2025年北京市化學專升本考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪項不是原子核的組成部分？

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.核子答案：C

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外。2、在元素周期表中，同一主族元素隨著原子序數(shù)的增加，下列性質(zhì)遞增的是？

A.金屬性

B.非金屬性

C.原子半徑

D.電負性答案：A

解析：在同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增加而增強。3、下列物質(zhì)屬于共價鍵的是？

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.KBr答案：C

解析：CO?由碳和氧通過共價鍵結(jié)合，NaCl、MgO、KBr均為離子化合物。4、1mol氣體在標準狀況下的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.22L答案：A

解析：標準狀況下（0℃，101.325kPa），1mol任何理想氣體的體積為22.4L。5、下列哪種溶液的濃度表示方法與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無關？

A.質(zhì)量百分比濃度

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量體積濃度

D.質(zhì)量濃度答案：B

解析：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾數(shù)有關，不直接依賴質(zhì)量分數(shù)。6、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是？

A.酒精

B.食鹽

C.蔗糖

D.醋酸答案：B

解析：強電解質(zhì)在水中完全電離，食鹽（NaCl）為強電解質(zhì)。7、鹵素中，非金屬性最強的是？

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘答案：A

解析：氟的非金屬性最強，隨原子序數(shù)遞增非金屬性減弱。8、下列哪種物質(zhì)在常溫下為液態(tài)？

A.氧氣

B.氯氣

C.溴

D.碘答案：C

解析：溴在常溫下為液態(tài)，碘為固態(tài)，氧氣和氯氣為氣態(tài)。9、下列反應屬于取代反應的是？

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?OH+HBr→CH?Br+H?O

C.CH?COOH+NaOH→CH?COO?Na?+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O答案：B

解析：B選項是醇與鹵化氫的取代反應，生成鹵代烴。10、下列物質(zhì)中，含有碳碳雙鍵的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：B

解析：乙烯具有碳碳雙鍵結(jié)構，甲烷為單鍵，乙炔為三鍵，苯為芳香環(huán)。11、關于有機物同分異構現(xiàn)象，以下說法正確的是？

A.僅限于構造異構

B.僅限于順反異構

C.僅限于光學異構

D.有構造、順反、光學等異構答案：D

解析：有機物同分異構包括構造、順反、光學等多種類型。12、以下不屬于有機化合物的官能團的是？

A.–OH

B.–COOH

C.–NH?

D.–O?答案：D

解析：–O?不是常見的有機官能團，而–OH、–COOH、–NH?均為典型官能團。13、在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是？

A.反應物的性質(zhì)

B.溶液的溫度

C.溶液的pH范圍

D.指示劑的分子量答案：C

解析：指示劑的選擇應使其變色范圍與滴定反應的pH突躍范圍相符。14、熱力學第一定律的數(shù)學表達式為？

A.ΔU=Q+W

B.ΔU=Q–W

C.ΔH=Q+W

D.ΔH=Q–W答案：A

解析：熱力學第一定律公式為ΔU=Q+W，其中Q為熱量，W為功。15、下列哪項是影響化學反應速率的因素？

A.反應物的質(zhì)量

B.溫度

C.壓強

D.以上都是答案：D

解析：濃度、溫度、壓強和催化劑均可影響反應速率。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素稱為________。答案：鹵素

解析：第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，統(tǒng)稱為鹵素。17、離子鍵是由________和________之間的靜電作用力構成的。答案：正離子、負離子

解析：離子鍵形成于正負離子之間的靜電引力。18、溶液的濃度單位中，物質(zhì)的量濃度的單位為________。答案：mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度的單位是每升溶液中含有的物質(zhì)的量，即mol/L。19、乙醇的結(jié)構簡式是________。答案：CH?CH?OH

解析：乙醇的分子式為C?H?OH，結(jié)構簡式為CH?CH?OH。20、苯環(huán)中每個碳原子的雜化類型是________。答案：sp2

解析：苯環(huán)中的碳原子都采用sp2雜化，形成夾角為120°的平面結(jié)構。21、CH?COOH的官能團是________。答案：羧基

解析：CH?COOH的官能團為–COOH，即羧基。22、酸堿滴定中常用的指示劑有________和________。答案：酚酞、甲基橙

解析：酸堿滴定常用指示劑包括酚酞、甲基橙、溴甲酚綠等。23、化學反應的平衡常數(shù)K與反應物的濃度無關，這是因為它是一個________。答案：狀態(tài)函數(shù)

解析：平衡常數(shù)是狀態(tài)函數(shù)，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關。24、在實驗操作中，稱量藥品應使用________。答案：天平

解析：天平用于稱量藥品，容量瓶用于配制溶液，滴定管用于滴定。25、實驗室處理廢液時，要防止________污染環(huán)境。答案：三廢

解析：實驗室三廢包含廢水、廢氣、廢渣，應妥善處理。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應速率與反應溫度無關。答案：×

解析：溫度是影響反應速率的重要因素。27、（

）弱電解質(zhì)在水中不能完全電離。答案：√

解析：弱電解質(zhì)在水中只部分電離，屬于不完全電離的物質(zhì)。28、（

）所有有機化合物都含有碳元素。答案：√

解析：有機化合物的定義是含有碳元素的化合物。29、（

）緩沖溶液能抵抗少量酸或堿的加入，保持pH基本不變。答案：√

解析：緩沖溶液的作用是保持溶液pH值相對穩(wěn)定。30、（

）反應的ΔG為負值時，則反應能自發(fā)進行。答案：√

解析：當ΔG<0時，反應在標準狀態(tài)下能自發(fā)進行。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：在同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，最高正化合價逐漸升高，負化合價逐漸降低（從+7到–1）。解析：元素周期表同周期元素遵循原子結(jié)構的變化規(guī)律，直接影響其化學性質(zhì)的周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關化學方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉、氧化為乙醛或乙酸等。

相關方程式：

①2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

②CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O（條件：催化劑、加熱）

③CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O解析：乙醇的化學性質(zhì)涉及其與金屬、氧化劑、催化劑的反應，體現(xiàn)了其作為醇類物質(zhì)的特性。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置：反應器用圓底燒瓶，氣體收集用向上排空氣法，尾氣處理用NaOH溶液吸收。

操作注意事項：使用濃鹽酸，防止空氣中的水分使HCl揮發(fā)；加熱時避免劇烈反應；尾氣必須吸收，防止氯氣污染環(huán)境。解析：實驗室制取氯氣通常采用二氧化錳與濃鹽酸反應，需注意反應條件和安全處理。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法的原理是利用酸堿中和反應，通過已知濃度的酸或堿標準溶液測定未知濃度的堿或酸溶液的濃度。

終點判斷方法通常采用酸堿指示劑或電位滴定法。使用指示劑時，需選其變色范圍與滴定突躍范圍重疊的指示劑，如酚酞、甲基橙。解析：酸堿滴定是分析化學中常用方法，終點判斷是關鍵步驟，需準確選擇指示劑。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）0.5molH?在標準狀況下的體積是多少？答案：11.2L

解析：標準狀況下1mol氣體體積為22.4L，則0.5mol為11.2L。36、（10分）某溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，求500mL該溶液中H