第頁魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.3碳酸氫鈉和碳酸鈉》同步練習(xí)題及答案學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去KCl溶液中含有的K2SO4加入過量的BaCl2溶液，過濾C分離KCl和MnO2的混合物溶解、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶D除去Zn粉中的銅粉加入過量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D2．下列試劑中不能用于檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)的是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．無色酚酞溶液3．下列物質(zhì)化學(xué)式、俗稱、物質(zhì)類別均正確的是A．Na(OH)2、苛性鈉、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、堿C．CaCl2、食鹽、鹽 D．Na2CO3、純堿、堿4．利用天平及下列物品，能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．蠟燭燃燒 B．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)C．過氧化氫分解 D．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)5．“魚浮靈”主要成分為過碳酸鈉晶體(，該晶體具有和的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉晶體溶于水后加入下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硫酸 B．氫氧化鈉 C．石灰水 D．二氧化錳6．酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A．硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉B．熟石灰可用于配制農(nóng)藥波爾多液C．農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行選種D．氯化鈣具有吸水性，常常作某些氣體的干燥劑7．在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Mg2+K+OH- B．Na+Fe2+Cl-C．Na+K+Cl- D．Na+Ba2+8．高錳酸鉀可用于制備氧氣、清洗傷口等。它屬于A．混合物 B．氧化物 C．堿 D．鹽9．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A．滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3，溶液顯紅色B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C．將CO2氣體通入Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生10．如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），已知該粗鹽中含泥沙、和、等雜質(zhì)。下列說法不正確的是A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅰ中得到NaCl的質(zhì)量比原混合物中NaCl的質(zhì)量多C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代D．流程Ⅱ中涉及到兩種基本反應(yīng)類型二、非選擇題11．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，與人類的日常生活息息相關(guān)。(1)請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填空。a．熟石灰

b．氯化鈉

c．碳酸氫鈉①可用作調(diào)味品的是。②可用于治療胃酸過多癥的是。③可用于改良酸性土壤的是。(2)目前，市場(chǎng)上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸(如稀鹽酸、稀磷酸等)，具有腐蝕性。下列物體中，表面不可用這類潔廁劑清洗的是_____(填字母序號(hào))。A．不銹鋼管B．釉面磚(釉面的主要成分是)C．大理石臺(tái)面(主要成分是)(3)芳芳用爐灶清潔劑(有效成分為氫氧化鈉)清洗爐灶時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒有蓋瓶蓋，使用后效果不明顯，請(qǐng)你分析其中的原因。(4)“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：①取“果蔬洗鹽”放入的水中，形成的是的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。②利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在進(jìn)行的原因是。12．實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．2024年6月8日是第16個(gè)“世界海洋日”，我國(guó)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。綜合利用海水的部分流程圖如圖，回答下列問題：(1)海水制鎂。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是。石灰乳可以用貝殼作為原料制取，其過程中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。以上制鎂的流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)海水曬鹽。通常采用的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的溶液、過量的溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的溶液的目的是，過濾后在濾液中加入適量稀鹽酸的目的是。(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。侯氏制堿法制取的純堿經(jīng)常含有氯化鈉雜質(zhì)，某同學(xué)取少量純堿樣品加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再滴加溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，得出樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)后，經(jīng)學(xué)習(xí)小組討論發(fā)現(xiàn)上述方法有誤，判斷依據(jù)是。(4)氯堿工業(yè)。步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。次氯酸鈉是家用漂白劑的主要成分，按照物質(zhì)的分類它屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。14．為探究硫酸的性質(zhì)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)圖1試管A中固體全部溶解，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)圖1試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液加入量的關(guān)系如圖2所示。試管A溶液中的陽離子有(填離子符號(hào))。(3)圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有溶質(zhì)的組成情況可能有種。15．發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)。某課題小組模擬從海水中提取有用物質(zhì)。(1)工業(yè)曬鹽。海水曬鹽是通過(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法獲取食鹽。(2)海水提鎂?！拘畔ⅰ磕称放撇煌瑝A的價(jià)格如下表所示試劑NaOHCa（OH）2KOH價(jià)格（元/噸）31006707000①海水和曬鹽之后的母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是。②在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，向母液中加入的堿最好選擇表格中的。(3)海水制堿。①為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列過量試劑的順序錯(cuò)誤的是(填字母)。A．Na2CO3、NaOH、BaCl2

B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3②然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。加入適量稀鹽酸的目的是。③寫出飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式。16．學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，同學(xué)們想對(duì)復(fù)分解反應(yīng)做進(jìn)一步探究?！静殚嗁Y料】硫酸鋇是一種白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。溶液呈中性。(1)【探究一】智慧小組的同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：實(shí)驗(yàn)編號(hào)內(nèi)容現(xiàn)象解釋結(jié)論實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生大量氣泡化學(xué)方程式是生成物中有氣體或有或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生實(shí)驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是；(2)【探究二】超越小組的同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①向試管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②雯雯在分別完成試管Ⅰ和Ⅱ的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析作答：

雯雯經(jīng)過分析推斷，試管Ⅲ中反應(yīng)后所得溶液一定含有的溶質(zhì)是；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③祺祺把沉淀M、N混合后加入溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有種。17．海洋是巨大的資源寶庫。海水淡化、海水“制鎂”、海水曬鹽、海水“制堿”等都是對(duì)海洋資源的充分利用，體現(xiàn)了人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造物質(zhì)的智慧。(1)海水淡化：圖所示為膜分離法，水分子可通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。下列有關(guān)說法中，不正確的是_______(單選)。A．膜分離法也是一種分離混合物的方法 B．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似C．加壓后，右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．加壓后，右側(cè)海水中的溶質(zhì)質(zhì)量增多(2)海水提鎂：海水中含有豐富的被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂元素。金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。從海水中提取鎂的過程如下圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。海水制鎂須經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是。(3)海水曬鹽：我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位。目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”。①從海水中獲得食鹽的基本原理是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。②除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑(溶液)均過量。下列有關(guān)說法中，正確的是(單選)。A．步驟Ⅱ和Ⅲ的順序可以交換 B．鹽酸除去了過量的碳酸鈉和氫氧化鈉C．該流程中也可以先加入鹽酸，再過濾 D．產(chǎn)品的質(zhì)量等于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量(4)海水“制堿”：1926年，我國(guó)著名化學(xué)家先生創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。該技術(shù)以從海水中提取出來的食鹽為主要原料來制取純堿。如圖所示為碳酸鈉和氯化鈉溶解度曲線，試回答：①t2℃時(shí)，碳酸鈉溶解度氯化鈉溶解度(填“>”、“=”或“<”)。②t1℃時(shí)，將40gNa2CO3固體加入到200g水中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。③將t1℃時(shí)等質(zhì)量的Na2CO3飽和溶液和NaCl飽和溶液均升溫至t2℃，此時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。④若Na2CO3固體中含少量NaCl時(shí)，可采用(選填“蒸發(fā)”或“降溫”)結(jié)晶的方法提純Na2CO3，請(qǐng)說明提純?cè)恚?，?8．學(xué)習(xí)小組開展“校園土壤的酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響及改良”的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)。表1：土壤酸堿性分類表2：土壤酸堿性測(cè)定方法土壤類型強(qiáng)酸性酸性中性堿性強(qiáng)堿性觀察法、酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等pH<55.0﹣6.56.5﹣7.57.5﹣8.5>8.5表3：農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍韭菜5.9-7.5葡萄6.3-7.5芹菜6.3-7.6櫻桃5.6-7.0【活動(dòng)一】測(cè)定校園土壤的酸堿性和pH(1)取校園空地4份土樣，干燥后分別與自來水按2∶5的質(zhì)量比混合，操作如下圖所示。測(cè)得四份土樣的pH分別為5.6、6.2、5.6、5.7。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)中不夠嚴(yán)密的操作(寫一點(diǎn))。(2)用pH試紙測(cè)定時(shí)，首先應(yīng)將pH試紙放在干凈的白瓷板，(填操作方法)，然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(3)據(jù)(1)中測(cè)定結(jié)果分析該土壤呈(“酸”或“堿”)性，表3農(nóng)作物中，適合在校園空地種植的是?！净顒?dòng)二】探究不同pH的土壤對(duì)植物生長(zhǎng)的影響(4)在其它條件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的綠豆，通過觀察繪制生長(zhǎng)曲線圖如圖。綠豆最適宜生長(zhǎng)的pH為?！净顒?dòng)三】調(diào)節(jié)土壤的pH，改良土壤。(5)某工廠附近土壤含有超標(biāo)的CaCl2。取100mL土壤浸出液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過程中溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①該土壤屬于(填土壤類型名稱)，實(shí)驗(yàn)中曲線b點(diǎn)后平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若一畝土壤浸出液為10000L，理論上改良一畝土壤需要Na2CO3固體kg。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)19．海洋是資源的寶庫，開發(fā)利用海洋資源對(duì)人類社會(huì)生產(chǎn)、生活具有重要的意義?！灸し蛛x技術(shù)使海水淡化】(1)分離膜能使水分子通過，而海水中各種離子不能通過，其原理是依據(jù)各成分的不同，分離獲得淡水。圖1中，給右側(cè)海水加壓的目的是?！竞Ｋ畷覃}】(2)某鹽場(chǎng)，陽光強(qiáng)烈，日照平均7小時(shí)以上。請(qǐng)結(jié)合圖2分析海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是。曬鹽時(shí)不能將水全部蒸干，目的是保證大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物質(zhì)基本不析出，它們基本不析出的原因?！敬蛀}提純】(3)粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和少量泥沙。取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)?！境タ扇苄噪s質(zhì)】(4)實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請(qǐng)寫出其中一種(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。固體D的成分有。液體E中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種(按加入的先后順序填寫)。參考答案題號(hào)12345678910答案CDBBBCCDAA1．C【詳解】A、二氧化碳和氮?dú)饩恢С秩紵?，也不能燃燒，所以將燃著的木條分別伸入氣體中，木條均熄滅，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；B、氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，但加入過量的氯化鋇引入雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，溶解后過濾，氯化鉀在濾液中，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。二氧化錳在濾渣中，洗滌干燥得到二氧化錳，正確；D、稀鹽酸和鋅反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，將要保留的物質(zhì)除去，錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的反應(yīng)，生成（碳酸鈉）。所以檢驗(yàn)是否變質(zhì)，本質(zhì)是檢驗(yàn)溶液中是否存在。A、檢驗(yàn)可用酸（如稀鹽酸）產(chǎn)生氣體，正確；B、檢驗(yàn)可用酸（如稀硫酸）產(chǎn)生氣體，正確；C、檢驗(yàn)可用溶液產(chǎn)生白色沉淀，正確；D、無色酚酞溶液在和的堿性溶液中均變紅，無法區(qū)分，故不能用于檢驗(yàn)變質(zhì)的。故選D。3．B【詳解】A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH，其物質(zhì)類別為堿，而不是酸，故選項(xiàng)不符合題意。B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca(OH)2，其物質(zhì)類別為堿，故選項(xiàng)符合題意。C、食鹽是氯化鈉的俗稱，不是氯化鈣的俗稱，故選項(xiàng)不符合題意。D、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，其物質(zhì)類別為鹽，而不是堿，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。4．B【分析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用試劑和裝置應(yīng)考慮：①要發(fā)生化學(xué)變化；②如果有氣體參加反應(yīng)，或有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！驹斀狻緼、蠟燭燃燒，空氣中的氧氣參加反應(yīng)，生成二氧化碳和水，既有氣體參加反應(yīng)，又有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。A不能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，既沒有氣體參加反應(yīng)，又沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變。B能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。C不能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，且裝置不密閉，應(yīng)該選用密閉裝置。D不能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。綜上所述：選擇B。5．B【詳解】A、稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故選項(xiàng)不符合題意；B、氫氧化鈉和碳酸鈉以及過氧化氫都不能反應(yīng)，故選項(xiàng)符合題意；C、石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項(xiàng)不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。6．C【詳解】A、皮膚上沾上氫氧化鈉溶液，先用水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故A說法正確；B、熟石灰氫氧化鈣可用于配制農(nóng)藥波爾多液，故B說法正確；C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于選種，農(nóng)業(yè)上選種應(yīng)該使用氯化鈉，故C說法錯(cuò)誤；D、氯化鈣具有吸水性，常常作某些氣體的干燥劑，故D說法正確。故選：C。7．C【分析】pH=3的溶液說明溶液中含有氫離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、H+和OH-反應(yīng)生成水，Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，不符合題意；B、Fe2+溶液呈淺綠色，不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且不與氫離子結(jié)合成氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色離子，符合題意；D、Ba2+和會(huì)生成BaSO4沉淀不能大量共存，不符合題意。故選：C。8．D【詳解】A、混合物由不同物質(zhì)混合而成，而高錳酸鉀（KMnO4）是純凈物（有固定組成），故A錯(cuò)誤。B、氧化物僅含兩種元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三種元素，故B錯(cuò)誤。C、堿電離出的陰離子必須都是OH-，而KMnO4不含氫氧根，故C錯(cuò)誤。D、鹽由金屬陽離子（K+）和酸根（）組成，KMnO4符合鹽的定義，故D正確。故選D。9．A【詳解】A、酚酞遇堿性溶液會(huì)變成紅色，不溶性的堿如氫氧化鐵不能形成堿性溶液，因此也就不能使酚酞變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀、硝酸銀反應(yīng)分別產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇、硫酸鋇和氯化銀，選項(xiàng)正確；C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，選項(xiàng)正確；D、久置于空氣中的熟石灰，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣遇鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)正確；故選A。10．A【詳解】A、粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。除去MgCl2通常用NaOH溶液（生成Mg(OH)2沉淀），除去Na2SO4通常用BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀），除去CaCl2以及過量的BaCl2用Na2CO3溶液（生成CaCO3和BaCO3沉淀），X、Y溶液可以是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，只需要保證加入的氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液前即可，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的順序能顛倒，說法錯(cuò)誤，符合題意；B、除雜過程中，MgCl2與NaOH反應(yīng)、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)、Na2SO4與BaCl2反應(yīng)，以及過量的BaCl2與Na2CO3反應(yīng)等，都會(huì)生成NaCl；流程Ⅰ中得到NaCl的質(zhì)量比原混合物中NaCl的質(zhì)量多，該說法正確，不符合題意；C、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，生石灰（CaO）與水反應(yīng)會(huì)生成Ca(OH)2，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，該說法正確，不符合題意；D、流程Ⅱ中，Ca(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解MgCl2生成Mg和Cl2，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；流程Ⅱ中涉及到復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型，該說法正確，不符合題意。故選A。11．(1)(2)AC(3)氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質(zhì)(4)不飽和時(shí)，的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出(合理即可)【詳解】（1）①可用作調(diào)味品的是食鹽氯化鈉，故填：b。②可用于治療胃酸過多癥的是碳酸氫鈉，故填：c。③可用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，故填：a。（2）A、不銹鋼管的主要成分是鐵，能與稀酸反應(yīng)，故表面不能用這類潔廁劑清洗；B、釉面磚（釉面主要成分是SiO2），SiO2不與稀酸反應(yīng)，故表面可用這類潔廁劑清洗；C、大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3），CaCO3能與稀酸反應(yīng)，故表面不能用這類潔廁劑清洗。故填A(yù)C。（3）使用后效果不明顯，原因可能為：氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質(zhì)。（4）①據(jù)圖2可知20℃氯化鈉的溶解度為36g，可以判斷出取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液為不飽和溶液；②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸發(fā)→過濾”的方法，其中過濾要在40℃左右進(jìn)行的原因是：40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉晶體的析出。12．(1)(2)稀鹽酸/稀硫酸無色酚酞溶液(3)(4)【詳解】（1）溶液中含有鐵離子時(shí)顯黃色，而氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）稀鹽酸能與紫色石蕊試液變紅色，澄清石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，能使無色酚酞變紅色，而紫色石蕊遇堿變紅，遇中性溶液為紫色，而氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溶液為無色，則該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液，向其中加入的為酸性物質(zhì)，如鹽酸、硫酸等。（3）試驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而過量的碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則該試管中最初發(fā)生的反應(yīng)是。（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，這三支試管中實(shí)驗(yàn)后只得到無色溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但碳酸鈉不和氯化鈉反應(yīng)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．(1)母液中對(duì)氯化鎂進(jìn)行了富集(2)蒸發(fā)結(jié)晶除去氯化鈣和過量的氯化鋇除去氫氧化鈉和碳酸鈉(3)氨氣和二氧化碳稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀(4)鹽【詳解】（1）制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因?yàn)楹Ｋ泻湍敢褐墟V元素濃度不同，母液中鎂元素濃度更大，提取效率更好；貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）海水曬鹽是通過將海水中的水分蒸發(fā)而得到鹽，屬于蒸發(fā)結(jié)晶方式；碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則加入過量的碳酸鈉溶液的目的為除去氯化鈣和過量的氯化鋇；鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則加入適量鹽酸的目的為除去氫氧化鈉和碳酸鈉。（3）氨堿法制純堿的反應(yīng)原理:以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則不能說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)。（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知氯化鈉和水在通電情況下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；次氯酸鈉是由鈉離子和次氯酸根構(gòu)成，屬于鹽。14．(1)(2)(3)3/三【詳解】（1）試管A中是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故填：（2）根據(jù)圖2可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有立即產(chǎn)生沉淀，說明B試管中一定含有硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成的鹽酸，可能含有硫酸，則試管A中反應(yīng)結(jié)束后硫酸一定有剩余，所以試管A溶液中的陽離子有反應(yīng)生成的銅離子以及剩余硫酸中的氫離子。故填：和。（3）根據(jù)小問（2）分析可知，試管A反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，A中繼續(xù)加入氯化鋇溶液后，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，所以反應(yīng)后溶液中一定含有氯化氫和氯化銅，可能含有氯化鋇、硫酸和硫酸銅，接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可能發(fā)生氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，可能發(fā)生氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，c點(diǎn)為上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是硫酸鈉或氯化鋇，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有溶質(zhì)的組成情況可能有①氯化鈉、②氯化鈉和硫酸鈉、③氯化鈉和氯化鋇，共3種情況。故填：3或三。15．(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)母液中氯化鎂的濃度比海水中的高Ca（OH）2(3)A除去過量的Na2CO3和NaOHNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【詳解】（1）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響較小，海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑使氯化鈉結(jié)晶析出，所以是蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；（2）①海水曬鹽后的母液中氯化鎂的濃度比海水中的高，選擇母液作為制取氯化鎂的原料，能提高生產(chǎn)效率，降低成本；②從表格中的價(jià)格來看，Ca（OH）2的價(jià)格最低，在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，向母液中加入的堿最好選擇Ca（OH）2；（3）①A、先加入Na2CO3，后加入BaCl2，過量的BaCl2無法被后續(xù)試劑除去，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、先加入BaCl2除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2和過量的Na2SO4，最后加入NaOH除去MgCl2，故正確；C、先加入NaOH除去MgCl2，再加入BaCl2除去Na2SO4，最后加入Na2CO3除去CaCl2和過量的Na2SO4，故正確；故選A；②前面加入的試劑都是過量的，過量的Na2CO3和NaOH會(huì)留在濾液中，加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3和NaOH；③飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。16．(1)K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑水/H2O酚酞硝酸、硝酸鋇/HNO3、Ba(NO3)2(2)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl氯化鈉、碳酸鈉/NaCl、Na2CO3BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl沉淀部分溶解并有氣泡生成四/4【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)象為：溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向滴有無色酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴入適量的稀硫酸；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)恰好完全生成硫酸鈉和水，故最后溶液中含鈉離子、硫酸根離子、水分子，故該離子是：；實(shí)驗(yàn)一有氣體生成，實(shí)驗(yàn)二有水生成，實(shí)驗(yàn)三硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，由此可得出：生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生；硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和硝酸，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液；在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀，說明實(shí)驗(yàn)三中硝酸鋇過量，原清液a中的溶質(zhì)是：硝酸、硝酸鋇，碳酸鉀先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水，待硝酸完全反應(yīng)后，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇和硝酸鉀；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl；②試管I：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，試管II：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，將試管II和I混合后，過濾，得到濾液A，濾液A與試管Ⅲ混合，得到紅色溶液B，說明溶液B呈堿性，說明Ⅲ中碳酸鈉過量，試管Ⅲ：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉過量，故試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化鈉、碳酸鈉；步驟①中，加入過量的氯化鋇，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；③沉淀M中含氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N中一定含氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，沉淀M、N混合后，加入硝酸銀溶液和過量的稀硝酸，氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀硝酸不反應(yīng)，故現(xiàn)象為：沉淀部分溶解并有氣泡生成；由以上分析可知，反應(yīng)后的混合物中一定含氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鎂，不參與反應(yīng)的硝酸銀，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇、過量的硝酸，濾液C中一定含氯化鈉和過量的氯化鋇，混合后，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇和氯化銀，可能恰好完全反應(yīng)，故除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸、氯化鈉四種。17．(1)D(2)富集并提純氯化鎂(3)蒸發(fā)結(jié)晶B(4)侯德榜>9:59小于降溫碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大氯化鈉的溶解度受溫度影響較小【詳解】（1）A、膜分離法將水分子與其他溶質(zhì)離子分離，是一種分離混合物的方法，說法正確，不符合題意；B、膜分離法將水分子與其他溶質(zhì)離子分離，其原理與濾紙過濾原理類似，說法正確，不符合題意；C、膜分離法是指水分子可通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，則加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說法正確，不符合題意；D、膜分離法是指水分子可通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，則加壓后右側(cè)海水中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選D；（2）反應(yīng)③為氯化鎂在通電條件下分解生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為；海水制鎂須經(jīng)歷“”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是富集并提純氯化鎂；（3）①海水曬鹽是通過蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，其基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶；②粗鹽加水溶解，再依次加入過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則充分反應(yīng)后過濾得到的溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，再加入過量鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，充分反應(yīng)后得到氯化鈉和鹽酸的混合溶液，將混合溶液蒸發(fā)，鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出來，最終得到氯化鈉；A、由分析可知，步驟Ⅱ加入氯化鋇溶液是為了除去硫酸鈉，步驟Ⅲ加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因此步驟Ⅱ和Ⅲ的順序不能交換，否則過量的氯化鋇不能被除去，會(huì)導(dǎo)致最終得到的產(chǎn)品中含有氯化鋇雜質(zhì)，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由分析可知，鹽酸除去了過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，說法正確，符合題意；C、該流程中不能先加入鹽酸再過濾，是因?yàn)辂}酸能與生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇反應(yīng)，則不能除去粗鹽中的雜質(zhì)，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，除雜過程中生成了氯化鈉，則最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選B；（4）1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展；①由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)碳酸鈉溶解度>氯化鈉溶解度；②由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為18g，則℃時(shí)將40g固體加入到200g水中最多能溶解碳酸鈉，則充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為；③將℃時(shí)等質(zhì)量的飽和溶液和NaCl飽和溶液均升溫至℃，、NaCl的溶解度均增大，均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，由于℃時(shí)氯化鈉的溶解度比碳酸鈉大，所以升溫后飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④由溶解度曲線圖可知，、NaCl的溶解度均隨溫度升高而增大，其中碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此固體中含少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，其原理是碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。18．(1)使用自來水配制(2)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上(3)酸櫻桃(4)8(5)強(qiáng)酸性土壤424【詳解】（1）使用自來水配制，會(huì)影響土壤的pH值。（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，首先將pH試紙放在干凈的白瓷板或玻璃片上，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，待顯色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。（3）根據(jù)表1，pH小于7的土壤呈酸性，測(cè)定的四份土樣pH分別為5.6、6.2、5.6、5.7，均小于7，所以該土壤呈酸性；校園土壤pH在5.6-6.2之間，根據(jù)表3，韭菜適宜pH范圍5.9-7.5、葡萄適宜pH范圍6.3-7.5、芹菜適宜pH范圍6.3-7.6、櫻桃適宜生長(zhǎng)的pH范圍是5.6-7.0，所以適合種植櫻桃。（4）由生長(zhǎng)曲線圖可知，在pH=8時(shí)，綠豆芽的生長(zhǎng)長(zhǎng)度在相同時(shí)間下相對(duì)最長(zhǎng)，所以綠豆最適宜生長(zhǎng)的pH為8。（5）①由圖可知，未滴加Na2CO3溶液