鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)鹽類的水解是化學(xué)中一個(gè)重要的概念，它揭示了鹽溶液酸堿性的成因，在溶液的配制、物質(zhì)的提純、生活應(yīng)用等方面都有著廣泛的聯(lián)系。理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于深入學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論及解決實(shí)際問題都具有重要意義。一、鹽類水解的定義與本質(zhì)在溶液中，鹽電離出來的離子（陽離子或陰離子）跟水所電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。其本質(zhì)是，鹽中的弱離子（弱酸根陰離子或弱堿陽離子）與水電離出的H?或OH?結(jié)合，生成了難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中H?濃度與OH?濃度不再相等，使溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。二、鹽類水解的條件并非所有的鹽都會(huì)發(fā)生水解。鹽類發(fā)生水解反應(yīng)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：1.鹽必須溶于水。2.鹽中必須含有弱離子，即能與H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的陰離子或陽離子。例如，CH?COO?（對(duì)應(yīng)弱酸CH?COOH）、NH??（對(duì)應(yīng)弱堿NH?·H?O）等。三、鹽類水解的特點(diǎn)1.可逆性：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下可以達(dá)到平衡狀態(tài)，即水解平衡。2.吸熱性：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)。3.微弱性：一般情況下，水解反應(yīng)的程度都比較微弱，水解產(chǎn)物的濃度很低，通常不會(huì)生成沉淀或氣體（極個(gè)別情況除外，如Al?S?的水解）。因此，在書寫水解離子方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不將難溶的弱堿或弱酸寫成其分解產(chǎn)物的形式。四、鹽類水解的規(guī)律與溶液酸堿性判斷判斷鹽溶液的酸堿性，關(guān)鍵在于分析鹽的組成?？梢愿爬椤坝腥醪潘猓瑹o弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，都弱都水解，越弱越水解，同強(qiáng)顯中性”。1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如NaCl、KNO?等。此類鹽所對(duì)應(yīng)的酸（如HCl、HNO?）和堿（如NaOH、KOH）均為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，電離出的離子（Na?、Cl?、K?、NO??）均不能與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，因此不發(fā)生水解。溶液中c(H?)=c(OH?)，呈中性。2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH?Cl、CuSO?、FeCl?等。此類鹽中的陽離子（如NH??、Cu2?、Fe3?）為弱堿陽離子，能與水電離出的OH?結(jié)合生成弱堿分子，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H?)>c(OH?)，因此溶液顯酸性。*例如，NH?Cl溶液中，NH??發(fā)生水解：NH??+H?O?NH?·H?O+H?，溶液顯酸性。3.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH?COONa、Na?CO?、K?S等。此類鹽中的陰離子（如CH?COO?、CO?2?、S2?）為弱酸根陰離子，能與水電離出的H?結(jié)合生成弱酸分子（或酸式酸根離子），使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(OH?)>c(H?)，因此溶液顯堿性。*例如，CH?COONa溶液中，CH?COO?發(fā)生水解：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，溶液顯堿性。4.弱酸弱堿鹽：如CH?COONH?、(NH?)?CO?、NH?HCO?等。此類鹽中的陽離子為弱堿陽離子，陰離子為弱酸根陰離子，陰陽離子都會(huì)發(fā)生水解。溶液的酸堿性取決于水解生成的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。*如果弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka和Kb）相等（或相近），溶液顯中性，如CH?COONH?溶液（CH?COOH的Ka與NH?·H?O的Kb數(shù)值接近）。*如果弱酸的電離常數(shù)大于弱堿的電離常數(shù)，則溶液顯酸性。*如果弱堿的電離常數(shù)大于弱酸的電離常數(shù)，則溶液顯堿性。此類鹽的水解程度一般比強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度要大。五、水解離子方程式的書寫書寫水解離子方程式時(shí)，應(yīng)遵循以下原則：1.“一寫”：寫出鹽電離出的能水解的弱離子以及水。2.“二拆”：鹽完全電離，寫成離子形式；水是弱電解質(zhì)，保留分子式。3.“三寫”：寫出水解生成的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）以及H?或OH?。4.“四配平”：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平方程式。5.“五標(biāo)記”：由于水解反應(yīng)是可逆的，需用“?”符號(hào)；若為多元弱酸根離子水解，則應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解，雖然也是分步進(jìn)行，但通常一步寫出。*例如：*CH?COONa水解：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?*Na?CO?水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?（第一步，主要）HCO??+H?O?H?CO?+OH?（第二步，次要）*FeCl?水解：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?（一步寫出）六、影響鹽類水解平衡的因素水解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理。影響水解平衡的因素主要有：1.內(nèi)因——鹽的本性：這是影響水解程度最主要的因素。組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，其水解程度就越大。例如，酸性：CH?COOH>H?CO?>HCO??，則相同濃度的CH?COONa、Na?CO?、NaHCO?溶液的堿性依次增強(qiáng)，水解程度也依次增大。2.外因：*溫度：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度增大。*濃度：*對(duì)于水解顯酸性或堿性的鹽溶液，稀釋溶液，水解平衡向水解方向移動(dòng)，水解程度增大，但溶液中H?或OH?的濃度一般會(huì)減小（即酸性或堿性減弱）。*增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動(dòng)，但水解程度（水解的離子占總離子的百分比）反而減小。*溶液的酸堿度：*向鹽溶液中加入H?，會(huì)抑制陽離子（弱堿陽離子）的水解，促進(jìn)陰離子（弱酸根離子）的水解。*向鹽溶液中加入OH?，會(huì)抑制陰離子（弱酸根離子）的水解，促進(jìn)陽離子（弱堿陽離子）的水解。七、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的知識(shí)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用：1.溶液的配制與保存：配制某些易水解的鹽溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，常加入少量相應(yīng)的酸或堿。例如，配制FeCl?溶液時(shí)，通常先將FeCl?固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋至所需濃度，以抑制Fe3?的水解。2.凈水劑的原理：如明礬[KAl(SO?)?·12H?O]凈水，是因?yàn)锳l3?水解生成Al(OH)?膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉淀。3.泡沫滅火器的原理：泡沫滅火器內(nèi)分別裝有Al?(SO?)?溶液和NaHCO?溶液。當(dāng)兩者混合時(shí)，Al3?和HCO??發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的CO?氣體和Al(OH)?沉淀，CO?氣體將泡沫壓出，覆蓋在可燃物表面，達(dá)到滅火目的。其反應(yīng)的離子方程式為：Al3?+3HCO??=Al(OH)?↓+3CO?↑。4.化肥的合理施用：例如，草木灰（主要成分K?CO?，其水溶液顯堿性）不能與銨態(tài)氮肥（如NH?Cl）混合施用，因?yàn)镃O?2?水解顯堿性，NH??水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，會(huì)使NH?·H?O分解為氨氣逸出，降低肥效。5.物質(zhì)的提純與分離：例如，除去MgCl?溶液中的Fe3?，可以利用Fe3?的水解。向溶液中加入MgO或Mg(OH)?等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3?水解生成Fe(OH)?沉淀而除去。6.日常生活：如用純堿（Na?CO?）溶液清洗油污，利用的是CO?2?水解顯堿性，堿性條件下油污易發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)。八、小結(jié)鹽類的水解是水溶液中離子平衡