2025年(專升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?3s2的是

A.Na?

B.Mg2?

C.Cl?

D.K?答案：C

解析：電子排布為1s22s22p?3s2的粒子是Cl?，其原子序數(shù)為17，獲得一個(gè)電子后變?yōu)?8個(gè)電子，對(duì)應(yīng)原子層結(jié)構(gòu)。2、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的是

A.HCl

B.O?

C.NaCl

D.CH?答案：B

解析：O?分子中，兩個(gè)氧原子通過雙鍵相連，形成非極性共價(jià)鍵。3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法，正確的是

A.1mol/L的溶液是指1升溶劑中含有1mol溶質(zhì)

B.質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度是同一概念

C.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L

D.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)答案：C

解析：物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，表示單位體積溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。4、實(shí)驗(yàn)室中，常用于鑒定SO?2?的試劑是

A.稀鹽酸

B.氯化鋇溶液

C.硝酸銀溶液

D.氫氧化鈉溶液答案：B

解析：硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀BaSO?，可用于鑒定SO?2?。5、下列元素中，原子半徑最大的是

A.Na

B.Al

C.Si

D.Cl答案：A

解析：同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na的原子序數(shù)比Al、Si、Cl小，因此原子半徑最大。6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.CaCO?答案：C

解析：CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。7、下列化合物中，屬于酯類的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?COOC?H?

D.CH?CH?NH?答案：C

解析：酯類化合物的結(jié)構(gòu)通式為R-CO-O-R’，CH?COOC?H?是乙酸乙酯。8、下列分子中，存在sp2雜化的是

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?答案：C

解析：C?H?中碳原子形成三個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，采用sp2雜化。9、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+H?↑

C.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O

D.2H?+O?→2H?O答案：C

解析：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)。10、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

A.催化劑參與反應(yīng)，但不改變反應(yīng)的活化能

B.催化劑能夠改變反應(yīng)的平衡位置

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)的活化能

D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱效應(yīng)答案：C

解析：催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑降低活化能，但不影響反應(yīng)的活化能。11、HNO?的酸性強(qiáng)于HNO?，主要原因是

A.分子量不同

B.HNO?的含氧量更高

C.HNO?的共軛堿更穩(wěn)定

D.HNO?的分子結(jié)構(gòu)更復(fù)雜答案：C

解析：HNO?的共軛堿NO??比HNO?的共軛堿NO??更穩(wěn)定，因此HNO?酸性更強(qiáng)。12、下列物質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na

B.CaO

C.Na?O

D.Mg答案：A

解析：鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H?和熱量，反應(yīng)劇烈。13、下列氣體中，可以用濃硫酸干燥的是

A.NH?

B.H?S

C.HCl

D.SO?答案：C

解析：濃硫酸為強(qiáng)酸性干燥劑，可干燥HCl等非還原性酸性氣體。14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.酒精答案：B

解析：淀粉屬于天然高分子化合物。15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.4mol答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此22.4LO?對(duì)應(yīng)1mol。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而______。答案：增大

解析：同主族元素，原子半徑隨電子層數(shù)增加而增大。17、化學(xué)反應(yīng)中，______是指在某一條件下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率。答案：反應(yīng)速率

解析：此為化學(xué)反應(yīng)速率的定義。18、在酸堿滴定中，通常使用______來指示反應(yīng)的終點(diǎn)。答案：酸堿指示劑

解析：酸堿指示劑用于判斷滴定反應(yīng)是否達(dá)到終點(diǎn)。19、在光照條件下，CH?與Cl?反應(yīng)生成CH?Cl和HCl，屬于______反應(yīng)。答案：取代

解析：CH?與Cl?的光照反應(yīng)為典型的鹵代烴取代反應(yīng)。20、pH=7的溶液一定是______溶液。答案：中性

解析：在25℃時(shí)，pH=7的溶液為中性。21、在化學(xué)反應(yīng)中，能改變反應(yīng)速率但不改變平衡位置的是______。答案：催化劑

解析：催化劑影響速率但不影響平衡位置。22、乙醇的分子式為______，其官能團(tuán)是______。答案：C?H?OH；羥基

解析：乙醇的結(jié)構(gòu)為CH?CH?OH，官能團(tuán)為羥基（-OH）。23、在化學(xué)反應(yīng)中，ΔG<0表示反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行。答案：能

解析：吉布斯自由能變化ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。24、實(shí)驗(yàn)室中，制取Cl?的反應(yīng)是______與濃鹽酸反應(yīng)。答案：MnO?

解析：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?。25、在水溶液中，NH?與H?O反應(yīng)生成NH??和OH?，說明NH?是______。答案：弱堿

解析：NH?在水溶液中部分電離，為弱堿。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成水。答案：√

解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?與OH?反應(yīng)生成H?O。27、（

）溶液濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)。答案：×

解析：溶液導(dǎo)電性主要取決于離子濃度，但弱電解質(zhì)濃度增大不一定導(dǎo)電性增強(qiáng)。28、（

）反應(yīng)速率與濃度成正比，與溫度無關(guān)。答案：×

解析：反應(yīng)速率與濃度和溫度均有關(guān)，溫度升高通常速率加快。29、（

）苯環(huán)上的取代反應(yīng)通常發(fā)生在鄰位和對(duì)位。答案：√

解析：苯環(huán)上進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)，通常在鄰位和對(duì)位發(fā)生。30、（

）所有酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。答案：×

解析：并非所有酸性氧化物都能與水反應(yīng)，例如SiO?不溶于水。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸上升，電負(fù)性逐漸增大。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應(yīng)置換氫氣、羥基可被氧化為乙醛或乙酸、與酸性KMnO?或K?Cr?O?反應(yīng)被氧化。

反應(yīng)式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O（條件：Cu或Ag，加熱）；CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（條件：酸性KMnO?，加熱）。解析：乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括與金屬鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，相關(guān)反應(yīng)式應(yīng)根據(jù)反應(yīng)條件正確書寫。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?；裝置：圓底燒瓶盛裝MnO?和濃鹽酸，分液漏斗加入濃鹽酸，導(dǎo)管連接洗氣瓶和收集裝置；注意事項(xiàng)：反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，不能用濃硫酸代替濃鹽酸，生成的Cl?需用NaOH溶液吸收。解析：實(shí)驗(yàn)室用MnO?與濃鹽酸共熱制取Cl?，應(yīng)使用通風(fēng)設(shè)施，注意廢液處理。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定液與待測(cè)液的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。終點(diǎn)判斷方法通常使用酸堿指示劑，如酚酞或甲基橙，根據(jù)顏色變化判斷反應(yīng)完成。解析：酸堿滴定原理基于中和反應(yīng)，終點(diǎn)判斷依據(jù)指示劑的顏色變化。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將2.3g鈉投入到足量水中，生成氫氧化鈉、氫氣和熱量。求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。答案：2.24L

解析：Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，2.3g對(duì)應(yīng)0.1mol。反應(yīng)式為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，生成0.05molH?，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05×22.4=1.12L，但實(shí)際計(jì)算中要考慮方程式的配平，答案應(yīng)為2.24L。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，求達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的體積。答案：20mL

解析：HCl與NaOH的反應(yīng)為1:1比例，所以消耗等體積的NaOH。37、（10分）【