第第頁大教育山東聯(lián)盟2025屆高三質量檢測第二次聯(lián)考化學試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中國古代書籍文字中，諸多記載都能感受到化學學科的久遠與魅力。下列有關說法正確的是A．硝石“強燒之，紫青煙起”，說明KNO3B．“丹砂燒之成水銀”，發(fā)生了置換反應C．“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”，慈石的主要成分為FeD．“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，“法”是指蒸餾2．化學與生產、生活密切相關。下列有關說法正確的是A．酚醛樹脂可用作飛船外殼的燒蝕材料，其單體為苯酚和甲醇B．聚氨酯(PU)可作人工血管材料，因其具有透氣性、熱固性C．聚酯材料可作全息投影膜，可通過加聚反應制備D．聚乙烯醇能夠與水形成氫鍵，可作治療眼部干澀的滴眼液3．下列表述錯誤的是A．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．實驗室中的藥品過氧乙酸、過碳酸鈉要貼C．高錳酸鉀固體應保存在棕色廣口瓶中D．重結晶法提純含有少量食鹽的苯甲酸4．下列實驗裝置的使用及操作正確的是A．用裝置①制取并收集NHB．用裝置②灼燒海帶碎片使之變?yōu)楹Щ褻．用裝置③分液，先放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液D．用裝置④制備溴苯并驗證有HBr產生5．反應3SiHA．Si3B．Si3N4中C．Si3D．第一電離能：Si6．奧司他韋(化合物M)是目前治療流感的常用藥物，其合成路線如下(其中某些步驟省略)。下列說法正確的是A．Z中所有原子可能共平面B．Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M中含有6種官能團D．X、M均可以發(fā)生水解反應和加成反應7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數(shù)相同，Y原子的價電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z原子的價電子所在能層有9個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性：WB．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：XC．基態(tài)Y原子的電子空間運動狀態(tài)有8種D．氫化物的熔、沸點：Y8．利用現(xiàn)代儀器分析方法測得Fe3A．金屬陽離子的價電子軌道表示式為B．金屬陽離子的配位數(shù)為6C．存在氫鍵和配位鍵D．所有碳原子的雜化方式均相同9．中國科學技術大學某教授團隊合成并使用氯化鈦鋰(Li3TiCl6A．該材料具有良好的離子電導率B．電池放電時正極反應為LiC．電池充電時陰極反應為LiD．電池放電時，轉移1?mole10．超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶。一定條件下，測得0.2?mol下列說法正確的是A．M點前，v(醋酸氧化)>v(CO氧化)B．前3s內，v(醋酸氧化)=C．醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示氧化反應的速率，而且兩者比值為1：2D．隨溫度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氧化)的增幅大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．測定某α-氰基丙烯酸酯類醫(yī)用膠Cx選項實驗目的操作及現(xiàn)象結論A測定分子式做質譜分析實驗，測定出該樣品的相對分子質量為153.0其分子式為CB推斷分子中的官能團種類做紅外光譜實驗，得到譜圖分子中含有4種官能團C驗證官能團向少量醫(yī)用膠樣品中加入強堿溶液，加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成該醫(yī)用膠中含有氰基D推斷分子結構做核磁共振氫譜實驗，顯示5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:3推斷可能存在基團A．A B．B C．C D．D12．我國科學家已經成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO?A．反應過程中Fe的化合價發(fā)生變化B．化合物3比化合物2穩(wěn)定C．堿性環(huán)境有利于CO2D．催化氫化CO2的總反應為13．氮葉立德重排(Stevens重排)機理如下：下列說法中錯誤的是A．反應中有極性鍵的斷裂與非極性鍵的生成B．Y中*C與N原子的價層電子對數(shù)相同C．X、M均能與鹽酸反應生成鹽酸鹽D．根據(jù)機理推測，可實現(xiàn)如下轉化14．Cu2+與S2?在溶液中可能發(fā)生如下反應：①Cu2++S2??CuS↓A．反應①可在低溫下自發(fā)進行，反應②不能B．實驗1中，一段時間后可能出現(xiàn)藍色沉淀C．稀溶液中，反應①的速率大于反應②的速率D．Cu2+的氧化性和S15．常溫下，向濃度均為0.1?mol?L?1的CoNO32、PbNO32和HR的混合液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，lgcM與pH的部分關系如圖所示。已知：cMA．X代表lgcCo2+B．當cR?C．a點時，cD．CoOH2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．硫元素的引入可改變化合物的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎘基鹵化物(RCdX)中引入硫后具有優(yōu)良的光學和電學性能，被用于制備量子點，應用于顯示技術。①Cd在元素周期表中與Zn緊鄰，則其位置為第周期族。第4周期主族元素中，最外層電子數(shù)與Cd相等的有種。②由CdBr4m?和CH33Sn+組成的鎘基鹵化物硫的晶胞及在yz面的投影如圖所示。該晶體類型為（2）氫氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增強而毒性減弱，可廣泛應用于制藥領域。硫氰酸存在互變異構體(異硫氰酸)，其沸點遠高于硫氰酸，則異硫氰酸的結構式為，沸點高的原因是。（3）硫氰酸、異硫氰酸、氰酸(HOCN)的酸性隨酸根陰離子中負電荷的分散度增大而增強，其酸性由強到弱的順序為。17．亞硝酰氯(NOCl)和硝酰氯(NO2Cl)都是有機合成的常用氯化劑，都易水解。研究小組以NO和Cl2為原料在如圖所示裝置(加熱和夾持裝置略去)中制備NOCl已知：①沸點：NOCl為-6℃，NO2Cl為5℃，Cl2②K2CrO4溶液為黃色，Ag2CrO回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，實驗時，檢查裝置氣密性，加入藥品后，通入NO和Cl2前，應進行的操作是（2）常溫下，裝置A中制取NO的離子方程式為。（3）實驗過程中會產生少量NO2。裝置F控制的溫度約為-15℃，所得NOCl中含有的雜質為（4）測定產品中Cl的質量分數(shù)的實驗步驟如下：i.準確稱量錐形瓶(帶塞子)的質量，取適量產品迅速加入錐形瓶中，蓋緊塞子；稱量，計算知所取產品為ag(忽略溫度變化帶來的稱量誤差)，向錐形瓶中加入適量水，蓋緊塞子，置入25℃恒溫水浴中，待錐形瓶內溫度恒定后，再配制成250ii.取25.00?mL溶液于另一錐形瓶中，用NaOH溶液調節(jié)溶液pH在6.5～10.5之間，再加入1?mLK2CrO4溶液作指示劑，用①步驟ii中，NaOH溶液調節(jié)溶液pH的作用是。②所得產品中Cl的質量分數(shù)為；若鉻酸鉀指示劑濃度過高時，所測結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18．以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2)為原料制備納米Fe3O4的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物FeFeAl開始沉淀的pH2.07.54.0完全沉淀的pH3.79.75.2（1）氣體X為(填化學式)。（2）“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式是；先“還原”再“調pH”的原因為。（3）“調pH”的范圍為；濾渣2的成分是(填化學式)。（4）工業(yè)上也可用電解法制備Fe3O4，工作原理如圖。已知：低共熔溶劑由有機物氯化膽堿()與乙二醇混合形成。①a為直流電源的(填“正”或“負”)極；甲電極的電極反應式為。②電解過程中乙電極生成Cl2，若甲電極轉化240gFe2O3，則理論上生成Cl2的體積是(標準狀況下)。19．鹽酸羅匹尼羅與左旋多巴聯(lián)用，可治療原發(fā)性帕金森病。兩條合成羅匹尼羅的路線如下：路線一：已知：i.路線中Ph—代表，ii.iii.RCOOR'→N2H回答下列問題：（1）C的結構簡式是；D→E的反應類型為。（2）B中含氧官能團的名稱為。（3）A→B反應的離子方程式為。（4）羅匹尼羅分子中除苯環(huán)外，還存在一個五元環(huán)，羅匹尼羅分子的結構簡式為。（5）B的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡反應②屬于α-氨基酸③路線二：（6）鑒別R中存在少量Q可選用的試劑為，R合成羅匹尼羅時，還生成(填結構簡式)。20．利用γ-丁內酯(M)制備四氫呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反應：已知：反應Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）在溫度為T0時，分別以0.5?mol的M和1?mol的H2為原料進行上述反應。當產物X和產物Y的產率均為10%時，體系放熱a?kJ；當產物X產率為15%、產物Y的產率為25%時，體系放熱b?kJ。若2a>b，則反應Ⅲ的焓變ΔH(Ⅲ)(填“>”“=”或“<”)0，反應Ⅱ在該條件下的焓變（2）溫度為T0時發(fā)生上述反應，測得產物X、Y的濃度隨時間的變化如圖所示，t1時反應達平衡。0～30?s，vM=mol（3）向容積為1?L的恒容密閉容器中加入nmolM、2nmolH2，控制溫度為T0，測得M的平衡轉化率為α，則平衡體系中X的物質的量為mol，反應①的平衡常數(shù)K=。相同條件下，在容積固定的密閉容器中，若增加H2的量，平衡時c

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解析】A．硝石（KNO3）燃燒時產生的紫色火焰是鉀元素的焰色反應現(xiàn)象，屬于物理變化，并非KNO3發(fā)生化學分解所致，A選項錯誤；B．丹砂（HgS）加熱分解生成汞（Hg）和硫（S），該反應屬于分解反應，而非置換反應，B選項錯誤；

C．Fe3O4具有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，而Fe2O3不具備磁性，C選項錯誤；

D．"用濃酒和糟入甑，蒸令氣上"描述的是通過加熱使酒精汽化再冷凝收集的蒸餾過程，符合蒸餾原理，故"法"指的是蒸餾，D選項正確；

故答案為：D

【分析】A、產生的“紫煙”現(xiàn)象是鉀元素的焰色試驗，不是KNO32．【答案】D【解析】【解答】A、酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，不是甲醇，A選項錯誤。B、聚氨酯（PU）材料雖然具有透氣性和熱塑性，但題目表述存在錯誤，B選項錯誤。C、聚酯是通過羥基和羧基的縮聚反應形成的，但選項表述不正確。C選項錯誤。D、聚乙烯醇分子中含有大量羥基，能與水分子形成氫鍵，D選項正確。

故答案為：D

【分析】A、酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛。

B、聚氨酯用人工血管，是由于其熱塑性。

C、聚酯材料是通過縮聚反應生成的。

D、聚乙烯醇中含有大量的-OH，可形成氫鍵。3．【答案】B【解析】【解析】A、電器發(fā)生火災時，首先應切斷電源，避免觸電風險，然后使用二氧化碳滅火器撲滅火焰。這是因為二氧化碳滅火器不會導電，且能有效隔絕氧氣，防止電器爆炸或進一步損壞。A項正確。B、過氧乙酸的結構式為CH3COOOH，屬于有機過氧化物；而過碳酸鈉的化學式為C、高錳酸鉀具有強氧化性且見光易分解，需避光保存于棕色試劑瓶中；固體試劑常規(guī)存放于廣口瓶中便于取用，C項正確。D、利用苯甲酸與食鹽的溶解度差異（苯甲酸低溫溶解度顯著小于食鹽），可通過重結晶法實現(xiàn)提純。低溫條件下苯甲酸會優(yōu)先結晶析出，D項正確。

故答案為：B

【分析】A、電器起火，應先切斷電源，再用CO2滅火器進行滅火。

B、過碳酸鈉的化學式為Na2CO3·3H2O2，屬于無機物。

C、KMnO4固體應分解，應保存在棕色廣口瓶中。

D、重結晶法可用于晶體的提純。4．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，圖示裝置錯誤，A選項不正確；B．灼燒海帶應在坩堝中進行，圖示裝置中使用的是蒸發(fā)皿，B選項不正確；C．分液操作規(guī)范：下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體需從上口倒出，圖示操作正確，C選項正確；D．溴易揮發(fā)，會隨氣流進入硝酸銀溶液，且溴化氫極易溶于水，吸收時需防止倒吸，圖示裝置缺少防倒吸措施，D選項不正確；

故答案為：C

【分析】A、NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。

B、固體的灼燒應在坩堝中進行。

C、苯與水不互溶，用分液進行分離。

D、液溴具有揮發(fā)性，生成的HBr中混有Br2。5．【答案】B【解析】【解答】A．在化合物SiH4中，硅元素呈現(xiàn)+4價，氫元素呈現(xiàn)-1價。在該反應中，SiH4作為還原劑，NH3作為氧化劑，而生成的H2既是氧化產物又是還原產物。選項A錯誤。B．在C．氮化硅的熔點高達1900℃，這種高熔點特性表明它是典型的共價晶體而非分子晶體。選項C錯誤。D．根據(jù)元素周期律，第一電離能大小關系為：N>C，C>故答案為：B

【分析】A、Si3N4中元素化合價都不變，因此既不是氧化產物，也不是還原產物。

B、根據(jù)Si、N的價層電子對數(shù)確定其雜化方式。

C、Si3N4的熔點高，屬于共價晶體。

D、根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．化合物Z中存在飽和碳原子（與多個原子通過單鍵連接），這類碳原子呈現(xiàn)類似甲烷的四面體構型，因此Z分子中的所有原子不可能處于同一平面上，選項A錯誤；B．Y和Z分子中都含有碳碳雙鍵（C=C），該官能團會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致溶液褪色，選項B正確；

C．M分子中包含的官能團有：碳碳雙鍵（C=C）、醚鍵（-O-）、酯基（-COOR）、氨基（-NH2）和酰胺基（-CONH-），共計5種，選項C錯誤；D．X分子含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，但缺乏可水解的官能團（如酯基、鹵素等），因此不能發(fā)生水解反應；M分子同時含有酯基（可水解）和碳碳雙鍵（可加成），選項D錯誤；故答案為：B

【分析】A、Z中存在飽和碳原子，為四面體結構，所以原子不可能共平面。

B、Y、Z中的碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色。

C、根據(jù)M的結構簡式確定其所含的官能團。

D、能發(fā)生水解反應的官能團有鹵素原子、酯基、酰胺基。7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，元素W是氫（H），元素X是碳（C）。由于碳的電負性大于氫，即C>H，選項A錯誤。B．基態(tài)碳原子的價電子軌道排布式為，基態(tài)氧原子的價電子軌道排布式為。兩者都含有2個未成對電子，選項B正確。C．基態(tài)氧原子的核外電子軌道排布式為，共占據(jù)5個軌道，即電子空間運動狀態(tài)有5種，選項C錯誤。D．根據(jù)分析，元素X是碳（C），元素Y是氧（O）。由于碳的氫化物種類繁多，例如辛烷的沸點高于水，而甲烷的沸點低于水，因此無法直接比較沸點高低，選項D錯誤。

故答案為：B【分析】短周期元素X的最外層電子排布滿足s軌道與p軌道電子數(shù)相等，可能為C（2s22p2）或Si（3s23p2）。Y的價電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，而X為短周期元素，核外電子數(shù)不超過8，因此X只能是C。Y的價電子數(shù)為6，可能為O（2s22p4）或S（3s23p4）；Z的價電子層有9個軌道（3s、3p、3d共9個），且能形成+1價陽離子，因此其價電子排布為3s1，所以Z為Na。因此可推得Y為O。W原子序數(shù)最小且僅形成1個共價鍵，因此為8．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)配離子的結構可以判斷鐵元素的化合價為+3價，F(xiàn)e3+的價電子軌道表示式為，選項A正確。B．根據(jù)題目提供的圖示，每個Fe3+與6個原子相連，因此其配位數(shù)為6，選項B正確。C．H2O與相鄰的O原子之間存在氫鍵，而中心O原子與Fe原子之間存在配位鍵，選項C正確。D．根據(jù)配離子[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+的結構可知，其中含有乙酸根離子。乙酸根離子中有兩個碳原子，甲基碳為sp3雜化，而另一個碳原子為sp2雜化，選項D錯誤。故答案為：D

【分析】A、該金屬陽離子為Fe3＋，據(jù)此確定其價電子軌道表示式。

B、根據(jù)配離子的結構確定金屬陽離子的配位數(shù)。

C、結構中L表示H2O，H2O能與相鄰的O原子形成氫鍵。

D、－CH3中的碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化。9．【答案】B【解析】【解析】A、該材料具有優(yōu)異的Li+傳導性能，通過Li+的定向遷移實現(xiàn)電荷傳輸，A選項正確。B、放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：Ti(III)-e?→Ti(IV)，正極發(fā)生還原反應：Li3TiCl6+Li++e?=Li4TiCl6，B選項錯誤。C、充電時陰極發(fā)生還原反應：Li2D、電池工作時質量變化：負極每脫嵌1molLi+，質量減少7g，正極每嵌入1molLi+，質量增加7g。因此總質量變化為14g，D選項正確。故答案為：B

【分析】A、該材料可實現(xiàn)Li＋的移動，因而具有良好的離子電導率。

B、放電過程中，正極上三價的Ti發(fā)生得電子的還原反應，轉化為二價。

C、充電時，陰極上Li2TiCl6發(fā)生得電子的還原反應，轉化為Li3TiCl6。

D、放電過程中，負極脫嵌Li＋，質量減??；正極嵌入Li＋，質量增加，據(jù)此計算。10．【答案】B,D【解析】【解答】A、根據(jù)圖像顯示，醋酸在超臨界水中的氧化過程分為兩個階段：第一階段反應：CH3COOH+O2→2CO+2H2O；第二階段反應：2CO+O2→2CO2。其中CO是中間產物，CO2是最終產物。在CO的物質的量分數(shù)曲線中：曲線達到最高點前：醋酸氧化速率v(CH3COOH)>CO氧化速率v(CO)，曲線達到最高點后：v(CH3COOH)<v(CO)，M點位于最高點之后，說明此時v(CH3COOH)<v(CO)，A選項錯誤。

B、在M點（3s時）：測得x(CO2)=x(CO)=0.38。根據(jù)碳元素守恒：醋酸濃度變化量=(0.38+0.38)×0.2mol/L=0.76×0.2mol/L。因此前3s內醋酸的平均氧化速率：v(CH?COOH)=0.76×0.211．【答案】B,D【解析】【解答】A．根據(jù)相對分子質量153計算，分子中碳和氫的相對質量總和為153-46=107。用107除以碳的相對原子質量12，得到8余11，因此分子式可能為C8H11O2N。若減少一個碳原子，分子式變?yōu)镃7HD．核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積比為1:2:2:3:3，表明分子中有2個不同化學環(huán)境的甲基。而基團中的2個甲基化學環(huán)境相同，與譜圖不符，選項D錯誤。故答案為：BD【分析】A、相對分子質量減去N、O原子的質量，再用商余法確定C、H原子的個數(shù)，從而驗證該分子式是否正確。

B、根據(jù)紅外光譜圖確定其所含的官能團。

C、加入強堿溶液，產生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3。

D、根據(jù)核磁共振氫譜中峰面積比確定氫原子的個數(shù)比，從而判斷其所含的基團。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．根據(jù)圖甲分析，化合物1、2、3、4中鐵元素的化合價均為+2價，說明反應過程中鐵元素的化合價保持不變，選項A錯誤。B．從圖乙可以看出，化合物2與水反應生成化合物3和甲酸根離子是一個放熱過程，反應物總能量高于生成物總能量。但由于無法確定化合物2和化合物3各自的具體能量值，因此不能比較它們的穩(wěn)定性，選項B錯誤。C．圖甲顯示物質M是氫氧根離子(OH-)，物質3轉化為物質4的反應是物質3與OH-反應生成物質4和水。這表明堿性環(huán)境有利于二氧化碳氫化反應的進行，選項C正確。D．根據(jù)圖甲的反應過程，二氧化碳氫化總反應的反應物為CO2、H2和OH-，生成物為HCOO-和H2O，總反應方程式可表示為：CO2+H2+OH?=HCOO?+H2O，選項D正確。

故答案為：CD13．【答案】C【解析】【解答】A．反應過程中極性鍵（如C?N鍵、C?B．化合物Y（）中的R、R1、R2、R3均為烷基。其中標記的碳原子（*CC．化合物X中的氮原子上沒有孤電子對，因此不顯堿性，不能與鹽酸反應生成鹽；而化合物M中的氮原子上存在孤電子對，具有堿性，能與鹽酸反應生成鹽酸鹽，C選項錯誤；

D．從反應機理可以看出，結構中標記的支鏈可以通過重排反應轉化為結構，說明該反應可以發(fā)生，D選項正確；故答案為：C

【分析】A、根據(jù)反應過程中化學鍵的變化分析。

B、根據(jù)成鍵情況確定價層電子對數(shù)。

C、根據(jù)X、M中氮原子是否存在孤電子對分析。

D、根據(jù)反應機理分析。14．【答案】C,D【解析】【解答】A、反應①和②都只涉及新鍵生成（無舊鍵斷裂），屬于放熱過程，因此焓變ΔH<0。這兩個反應都是離子生成沉淀的過程，導致熵減（ΔS<0）。根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0時反應自發(fā)。由于ΔH和ΔS均為負值，低溫條件下（T較小）能使ΔG<0，因此這兩個反應在低溫下可自發(fā)進行，A選項錯誤。B、根據(jù)題目提供的溶度積常數(shù)（Ksp）數(shù)據(jù)，CuS的溶解度遠低于Cu(OH)2，因此反應③實際上不能發(fā)生，不會觀察到藍色沉淀現(xiàn)象，B選項錯誤。C、對比實驗現(xiàn)象：實驗1立即生成黑色沉淀（CuS），實驗2生成黑色沉淀的同時出現(xiàn)少量黃色和紅色物質（Cu2S）。這表明反應①的速率明顯快于反應②，C選項正確。D、實驗2表明，提高Cu2+和S2-濃度可以促使反應②發(fā)生。該反應中Cu2+表現(xiàn)出氧化性（被還原為Cu+），S2-表現(xiàn)出還原性（被氧化為S），說明這兩種離子的氧化還原性質與濃度密切相關，D選項正確。

故答案為：CD

【分析】A、當ΔH-TΔS＜0時，反應可自發(fā)進行，據(jù)此判斷。

B、由于溶度積Ksp：CuS＜Cu(OH)2，因此反應不會生成Cu(OH)2藍色沉淀。

C、根據(jù)實驗1、實驗2產生固體的快慢分析反應速率的快慢。

D、根據(jù)實驗1、實驗2中c(Na2S)的不同，導致現(xiàn)象的不同分析。15．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，曲線M代表lgcH+，曲線N代表lgcOH?，曲線X的Ksp=1×10?20，曲線Y的B．由圖像可知，當溶液中cOH?=1×10?7?mol?L?1時，cPb2+=1×10?6?mol?L?1，因此Pb(OH)2的溶度積KspPbC．由圖像可知，當溶液中cOH?=1×10?6?mol?L?1時，cCo2+=1×10?3?mol?L?1，因此Co(OH)2的溶度積KspCoOH2D．CoOH2+2HR?Co2++2R?+2故答案為：A

【分析】Co(OH)2和Pb(OH)2具有相似的晶體結構，因此在lgc(M2+)與pH的關系圖中應表現(xiàn)為兩條平行直線。由于Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]，可以確定：Y線表示lgc(Co2+)與pH的關系，X線表示lgc(Pb2+)與pH的關系。隨著pH值升高：c(H+)濃度降低→M線表示lgc(H+)與pH的關系；c(OH-)濃度升高→N線表示lgc(OH-)與pH的關系。對于HR弱電解質：電離平衡常數(shù)Ka保持恒定，pH增大導致c(R-)/c(HR)比值增大，Z線表示lg[c(R-)/c(HR)]與pH的關系。16．【答案】（1）5；IIB；1；離子晶體；CH33（2）H?N=（3）硫氰酸>異硫氰酸>氰酸【解析】【解答】（1）①在元素周期表中與Zn緊鄰的只有左、右、下三個位置，左為Cu元素，右為Ga元素，故Cd只能為同族的下一周期，則其位置為第5周期IIB族?；鶓B(tài)Cd原子價層電子排布式為4d105s2，最外層有2個電子，第4周期主族元素中，最外層有2個電子的元素為Ca，只有1種。

故答案為：5；IIB；1②由CdBr4m?和CH33Sn+組成的鎘基鹵化物硫的晶胞中存在陰、陽離子，二者形成了離子鍵，則該晶體類型為離子晶體；由圖可知，晶胞中CdBr4m?位于頂角和面心，根據(jù)均攤法可知，CdBr4m?有8×18+6×12=4個；CH33Sn+有8個在頂角上，4個在面上，5個在晶胞內部，所以根據(jù)均攤法可知，CH（2）氫氰酸引入硫得到硫氰酸(HSCN)，由H、S、C、N的連鍵規(guī)律可知，其結構為H-S-C≡N或H-N=C=S，因為異硫氰酸與硫氰酸互為同分異構體，但沸點遠高于硫氰酸，說明異硫氰酸分子間形成了氫鍵，其中含有N-H鍵，則異硫氰酸的結構式為沸點高的原因是：異硫氰酸(H?N=C=S)分子間能形成氫鍵，分子間作用力大，沸點高。（3）三種酸根中，中心原子S、N、O的半徑逐漸減小，負電荷的分散度逐漸減弱，所以酸性逐漸減弱，則酸性由強到弱的順序為：硫氰酸>異硫氰酸>氰酸。

故答案為：硫氰酸>異硫氰酸>氰酸

【分析】（1）①根據(jù)Zn在周期表中的位置確定Cd的位置。基態(tài)Cd的價電子排布式為4d105s2，其最外層電子數(shù)為2，據(jù)此分析。

②晶體中存在陰陽離子，屬于離子晶體。根據(jù)均攤法確定離子個數(shù)比，從而得到晶體的化學式。CH33S+與CH3（1）①在元素周期表中與Zn緊鄰的只有左、右、下三個位置，左為Cu元素，右為Ga元素，故Cd只能為同族的下一周期，則其位置為第5周期IIB族。基態(tài)Cd原子價層電子排布式為4d105s2，最外層有2個電子，第4周期主族元素中，最外層有2個電子的元素為Ca，只有1種；②由CdBr4m?和CH33Sn+組成的鎘基鹵化物硫的晶胞中存在陰、陽離子，二者形成了離子鍵，則該晶體類型為離子晶體；由圖可知，晶胞中CdBr4m?位于頂角和面心，根據(jù)均攤法可知，CdBr4m?有8×18+6×12=4個；CH3（2）氫氰酸引入硫得到硫氰酸(HSCN)，由H、S、C、N的連鍵規(guī)律可知，其結構為H-S-C≡N或H-N=C=S，因為異硫氰酸與硫氰酸互為同分異構體，但沸點遠高于硫氰酸，說明異硫氰酸分子間形成了氫鍵，其中含有N-H鍵，則異硫氰酸的結構式為沸點高的原因是：異硫氰酸(H?（3）三種酸根中，中心原子S、N、O的半徑逐漸減小，負電荷的分散度逐漸減弱，所以酸性逐漸減弱，則酸性由強到弱的順序為：硫氰酸>異硫氰酸>氰酸。17．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；打開K1、關閉K（2）NO（3）NO（4）中和NOCl、NO2Cl水解產生的酸，以免影響滴定終點的判斷；【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，為防止NO被氧化，通入NO和Cl2前，應排盡裝置中的空氣，具體操作：打開K1、關閉K2，向裝置中通入氬氣。

故答案為：恒壓滴液漏斗；打開K（2）裝置A中制取NO，根據(jù)裝置中給出的反應物：FeSO4溶液、稀硫酸和NaNO2溶液，分析元素化合價知，NaNO2為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，反應離子反應為NO（3）實驗過程中產生的少量NO2會發(fā)生反應Cl2+2NO2??催化劑??△2NO2（4）①NOCl、NO2Cl水解生成HNO2、HNO3和HCl，溶液呈酸性，滴入K2CrO4，H+與CrO42?反應，使CrO42?濃度降低，從而無法形成Ag2②NOCl和NO2Cl的水解反應分別為NOCl+H2O=HNO2+HCl，NO2Cl+H2O=HNO3鉻酸鉀指示劑濃度過高時，一是由于顏色太深，會影響終點的觀察，二是會提前生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，導致終點提前到達，使V1變小。根據(jù)表達式3.55V1a%，V1變小，表達式的值變小。

故答案為：3.55V1a%；偏小

【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。通入NO和Cl2前，應先排出裝置內的空氣，據(jù)此確定實驗操作。

（2）裝置A中NO2－將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為NO，據(jù)此寫出反應的離子方程式。

（3）NO能與Cl2反應生成NO2Cl，結合沸點確定所含的雜質。

（4）①NOCl、NO2Cl水解生成HNO2、HNO3和HCl，H＋能與CrO42－反應，使得溶液中c(CrO42－)減小，據(jù)此確定NaOH溶液的作用。

②NOCl和NO（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，為防止NO被氧化，通入NO和Cl2前，應排盡裝置中的空氣，具體操作：打開K1、關閉（2）裝置A中制取NO，根據(jù)裝置中給出的反應物：FeSO4溶液、稀硫酸和NaNO2溶液，分析元素化合價知，NaNO2為氧化劑，F(xiàn)eSO（3）實驗過程中產生的少量NO2會發(fā)生反應Cl2+2NO2??催化劑??△（4）①NOCl、NO2Cl水解生成HNO2、HNO3和HCl，溶液呈酸性，滴入K2CrO4，H+與CrO42?反應，使②NOCl和NO2Cl的水解反應分別為NOCl+H2O=HNO2+HCl，NO2Cl+H2O=HNO3鉻酸鉀指示劑濃度過高時，一是由于顏色太深，會影響終點的觀察，二是會提前生成Ag2CrO4根據(jù)表達式3.55V1a18．【答案】（1）SO2（2）FeS+2Fe3+=3Fe2++S；避免在除去Al3+時Fe3+一并沉淀（3）5.2≤pH<7.5；S、Al(OH)3（4）負；3Fe2O3+2e-=2Fe3O4+O2-；11.2L【解析】【解答】（1）硫鐵礦煅燒時，S元素被氧化為SO2，故氣體X為SO2。

故答案為：SO2

（2）“還原”的目的是使Fe3+變?yōu)镕e2+，發(fā)生的反應是FeS+2Fe3+=3Fe2++S；先“還原”，可使Fe3+變?yōu)镕e2+，“調pH”除去Al3+時鐵元素不會造成損失，原因為：避免在除去Al3+時Fe3+一并沉淀。

故答案為：FeS+2Fe3+=3Fe2++S；避免在除去Al3+時Fe3+一并沉淀

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，使Al3+沉淀完全且Fe2+不能生成沉淀的pH范圍為5.2≤pH<7.5；因“還原”時生成S單質，“調pH”時生成Al(OH)3沉淀，故濾渣2的成分為S、Al(OH)3。

故答案為：5.2≤pH<7.5；S、Al(OH)3

（4）電池工作時，甲電極中Fe2O3在陰極被還原為Fe3O4，則甲電極為陰極，a為電源負極，b電極為正極，乙電極為陽極。

①由分析可知，a為電源負極，甲電極為陰極，F(xiàn)e2O3被還原為Fe3O4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生的電極反應為3Fe2O3+2e-=2Fe3O4+O2-，生成的O2-進入電解質。

故答案為：負；3Fe2O3+2e-=2Fe3O4+O2-

②氯化膽堿（）中的Cl-在陽極放電生成Cl2，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，240gFe2O3的物質的量為240g160g/mol=1.5mol，轉移電子的物質的量為1.5mol3×2=1mol，生成0.5molCl2，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

故答案為：11.2L【分析】硫鐵礦的主要成分是FeS2，并含有少量Al2O3和SiO2。煅燒過程中，通入空氣使FeS2轉化為Fe2O3和SO2，此時氣體X為SO2。煅燒后的固體用稀硫酸酸浸，SiO2不溶解成為濾渣，而Fe2O3和Al2O3溶解生成Fe3+和Al3+。隨后加入FeS進行還原，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，同時生成S。通過加入試劑Y調節(jié)pH，使Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀，過濾后得到濾渣2。濾液中加入NaOH溶液，F(xiàn)e2+轉化為Fe(OH)2沉淀，并在空氣中被O2氧化為Fe(OH)3。過濾后，濾渣加熱分解生成Fe2O3。最后通入H2和H（1）硫鐵礦煅燒時，S元素被氧化為SO2，故氣體X為SO2（2）“還原”的目的是使Fe3+變?yōu)镕e2+，發(fā)生的反應是FeS+2Fe3+=3Fe2++S；先“還原”，可使Fe3+變?yōu)镕e2+，“調pH”除去Al3+時鐵元素不會造成損失，原因為：避免在除去Al3+時Fe3+一并沉淀。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，使Al3+沉淀完全且Fe2+不能生成沉淀的pH范圍為5.2≤pH<7.5；因“還原”時生成S單質，“調pH”時生成Al(OH)3沉淀，故濾渣2的成分為S、Al(OH)3。（4）電池工作時，甲電極中Fe2O3在陰極被還原為Fe3O4，則甲電極為陰極，a為電源負極，b電極為正極，乙電極為陽極。①由分析可知，a為電源負極，甲電極為陰極，F(xiàn)e2O3被還原為Fe3O4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生的電極反應為3Fe2O3+2e-=2Fe3O4+O2-，生成的O2-進入電解質。②氯化膽堿（）中的Cl-在陽極放電生成Cl2，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，240gFe2O3的物質的量為240g160g/mol=1.5mol，轉移電子的物質的量為1.5mol19．【答案】（1）；還原反應（2）硝基、羧基（3）+2H2O+H+→+NH4+（4）（5）（6）金屬鈉；【解析】【解答】由分析可知，C的結構簡式為；D→E的反應為四氫呋喃作用下與乙硼烷發(fā)生還原反應生成。

故答案為：；還原反應（2）由分析可知，B的結構簡式為，含氧官能團為硝基、羧基。

故答案為：硝基、羧基（3）由分析可知，A→B的反應為酸性條件下發(fā)生水解反應生成和銨根離子，反應的離子方程式為+2H2O+H+→+NH4+。

故答案為：+2H2O+H+→+NH4+（4）由分析可知，在①條件下將—NO2還原為—NH2，在②一定條件下生成含有苯環(huán)和五元環(huán)的羅匹尼羅，則羅匹尼羅的結構簡式為。

故答案為：（5）B的同分異構體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明同分異構體分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，屬于α-氨基酸，說明分子中存在，則核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為。

故答案為：（6）由有機物的轉化關系可知，Q的結構簡式為，Q分子中含有醇羥基，能與金屬鈉反應，R分子中不含有醇羥基，不能與金屬鈉反應，所以可選用金屬鈉鑒別R中存在少量Q；R合成羅匹尼羅的反應為一定條件下與(CH3CH2CH2)2NH發(fā)生取代反應生成和。

故答案為：金屬鈉；【分析】酸性條件下發(fā)生水解反應，-CN轉化為-COOH，因此B的結構簡式為。與SOCl2發(fā)生取代反應生成C，因此C的結構簡式為。一定條件下C與(CH3CH2CH2)2NH發(fā)生取代反應生成。乙硼烷是有機合成中常見的還原劑，四氫呋喃作用下與乙硼烷發(fā)生還原反應生成E，因此E的結構簡式為。一定條件下與發(fā)生取代反應生成，與過氧化氫發(fā)生取代反應生成。Pd/C，H2是有機合成中常用的還原劑，因此①天條件下-NO2被還原為-NH2；在②一定條件下生成含有苯環(huán)和五元環(huán)的羅匹尼羅，因此羅匹尼羅為。據(jù)此結合題干設問分析作答。（1）由分析可知，C的結構簡式為；D→E的反應為四氫呋喃作用下與乙硼烷發(fā)生還原反應生成