Ca(OH)2、Z為CaCl2、W為CaCO3，則Z中不含O元素，含有的相同元素為Ca元素，A不正確；B．由分析可知，M氧化鈣，而不是金屬鈣(W為CaCO3，分解生成CaO而不是Ca)，B不正確；C．由分析可知，W可能是，C正確；D．Y為Ca(OH)2，吸水能力弱，通常不用作干燥劑，D不正確；故答案選C。12.M、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性：B.Z的含氧酸可能是C.M和X形成的化合物可能是D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【分析】只有X為金屬，結(jié)合原子序數(shù)順序，X、Y、Z只能位于第三周期，M、Z同主族，則M位于第二周期。X可能為Na、Mg、Al；Y和Z為非金屬元素，可能為Si、P、S或Cl，故M為與Z對(duì)應(yīng)的同主族的C、N、O或F?！驹斀狻緼．M和Z為同主族元素，M位于第二周期，Z位于第三周期，同主族元素非金屬性自上而下減弱，故非金屬性M>Z。X為金屬元素，非金屬性最弱，故三者的非金屬性強(qiáng)弱為：，A錯(cuò)誤；B．Z可能為磷，其含氧酸存在，B正確；C．M可能為氧，X為鋁，可形成，C正確；D．M在第二周期，Y在第三周期，M在Y的右上方，M的非金屬性強(qiáng)于Y，氫化物穩(wěn)定性M>Y，D正確；故選A。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將固體投入滴有酚酞試液的水中溶液先變紅后褪色具有漂白性B向某溶液中先通入，再滴加幾滴溶液溶液變紅該溶液中含有C將固體投入盛有氨水的試管中固體不溶解不與堿反應(yīng)D向盛有溶液的試管中加入新制氯水溶液呈棕褐色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液變紅是由于生成NaOH使得溶液顯堿性，褪色是由于Na2O2的強(qiáng)氧化性漂白酚酞，而非NaOH的漂白性，A錯(cuò)誤；B．通Cl2后滴KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+，但原溶液可能含F(xiàn)e2+或Fe3+，無(wú)法確定一定含F(xiàn)e2+，B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3在氨水中不溶解，但Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子而溶解，C錯(cuò)誤；D．KI中加氯水生成I2使溶液呈棕褐色，表明Cl2氧化I?生成I2，氧化性Cl2>I2，D正確；故選D。14.某溶液中僅含、、、四種離子，其中、、的物質(zhì)的量之比為，的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】這四種離子不發(fā)生離子反應(yīng)，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中總正電荷應(yīng)等于總負(fù)電荷；因?yàn)?，且，所以，?mol帶1mol正電荷，1mol帶1mol負(fù)電荷，1mol帶2mol負(fù)電荷，這三種離子帶有的電荷之和為，即1.2mol負(fù)電荷，所以需要帶1.2mol正電荷才能保證溶液的電中性，1mol帶3mol正電荷，所以；故答案選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9種元素位于元素周期表的前三周期，如下圖所示。（1）⑦、⑧、⑨三種元素的元素符號(hào)分別為_________、_________、_________；由元素③和⑤組成的酸性氧化物的化學(xué)式為_________。（2）⑥、⑧、⑨的單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________（填化學(xué)式）。（3）由①、④、⑤三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_________，上述9種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。（4）②和⑦的性質(zhì)相似，②的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）用電子式表示⑦和⑨的單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)化合物的形成過程_________?！敬鸢浮浚?）①.Mg②.S③.Cl④.CO2（2）（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別為H、Li、C、N、O、F、Mg、S、Cl?！拘?詳解】由分析可知，⑦、⑧、⑨三種元素的元素符號(hào)分別為Mg、S、Cl；由元素③(C)和⑤(O)組成的酸性氧化物的化學(xué)式為CO2?！拘?詳解】⑥、⑧、⑨的單質(zhì)分別為F2、S、Cl2，由同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可得出非金屬性F＞Cl＞S，從而得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是?！拘?詳解】由①(H)、④(N)、⑤(O)三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物應(yīng)為銨鹽，化學(xué)式可以為，上述9種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是?！拘?詳解】依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，②(Li)和⑦(Mg)的性質(zhì)相似，②的碳酸鹽(Li2CO3，不易溶于水)與足量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成LiCl、CO2氣體和水，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】⑦(Mg)和⑨(Cl)的單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)化合物MgCl2(離子化合物，由Mg2+和Cl-構(gòu)成)，用電子式表示的形成過程為。【點(diǎn)睛】MgCO3微溶于水，依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li2CO3在水中的溶解度也不大。16.和都可用于殺菌消毒。（1）中元素的化合價(jià)為_________，在元素周期表中的位置是_________。（2）常溫下，將通入溶液中，可以制得漂白液，反應(yīng)的離子方程式為_________；該漂白液的有效成分的化學(xué)式是_________。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械牟僮魇莀________。（3）能用于殺菌消毒與其具有_________有關(guān)（填“氧化性”或“還原性”）；也可用于凈水，原理為：_____________________（膠體）______________，請(qǐng)將其配平_________；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L?！敬鸢浮浚?）①.②.第三周期ⅦA族（2）①.②.③.取少量溶液于試管中，先滴入稀硝酸，再滴入溶液（3）①.氧化性②.4104(膠體)38③.33.6【解析】【小問1詳解】設(shè)Fe元素的化合價(jià)為x，已知K的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可知，解得，所以Fe元素的化合價(jià)為+6；由元素周期表知，Cl元素為17號(hào)元素，所在的位置為第三周期VIIA族；【小問2詳解】將Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和H2O，其離子方程式為，漂白液的有效成分是NaClO；檢驗(yàn)溶液中的Cl-的過程是：取少量待測(cè)溶液于試管中，用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-；【小問3詳解】因?yàn)橹械腇e處于高價(jià)態(tài)，容易得電子被還原，所以具有氧化性，因此可用于殺菌消毒；該物質(zhì)用于凈水的反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由+6價(jià)被還原為+3價(jià)，O由-2價(jià)被氧化為0價(jià)，因此參與氧化還原反應(yīng)的Fe與O原子之比為2:3，配平后的方程式為；每1molO2生成，則有2molO原子被氧化，共轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，有1.5molO2生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。17.某課外活動(dòng)小組學(xué)生，用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器略去）來驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于硫和氮?dú)狻Ｒ阎?白煙)，(白煙)。（1）儀器a的名稱是__________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）裝置B中浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________，裝置E的作用是__________。（4）儀器b內(nèi)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。（5）裝置B中出現(xiàn)黃色渾濁，已知反應(yīng)生成單質(zhì)硫（S），該反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）實(shí)際上根據(jù)儀器b內(nèi)的現(xiàn)象不能說明的氧化性大于，其理由是__________。【答案】（1）圓底燒瓶（2）(濃)（3）①.吸收，防止污染空氣②.干燥（4）產(chǎn)生大量白煙（5）（6）在裝置C前沒有連接盛飽和食鹽水的洗氣瓶，進(jìn)入裝置D的氣體中有，與反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白煙【解析】【分析】裝置A制備，裝置B中與Na2S反應(yīng)生成S（證明>S），裝置C干燥，裝置D中與反應(yīng)生成（需證明>），裝置E干燥，裝置F制備?！拘?詳解】結(jié)合儀器特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶；小問2詳解】裝置A利用MnO2與濃HCl制備，方程式為(濃)【小問3詳解】裝置B中與Na2S反應(yīng)生成S（證明>S），但是有毒氣體，需用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣；裝置E中裝有堿石灰，其作用是干燥（為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥），同時(shí)可吸收可能混入的水蒸氣，確保進(jìn)入b中的干燥純凈；【小問4詳解】根據(jù)已知反應(yīng)，該反應(yīng)生成大量NH4Cl固體顆粒，形成白煙，因此現(xiàn)象為：瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量白煙；【小問5詳解】裝置B中，Na2S溶液與反應(yīng)生成S沉淀，離子方程式為+S2-=2Cl?+S↓；【小問6詳解】裝置A中制備的含有的雜質(zhì)（濃鹽酸揮發(fā)所致），沒有通入飽和食鹽水中進(jìn)行除雜，因此有揮發(fā)的HCl雜質(zhì)與反應(yīng)，也能生成白煙，故答案為在裝置C前沒有連接盛飽和食鹽水的洗氣瓶，進(jìn)入裝置D的氣體中有，與反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)