第6章金屬資源綜合利用全章高頻考點專訓(xùn)1.[2024·揚州期末]利用甲酸(HCOOH)與濃硫酸制備CO，并用如圖實驗裝置驗證CO的有關(guān)性質(zhì)。已知：HCOOH=====CO↑＋H2O，下列說法不正確的是(

)A.實驗時需先滴加甲酸，待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下才點燃酒精燈B.萬用瓶中安全線的設(shè)置是為了防止更多的液體倒吸入W形管C.萬用瓶既可以檢驗CO2，又可以收集尾氣防止污染空氣D.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低，產(chǎn)生CO氣體的速率減慢B濃硫酸60～80℃【點撥】實驗時先滴入甲酸，反應(yīng)生成CO，一段時間后CO將裝置內(nèi)的空氣排盡，再點燃酒精燈，防止爆炸，生成CO的同時瓶內(nèi)壓強變大，將安全瓶中的液體排到燒杯中，液面降低到安全線以下，故A正確；試管為防倒吸裝置，防止萬用瓶內(nèi)的液體倒吸入W形管中，故B不正確；CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，萬用瓶內(nèi)的石灰水用來檢驗二氧化碳，從而探究了CO的性質(zhì)，而萬用瓶內(nèi)的液體被排到燒杯中，萬用瓶可以收集有毒的一氧化碳，防止污染空氣，故C正確；隨著反應(yīng)的進行，W形管左側(cè)生成了水，導(dǎo)致濃硫酸的濃度降低，催化效果減弱，生成CO的速率逐漸減慢，故D正確。返回3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

2.[2024·唐山期末]如圖1是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置，請回答下列問題。(1)煉鐵的部分操作順序為：Ⅰ.點燃C處酒精燈；Ⅱ.先通一會兒一氧化碳，再點燃A處酒精噴燈；Ⅲ.A處停止加熱(裝置未拆開)，繼續(xù)通一氧化碳；Ⅳ……①裝置A中紅棕色粉末變黑的化學(xué)方程式為______________________________。高溫②B處試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③步驟Ⅲ繼續(xù)通一氧化碳的目的是________(填字母)。a.防止灼熱的鐵被氧化b.防止石灰水倒吸c.加快裝置降溫④裝置C的作用是________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2Oab處理尾氣，防止污染空氣(2)加熱時固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2。據(jù)圖分析：若反應(yīng)溫度控制在600～700℃之間，得到的固體有______________(填化學(xué)式)；為提高產(chǎn)率，可采取的措施是___________________________________。Fe3O4、FeO將溫度控制在850℃以上返回C3.[2024·江西模擬]向盛有一定量的銅粉和鋅粉的混合物的燒杯中滴加稀硫酸，下列圖像能正確反映該過程中有關(guān)量之間變化關(guān)系的是(

)【點撥】混合物中的鋅能與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)，因此固體的質(zhì)量不會變?yōu)榱?，A錯誤；向銅粉和鋅粉的混合物中加入硫酸后立即產(chǎn)生氫氣，B錯誤；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由化學(xué)方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，每98份質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為161份，因此隨著鋅參加反應(yīng),溶液的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質(zhì)量繼續(xù)增大，但增幅變小，C正確；隨著反應(yīng)的進行,硫酸鋅的質(zhì)量由零開始慢慢增大，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入稀硫酸時,硫酸鋅的質(zhì)量不再增大，D錯誤。返回4.[2024·鎮(zhèn)江期中]為探究金屬鐵的性質(zhì)，實驗小組進行如下實驗。步驟一：取一根鐵絲，打磨除去鐵絲表面紅棕色的鐵銹。步驟二：將鐵絲繞成螺旋狀，伸入盛有氧氣的集氣瓶中，并用火柴梗引燃。步驟三：取打磨后的鐵片，放入試管中，滴加適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，有爆鳴聲。C下列說法不正確的是(

)A.由步驟一可知，鐵絲表面的鐵銹的主要成分不可能是Fe3O4B.步驟二中的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射C.步驟三說明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能為COD.步驟三還發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【點撥】鐵銹是紅棕色的，其主要成分是Fe2O3，不可能是黑色固體Fe3O4，A正確；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，B正確；鐵與稀鹽酸中都沒有碳元素，生成的氣體不可能為CO，C錯誤；發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。返回C5.[2024·長春二模]如圖所示,傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng),利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)壓強,瓶內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如曲線所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)B.d點表示反應(yīng)停止C.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余D.比較b、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積【點撥】反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)越快，曲線①表示的反應(yīng)比曲線②快，說明曲線①表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，A錯誤；由圖可知，d點后壓強還在增加，說明此時反應(yīng)還未停止，B錯誤；由于鋅和稀鹽酸的質(zhì)量不確定，則可能恰好反應(yīng)，也可能鋅過量或稀鹽酸過量，則稀鹽酸可能有剩余，C正確；b、c兩點對應(yīng)的時間不相同，壓強也不相同，變量不唯一，無法說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，D錯誤。返回6.金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用。(1)古人常用“沙里淘金”的方法獲取黃金，是因為金在自然界中主要以________(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。(2)近些年，鋁鋰合金、鈦鎳合金等多種多樣的合金被廣泛應(yīng)用。請寫出一條合金相比于組成它的成分金屬的優(yōu)點：________________________。單質(zhì)耐腐蝕(合理即可)(3)從廢棄白銅(銅鎳合金)中回收金屬銅和鎳(Ni)的流程如圖所示。已知鋅、銅、鎳在化合物中通常顯＋2價。①由該流程可知，鋅、銅、鎳的金屬活動性由強到弱的順序是________________。②寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。鋅、鎳、銅Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑返回C7.[2024·宜興二模]某小組利用如圖所示的裝置(裝置氣密性良好)進行實驗。實驗時先觀察一段時間，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，然后用膠頭滴管向裝置中加入氯化鈉溶液，8min后打開止水夾，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動。下列說法不合理的是(

)A.鐵的銹蝕是氧化反應(yīng)B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕C.此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與D.此實驗?zāi)軠y出空氣中氧氣的含量【點撥】鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；滴加氯化鈉溶液前，無明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)緩慢，滴加氯化鈉溶液8min后，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動，說明反應(yīng)速率加快，所以使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕，故B正確；此實驗只能推斷出氯化鈉溶液能加快鐵的銹蝕，不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與，故C錯誤；鐵銹蝕會消耗空氣中的氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，注射器活塞向左移動，消耗多少氧氣，向左移動多少體積，所以此實驗?zāi)軠y出空氣中氧氣的含量，故D正確。返回8.[2024·南平期末]“化”說鐵。(1)識鐵：人體中缺少鐵元素會造成__________。將鐵制成鐵鍋烹飪食物，主要利用鐵的延展性和________性。貧血導(dǎo)熱(2)煉鐵：如圖1所示，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，鼓入空氣，利用生成的CO將鐵礦石中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________?！俺翠摗笔菍⑷刍纳F倒入敞口的方塘中，并不斷翻炒成鋼，其目的是___________________。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2高溫降低含碳量(3)防銹：用普通鐵釘、不銹鋼鐵釘同時進行圖2實驗，三天后只在試管A中觀察到了銹斑，其他均無明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：①能說明“鐵的銹蝕與鐵制品材料的組成結(jié)構(gòu)”有關(guān)的實驗是________(填字母)。②“淬火”是將紅熱的鐵迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜?！按慊稹碧幚砗竽軌蛴行ё柚硅F銹蝕的原因是________________________________________________。A、D鐵制品表面的致密氧化膜能使鐵制品與水和氧氣隔絕返回88.8%9.[2024·揚州二模節(jié)選]對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ.金屬的冶煉(1)錫是最早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬之一，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于航天、電子信息、化工等領(lǐng)域。錫砂的主要成分為SnO2(雜質(zhì)不含錫元素)，其含錫量約為70%，則該錫砂中SnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)“古法煉錫”工藝流程：將木炭和錫砂相間逐層投入錫爐，高溫熔煉冶錫，同時會產(chǎn)生CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。煉制時，“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是______________________________________。2C＋SnO2=====Sn＋2CO↑高溫合金的熔點比組成它的純金屬的低2Al＋6H2O=====2Al(OH)3＋3H2↑

Ⅱ.金屬的性質(zhì)(3)研究人員取等質(zhì)量、顆粒大小相同、不同錫含量的錫鋁合金，加入25℃50mL的蒸餾水中，氫氣產(chǎn)量與時間關(guān)系的曲線如圖1所示。①錫鋁合金釋氫過程主要是由鋁跟熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________?！鳍阡X跟熱水反應(yīng)時易形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)，加入錫制成錫鋁合金后能破壞氧化膜。據(jù)圖分析，在相同實驗條件下，0～8min內(nèi)，錫含量與產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為____________________________________________________。其他條件相同時，合金中Sn含量越高，產(chǎn)生氫氣的速率越快③實驗結(jié)束時，氫氣產(chǎn)量最高的是Al-10%Sn合金，推測可能的原因是________________________________________________________________________________________。等質(zhì)量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，產(chǎn)生氫氣的量越多Ⅲ.金屬的銹蝕與防護(4)將錫鍍于鐵制品表面可防止鐵生銹，其原理是____________________。(5)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕?！鞍l(fā)藍(lán)”過程屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。隔絕氧氣和水化學(xué)Ⅳ.金屬的回收再利用某工廠為充分利用廢棄金屬，將嚴(yán)重生銹的廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))經(jīng)過如圖2流程制備高鐵酸鉀。延長酸浸時間(合理即可)【查閱資料】①高鐵酸鉀難溶于乙醇，受熱易分解，極易溶于水并與水反應(yīng)。②氧化時發(fā)生的反應(yīng)為4HCl＋4FeCl2＋O2===4FeCl3＋2H2O。③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保、多功能水處理劑。(6)“酸浸”過程中，為了提高鐵元素的浸出率，除了適當(dāng)提高酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌外，還可以采取的措施是____________________________。(7)“酸浸”后，溶液中可能含有的陽離子除了Fe2＋還有__________