第第頁廣東省湛江市2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．“傳承文化遺產(chǎn)，飛揚(yáng)華夏風(fēng)采”，中華文物傳承華夏文明，下列文物中主要由無機(jī)金屬材料制成的是A．秦兵馬俑B．人面魚紋陶盆C．西周利簋D．擊鼓說唱俑A．A B．B C．C D．D2．科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂，下列有關(guān)說法不正確的是A．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素位于元素周期表的d區(qū)B．“祖沖之二號(hào)”量子計(jì)算機(jī)中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器的主要成分為硅單質(zhì)C．“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目所用鈾棒含有的92238U和D．“天宮一號(hào)”空間站中太陽能電池的主要材料GaAs屬于合金3．金屬冶煉的發(fā)展史銘刻著化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的重大貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．“美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來”，古人可以利用密度差異獲取金B(yǎng)．“有膽泉，出觀音石，可浸鐵為銅”，可以利用置換反應(yīng)冶煉銅C．生物冶金技術(shù)可以利用微生物的代謝來提取有色金屬，其溫度越高，提取速率越快D．電化學(xué)法冶煉金屬Na可以在N24．化學(xué)使生活更美好，人類的衣食住行皆離不開化學(xué)。下列說法涉及的有關(guān)化學(xué)知識(shí)中，不正確的是A．新衣扮靚迎佳節(jié)，媒染劑中的金屬離子能與有機(jī)色素生成穩(wěn)定的配合物起到固色作用B．均衡膳食助健康，蔬果中的纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖C．爆竹煙花迎佳節(jié)，煙花呈現(xiàn)的不同焰色是因?yàn)椴煌饘僭赜胁煌陌l(fā)射光譜D．能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，鈣鈦礦太陽能電池實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為電能5．碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海帶中含有豐富的碘元素，其以碘離子的形式存在，海帶提碘的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．“灼燒”用到的主要儀器有蒸發(fā)皿B．“氧化”時(shí)H2C．“萃取”時(shí)有色層出現(xiàn)在下層D．“反萃取”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為36．點(diǎn)蝕又稱小孔腐蝕，是一種極端的局部腐蝕形態(tài)，大多數(shù)點(diǎn)蝕是由Cl?引起的。曾侯乙青銅編鐘發(fā)生點(diǎn)蝕的基本原理為PbOA．潮濕的空氣會(huì)加速曾侯乙青銅編鐘的腐蝕B．負(fù)極反應(yīng)為SnC．點(diǎn)蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．長江中的輪船比大海中的輪船更容易發(fā)生點(diǎn)蝕7．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)工活動(dòng)：玻璃工用氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性B科學(xué)用藥：補(bǔ)鐵劑搭配維生素C同時(shí)服用維生素C具有還原性C幫廚活動(dòng)：將水果、蔬菜等放入冰箱儲(chǔ)存降低溫度，能降低反應(yīng)速率D自主探究：用紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證晶體的各向異性晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列具有有序性A．A B．B C．C D．D8．1727年，英國的化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實(shí)驗(yàn)難以達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備NHB．干燥NHC．尾氣處理D．噴泉實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D9．敦煌壁畫色彩瑰麗，其所用的有機(jī)顏料主要從動(dòng)植物中提取色素經(jīng)過加工而制成，其中紫膠紅色素的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于紫膠紅色素的說法不正確的是A．能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)B．其環(huán)系結(jié)構(gòu)中4個(gè)六元環(huán)一定共平面C．1mol該有機(jī)物最多可以消耗D．其中碳原子的雜化方式有sp2和10．“稀土之父”徐光憲先生締造了稀土的“中國傳奇”。稀土CeO2材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化：2A．1mol58B．常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中含氧原子的數(shù)目為C．28gN2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO211．某興趣小組利用如圖裝置探究硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．Ⅰ的試管內(nèi)的反應(yīng)，只體現(xiàn)Na2B．Ⅱ的試管內(nèi)的石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)SO2C．只有Ⅲ的試管中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象D．Ⅳ中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀12．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA活性炭可用于自來水消毒活性炭具有吸附性B向久置的亞硫酸溶液中滴加BaNOBaSO3C46g乙醇與足量Na反應(yīng)生成乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂；碳?xì)滏I極性小，不易斷裂D甲苯使酸性KMnO4甲基影響苯環(huán)的活性A．A B．B C．C D．D13．部分含Al或含C物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)一定既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)B．往d溶液中通入過量的e可以生成c和gC．酸性：f>cD．電解熔融態(tài)的b可以獲得a14．“嫦娥三號(hào)”帶回來的“嫦娥石”中含的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Q同主族，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿。則下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：XB．QX42?和C．第一電離能：QD．X與Y形成的化合物中一定只含有離子鍵15．某課題組為探究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾淖罴逊磻?yīng)條件，向體積為1L的剛性容器中按nNOnCO=1充入NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NOg+2COg?A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)的大小關(guān)系：pC．M、X、Y三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KD．T1°C，若向該容器中充入2.0molNO和2.016．某堿性蝕刻液體系含CuNH34Cl2、NHA．陽極室可以使蝕刻液獲得再生B．利用水泵循環(huán)多次電解蝕刻廢液可以提高銅的回收率C．陽極的電極反應(yīng)為CuD．理論上外電路有1mol電子移動(dòng)時(shí)，陰極室的質(zhì)量減少64g(不考慮二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(一)某興趣小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）圖示裝置中儀器a的名稱為。裝置中制備Cl2的化學(xué)方程式為。(二)探究鹽酸與MnO2的反應(yīng)。（2）不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。溫度T/℃5080110平衡常數(shù)K3.104×2.347×1.293×MnO2與鹽酸的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)采用4mol?L-1的鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)時(shí)，沒有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組同學(xué)猜測可能的原因是：猜想1.反應(yīng)溫度低；猜想2.___________。請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并證明上述猜想是否成立。序號(hào)試劑反應(yīng)溫度現(xiàn)象Ⅰ40mL4mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃無明顯現(xiàn)象Ⅱ___________鹽酸、一藥匙MnO280℃無明顯現(xiàn)象Ⅲ40mL7mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO265℃產(chǎn)生黃綠色氣體①上述猜想2為，表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用試劑中鹽酸的規(guī)格為；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知猜想(填“1”或“2”)成立。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)變化的影響(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③為探究c(H+)變化究竟是影響了MnO2的氧化性還是影響了Cl-的還原性，用如圖所示裝置(A、B均為石墨電極，恒溫水浴加熱裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象iK閉合指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ向U形管a．(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲb．指針向左偏轉(zhuǎn)幅度c．U形管左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為d。；將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出結(jié)論：MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)。④為測定實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)殘余液10mL，稀釋10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的體積為bmL，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度為mol?L-1。18．某研究組開發(fā)了一種從銅陽極泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、已知：①“濾渣1”的主要成分為Au、AgCl、TeO2②AgCls+Cl③當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10④“溶銀”時(shí)，“濾渣3”可以轉(zhuǎn)化為銀絡(luò)合離子，溫度過高時(shí)，銀絡(luò)合離子容易被分解，發(fā)生反應(yīng)2Ag（1）Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（2）“酸浸”時(shí)Cu2Te生成TeO2（3）“溶金”時(shí)生成AuCl4?反應(yīng)的離子方程式為（4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的NaCl。①在“酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。②在“溶金”工序，溶液中Cl?濃度不能超過mol（5）“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)。已知：“溶銀”工序中銀浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“溶銀”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。（6）過渡金屬硫族化合物常用于超導(dǎo)材料的性能研究，某過渡金屬硫族化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為。②已知晶胞底面邊長是apm，高是2apm，晶胞最簡式的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，計(jì)算該晶胞的密度19．配合物由于特殊的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)探究中有著廣泛的用途。（1）銅元素位于元素周期表的區(qū)，配合物CuNH34（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅CuNH32Ac(Ac?即CH①由圖1可知溫度為T1時(shí)，8～30min內(nèi)，CO的平均吸收速率為(保留兩位有效數(shù)字)②要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亞銅，可(填“升”或“降”)溫(填“增”或“降”)壓。（3）二氧化硫通入氯化鐵溶液得到了血紅色溶液，為探究該紅色配合物的組成，某課題組將1.0mL1mol?L?1FeCl3溶液加入一定體積的濃度均為1已知：吸光度和配合物濃度的關(guān)系為A=3c，該配合物中只含有一個(gè)金屬離子。①由圖2可知該紅色配合物的配體為。②若測得吸光度A=0.45，忽略混合后溶液體積的變化，則該配位反應(yīng)中Fe3+的轉(zhuǎn)化率為（4）配合物常用于貴金屬的分離提純，在某冶金工藝中存在反應(yīng)AgSO3?23?+SO32??AgSO圖3已知δAgSO323?=nAgSO323?n20．三步法合成布洛芬既遵循了綠色化學(xué)原則，又實(shí)現(xiàn)了廢氣的利用，其合成路線如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式為，化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1（3）化合物Ⅰ→Ⅱ的化學(xué)方程式為。（4）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。A．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成B．化合物Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)C．由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化中，有手性碳原子形成D．化合物Ⅳ的核磁共振氫譜圖上有8組峰（5）根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑及條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

加成反應(yīng)（6）化合物Ⅱ的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照以上合成路線及所學(xué)知識(shí)以苯和CH3CO2①合成路線涉及醇制羧酸，所得羧酸的結(jié)構(gòu)式為。②合成路線中最后一步的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、秦兵馬俑由陶土燒制而成，陶土屬于無機(jī)非金屬材料（主要成分為硅酸鹽），故A不符合題意；

B、人面魚紋陶盆同樣由陶土燒制，屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C、西周利簋是青銅器，青銅是銅錫合金（金屬與金屬形成的合金），屬于無機(jī)金屬材料，故C符合題意；

D、擊鼓說唱俑由陶土制成，屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】要解決本題，需結(jié)合材料分類（無機(jī)金屬材料、無機(jī)非金屬材料），逐一分析文物材質(zhì)：

無機(jī)金屬材料：指金屬單質(zhì)或合金（如銅合金、鐵合金等）。

無機(jī)非金屬材料：如陶瓷、玻璃、水泥等，主要由硅酸鹽等非金屬成分構(gòu)成。2．【答案】D【解析】【解答】要解決本題，需結(jié)合元素周期表分區(qū)、半導(dǎo)體材料、同位素及合金的定義逐一分析：A、鈦元素原子序數(shù)22，位于第四周期ⅣB族，屬于d區(qū)元素；鈦合金是優(yōu)良的結(jié)構(gòu)材料，A正確；B、硅單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，可用于半導(dǎo)體存儲(chǔ)器，B正確；C、92238U和D、GaAs（砷化鎵）是半導(dǎo)體化合物，合金是金屬與金屬或金屬與非金屬形成的混合物，GaAs不屬于合金，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：

對(duì)元素周期表分區(qū)概念理解不清，容易混淆鈦元素所在的d區(qū)歸屬。

對(duì)半導(dǎo)體材料的成分認(rèn)識(shí)不足，可能誤判硅單質(zhì)在半導(dǎo)體存儲(chǔ)器中的應(yīng)用。

對(duì)同位素的定義把握不精準(zhǔn)，易忽略92238U和922353．【答案】C【解析】【解答】A、金的密度遠(yuǎn)大于沙子，古人可利用密度差異，通過淘洗獲取金，A正確；

B、膽泉含CuSO4，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），可用于煉銅，B正確；

C、生物冶金依賴微生物代謝，微生物生存有適宜溫度范圍，溫度過高會(huì)使微生物蛋白質(zhì)變性死亡，提取速率反而降低，并非溫度越高速率越快，C錯(cuò)誤；

D、N2性質(zhì)穩(wěn)定，電化學(xué)法煉Na時(shí)，在N2氛圍中可防止Na被氧氣氧化，D正確；

故答案為：C。

【分析】A．利用金與沙子的密度差異，通過淘洗分離，這是物理方法提取金的核心依據(jù)。

B．明確“膽泉”含CuSO4，結(jié)合鐵與銅鹽的置換反應(yīng)，判斷可用于煉銅。

C．微生物生存有適宜溫度范圍，溫度過高會(huì)導(dǎo)致其蛋白質(zhì)變性死亡，提取速率下降。

D．依據(jù)N2的穩(wěn)定性，其可作為保護(hù)氣防止Na被氧化。4．【答案】B【解析】【解答】A．媒染劑中的金屬離子能與有機(jī)色素形成穩(wěn)定配合物，從而起到固色作用，A正確；

B．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶，無法將蔬果中的纖維素水解為葡萄糖，B錯(cuò)誤；

C．煙花的不同焰色源于不同金屬元素具有獨(dú)特的發(fā)射光譜，C正確；

D．鈣鈦礦太陽能電池可實(shí)現(xiàn)太陽能到電能的轉(zhuǎn)化，D正確；

故答案為：B。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下兩點(diǎn)：

對(duì)纖維素的水解條件認(rèn)識(shí)不足，易忽略人體缺乏纖維素酶，從而誤判蔬果中纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖。

對(duì)焰色反應(yīng)的本質(zhì)理解不透徹，可能不清楚煙花焰色是由不同金屬元素的發(fā)射光譜不同導(dǎo)致的。5．【答案】D【解析】【解答】A、“灼燒”固體需在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，A錯(cuò)誤；B、“氧化”時(shí)H2O2將I-氧化為I2，H2O2作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C、苯的密度小于水，“萃取”時(shí)含碘的苯層在上層，C錯(cuò)誤；

D、“反萃取”中I2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，D正確；

故答案為：D。

【分析】干海帶在坩堝中灼燒（而非蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)），使有機(jī)成分分解，得到含I-的灰分，向浸取液中加入稀硫酸和H2O2，H2O2作為氧化劑，將I-氧化為I2，加入苯萃取碘水中的I2，由于苯的密度小于水，含碘的苯層（有色層）會(huì)浮在上層，向碘的苯溶液中加入濃NaOH溶液，I2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)。6．【答案】D【解析】【解答】A、潮濕空氣提供水，會(huì)加速電化學(xué)腐蝕，A正確；

B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Sn失電子與Cl-結(jié)合生成[SnCl4]2-，反應(yīng)為Sn+4Cl--2e-=[SnCl4]2-，B正確；

C、點(diǎn)蝕屬于電化學(xué)腐蝕，過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D、點(diǎn)蝕多由Cl-引起，海水中Cl-濃度遠(yuǎn)高于長江水，故大海中的輪船更易發(fā)生點(diǎn)蝕，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下兩點(diǎn)：

對(duì)電化學(xué)腐蝕的條件理解不透徹，易忽略Cl-對(duì)加速點(diǎn)蝕的作用，從而誤判長江和大海中輪船發(fā)生點(diǎn)蝕的難易程度。

對(duì)電化學(xué)腐蝕中能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不足，可能不清楚點(diǎn)蝕過程中化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為電能。7．【答案】A【解析】【解答】A、氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃是因?yàn)槠渑cSiO2反應(yīng)（4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O），與氫氟酸的弱酸性無關(guān)，故A符合題意；

B、維生素C具有還原性，可防止補(bǔ)鐵劑中的二價(jià)鐵被氧化，故B不符合題意；

C、降低溫度能降低反應(yīng)速率，將果蔬放入冰箱可延緩腐敗，故C不符合題意；

D、晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列有序，使晶體具有各向異性，可通過紅熱鐵針、石蠟和水晶驗(yàn)證，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．重點(diǎn)在于明確氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃的反應(yīng)是與SiO2的特性反應(yīng)，而非依賴其弱酸性，這是判斷無關(guān)聯(lián)的核心。

B．抓住維生素C的還原性，其能防止補(bǔ)鐵劑中Fe2+被氧化，這是兩者關(guān)聯(lián)的關(guān)鍵。

C．依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，降低溫度可減緩果蔬腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率，以此判斷關(guān)聯(lián)。

D．基于晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性導(dǎo)致的各向異性，這是驗(yàn)證晶體特性的核心原理。8．【答案】B【解析】【解答】A、使用Ca(OH)2和NH4Cl混合物加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2故答案為：B

【分析】酸性干燥劑：濃硫酸（具有強(qiáng)氧化性）、P2O5、硅膠等；中性干燥劑：無水MgSO4、無水CaCl2、CaSO4、無水CuSO4（可以吸水，但幾乎不用，常用檢驗(yàn)水的存在，遇水變藍(lán)得到CuSO4.5H2O）；堿性干燥劑：堿石灰（少量氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）、生石灰（CaO）、固體NaOH等。

總體原則：酸性干燥劑干燥酸性氣體；堿性干燥劑干燥堿性氣體；中性干燥劑都可干燥。9．【答案】B【解析】【解答】A、該有機(jī)物含羧基（-COOH），能與氨基酸的氨基（-NH2）發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B、其環(huán)系結(jié)構(gòu)中，最右側(cè)的六元環(huán)與其他三個(gè)六元環(huán)通過單鍵連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，故4個(gè)六元環(huán)不一定共平面，B錯(cuò)誤；

C、1mol該有機(jī)物含2mol羧基（-COOH）和5mol酚羥基（-OH），均能與NaOH反應(yīng)，最多消耗7molNaOH，C正確；

D、苯環(huán)、羰基、羧基上的碳原子為sp2雜化，甲基上的碳原子為sp3雜化，D正確；

故答案為：B。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下兩點(diǎn)：

對(duì)環(huán)系結(jié)構(gòu)的共面性判斷不準(zhǔn)確，易忽略單鍵可旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，誤判4個(gè)六元環(huán)一定共平面。

對(duì)能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)識(shí)別不全，可能漏算羧基或酚羥基，從而錯(cuò)誤判斷消耗NaOH的物質(zhì)的量。10．【答案】A【解析】【解答】A、58140Ce的中子數(shù)為140?58=82，1mol該原子含中子數(shù)為B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4C、1個(gè)N2分子含3個(gè)共價(jià)鍵，28gN2（n(N2D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2物質(zhì)的量n(CO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1個(gè)CO2故答案為：A。【分析】A．利用“中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)”計(jì)算58140B．氣體摩爾體積僅在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/molC．明確N2D．先算CO2物質(zhì)的量，再結(jié)合1個(gè)CO11．【答案】D【解析】【解答】A、Ⅰ中反應(yīng)為Na2S2B、SO2C、Ⅰ中生成S出現(xiàn)渾濁，Ⅲ中Na2S與SO2D、Ⅳ中酸性KMnO4將SO2氧化為SO4故答案為：D。

【分析】A．明確Na2B．清楚SO2C．注意Ⅰ中生成S和Ⅲ中Na2S與D．抓住酸性KMnO4將SO2氧化為SO412．【答案】C【解析】【解答】A、活性炭具吸附性可凈水，但不能消毒，Ⅰ錯(cuò)誤，故A不符合題意；B、久置亞硫酸溶液中，NO3?在酸性條件下氧化亞硫酸為硫酸，生成BaSO4C、46g乙醇（1mol）與Na反應(yīng)生成1gH2D、甲苯使酸性KMnO4故答案為：C。

【分析】A．明確活性炭的吸附性僅能凈水，無消毒作用，二者性質(zhì)與用途不匹配。

B．抓住NO3-在酸性條件下的氧化性，會(huì)將亞硫酸氧化為硫酸，生成BaSO4沉淀，而非BaSO3。

C．通過乙醇與Na反應(yīng)的量，判斷只有羥基中的氫氧鍵易斷裂，碳?xì)滏I不易斷裂，二者因果關(guān)系成立。

D．清楚甲苯使酸性KMnO4溶液褪色是苯環(huán)影響甲基活性，而非甲基影響苯環(huán)，因果關(guān)系顛倒。13．【答案】A【解析】【解答】A、a為Al或C，C不能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、往Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2，可生成Al(OH)3和NaHCO3，B正確；

C、由H2CO3能制Al(OH)3，可知酸性H2CO3>Al(OH)3，C正確；

D、電解熔融Al2O3可獲得Al，D正確；

故答案為：A。

【分析】a：單質(zhì)，化合價(jià)為0，故a為Al或C。

b：氧化物，Al為+3價(jià)，故b為Al2O3；若為C，+3價(jià)氧化物不存在，因此b確定為Al2O3。

c：氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿或酸），Al為+3價(jià)，故c為Al(OH)3。

d：鈉鹽，Al為+3價(jià)，故d為Na[Al(OH)4]。

e：氧化物，C為+4價(jià)，故e為CO2。

f：氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（酸），C為+4價(jià)，故f為H2CO3。

g：鈉鹽，C為+4價(jià)，故g為Na2CO3或NaHCO3。據(jù)此解題。14．【答案】B【解析】【解答】A、簡單氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)>S>P，故穩(wěn)定性H2O>H2S>PH3，A錯(cuò)誤；

B、SO42-和PO43-中心原子均為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，B正確；

C、P的價(jià)層p軌道半充滿，第一電離能P>S>Na，C錯(cuò)誤；

D、Na與O可形成Na2O2，含離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，且為短周期主族元素，故Z為P；

X與Q同主族，結(jié)合結(jié)構(gòu)中X的成鍵特點(diǎn)，X為O，Q為S；

W原子序數(shù)最小且為短周期主族元素，故W為H；

Y形成Y+，故Y為Na。據(jù)此解題。15．【答案】D【解析】【解答】A、壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)大小為p1>p2>p3，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，M、X、Y三點(diǎn)溫度不同，故平衡常數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D、T1℃時(shí)，M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，充入2.0molNO和2.0molCO，計(jì)算得n(CO)=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol。結(jié)合速率方程和平衡常數(shù)關(guān)系，k正k逆故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn)：

對(duì)反應(yīng)熱的判斷，容易因溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小而誤判為吸熱反應(yīng)，忽略平衡逆向移動(dòng)說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

壓強(qiáng)大小的判斷，易錯(cuò)誤認(rèn)為壓強(qiáng)越大CO轉(zhuǎn)化率越小，實(shí)則壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大。

化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，容易忽略其只與溫度有關(guān)，誤判不同溫度下平衡常數(shù)相同。

速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系的推導(dǎo)，對(duì)速率方程和平衡常數(shù)表達(dá)式的結(jié)合理解不到位，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。16．【答案】D【解析】【解答】A、蝕刻過程中，蝕刻液中的[Cu(NH3)4]2+會(huì)與銅反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，導(dǎo)致蝕刻液失效。電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，[Cu(NH3)2]+失去電子，結(jié)合溶液中的NH3?H2O重新生成[Cu(NH3)4]2+，恰好實(shí)現(xiàn)蝕刻液的再生，可循環(huán)用于蝕刻過程，A正確；

B、水泵循環(huán)的作用是讓蝕刻廢液在電解裝置中多次流經(jīng)電極區(qū)域，使廢液中未反應(yīng)的[Cu(NH3)2]+充分在陽極被氧化，同時(shí)讓陰極區(qū)的Cu2+充分還原析出Cu，從而提高銅的回收率，避免廢液中銅元素的浪費(fèi)，B正確；

C、陽極的核心反應(yīng)是[Cu(NH3)2]+的氧化，Cu元素從+1價(jià)升高到+2價(jià)，每個(gè)[Cu(NH3)2]+失去1個(gè)電子；反應(yīng)中需結(jié)合溶液中的NH3?H2O作為配體，生成穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，同時(shí)生成H2O，因此電極反應(yīng)式為[Cu(NH3)2]+-e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2H2O，C正確；

D、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中可還原的陽離子（如[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+）得到電子析出Cu，若假設(shè)陰極析出1molCu（質(zhì)量64g），理論上陰極室質(zhì)量應(yīng)減少64g，但實(shí)際存在離子遷移：陽膜允許陽離子通過，陽極室附近的NH4+會(huì)穿過陽膜進(jìn)入陰極室，補(bǔ)充陰極室的陽離子。因此陰極室在析出Cu的同時(shí)，有NH4+遷入，質(zhì)量減少量會(huì)小于64g，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】要解決本題，需先明確電解裝置的核心原理（電極反應(yīng)、離子遷移規(guī)律），再結(jié)合蝕刻液再生、銅回收率及電極區(qū)質(zhì)量變化等關(guān)鍵要點(diǎn)逐一分析：

首先判斷電解池電極類型：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），反應(yīng)式為CuNH32+?e?+2NH3?H217．【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；吸熱；鹽酸濃度低；40mL4mol?L-1；2；大于；a．右側(cè)；b．向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1；c．增大；d．MnO2【解析】【解答】（1）圖示裝置中，儀器a帶有活塞，名稱為：分液漏斗。裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制備Cl2等，依據(jù)得失電子守恒、元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）由表中數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則加熱時(shí)，平衡正向移動(dòng)，所以MnO2與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。故答案為：吸熱；

（3）MnO2與鹽酸反應(yīng)時(shí)，不加熱不發(fā)生反應(yīng)，稀鹽酸與MnO2既使在加熱條件下也不發(fā)生反應(yīng)，所以溫度和鹽酸的濃度都對(duì)反應(yīng)的發(fā)生造成影響。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用40mL4mol?L-1鹽酸、一藥匙MnO2，溫度為65℃，反應(yīng)未發(fā)生；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，雖然將溫度由65℃升高到80℃，反應(yīng)仍未發(fā)生，則表明溶液的濃度小導(dǎo)致反應(yīng)未發(fā)生，所以猜想1.反應(yīng)溫度低；猜想2為：鹽酸濃度低。比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溫度和濃度可以得出，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，雖然溫度低，但鹽酸的濃度大，反應(yīng)仍能發(fā)生，所以表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)不能發(fā)生的原因是所用試劑中鹽酸小，則規(guī)格為：40mL4mol?L-1。上述實(shí)驗(yàn)中，升高溫度時(shí)反應(yīng)未發(fā)生，但增大鹽酸濃度時(shí)反應(yīng)發(fā)生，由此可知猜想2成立。②由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)從4mol?L-1增大到7mol?L-1時(shí)，反應(yīng)發(fā)生，而c(Cl-)由4mol?L-1增大到10mol?L-1時(shí)，反應(yīng)才發(fā)生，所以c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。③為探究c(H+)變化究竟是影響了MnO2的氧化性還是影響了Cl-的還原性，則可向圖中裝置的U形管左側(cè)或右側(cè)分別滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1，觀察指針的偏轉(zhuǎn)情況，由此作出結(jié)論。序號(hào)操作現(xiàn)象iK閉合指針向左偏轉(zhuǎn)ii向U形管a．右側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大iiib．向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1指針向左偏轉(zhuǎn)幅度c．增大U形管左側(cè)，A電極為正極，MnO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成Mn2+等，發(fā)生的電極反應(yīng)為d.MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2④10mL殘留液中，加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n(HCl)=n(NaOH)=1.00mol/L×b×10?3L故答案為：鹽酸濃度低；40mL4mol?L-1；2；大于；a．右側(cè)；b．向U形管左側(cè)滴加濃硫酸至c(H+)≥7mol?L-1；c．增大；d．MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O；0.5b。

【分析】MnO2和濃鹽酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，不過溫度較低或鹽酸濃度較小時(shí)，反應(yīng)都難以發(fā)生。那么，在溫度和鹽酸濃度這兩個(gè)因素中，哪個(gè)對(duì)反應(yīng)的影響更顯著呢？溶液的酸性是對(duì)Cl-的還原性影響更大，還是對(duì)MnO2的氧化性影響更大呢？通過實(shí)驗(yàn)探究可以明確，H+濃度變化對(duì)該反應(yīng)的影響程度超過Cl-濃度變化的影響，而且溶液酸性對(duì)MnO2氧化性的影響要大于對(duì)Cl-還原性的影響。

（1）識(shí)別儀器名稱，掌握MnO2與濃鹽酸加熱制Cl2的化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化趨勢判斷反應(yīng)熱效應(yīng)。

（3）①分析實(shí)驗(yàn)變量（溫度、鹽酸濃度），判斷猜想是否成立。

②對(duì)比c(H18．【答案】（1）5（2）Cu（3）2（4）使Ag2Te完全轉(zhuǎn)化為AgCl，防止氯化鈉過少導(dǎo)致轉(zhuǎn)化不完全，并且防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為（5）Na2（6）CuFeTe2；【解析】【解答】（1）Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式5s故答案為：5s25p4；

（2）由分析知，“酸浸”時(shí)Cu故答案為：；Cu2Te+4H2O故答案為：2Au+ClO3?+7Cl?+6H+=2AuCl4?②根據(jù)已知AgCls+Cl?aq故答案為：使Ag2Te完全轉(zhuǎn)化為AgCl，防止氯化鈉過少導(dǎo)致轉(zhuǎn)化不完全，并且防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為AgCl2?；0.5；

（5）由分析知，“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為故答案為：Na2SO3；反應(yīng)溫度過高，銀絡(luò)合離子容易被分解，“溶銀”的效率降低；

（6）該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×18+1+4×12=4，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)=4×14+6×12=4，Te原子個(gè)數(shù)=8，則Cu、Fe、Te原子個(gè)數(shù)之比=4:4:8=1:1:2，故化學(xué)式為CuFeTe2，晶胞體積=a×10?10cm2×2aCu2Te+4H2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+6H2O：Cu2Te中Cu（+1價(jià)）、Te（-2價(jià)）被H2O2氧化為CuSO4和TeOCu+H2O2+H反應(yīng)后，CuSO4進(jìn)入溶液，難溶物為Au、AgCl、TeO2，通過過濾實(shí)現(xiàn)分離；向?yàn)V渣（Au、AgCl、TeO2）中加入NaOH溶液，TeO2（兩性氧化物）與NaOH反應(yīng)：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，生成Na2TeO3溶液。過濾后，難溶物為Au、AgCl，實(shí)現(xiàn)TeO2與Au、AgCl的分離；向難溶的Au、AgCl中加入NaClO3（氧化劑）、H2SO4（提供H+）和NaCl（提供Cl?），發(fā)生反應(yīng)：2Au+ClO3?+7Cl綜上，整個(gè)工藝流程通過“酸浸-溶碲-溶金-溶銀-還原”等步驟，實(shí)現(xiàn)了銅陽極泥中Au、Ag、Te等有價(jià)金屬的分離與回收，同時(shí)通過試劑循環(huán)利用降低了成本。（1）Te(碲)與氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式5s（2）由分析知，“酸浸”時(shí)Cu2Te生成TeO2（3）由分析知，“溶金”時(shí)生成AuCl4?反應(yīng)的離子方程式為（4）①在“酸浸”工序中，加入適量NaCl，可以使Ag2Te完全轉(zhuǎn)化為AgCl，防止氯化鈉過少導(dǎo)致轉(zhuǎn)化不完全，并且防止氯化鈉過量導(dǎo)致AgCl轉(zhuǎn)化為②根據(jù)已知AgCls+Cl?aq（5）由分析知，“濾液5”中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3（6）該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×18+1+4×12=4，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)=4×14+6×12=4，Te原子個(gè)數(shù)=8，則Cu、19．【答案】（1）ds；Cu（2）6.8×10（3）SO3（4）2；0.06【解析】【解答】（1）銅是29號(hào)元素，位于第四周期ⅠB族，屬于元素周期表的ds區(qū)；配合物CuNH34SO4中，Cu2+故答案為：ds；Cu2+；

（2）①由圖1可知溫度為T1時(shí)，8～30min內(nèi)，CO的分壓強(qiáng)由0.085MPa降低為0.07MPa，CO的平均吸收速率為②根據(jù)“先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度，CO平衡壓強(qiáng)增大，則CuNH故答案為：6.8×10?4；升；降；

（3）①由圖2可知，隨nNaHSO3n②根據(jù)已知吸光度和配合物的濃度的關(guān)系A(chǔ)=3c，A=0.45，算出含鐵配合物的濃度為0.15m