初三化學(xué)全冊必背知識點化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。對于初三學(xué)生而言，這是一門全新的學(xué)科，充滿了探索的樂趣與挑戰(zhàn)。掌握好基礎(chǔ)知識點，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。以下為你梳理全冊核心必背內(nèi)容，希望能助你在化學(xué)學(xué)習(xí)的道路上穩(wěn)步前行。一、走進化學(xué)世界1.化學(xué)的定義與研究對象化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。它不僅研究自然界已存在的物質(zhì)，還創(chuàng)造自然界原本不存在的新物質(zhì)。2.物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如：水的蒸發(fā)、膽礬的研碎、汽油揮發(fā)等。其特征是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，但本質(zhì)不變。化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。例如：鐵生銹、食物腐爛、木柴燃燒等。其基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。4.化學(xué)實驗基本操作藥品的取用：固體藥品：通常保存在廣口瓶中。取用塊狀固體用鑷子，取用粉末狀或小顆粒狀藥品用藥匙或紙槽?！耙粰M二放三慢豎”。液體藥品：通常保存在細(xì)口瓶中。取用較多量時直接傾倒，注意標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口，瓶塞倒放；取用少量時用膠頭滴管，滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方。物質(zhì)的加熱：常用儀器：酒精燈。使用時注意“兩查三禁一不可”（查燈芯是否平整、查酒精量；禁止向燃著的燈內(nèi)添加酒精、禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞、禁止用嘴吹滅；不可用燈帽蓋滅后再重蓋一次）。給試管中的液體加熱：液體不超過試管容積的1/3，試管與桌面成45°角，試管口不能對著人。給試管中的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。洗滌儀器：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。連接儀器裝置：從左到右，從下到上。玻璃管插入橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。二、空氣1.空氣的組成（按體積分?jǐn)?shù)計算）氮氣（約78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（約0.03%）。2.氧氣性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），供給呼吸。用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山等），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天等）。實驗室制?。杭訜岣咤i酸鉀：（反應(yīng)方程式需掌握）分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）：（反應(yīng)方程式需掌握）加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）：（反應(yīng)方程式需掌握）收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。驗滿方法：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。3.氮氣與稀有氣體氮氣：無色無味氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性好）。用途：作保護氣（焊接金屬、食品包裝）、制硝酸和氮肥、液氮冷凍等。稀有氣體：（氦、氖、氬、氪、氙、氡）無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑（惰性氣體）。用途：作保護氣、電光源（霓虹燈、閃光燈）、氦氣可用于填充探空氣球。4.空氣污染與防治污染物：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。三、水與常見的溶液1.水的組成電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）。氫氣（H?）：無色無味氣體，密度最小，難溶于水，具有可燃性（點燃前需驗純）和還原性。氧氣（O?）：見第二部分。2.水的凈化常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。蒸餾是凈化程度最高的方法。過濾：分離不溶性固體和液體的操作。用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。操作要點：“一貼二低三靠”。硬水與軟水：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。硬水軟化方法：生活中煮沸，實驗室中蒸餾。3.氫氣可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水生成。還原性：能還原氧化銅等金屬氧化物。氫氣是最理想的清潔能源（燃燒產(chǎn)物是水，無污染，熱值高，來源廣）。4.溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特征：均一性（各部分性質(zhì)相同）、穩(wěn)定性（外界條件不變，溶質(zhì)不會析出）。組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑）。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。5.溶解度飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。轉(zhuǎn)化：（多數(shù)固體溶質(zhì)）不飽和溶液可通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液可通過增加溶劑、升高溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克。影響因素：內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)），外因（溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣）。氣體溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：溫度（溫度越高，溶解度越小）、壓強（壓強越大，溶解度越大）。四、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.分子與原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。基本性質(zhì)：很小、不斷運動、有間隔。原子：是化學(xué)變化中的最小粒子?；拘再|(zhì)：同分子。分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。化學(xué)變化的實質(zhì)：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。2.原子的構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，整個原子不顯電性。相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3.離子離子：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電的離子（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)）。陰離子：帶負(fù)電的離子（質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)）。離子符號的書寫：在元素符號或原子團右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，1省略不寫。4.元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母后面加上一個小寫字母來區(qū)別。元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)。元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素科學(xué)有序地排列起來所得的表。共有7個周期，16個族（或18個縱行）。每一格包含元素名稱、元素符號、原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、相對原子質(zhì)量等信息。5.化學(xué)式與化合價化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示這種物質(zhì)的一個分子；表示這種物質(zhì)的一個分子由哪些原子構(gòu)成。化合價：元素的原子之間相互化合的數(shù)目。規(guī)則：在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中，元素的化合價為零。常見元素和原子團的化合價：需要熟記（如：氫+1，氧-2，鈉+1，鉀+1，鈣+2，氯-1等；硫酸根-2，碳酸根-2，硝酸根-1，氫氧根-1，銨根+1等）。應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)式求化合價；根據(jù)化合價書寫化學(xué)式（十字交叉法）。五、化學(xué)方程式1.質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變：宏觀（反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量）；微觀（原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量）。一定改變：宏觀（物質(zhì)的種類）；微觀（分子的種類）?？赡芨淖儯悍肿拥臄?shù)目、元素的化合價。2.化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。意義：質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)：氣體↑、沉淀↓）、等（將短線改為等號）。配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。3.根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟：設(shè)未知量、寫出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列出比例式、求解、簡明地寫出答案。注意事項：化學(xué)方程式必須配平；代入的量必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。六、碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)金剛石：無色透明正八面體固體，天然存在最硬的物質(zhì)。用途：裁玻璃、切割大理石、作鉆頭、鉆石。石墨：深灰色有金屬光澤不透明細(xì)鱗片狀固體，很軟，有滑膩感，能導(dǎo)電。用途：鉛筆芯、電極、潤滑劑。C??：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。用途：材料科學(xué)、超導(dǎo)體等。碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性好（古代字畫能長久保存）。可燃性：充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO。還原性：能還原氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物。（反應(yīng)方程式需掌握）2.二氧化碳性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO?叫“干冰”，易升華吸熱，可作制冷劑、人工降雨。化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下）；能與水反應(yīng)生成碳酸（碳酸不穩(wěn)定，易分解）；能與堿溶液反應(yīng)（如澄清石灰水，用于檢驗CO?）。用途：滅火、作氣體肥料、光合作用、制汽水、干冰作制冷劑等。實驗室制?。涸恚捍罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸反應(yīng)。（反應(yīng)方程式需掌握）裝置：固液不加熱型。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)）。檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則為CO?。驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。二氧化碳對生活和環(huán)境的影響：有利：光合作用的原料。不利：過多排放會引起“溫室效應(yīng)”。防治措施：減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，植樹造林等。3.一氧化碳性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成CO?。（反應(yīng)方程式需掌握）還原性：能還原氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物。（反應(yīng)方程式需掌握）毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。用途：作燃料、冶煉金屬。七、燃料及其利用1.燃燒和滅火燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點）。（三者缺一不可）滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點以下。（滿足其一即可）爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（可燃性氣體、粉塵等與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前需驗純）2.燃料的合理利用與開發(fā)化石燃料：煤、石油、天然氣（都是不可再生能源）。煤：“工業(yè)的糧食”，主要含碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素。干餾（化學(xué)變化）可得到焦炭、煤焦油、煤氣等。石油：“工業(yè)的血液”，主要含碳、氫元素。分餾（物理變化）可得到汽油、煤油、柴油等。天然氣：主要成分是甲烷（CH?），最簡單的有機物。甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成水和CO?。（反應(yīng)方程式需掌握）新能源：乙醇（綠色能源，可再生，燃燒產(chǎn)物是水和CO?）、氫氣（最清潔的能源，燃燒產(chǎn)物只有水，但制