2025年(專升本)化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素從左到右，金屬性逐漸

A.增強(qiáng)

B.減弱

C.不變

D.無(wú)法判斷2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.CH?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.無(wú)法確定4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位是

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.mg/mL5、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.鋁

B.鉀

C.鐵

D.硫6、下列現(xiàn)象中，屬于分子間作用力的是

A.金屬導(dǎo)電

B.水的沸點(diǎn)較高

C.離子鍵的形成

D.石墨導(dǎo)電7、乙烯的分子式是

A.C?H?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?8、下列化合物中，存在順?lè)串悩?gòu)的是

A.丙烷

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)10、乙酸的官能團(tuán)是

A.羰基

B.氫氧基

C.羧基

D.羥基11、淀粉屬于哪類有機(jī)物

A.脂肪

B.糖類

C.蛋白質(zhì)

D.核酸12、滴定分析中，指示劑的作用是

A.調(diào)節(jié)pH

B.增加反應(yīng)速率

C.判斷反應(yīng)終點(diǎn)

D.增加樣品溶解度13、根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)路徑

A.有關(guān)

B.無(wú)關(guān)

C.成正比

D.成反比14、對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向

A.逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷15、實(shí)驗(yàn)室中，用于準(zhǔn)確配制溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸餾燒瓶二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子由原子核和________組成。17、氯氣的制取常用二氧化錳與濃鹽酸在________條件下反應(yīng)。18、實(shí)驗(yàn)室中常用________來(lái)鑒別氯離子。19、氣體摩爾體積是指________的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。20、在有機(jī)化合物中，________是醇的官能團(tuán)。21、有機(jī)反應(yīng)中，能提供質(zhì)子的物質(zhì)稱為_(kāi)_______。22、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位是________。23、酸堿滴定中，常用的指示劑有酚酞、________等。24、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度________（正比/反比）。25、溶液pH值小于7，說(shuō)明該溶液顯________性。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵的形成過(guò)程中，原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合。27、（

）氯化氫水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于乙醇水溶液。28、（

）乙炔屬于不飽和烴，具有碳碳三鍵。29、（

）酸堿滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值一定等于7。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的ΔG值小于零時(shí)，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若4g氫氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（H=1g/mol，O=16g/mol）36、（10分）某NaOH溶液20mL與0.1mol/L的HCl溶液恰好完全中和，求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在光照下與氯氣反應(yīng)，生成只含C、H、Cl三種元素的產(chǎn)物，且含有氯原子，推斷該物質(zhì)的類別及可能的結(jié)構(gòu)。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:BCABCCBCCCBCBCB解析：

1、同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)。

2、NaCl由Na?和Cl?構(gòu)成，屬于離子化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

4、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

5、鉀屬于堿金屬，位于第IA族。

6、水的沸點(diǎn)較高與分子間作用力（氫鍵）有關(guān)。

7、乙烯分子式為C?H?。

8、2-丁烯存在順?lè)串悩?gòu)。

9、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

10、乙酸的官能團(tuán)為羧基（-COOH）。

11、淀粉屬于糖類。

12、指示劑用于判斷滴定終點(diǎn)。

13、氣體摩爾體積是1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

14、醇的官能團(tuán)為羥基（-OH）。

15、有機(jī)反應(yīng)中，能提供質(zhì)子的物質(zhì)是酸。

16、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位是氨基酸。

17、酸堿滴定中常用甲基橙或酚酞作為指示劑。

18、反應(yīng)速率與濃度正比。

19、pH值小于7的溶液顯酸性。二、填空題答案：

16.核外電子

17.加熱

18.硝酸銀

19.1mol

20.羥基

21.酸

22.氨基酸

23.甲基橙

24.正比

25.酸解析：

16、原子由原子核和核外電子組成。

17、實(shí)驗(yàn)室中氯氣制取常在加熱條件下進(jìn)行。

18、氯離子常用AgNO?溶液和稀HNO?進(jìn)行鑒定，生成白色沉淀AgCl。

19、氣體摩爾體積是指1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

20、醇的官能團(tuán)為羥基。

21、能提供質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸。

22、蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位是氨基酸。

23、酸堿滴定中常用指示劑為酚酞或甲基橙。

24、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。

25、pH小于7說(shuō)明溶液顯酸性。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、離子鍵通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成，不是共用電子對(duì)。

27、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于乙醇。

28、乙炔含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴。

29、酸堿滴定終點(diǎn)時(shí)pH不一定等于7，取決于所用指示劑和反應(yīng)類型。

30、ΔG<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32.乙醇具有酸性（可與金屬鈉反應(yīng)）、可燃性、還原性等性質(zhì)。主要反應(yīng)如：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶。需注意通風(fēng)、防毒、控制反應(yīng)條件。

34.酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過(guò)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)。終點(diǎn)判斷常用指示劑變色或電位法，滴定終點(diǎn)為當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色或顏色突變時(shí)停止。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.根據(jù)反應(yīng)式，2molH?→2molH?O，4gH?對(duì)應(yīng)2molH?，生成2molH?O。H?O的摩爾質(zhì)