2025年(專升本)化學(xué)考試題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素原子半徑的變化規(guī)律是

A.從左到右逐漸增大

B.從左到右逐漸減小

C.從上到下逐漸增大

D.從上到下逐漸減小2、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH4

D.O33、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.11.2L

C.24L

D.無(wú)法確定4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.KNO35、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是

A.乙烯

B.苯

C.丙烷

D.乙炔6、下列哪種反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

A.水與金屬鈉反應(yīng)

B.乙烯與溴水反應(yīng)

C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

D.乙醇在銅催化下氧化7、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.葡萄糖

C.乙醛

D.苯酚8、下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是

A.具有強(qiáng)氧化性

B.具有脫水性

C.可以干燥NH3

D.與金屬反應(yīng)生成SO29、下列溶液中，pH值最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH4Cl10、下列哪種現(xiàn)象說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

A.反應(yīng)速率變?yōu)?

B.正逆反應(yīng)速率相等

C.體系顏色不再改變

D.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物11、下列物質(zhì)中，可以用來(lái)鑒別乙醇和乙醛的是

A.碳酸鈉溶液

B.銀氨溶液

C.酚酞溶液

D.紫色石蕊試液12、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)是

A.2KClO3→2KCl+3O2

B.2H2O2→2H2O+O2

C.2H2+O2→2H2O

D.2Na+Cl2→2NaCl13、下列關(guān)于勒夏特列原理的描述正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增加壓力，平衡向體積減小的方向移動(dòng)

D.增加催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、在滴定分析中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.NaOH

C.石灰水

D.KMnO415、非極性分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是

A.有極性鍵

B.所有鍵的極性相互抵消

C.分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱

D.含有氫鍵二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而________。17、在化學(xué)反應(yīng)中，能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不改變平衡移動(dòng)方向的是________。18、實(shí)驗(yàn)室中，常用________來(lái)制取氯氣。19、乙醇的官能團(tuán)是________。20、乙烷分子式是________，結(jié)構(gòu)式是________。21、Na2CO3溶液呈________性，是由于________水解。22、反應(yīng)2NO2?N2O4的ΔG為負(fù)值時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)________進(jìn)行。23、在酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH與指示劑的________相吻合。24、淀粉遇碘單質(zhì)變________色，是________反應(yīng)。25、分子間作用力包括________、________和________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同一周期，元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)。27、（

）電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。28、（

）實(shí)驗(yàn)室中，蒸餾操作適用于分離互溶性液體混合物。29、（

）乙醛和新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為多少？質(zhì)量是多少？（H的相對(duì)原子質(zhì)量為1）36、（10分）將5.85gNaCl溶解在100g水中，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）37、（10分）某溶液中含F(xiàn)e3+、Cu2+、Zn2+，如何用簡(jiǎn)便方法鑒別這三種離子？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:B,B,A,C,B,C,A,C,B,C,B,A,C,A,B解析：

1、同周期元素原子核電荷數(shù)逐漸增多，有效核電荷增大，原子半徑逐漸減小。

2、離子鍵通常由金屬和非金屬元素形成，如NaCl。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol氣體的體積為22.4L。

4、CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；HCl、NaOH為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

5、苯是典型的芳香烴，分子結(jié)構(gòu)為平面正六邊形。

6、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷。

7、銀鏡反應(yīng)需醛基，而苯酚不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

8、濃硫酸雖有脫水性和強(qiáng)氧化性，但不能干燥NH3，因其與NH3反應(yīng)。

9、NaOH是強(qiáng)堿，溶液pH值最大。

10、勒夏特列原理中，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。

11、銀氨溶液可鑒別醛基，乙醛具有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

12、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

13、增加壓力，平衡向體積減小的方向移動(dòng)。

14、滴定分析中常用酚酞作為酸堿滴定的指示劑。

15、非極性分子的極性鍵極性相互抵消，整體無(wú)極性。二、填空題答案：

16.增大

17.催化劑

18.二氧化錳和濃鹽酸

19.—OH

20.C2H6，CH3CH3

21.堿，碳酸根

22.能自發(fā)

23.變色范圍

24.藍(lán)，淀粉遇碘單質(zhì)形成絡(luò)合物

25.范德華力、氫鍵、取向力解析：

16、同主族元素的電子層數(shù)相同，核電荷逐漸增大，原子半徑逐漸增大。

17、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)方向。

18、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理為MnO2與濃HCl反應(yīng)生成Cl2。

19、乙醇的官能團(tuán)為羥基（—OH）。

20、乙烷為飽和烴，化學(xué)式為C2H6，結(jié)構(gòu)式為CH3CH3。

21、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3^2-水解使溶液呈堿性。

22、ΔG為負(fù)值說(shuō)明反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。

23、酸堿滴定終點(diǎn)由指示劑變色范圍確定。

24、淀粉與碘單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色絡(luò)合物，為顯色反應(yīng)。

25、分子間作用力包括范德華力、氫鍵和取向力等。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

27、離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

28、蒸餾適用于分離互溶性液體混合物，而分液漏斗用于分離不互溶液體。

29、乙醛具有醛基，可與新制Cu(OH)2在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuO紅色沉淀。

30、活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生，速率越快。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)從+1遞增到+7（除稀有氣體），電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

32.乙醇具有酸性、還原性、可燃性。酸性：與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；還原性：可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙醛或乙酸；可燃性：燃燒生成CO2和H2O。反應(yīng)式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O。

33.原理：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；裝置：圓底燒瓶，分液漏斗，導(dǎo)氣管，集氣瓶；注意事項(xiàng)：避免光照，尾氣吸收，使用濃鹽酸和MnO2，反應(yīng)后用NaOH吸收多余Cl2。

34.酸堿滴定法的原理是酸堿中和反應(yīng)，利用指示劑顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。常用終點(diǎn)判斷方法是根據(jù)顏色突變或pH值變化確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為1g。

36.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。

37.可用NaOH溶液鑒別：Fe3+生成紅褐色沉淀，Cu2+生成藍(lán)色沉淀，Zn2+生成白色沉淀，隨后溶解。解析：

35.所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol為22.