榆林市學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷滿分：分，考試時間：分鐘)注意事項：指定位置?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；回答非選擇題時，用的黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，請將答題卡上交。本卷主要命題范圍：必修第一冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.萬丈霞光穿云而過，云屬于氣溶膠B.金屬鈉不慎著火時，立即用干燥的沙土覆蓋C.鋁制餐具可用來長時間存放酸性或堿性食物D.考古時利用測定一些文物的年代【答案】C【解析】AA正確；B蓋滅火，符合安全規(guī)范，B正確；C危害健康，C錯誤；D．具有放射性，其半衰期約5730年，通過測定文物中的含量，可推算文物的年代，D正確；第1頁/共15頁故答案選C。2.材料的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不是由金屬材料制成的是物質(zhì)名A．儲存和釋放氫氣用的儲氫合B．商周時期的太陽神鳥金飾稱金物質(zhì)名C．嫦娥五號姿控發(fā)動機噴管上D．遼寧艦甲板上的超級鋼稱的碳纖維套筒A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．儲存和釋放氫氣用的儲氫合金屬于金屬材料，故A不選；B．太陽神鳥金飾屬于金屬材料，故B不選；C．碳纖維套筒屬于新型無機非金屬材料，故C選；D．超級鋼屬于金屬材料，故D不選；答案選C。3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．中只含有離子鍵，A錯誤；第2頁/共15頁B．中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．中只含共價鍵，C錯誤；D．中只含有共價鍵，D錯誤；答案選B。4.化學(xué)用語是一種國際性的科技語言，也是研究化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為20的氯原子：C.的電子式：D.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】【詳解】A．.的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子：，B錯誤；C．為離子化合物，電子式：，C錯誤；D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：，D錯誤；故選A。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、B、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成不能大量共存，A錯誤；第3頁/共15頁B．與生成沉淀不能大量共存，B錯誤；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或不能大量共存，C錯誤；D．所有離子都可以大量共存，D正確；答案選D。6.據(jù)報道，里約奧運會游泳池因多加導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.是氧化劑C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.生成32g，轉(zhuǎn)移電子2mol【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．中O元素從價升高為0價，作還原劑，B錯誤；C．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，C錯誤；D．反應(yīng)中O元素從價升高為0價，生成32g需要轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；答案選D。7.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是A.中有雜質(zhì)（鹽酸）B.氣體中有少量(氫氧化鈉溶液)C.溶液中有雜質(zhì)(粉)D.氣體中有少量(灼熱的氧化銅)【答案】B【解析】ACu中有雜質(zhì)Fe，加入鹽酸可與雜質(zhì)Fe生成Cu反應(yīng)，再過濾即可除去Cu中第4頁/共15頁的雜質(zhì)Fe，A正確；B．氣體中有少量HCl，使用氫氧化鈉溶液：和HCl均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程為，，不能選擇性除去HCl，B錯誤；C．溶液中有雜質(zhì)，使用Fe粉：，生成的Cu可通過過濾除去，雜質(zhì)被去除且主體不變，C正確；D．氣體中有少量CO，使用灼熱的氧化銅：，CO被氧化為，雜質(zhì)被除去且主體不變，D正確；故答案為B8.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，導(dǎo)致溶液顏色先變紅后褪色的微粒分別是A.H+、Cl-B.HCl、Cl2C.H+、HClOD.Cl、HClO【答案】C【解析】【分析】【詳解】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H+濃度大于氫氧根離子濃度時溶液呈酸性，HClO具有強氧化性、漂白性，導(dǎo)致溶液顏色顯變紅后褪色的微粒分別是H+、HClO，故選C。9.下列圖示的實驗中，操作或裝置規(guī)范的是A.制備氫氧化亞鐵B.鑒別和C.觀察鉀元素的焰色D.收集氯氣第5頁/共15頁A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AA錯誤；B．滴加澄清石灰水，和均會產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，B錯誤；C．觀察K元素的焰色需透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D．氯氣的密度比空氣大，倒置集氣瓶收集時導(dǎo)管短進長出，D正確；故選D。10.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25℃，壓強為時，氮氣所含的原子數(shù)目為B.臭氧所含氧原子數(shù)目為C.氣體中所含電子數(shù)目為D.一氧化碳與二氧化碳的體積一定相同【答案】C【解析】A25℃時不是標準狀況下，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故在此條件下氮氣的物質(zhì)的量小于，所含原子數(shù)目小于，A錯誤；B．含有氧的原子數(shù)為，B錯誤；C．甲烷為，所含電子總數(shù)為，C正確；D．未告知兩種氣體所處的溫度和壓強是否相同，無法確定它們的體積是否相同，D錯誤；故選C。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：第6頁/共15頁B.碳酸銀溶于稀硝酸：C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：D.碳酸氫鈉溶液中加足量氫氧化鋇溶液；【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)，正確離子方程式為，A錯誤；B．碳酸銀為不溶物，不能拆開，正確的離子方程式為，B錯誤；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，C正確；D．溶液中加足量，D錯誤；故選C。12.配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是A.操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為4.0g的B.操作1確認完全溶解后，應(yīng)立刻進行操作2C.操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稱量紙稱量，A錯誤；B．操作1確認完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫、再進行操作2，B錯誤；C．操作4如果俯視，則導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補充少量水至刻度線，則導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，D錯誤；第7頁/共15頁故答案選C。13.XYZMQY元素的最高正價為+4Y元素在元素周期表中與ZM元素同族；化合物的1個分子中的電子總數(shù)為18Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法錯誤的是A.元素的原子半徑：M>Y>ZB.M、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D【解析】XYZMQY元素的最高正價為+4Y元素處于第Y元素與MM>YY為CM為SiY元素與Z元素相鄰，且原子序數(shù)：Z>Y，則Z為N元素；化合物為，其1個分子中的電子總數(shù)為18，則X含1個電子，X為H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，則Q為Cl元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素的原子半徑：Si>C>N，A正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：Si<C<N，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，C正確；D．H、N、Cl三種元素可形成離子化合物，D錯誤。答案選D。14.將1molL?1的稀硫酸加入含有氧化鐵的鐵屑中，當固體混合物恰好完全溶解時，消耗稀硫酸300mL，同時收集到標準狀況下的氣體3.36LKSCN質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比約為A.4：1B.3：2C.1：1D.2：1【答案】A【解析】3.36L即0.15mol第8頁/共15頁到n(FeSO)＝n(HSO)＝1molL?1×0.3L=0.3mol，根據(jù)Fe＋HSO＝FeSO＋H↑，有0.15molFe與硫酸反應(yīng)生成氫氣和0.15molFeSO，則Fe＋Fe(SO)＝3FeSO4反應(yīng)中生成FeSO4物質(zhì)的量為0.15mol，則消耗0.05molFe和0.05molFe(SO)，根據(jù)FeO＋3HSO＝Fe(SO)＋3HO，說明有0.05molFeO3消耗，則混合物中鐵單質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題本題共4小題，共分.)15.NaOHNaClO固體?；卮鹣铝袉栴}。（1）屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。（2）從所含陰離子角度分類，物質(zhì)①屬于_______(填物質(zhì)類別)。寫出①在溶液中的電離方程式：_______。（3）配平物質(zhì)②和③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。__________________________________________（4）將物質(zhì)⑤和⑥混合配成溶液，然后將④滴入混合溶液中可制備溶液。在下面方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（5）少量的⑤與碳酸氫鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.①⑤⑥②.②③④（2）①.硫酸鹽②.（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】①硝酸為溶液，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③銅為單質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④飽和溶液為溶液，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既第9頁/共15頁不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑤NaOH電，為電解質(zhì)；⑥NaClO固體為鹽，無自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥，能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④，故答案為①⑤⑥；②③④?！拘?詳解】固體溶于水完全電離出、、以從所含陰離子角度分類，屬于硫酸鹽，故答案為硫酸鹽；?！拘?詳解】反應(yīng)中銅的化合價從0價升高至+2價生成，中的N從+5價降低至+2價生成NO6Cu、系數(shù)配3，NO系數(shù)配2前系數(shù)配8H原子守恒前系數(shù)配4，所以方程式為，故答案為。【小問4詳解】反應(yīng)中中Fe元素化合價從+3價升高至+6價，失去電子，被氧化，為還原劑，中Cl元素化合價從+1價降低至-1價，得到電子，被還原，為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為?！拘?詳解】少量的NaOH與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子方程式為，故答案為。16.如圖是8種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：第10頁/共15頁（1）①、⑤的元素符號分別為________、________。（2）寫出元素②的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。（3）①、④、⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________(填化學(xué)式)，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。（4）元素③、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。（5）寫出元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：________________。（6）鍺為第四周期與硅同主族，根據(jù)元素周期律推測其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)正確的是________(填字母)。A.鍺的非金屬性比②弱B.鍺的原子半徑比⑧大C.儲的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料D.鍺的最高正價為價【答案】（1）①.Li②.Mg（2）（3）①.NaOH②.離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)（4）（5）（6）AC【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Li，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為K。【小問1詳解】①、⑤的元素符號分別為Li、Mg；小問2詳解】元素②為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問3詳解】金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強，金屬性Na>Li>Mg>Al，故堿性最強為NaOH，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)；【小問4詳解】第11頁/共15頁元素③、⑥、⑦分別為F、Al、Cl，故簡單離子半徑由大到小的順序是；【小問5詳解】元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液為氫氧化鈉溶液與元素⑥Al的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】A．同周期主族元素自左而右非金屬性增強,同主族元素自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Ge<O；A正確；B．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Ge<K，B錯誤；C．鍺與硅同主族相鄰，處于金屬與非金屬交界處，鍺的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體，C正確；D．Ge處于第ⅥA族，鍺的最高正價為+4，D錯誤；答案選AC。17.工業(yè)上利用廢渣(主要成分為、和等)為原料制備，具體生產(chǎn)流程如下：已知：。回答下列問題：（1_______I”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2I”使用的玻璃儀器有燒杯、_______。（3）向硫酸酸化后溶液中加入溶液的目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4II”中溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（5）寫出煅燒“濾渣III”的化學(xué)方程式：_______。（6）若廢渣最終得到，則該樣品中元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。【答案】（1）①.②.、（2）漏斗、玻璃棒（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.第12頁/共15頁（4）NaHCO3（5）（6）【解析】【分析】“堿浸”過程中只有能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)]I，濾液I內(nèi)Na[Al(OH)]與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO31加入硫酸生成FeSO4、Fe(SO)HO2氧化Fe2+為Fe3+NaOH溶液得到濾渣III為Fe(OH)3III為NaSO4，煅燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵，據(jù)此分析?！拘?詳解】“堿浸”過程中能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)分析，“濾渣I”的主要成分為、；【小問2詳解】“操作I”為過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】根據(jù)分析，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】根據(jù)分析，“濾液II”中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO；【小問5詳解】煅燒“濾渣III”氫氧化鐵生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式：；【小問6詳解】中Fe元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，ag該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為。18.驗室利用溶液和氰尿酸固體［化學(xué)式為，弱酸，微溶于水，溶于強堿溶液］制備優(yōu)氯凈，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)：第13頁/共15頁已知：①若溫度較高，裝置中會生成和。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______，裝置B的作用為_______。（2）除了用裝置A制取氯氣，還可以用和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成和兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子，生成氣體的體積為_______L(標準狀況下)。（3）裝置D的作用是_______。（4）裝置C進行控溫水浴的目的是_______，若溫度過高C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入氰尿酸固體