2025年北京市(專升本)化學(xué)真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核是由什么粒子構(gòu)成的？

A.質(zhì)子和中子

B.質(zhì)子和電子

C.中子和電子

D.電子和離子2、下列哪種作用力存在于分子之間？

A.離子鍵

B.金屬鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵3、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、將10gNaCl溶解于90g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

A.10%

B.11.1%

C.90%

D.9.1%5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常使用高錳酸鉀，其化學(xué)式是？

A.KMnO?

B.K?MnO?

C.K?MnO?

D.KMnO?7、下列哪種化合物是強(qiáng)電解質(zhì)？

A.CH?COOH

B.NH?

C.HCl

D.C?H?OH8、乙醇的分子式是？

A.C?H?O

B.C?H?O

C.C?H?OH

D.C?H?O9、下列哪種有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？

A.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

B.乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

C.乙醇在Cu催化下氧化成乙醛

D.乙烷在光照下與Cl?反應(yīng)生成一氯乙烷10、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是？

A.核苷酸

B.氨基酸

C.單糖

D.脂肪酸12、下列哪種方法可用于分離固液混合物？

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.溶解13、物質(zhì)的量濃度的單位是？

A.g/L

B.mol/L

C.kg/m3

D.g/mol14、在化學(xué)反應(yīng)中，能夠降低反應(yīng)活化能的是？

A.反應(yīng)物濃度

B.溫度

C.催化劑

D.壓強(qiáng)15、已知某反應(yīng)的ΔG<0，該反應(yīng)的進(jìn)行情況是？

A.非自發(fā)反應(yīng)

B.正向非自發(fā)反應(yīng)

C.逆向自發(fā)反應(yīng)

D.正向自發(fā)反應(yīng)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、按元素周期表的規(guī)律，同一周期，原子序數(shù)增大，元素的金屬性逐漸______。17、在分子結(jié)構(gòu)中，鍵能越大，分子越______。18、酸堿指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色會(huì)______。19、物質(zhì)的量等于______除以摩爾質(zhì)量。20、一個(gè)分子中若含有多個(gè)羥基，則該化合物可能具有______性。21、乙醇與鈉反應(yīng)會(huì)生成______和氫氣。22、在實(shí)驗(yàn)室中，用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)屬于______反應(yīng)。23、丙烯的分子式為______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。24、弱電解質(zhì)在水中電離程度較低，溶液中離子濃度______。25、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的。27、（

）溶液的濃度越高，其溶解度一定越大。28、（

）苯屬于芳香烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)。29、（

）金屬元素的原子半徑隨周期增大而減小。30、（

）在滴定分析中，指示劑的選擇與反應(yīng)類型無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?含有多少mol？若H?的質(zhì)量為2g，求其摩爾質(zhì)量。36、（10分）現(xiàn)有0.5molNaOH溶解于水制成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。若與0.5molHCl反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式并計(jì)算生成物的物質(zhì)的量。37、（10分）某溶液中加入AgNO?溶液有白色沉淀生成，加NaOH溶液沉淀溶解。推斷該溶液中含有哪種離子，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-A

2-C

3-A

4-B

5-A

6-A

7-C

8-C

9-B

10-B

11-B

12-C

13-B

14-C

15-D解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成。

2、分子間作用力主要包括氫鍵、范德華力等。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%。

5、同一周期中，原子序數(shù)增大，金屬性減弱。

6、高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO?。

7、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。

8、乙醇分子式為C?H?OH。

9、加成反應(yīng)是不飽和鍵與試劑反應(yīng)生成飽和產(chǎn)物的反應(yīng)。

10、乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

11、蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成。

12、過濾是分離固液混合物的常用方法。

13、物質(zhì)的量濃度單位是mol/L。

14、催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率。

15、ΔG<0表示反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。二、填空題答案：

16、減弱

17、穩(wěn)定

18、改變

19、物質(zhì)的質(zhì)量

20、親水

21、氫氣

22、氧化還原

23、C?H?；CH?=CHCH?

24、較低

25、相等解析：

16、同周期元素金屬性從左往右逐漸減弱。

17、鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

18、酸堿滴定中，指示劑顏色會(huì)發(fā)生變化。

19、物質(zhì)的量=質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量。

20、含有多個(gè)羥基的化合物通常具有親水性。

21、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉乙醇鹽。

22、高錳酸鉀制氧氣是氧化還原反應(yīng)。

23、丙烯分子式為C?H?，結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?。

24、弱電解質(zhì)在水中電離程度較低，溶液中離子濃度較低。

25、平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。三、判斷題答案：

26、√

27、×

28、×

29、×

30、×解析：

26、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共享電子對(duì)形成的。

27、濃度與溶解度無直接關(guān)系。

28、苯可發(fā)生加成反應(yīng)，如與氫氣加成生成環(huán)己烷。

29、同一周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。

30、不同反應(yīng)類型需選擇不同指示劑。四、簡答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

33、原理：高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生O?；裝置：固固加熱型，試管、酒精燈、導(dǎo)管和集氣瓶；注意事項(xiàng)：需在通風(fēng)處進(jìn)行，防止中毒，控制溫度。

34、酸堿滴定法是基于中和反應(yīng)的定量分析方法；終點(diǎn)判斷方法包括指示劑變色法和電位滴定法。解析：

31、元素周期表中同一周期，元素的原子結(jié)構(gòu)變復(fù)雜，原子半徑減小，導(dǎo)致金屬性和非金屬性遞變。

32、乙醇具有還原性，可被氧化；含有羥基，可與鈉反應(yīng)；還可發(fā)生酯化反應(yīng)。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?，反應(yīng)裝置為固液加熱型，操作時(shí)需注意通風(fēng)和防爆。

34、酸堿滴定法遵循酸堿中和反應(yīng)，終點(diǎn)可通過顏色變化的指示劑或電位變化判斷。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、n=1mol，摩爾質(zhì)量=2g/mol

36、c=0.5mol/L；反應(yīng)為NaOH+HCl→NaCl+H?O，生成物為NaCl，物質(zhì)的量為0.5mol

37、該溶液中含有Cl?；反應(yīng)為Ag?+Cl?→AgCl↓，AgCl+2NaOH→AgO?