2025年北京市專升本化學(xué)真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子在原子結(jié)構(gòu)中帶正電荷？

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.原子核答案：A

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷。2、元素周期表中，第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律是？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.不變

D.先增大后減小答案：B

解析：第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因核電荷增加，電子被更強(qiáng)地吸引。3、下列哪種力主要存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵答案：C

解析：氫鍵是分子間的作用力，而離子鍵、共價鍵和金屬鍵屬于化學(xué)鍵。4、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，其余均為強(qiáng)電解質(zhì)。5、下列氣體中，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是？

A.O2

B.N2

C.Cl2

D.CO2答案：C

解析：Cl2是鹵素單質(zhì)，可與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是？

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.NaHCO3

D.NaCl答案：B

解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。7、下列化合物中，含有碳氧雙鍵的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸答案：B

解析：乙醛分子中有碳氧雙鍵（醛基）。8、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是？

A.丙烯

B.丁烯

C.乙烯

D.1-丁烯答案：B

解析：丁烯（1-丁烯無異構(gòu)，2-丁烯才具有順反異構(gòu)）中存在雙鍵，兩側(cè)不同基團(tuán)可產(chǎn)生順反異構(gòu)。9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O答案：B

解析：取代反應(yīng)是有機(jī)分子中一個原子或基團(tuán)被另一個原子或基團(tuán)取代的過程，B為取代反應(yīng)。10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？

A.葡萄糖

B.蛋白質(zhì)

C.油脂

D.乙醇答案：B

解析：蛋白質(zhì)是氨基酸通過肽鍵連接形成的高分子化合物。11、能用于測定物質(zhì)含量的分析方法是？

A.光譜分析

B.滴定分析

C.電導(dǎo)分析

D.沉淀分析答案：B

解析：滴定分析是定量分析的常用方法，用于測定物質(zhì)的含量。12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.NaOH

B.HNO3

C.CH3COOH

D.HCl答案：C

解析：弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的物質(zhì)，CH3COOH是弱酸。13、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是？

A.HNO2

B.CH3COOH

C.HCl

D.HCOOH答案：C

解析：HCl是強(qiáng)酸，其余均為弱酸。14、化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)吸收熱量的過程稱為？

A.放熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)

C.熱分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)答案：B

解析：吸熱反應(yīng)是系統(tǒng)吸收熱量的反應(yīng)，與放熱反應(yīng)相反。15、決定化學(xué)反應(yīng)方向的因素是？

A.溫度

B.壓力

C.熵變與焓變

D.濃度答案：C

解析：反應(yīng)方向由吉布斯自由能變化（ΔG）決定，ΔG=ΔH-TΔS。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越________（填“強(qiáng)”或“弱”）。答案：弱

解析：同周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是________L。答案：22.4

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol。18、HCl分子中，H和Cl之間通過________鍵結(jié)合。答案：極性共價

解析：HCl分子中H和Cl由共價鍵結(jié)合，由于電負(fù)性不同，為極性共價鍵。19、實驗室中，除去Cl2中的HCl氣體常用________（填物質(zhì)名稱）。答案：飽和NaHCO3溶液

解析：NaHCO3溶液可吸收HCl氣體，而不與Cl2反應(yīng)。20、乙醇的化學(xué)式為________。答案：C2H5OH

解析：乙醇是由兩個碳原子組成的醇類化合物。21、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通過肽鍵連接形成蛋白質(zhì)。22、滴定分析中，指示劑在________時發(fā)生顏色變化，從而判斷反應(yīng)達(dá)到終點。答案：滴定突變

解析：滴定分析中指示劑顏色變化的“突變”點即為反應(yīng)終點。23、某酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O，該反應(yīng)的中和熱為________（填“正”或“負(fù)”）。答案：負(fù)

解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值。24、當(dāng)溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率通常________。答案：加快

解析：溫度升高會加快分子運動，增加有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。25、氫氧化鋁是________性氫氧化物。答案：兩

解析：氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，為兩性氫氧化物。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵是由原子間共享電子形成的。答案：×

解析：離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成正負(fù)離子之間的靜電作用，不是共享電子。27、（

）物質(zhì)的量濃度單位是mol/L。答案：√

解析：物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L。28、（

）丙烯分子中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。答案：√

解析：丙烯（CH2=CHCH3）雙鍵兩側(cè)基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)。29、（

）二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。答案：×

解析：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再氧化生成硫酸。30、（

）化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，表明正向反應(yīng)進(jìn)行程度越高。答案：√

解析：K值越大，表示生成物濃度相對較高，反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高正價逐漸升高，負(fù)價從-4到-1遞增（除稀有氣體外）。

解析：元素隨原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致原子半徑減小，元素性質(zhì)呈周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

化學(xué)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O；C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O。

解析：乙醇具有還原性、可燃性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)，相應(yīng)的反應(yīng)體現(xiàn)了這些化學(xué)性質(zhì)。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：固液反應(yīng)裝置，二氧化錳為固態(tài)，濃鹽酸為液態(tài)。操作注意事項：反應(yīng)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，濃鹽酸易揮發(fā)，生成Cl2有毒，需防毒措施，不宜加熱過快，防止副反應(yīng)。

解析：氯氣制備常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，屬于固液反應(yīng)，需要強(qiáng)通風(fēng)，注意安全。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與待測液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)滴定終點確定待測物的含量。終點判斷常用酸堿指示劑或電位法。

解析：滴定法基于酸堿反應(yīng)的計量關(guān)系，終點時酸堿恰好反應(yīng)完全，常用指示劑如酚酞或甲基橙判斷顏色變化。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】將10gCaCO3與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？（CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol）答案：2.24L

解析：n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol。反應(yīng)為CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，1molCaCO3生成1molCO2。體積為0.1×22.4=2.24L。36、（10分）【化學(xué)計算】0.1mol/LNaOH溶液100mL與0.1mol/LHCl溶液100mL反應(yīng)，求中和熱（已知中和反應(yīng)熱為57.3kJ/mol