初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸類總復(fù)習(xí)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是為后續(xù)更深入的化學(xué)探索奠定基石。本復(fù)習(xí)材料旨在將初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)梳理與歸類，幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升綜合運(yùn)用能力。一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成（一）物質(zhì)的基本概念1.物質(zhì)的狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)是物質(zhì)常見(jiàn)的三種狀態(tài)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。2.純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，各成分保持原有性質(zhì)，可以通過(guò)物理方法分離。3.單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成，其中一種是氧元素。（二）構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔。2.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無(wú)中子）。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電的為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的為陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（三）元素與元素符號(hào)1.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。2.元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示元素，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母后面加上一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。元素符號(hào)表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。3.元素周期表簡(jiǎn)介：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（四）化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式不僅表示一種物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的元素組成、一個(gè)分子（或原子）的構(gòu)成等。2.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要熟記。3.相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（二）物質(zhì)的變化1.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生改變。2.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。3.物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，但物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。（三）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。3.應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。（四）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫原則：*必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。*要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等（配平）。3.書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號(hào)）。4.意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣1.空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣（O?）：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*制法：實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀的方法制取。工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。3.二氧化碳（CO?）：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。*制法：實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取。工業(yè)上煅燒石灰石。*用途：滅火、光合作用原料、制冷劑（干冰）、制碳酸飲料。4.氮?dú)猓∟?）與稀有氣體：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣、制氮肥；稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）化學(xué)性質(zhì)極不活潑，用作保護(hù)氣、電光源。5.空氣的污染與防治：空氣污染的主要來(lái)源是有害氣體（如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和煙塵。防治措施包括減少污染物排放、加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)、植樹(shù)造林等。（二）水與常見(jiàn)的溶液1.水的組成：水由氫元素和氧元素組成。電解水實(shí)驗(yàn)可證明，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8:1。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。過(guò)濾可除去不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附可除去色素和異味；蒸餾得到的水是純凈物。3.氫氣（H?）：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）和還原性。*制法：實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取。*用途：高能燃料、冶煉金屬。4.溶液的形成：*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。由溶質(zhì)和溶劑組成。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。5.溶解度：*定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。*影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度（多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)如氫氧化鈣則相反）。*溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線?？捎脕?lái)查閱某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，判斷結(jié)晶方法等。6.溶液的組成表示：常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。（三）金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.常見(jiàn)的金屬：鐵、鋁、銅、鋅、鈦等。*鐵：純鐵是銀白色固體，有良好的延展性，易生銹（與氧氣、水共同作用）。防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬等。鐵的合金主要有生鐵和鋼。*鋁：銀白色固體，具有良好的抗腐蝕性（表面易形成致密的氧化鋁薄膜），密度小，常用于制造鋁合金。3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同。*與酸反應(yīng)：活潑金屬（排在氫前的金屬）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。4.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。5.常見(jiàn)的金屬氧化物：氧化鐵（Fe?O?，紅色）、氧化銅（CuO，黑色）、氧化鋁（Al?O?）、氧化鎂（MgO）等。6.常見(jiàn)的金屬氫氧化物：氫氧化鐵（Fe(OH)?，紅褐色沉淀）、氫氧化銅（Cu(OH)?，藍(lán)色沉淀）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。（四）酸、堿、鹽1.常見(jiàn)的酸：*鹽酸（HCl）：無(wú)色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H?SO?）：無(wú)色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見(jiàn)的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（放熱），有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解，可作干燥劑。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。其水溶液俗稱石灰水。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（反應(yīng)物需可溶）。3.溶液的酸堿性：*pH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。pH的范圍通常在0-14之間。*pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。*測(cè)定方法：使用pH試紙。4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。*常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其晶體為藍(lán)礬或膽礬）等。*鹽的性質(zhì)：*與某些金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)，符合金屬活動(dòng)性順序）。*與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸。*與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿（反應(yīng)物需可溶）。*與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（反應(yīng)物需可溶，生成物中有沉淀、氣體或水）。5.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。（五）常見(jiàn)的有機(jī)物1.甲烷（CH?）：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，天然氣、沼氣的主要成分，具有可燃性。2.乙醇（C?H?OH）：俗稱酒精，具有可燃性，是常用的有機(jī)溶劑和燃料。3.乙酸（CH?COOH）：俗稱醋酸，具有酸性，是食醋的主要成分。4.有機(jī)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.常見(jiàn)儀器的名稱和用途：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等。2.藥品的取用：*固體藥品：粉末狀用藥匙或紙槽，塊狀用鑷子?！耙粰M二放三慢豎”。*液體藥品：傾倒法（瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口緊挨試管口）、滴加法（膠頭滴管垂直懸空）。3.物質(zhì)的加熱：用酒精燈外焰加熱。給固體加熱試管口略向下傾斜；給液體加熱試管內(nèi)液體不超過(guò)容積的1/3，試管口向上傾斜，與桌面成45°角，管口不對(duì)人。4.洗滌儀器：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。5.連接儀器裝置：儀器的連接、氣密性檢查（手握法或加水法）。6.過(guò)濾：分離不溶性固體與液體的操作。“一貼二低三靠”。7.蒸發(fā)：用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，邊加熱邊攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。（二）氣體的制取1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（O?）：*原理：加熱高錳酸鉀；分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）；加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。*裝置：固體加熱型（高錳酸鉀、氯酸鉀）；固液常溫型（過(guò)氧化氫）。*收集方法：排水法（氧氣不易溶于水）；向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）。*驗(yàn)滿：排水法收集時(shí)，氣泡從集氣瓶口逸出；向上排空氣法，帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（CO?）：*原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。*裝置：固液常溫型。*收集方法：向上排空氣法（二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且與水反應(yīng)）。*驗(yàn)滿：燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（H?）：*原理：鋅粒與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)。*裝置：固液常溫型。*收集方法：排水法（氫氣難溶于水）；向下排空氣法（氫氣密度比空氣?。?。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：*氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃。*二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。*氫氣：點(diǎn)燃，罩一干冷燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧。2.常見(jiàn)離子的鑒別：*H?（酸性溶液）：紫色石蕊試液變紅；用pH試紙測(cè)pH<7；與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。*OH?（堿性溶液）：紫色石蕊試液變藍(lán)；無(wú)