2025年香港中學化學競賽考試規(guī)則試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：2025年香港中學化學競賽考試規(guī)則試題及答案考核對象：香港中學化學競賽參賽學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學方程式中的化學計量數(shù)表示參與反應的分子數(shù)。2.離子化合物在固態(tài)時能導電，但在熔融狀態(tài)下不能導電。3.酸性氧化物與水反應生成酸，堿性氧化物與水反應生成堿。4.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。5.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)量的分子。6.碳酸鈉溶液呈堿性，因為碳酸根離子會發(fā)生水解。7.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應物的量成正比。8.催化劑能改變化學反應的活化能，但不會改變反應平衡常數(shù)。9.分子晶體的熔點通常比離子晶體低，因為分子間作用力較弱。10.鋁在空氣中會形成致密的氧化膜，因此具有良好的抗腐蝕性。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）。A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是（）。A.氫氣B.氮氣C.氧氣D.氯氣3.下列元素中，電負性最大的是（）。A.鈉B.硅C.氯D.碳4.下列反應中，屬于放熱反應的是（）。A.碳酸鈣分解B.鋁與鹽酸反應C.氫氧化鈉與鹽酸中和D.熱量吸收的溶解過程5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈣6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。B.原子序數(shù)等于核外電子數(shù)。C.原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)。7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯C.乙烯和乙烷D.甲烷和乙烷8.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）。A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志。B.化學平衡是正向反應速率等于逆向反應速率的狀態(tài)。C.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變。D.化學平衡時，反應物和生成物的分子數(shù)相等。9.下列關(guān)于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）。A.酸堿中和反應一定是放熱反應。B.酸堿中和反應生成的產(chǎn)物一定是鹽和水。C.酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等。D.酸堿中和反應中，生成的鹽一定是可溶性鹽。10.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中，正確的是（）。A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不能同時存在。B.氧化還原反應中，電子的轉(zhuǎn)移是單向的。C.氧化還原反應中，氧化劑失電子，還原劑得電子。D.氧化還原反應中，氧化態(tài)和還原態(tài)不能相互轉(zhuǎn)化。三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.硫酸B.乙醇C.氯化鈉D.乙酸E.乙烷2.下列關(guān)于氣體性質(zhì)的描述中，正確的是（）。A.氣體分子間作用力很小。B.氣體分子運動無規(guī)則。C.氣體分子間存在排斥力。D.氣體分子間存在吸引力。E.氣體分子間沒有相互作用力。3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。B.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。C.原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。E.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。4.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）。A.化學平衡是可逆反應達到動態(tài)平衡的狀態(tài)。B.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變。C.化學平衡時，正向反應速率等于逆向反應速率。D.化學平衡時，反應物和生成物的分子數(shù)相等。E.化學平衡時，反應停止進行。5.下列關(guān)于酸堿中和反應的說法中，正確的是（）。A.酸堿中和反應一定是放熱反應。B.酸堿中和反應生成的產(chǎn)物一定是鹽和水。C.酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾數(shù)必須相等。D.酸堿中和反應中，生成的鹽一定是可溶性鹽。E.酸堿中和反應中，生成的鹽一定是不可溶性鹽。6.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中，正確的是（）。A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。B.氧化還原反應中，氧化態(tài)和還原態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。C.氧化還原反應中，電子的轉(zhuǎn)移是雙向的。D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不能同時存在。E.氧化還原反應中，氧化態(tài)和還原態(tài)不能相互轉(zhuǎn)化。7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯C.乙烯和乙烷D.甲烷和乙烷E.乙酸和乙醛8.下列關(guān)于化學計量數(shù)的說法中，正確的是（）。A.化學計量數(shù)表示參與反應的分子數(shù)。B.化學計量數(shù)表示參與反應的原子數(shù)。C.化學計量數(shù)表示參與反應的摩爾數(shù)。D.化學計量數(shù)沒有單位。E.化學計量數(shù)表示參與反應的離子數(shù)。9.下列關(guān)于熱化學方程式的說法中，正確的是（）。A.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應物的量成正比。B.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應溫度有關(guān)。C.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應路徑有關(guān)。D.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應速率有關(guān)。E.熱化學方程式中，反應熱ΔH的值與反應條件有關(guān)。10.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法中，正確的是（）。A.酸堿指示劑的顏色變化是由于pH值的變化。B.酸堿指示劑的顏色變化是由于離子濃度的變化。C.酸堿指示劑的顏色變化是由于溫度的變化。D.酸堿指示劑的顏色變化是由于反應熱的變化。E.酸堿指示劑的顏色變化是由于溶劑的變化。四、案例分析（每題6分，共18分）1.某化學興趣小組進行了一個實驗，將一定量的鋅粉與稀硫酸反應，生成氫氣。實驗過程中，他們記錄了反應時間和生成氫氣的體積，數(shù)據(jù)如下表所示：|反應時間（min）|氫氣體積（mL）||----------------|----------------||0|0||2|10||4|20||6|30||8|40||10|40|請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）計算該反應的平均反應速率。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，判斷該反應是否達到化學平衡？（3）如果反應溫度升高，該反應的平衡會向哪個方向移動？為什么？2.某化學興趣小組進行了一個實驗，將一定量的碳酸鈣與鹽酸反應，生成二氧化碳。實驗過程中，他們記錄了反應時間和生成二氧化碳的體積，數(shù)據(jù)如下表所示：|反應時間（min）|二氧化氣體積（mL）||----------------|-------------------||0|0||2|5||4|10||6|15||8|20||10|20|請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）計算該反應的平均反應速率。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，判斷該反應是否達到化學平衡？（3）如果反應中鹽酸的濃度增加，該反應的平衡會向哪個方向移動？為什么？3.某化學興趣小組進行了一個實驗，將一定量的氫氧化鈉與鹽酸反應，生成水和鹽。實驗過程中，他們記錄了反應時間和溶液的pH值，數(shù)據(jù)如下表所示：|反應時間（min）|pH值||----------------|------||0|2||2|4||4|6||6|8||8|10||10|12|請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）計算該反應的平均反應速率。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，判斷該反應是否達到化學平衡？（3）如果反應中氫氧化鈉的濃度增加，該反應的平衡會向哪個方向移動？為什么？五、論述題（每題11分，共22分）1.請詳細解釋酸堿中和反應的原理，并舉例說明酸堿中和反應在實際生活中的應用。2.請詳細解釋氧化還原反應的原理，并舉例說明氧化還原反應在實際生活中的應用。---標準答案及解析一、判斷題1.×（化學方程式中的化學計量數(shù)表示參與反應的摩爾數(shù)。）2.×（離子化合物在固態(tài)時不能導電，但在熔融狀態(tài)下能導電。）3.×（堿性氧化物不一定與水反應生成堿，如氧化鋁。）4.√5.√（阿伏伽德羅定律。）6.√7.√8.√9.√10.√二、單選題1.C2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.B9.A10.A三、多選題1.A,C,D2.A,B3.A,B,C4.A,B,C5.A,B6.A,B7.A8.C,D9.A,E10.A四、案例分析1.（1）平均反應速率=氫氣體積變化量/反應時間變化量=(40-0)mL/(10-0)min=4mL/min（2）該反應在10分鐘時達到化學平衡，因為氫氣體積不再增加。）（3）如果反應溫度升高，該反應的平衡會向吸熱方向移動，因為該反應是放熱反應。）2.（1）平均反應速率=二氧化氣體積變化量/反應時間變化量=(20-0)mL/(10-0)min=2mL/min（2）該反應在10分鐘時達到化學平衡，因為二氧氣體積不再增加。）（3）如果反應中鹽酸的濃度增加，該反應的平衡會向正向移動，因為根據(jù)勒夏特列原理，增加反應物濃度會使平衡向正向移動。）3.（1）平均反應速率=pH值變化量/反應時間變化量=(12-2)/(10-0)=1pH單位/min（2）該反應在10分鐘時達到化學平衡，因為pH值不再變化。）（3）如果反應中氫氧化鈉的濃度增加，該反應的平衡會向正向移動，因為根據(jù)勒夏特列原理，增加反應物濃度會使平衡向正向移動。）五、論述題1.酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水的過程。酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H