第第頁廣西南寧市名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期8月一?；瘜W(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．076型兩棲攻擊艦“四川艦”展現(xiàn)了我國國防科技新力量，下列相關(guān)說法錯誤的是A．飛行甲板的主要材料高強合金鋼屬于金屬材料B．船體采用富鋅涂層，可利用犧牲陽極保護(hù)法防腐C．“四川艦”使用柴油供能，柴油屬于油脂D．鋰離子電池用于艦上電力系統(tǒng)的瞬時功率補償時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．下列實驗操作正確的是A．除去苯甲酸中的不溶性雜質(zhì)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．蒸干Fe2SO4A．A B．B C．C D．D3．工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2+A．常溫下，11.2LSO2含有的原子總數(shù)為1.5B．3.4gH2OC．生成1molBaSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．常溫下，pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1閱讀下列材料，完成下列小題。NH3、N2H4是氮的常見氫化物。液氨中NH4+和NH2?的性質(zhì)類似于水中的H3O+和OH4．下列化學(xué)用語表述正確的是A．N的價層電子排布式為1s22s2C．NH3的VSEPR模型為三角錐形 D．中子數(shù)為8的氮的核素為5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．NH4+和B．鍵角：NH2C．相同濃度的水溶液堿性N2H4比NH3弱，原因是結(jié)合H+D．N2H4易溶于水，原因是N6．緩釋布洛芬中主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A．是一種聚酯B．分子中不含手性碳C．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1molM與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗2molNaOH7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子有1個未成對電子，W是短周期金屬性最強的元素，Z和Q同主族。下列說法正確的是A．第一電離能：X<YB．電負(fù)性：Z<QC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．簡單離子半徑：Z<W8．將Na2S轉(zhuǎn)化為NaA．Na2SB．S轉(zhuǎn)化為Na2SOC．向Na2SO3溶液中通入少量D．工業(yè)上利用Na2SO9．某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol?實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Zn一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯誤的是A．?、蛑猩倭咳芤?，滴加K3FeCNB．Ⅰ中紅褐色沉淀生成的原因：Zn消耗H+，促進(jìn)Fe3+C．Ⅰ中未檢測到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被FeOH3沉淀包裹，阻礙了Zn與D．若向pH=1的0.5mol?10．運用生物電催化技術(shù)可實現(xiàn)CO2到甲烷的轉(zhuǎn)化，稀H2SO4做電解液，其電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電勢：a>bB．電解過程中，b電極附近pH降低C．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的CH4，則理論上導(dǎo)線中通過的電子為0.4molD．若處理的有機物為CH3COOH，則a電極的電極反應(yīng)式為：CH11．Pt-MoC催化劑可用于低溫甲醇水相重整制氫，反應(yīng)機理如下：下列說法錯誤的是A．化合物A的化學(xué)式為CHB．過程Ⅰ涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．為提高H2D．主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH12．氧化鈰(CeO2)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，A．CeO2晶胞中CeB．CeO2晶胞中Ce4+與最近O2C．當(dāng)摻雜晶體的化學(xué)式為CeYmD．若M點的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點的原子坐標(biāo)為113．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)①：CO反應(yīng)②：CO在體積可變的容器中，充入1molCO2和3.2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO和CH3A．曲線a代表的物質(zhì)是COB．反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K(X)<K(Y)C．250℃之前以反應(yīng)①為主，250℃之后以反應(yīng)②為主D．250℃下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO的物質(zhì)的量為0.1mol14．常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A．Ⅱ表示的微粒為HA-B．Ka(HA-)的數(shù)量級為10-9C．a(chǎn)點：cD．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最小的是a點二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．電鍍工業(yè)中添加糖精鈷CoSac已知：Sac?表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為182g·mol-1(一)制備糖精鈉查閱文獻(xiàn)，采用甲苯氯磺化→氨化→氧化→酸化→成鹽五步合成糖精鈉。甲苯氯磺化原理如圖1，實驗裝置如圖2所示(夾持及控溫裝置略)。（1）儀器a的名稱為。（2）裝置b的作用是。(二)制備糖精鈷Ⅰ．稱取1.0gCoCl2Ⅱ．稱取2.6g(稍過量)糖精鈉(NaSac?2Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶；Ⅳ．過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。（3）寫出Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）Ⅳ中甲同學(xué)洗滌晶體所用洗滌劑的順序為：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮；乙同學(xué)使用順序為：冷水→冷的1%NaSac溶液→丙酮。請說明甲同學(xué)的方案更為合理的原因。（5）證明Ⅳ中的晶體已經(jīng)洗滌干凈所需的試劑為。(三)結(jié)晶水含量測定EDTA和Co2+形成1：1配合物。準(zhǔn)確稱取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用cmol（6）滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品CoSac2H2O16．從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、Fe2已知：①NaCN有劇毒；②25℃時，MnOH2的Ksp（1）濾渣2的主要成分是。（2）“氧化”時加入MnO2的作用是（3）在25℃進(jìn)行“沉鐵”，過濾后可得到“濾液4”，但過濾前需進(jìn)行加熱，加熱的目的是；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無MnOH2析出，則c(Mn2+)≤（4）“浸金銀”時一般控制溫度為30℃左右，原因是。（5）“浸金銀”時Ag轉(zhuǎn)化為AgCN2?，該反應(yīng)的離子方程式為；已知S2O32?也可與Ag17．日前我國研發(fā)出一種利用乙醇制氫且同時實現(xiàn)乙酸生產(chǎn)的新途徑，主要反應(yīng)為：Ⅰ．CⅡ．C回答下列問題：（1）廣西盛產(chǎn)木薯，乙醇可由木薯生產(chǎn)，補充完整主要過程：。木薯（2）已知CH3CHOg+H2（3）對于反應(yīng)Ⅰ：①在(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的有(填標(biāo)號)。A．加壓B．升溫C．分離出H（4）恒壓密閉容器中投料后產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2.[已知：乙酸選擇性=n生成的乙酸①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為。②由圖中信息可知，乙酸可能是(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)，理由是。③在壓強為100kPa下，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分別為1mol和8mol，某溫度下達(dá)到平衡時，乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，nCH3COOH：nCH3（5）耦合HCHO也能高效制H2，部分反應(yīng)機理為：。反應(yīng)裝置如下圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為：。18．化合物J是一種具有新型神經(jīng)化學(xué)特征的藥劑，對治療哮喘有明顯作用。其合成路線如下圖所示：已知：R?（1）物質(zhì)A可由Q()轉(zhuǎn)化得到，Q的化學(xué)名稱為，物質(zhì)B的含氧官能團(tuán)名稱為。（2）反應(yīng)③中M的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)⑥中條件X可選擇(填標(biāo)號)。a．NaOH/C2H5OHb．（4）反應(yīng)③采用三乙胺()可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，原因是。（5）D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式為。（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)及?SO②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1.（7）結(jié)合上述流程，設(shè)計以苯和氯乙烷為原料制備的合成路線。(其他無機試劑任選)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、金屬材料包含純金屬與合金，高強合金鋼是鐵的合金，所以屬于金屬材料，A正確；

B、富鋅涂層里的鋅，其金屬活動性比鐵強。在形成原電池時，鋅會作為負(fù)極失去電子被氧化，從而保護(hù)鐵不被腐蝕，這是犧牲陽極保護(hù)法的應(yīng)用，B正確；

C、柴油是石油分餾得到的產(chǎn)物，屬于多種烴類的混合物，而油脂是酯類物質(zhì)，二者類別不同，C錯誤；

D、鋰離子電池在作為瞬時功率補償電源時，是原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題易錯點：

混淆金屬材料范疇，忽略合金屬于金屬材料。

對犧牲陽極保護(hù)法的原理及鋅鐵活動性順序的防腐作用理解不到位。

誤將柴油（烴類混合物）與油脂（酯類）的類別混淆。

對鋰離子電池作為原電池時化學(xué)能轉(zhuǎn)電能的能量轉(zhuǎn)化形式認(rèn)識不清。2．【答案】D【解析】【解答】A、過濾操作中，漏斗頸應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，圖中未做到，A錯誤；

B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶；且引流時玻璃棒底端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，圖中操作不符合要求，B錯誤；

C、NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；滴定醋酸溶液至終點時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，而非甲基橙，C錯誤；

D、Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3和H2SO4，由于H2SO4不易揮發(fā)，水解平衡不會持續(xù)正向移動，蒸干后可得到Fe2(SO4)3晶體，D正確；

故答案為：D。

【分析】A．重點關(guān)注漏斗頸與燒杯壁的貼合要求。

B．需明確NaOH固體的溶解容器（燒杯）、溶液冷卻要求以及玻璃棒引流的位置（容量瓶刻度線以下）。

C．要把握滴定管的選擇（堿式滴定管盛堿性溶液）和指示劑的匹配（根據(jù)滴定終點溶液酸堿性選酚酞）。

D．核心是分析鹽類水解產(chǎn)物的揮發(fā)性，若水解生成的酸不易揮發(fā)（如H2SO4），則蒸干可得到原鹽晶體。3．【答案】C【解析】【解答】A、氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），常溫下不適用，因此無法計算11.2LSO2的物質(zhì)的量及原子總數(shù)，A錯誤；

B、H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol，3.4gH2O2的物質(zhì)的量為0.1mol。每個H2O2分子中含1個O-O非極性鍵，故0.1molH2O2中含非極性鍵數(shù)目為0.1NA，B錯誤；

C、在反應(yīng)SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中，SO2中S元素從+4價升高到BaSO4中的+6價，每生成1molBaSO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；

D、計算溶液中H+數(shù)目需知道溶液體積，題目中未給出pH=1的HCl溶液體積，無法計算H+數(shù)目，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A．需明確氣體摩爾體積的適用條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況），常溫下不能用22.4L/mol計算氣體物質(zhì)的量。

B．要掌握H2O2的分子結(jié)構(gòu)（含1個O-O非極性鍵），結(jié)合物質(zhì)的量計算非極性鍵數(shù)目。

C．核心是分析反應(yīng)中元素的化合價變化，確定電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與生成BaSO4的關(guān)系。

D．計算離子數(shù)目時必須關(guān)注溶液體積是否已知，無體積則無法計算?！敬鸢浮?．B5．A【解析】【解答】（1）A、價層電子排布式是指價電子的排布，N的價電子是最外層電子，其價層電子排布式應(yīng)為2s22B、N2H4C、NHD、核素的表示方法是ZAX，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為15，核素應(yīng)為故答案為：B。

（2）A、NH4+的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3B、NH2?中心原子N有2個孤電子對，NC、物質(zhì)的堿性強弱與結(jié)合H+的能力有關(guān)，相同濃度水溶液中N2H4堿性比NH3弱，是因為D、N2H4和H故答案為：A?！痉治觥浚?）要解決此題，需結(jié)合價層電子排布、電子式、VSEPR模型、核素表示的知識逐一分析：A．明確價層電子僅指最外層電子，區(qū)分電子排布式與價層電子排布式的差異。B．關(guān)注N2C．理解“VSEPR模型需考慮孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是模型排除孤電子對后的形態(tài)”，明確NHD．牢記核素符號ZAX中質(zhì)子數(shù)（（2）要解決此題，需結(jié)合雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、鍵角影響因素、物質(zhì)溶解性及堿性原因逐一分析：A．分析NH4+B．把握“孤電子對斥力>成鍵電子對斥力，孤電子對數(shù)越多鍵角越小”的規(guī)律，判斷鍵角大小關(guān)系。C．明確“物質(zhì)堿性強弱由結(jié)合H+的能力決定”，結(jié)合題干中N2HD．掌握“極性分子相似相溶、分子間氫鍵促進(jìn)溶解”的原理，分析N24．A、價層電子排布式是指價電子的排布，N的價電子是最外層電子，其價層電子排布式應(yīng)為2s22B、N2H4C、NHD、核素的表示方法是ZAX，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為15，核素應(yīng)為故答案為：B。5．A、NH4+的中心原子N的價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3B、NH2?中心原子N有2個孤電子對，NC、物質(zhì)的堿性強弱與結(jié)合H+的能力有關(guān)，相同濃度水溶液中N2H4堿性比NH3弱，是因為D、N2H4和H故答案為：A。6．【答案】C【解析】【解答】A、聚酯是由多元醇和多元羧酸縮聚而成的聚合物，而該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中無多元醇與多元羧酸的縮聚特征，不屬于聚酯，A錯誤；

B、手性碳是指連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子。觀察分子結(jié)構(gòu)，存在標(biāo)注*的碳原子（），屬于手性碳，B錯誤；

C、分子中含苯環(huán)，苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；同時含酯基，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），因此可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；

D、該分子中含n個酯基，每個酯基水解后生成的羧基和酚羥基（或醇羥基，此處結(jié)合結(jié)構(gòu)為羧基類水解）均能與NaOH反應(yīng)，1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2nmolNaOH，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯點主要有以下幾點：

對聚酯的定義和結(jié)構(gòu)特征理解不清，容易混淆聚酯與其他類型聚合物，誤判物質(zhì)類別。

對手性碳的判斷標(biāo)準(zhǔn)（連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子）掌握不扎實，易忽略分子中符合手性碳條件的原子。

對有機物反應(yīng)類型的判斷存在誤區(qū)，不清楚苯環(huán)的加成反應(yīng)和酯基的水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）的特點，易漏判反應(yīng)類型。

對官能團(tuán)與NaOH反應(yīng)的計量關(guān)系分析不到位，忽略聚合物中官能團(tuán)的數(shù)目（n的影響），錯誤計算消耗NaOH的物質(zhì)的量。7．【答案】C【解析】【解答】A、第一電離能的變化規(guī)律中，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能N>O，即X>Y，A錯誤；B、電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大（同主族），故電負(fù)性F>Cl，即Z>Q，B錯誤；C、元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強。非金屬性O(shè)<F，故熱穩(wěn)定性H2O<HF，即D、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。F?和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F<Na，故離子半徑F故答案為：C。【分析】推斷元素：基態(tài)X原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，說明X的質(zhì)子數(shù)為7，故X為N。基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y為短周期元素，故Y為O。W是短周期金屬性最強的元素，故W為Na。Z的基態(tài)原子有1個未成對電子，且原子序數(shù)在O和Na之間，故Z為F；Z和Q同主族，故Q為Cl。據(jù)此解題。8．【答案】B【解析】【解答】A、S2?的水解是分步進(jìn)行的，第一步水解為S2?+B、S與OH?在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S2?、SO3C、向Na2SO3溶液中通入少量Cl2時，由于SO3D、石灰乳中的Ca(OH)2主要以濁液形式存在，不能拆分為Ca故答案為：B。

【分析】A．把握多元弱酸根水解的分步性，S2?作為二元弱酸根，水解先生成HS?B．明確S與強堿的歧化反應(yīng)規(guī)律，S既升價生成SO32?C．關(guān)注反應(yīng)物用量對產(chǎn)物的影響，少量Cl2與過量SO32?反應(yīng)時，生成的H+不會過量，需與剩余D．牢記離子方程式的拆分規(guī)則，石灰乳為濁液，其中Ca(OH)9．【答案】D【解析】【解答】A、K3[Fe(CN)6]B、Ⅰ中Zn消耗H+，使Fe3+的水解平衡FC、Ⅰ中產(chǎn)生大量Fe(OH)3沉淀，可能包裹Zn，阻礙Zn與D、Cu的金屬活動性較弱，與H+反應(yīng)極慢，無法有效消耗H+促進(jìn)故答案為：D。

【分析】A、牢記Fe2+的特征檢驗試劑（K3B、抓住H+對Fe3+水解平衡的影響——Zn消耗HC、考慮沉淀對反應(yīng)物的包裹作用，F(xiàn)e(OH)D、明確金屬活動性與反應(yīng)能力的關(guān)聯(lián)—Cu金屬活動性弱，難以與H+快速反應(yīng)，無法顯著降低H+濃度，故不能促進(jìn)10．【答案】B【解析】【解答】判斷電極：由H+的移動方向可知，a為陽極，b為陰極；陽極電勢高于陰極，電源正極連接陽極、負(fù)極連接陰極。

A、陽極（a）電勢高于陰極（b），即a>b，A正確；

B、b電極為陰極，CO2得電子生成CH4，電極反應(yīng)為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，反應(yīng)消耗H+，附近pH升高，B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4的物質(zhì)的量為0.05mol，由陰極反應(yīng)可知，生成1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子，故生成0.05molCH4時，導(dǎo)線中通過電子0.4mol，C正確；

D、a電極為陽極，CH3COOH失電子生成CO2，結(jié)合電解質(zhì)為稀H2SO4，電極反應(yīng)為

CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，D正確；

故答案為：B。

【分析】A．電極判斷：根據(jù)H+的移動方向確定陽極（a）和陰極（b），明確陽極電勢高于陰極。

B．分析陰極（b）的電極反應(yīng)，關(guān)注H+的消耗情況，判斷pH變化。

C．結(jié)合CH4的生成反應(yīng)，利用電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)的量的關(guān)系（生成1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子）計算電子轉(zhuǎn)移量。

D．明確陽極（a）的氧化反應(yīng)，結(jié)合有機物（CH3COOH）的氧化產(chǎn)物（CO2）和電解質(zhì)環(huán)境（稀H2SO4），推導(dǎo)電極反應(yīng)式。11．【答案】C【解析】【解答】A．分析過程Ⅴ的反應(yīng)，可知化合物A為CHB．過程Ⅰ中，O—H極性鍵斷裂，同時形成H—H非極性鍵，涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡，因此更換活性更高的催化劑無法提高H2D．綜合過程Ⅰ~Ⅳ，主反應(yīng)為CH3OH與H2O反應(yīng)生成C故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)機理圖中過程Ⅴ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，確定化合物A為CH4。

B．分析過程Ⅰ中O—H極性鍵斷裂和H—H非極性鍵形成。

C．明確催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，無法提高H2平衡產(chǎn)率。

D．整合過程Ⅰ~Ⅳ的物質(zhì)變化，確定主反應(yīng)為CH3OH+H2O=CO2↑+3H2↑。12．【答案】C【解析】【解答】A、在CeO2晶胞中，CeB、CeO2晶胞中，Ce4+與最近O2?的核間距為體對角線的1C、根據(jù)電荷守恒，Ce4+、Y3+與O2?需滿足電荷平衡。當(dāng)m=2時，設(shè)Ce4+為x、Y3+D、若M點坐標(biāo)為(0,0,0)，N點在晶胞內(nèi)的位置對應(yīng)坐標(biāo)為(1故答案為：C。

【分析】A．觀察CeO2晶胞結(jié)構(gòu)，確定CeB．明確晶胞中離子核間距與體對角線的關(guān)系，計算Ce4+與最近C．依據(jù)電荷守恒，結(jié)合m=2時Ce4+和D．以M點坐標(biāo)為基準(zhǔn)，根據(jù)N點在晶胞內(nèi)的相對位置，確定其坐標(biāo)參數(shù)。13．【答案】D【解析】【解答】A、由上述曲線含義，曲線a代表CH3OH，曲線b代表CO，A錯誤；B、反應(yīng)②ΔH2<0C、250℃前，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高于CO，反應(yīng)以②為主；250℃后，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高于CH3OH，反應(yīng)以①為主，C錯誤；D、250℃時，CO2轉(zhuǎn)化率為20%，CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則n(CO)=n(故答案為：D?！痉治觥糠磻?yīng)①ΔH1>0，升溫平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；反應(yīng)②ΔH2<0，升溫平衡逆向移動，CH14．【答案】D【解析】【解答】A、滴定過程中，Na2A逐步與H+反應(yīng)生成HA?、H2B、當(dāng)HA?與A2?分布分?jǐn)?shù)相等時，pH約為9，此時KC、a點溶液中，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=2c(SOD、A2?、HA?的水解促進(jìn)水的電離，H2A的電離抑制水的電離。a點含A2?、故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)Na2A與H+的分步反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合曲線隨H2B．利用弱酸電離常數(shù)表達(dá)式，抓住“HA?與A2?分布分?jǐn)?shù)相等時KC．先寫出溶液電荷守恒式，再根據(jù)Na+和D．明確“水解促進(jìn)水的電離、電離抑制水的電離”，對比a、b、c三點微粒組成（A2?、HA?15．【答案】恒壓滴液漏斗；吸收HCl氣體；CoCl2+2NaSac+4H【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。故答案為：恒壓滴液漏斗；

（2）根據(jù)原理可知氯磺酸與生成的水發(fā)生水解，生成了HCl，故用裝置b吸收生成的HCl氣體。故答案為：吸收HCl氣體；

（3）Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoCl2故答案為：CoCl2+2NaSac+4H故答案為：先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失；第二步用水洗，可以洗去先加的NaSac溶液，不引入新的雜質(zhì)；

（5）可能通過檢驗最后一次洗滌液是否殘留有Cl?故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；

（6）滴定消耗的n(EDTA)=cV1000mol，EDTA與Co2+形成1：1配合物，則樣品溶解后的n(Co2+)=cV1000mol，即樣品中的n{CoSacx=1000m18cV?49518=500m9cV?27.5(或=1000m-495cV18cV=m?495cV×10?318cV×10?3)；若滴定前未排出滴定管尖嘴處氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗EDTA溶液體積偏大，即V偏大，根據(jù)x=500m9cV?27.5，則x偏小。

故答案為：500m9cV?27.5(或：m?cV×10?316．【答案】（1）SiO（2）將溶液中的Fe2+氧化為Fe（3）破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾；0.19（4）溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，H2（5）2Ag【解析】【解答】（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是SiO2。故答案為：SiO2；

（2）“氧化”時加入MnO2，可將溶液中的Fe2+故答案為：將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)調(diào)pH除去；

（3）“沉鐵”時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，由于Fe3+水解容易生成Fe(OH)3膠體，因此過濾除去Fe(OH)3需進(jìn)行加熱，破壞膠體的形成，有利于生成Fe(OH)3沉淀，便于過濾；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時cOH-=10?6mol·故答案為：破壞膠體的形成，有利于生成沉淀，便于過濾；0.19；

（4）“浸金銀”時加入H2O2，溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，H2故答案為：溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，H2O2會發(fā)生分解，浸取率低；

（5）“浸金銀”時Ag與H2O2、NaCN反應(yīng)，生成AgCN2?，離子方程式為2Ag+4CN?+H2O2=2AgCN2?+2OH?；根據(jù)已知信息，NaCN有劇毒，因此可用Na2S2O3替代NaCN，安全無毒，且對環(huán)境無污染。

故答案為：2Ag+4CN?+H2O2=2AgCN2?+2OH?；安全無毒，對環(huán)境無污染。

【分析】金-銀礦經(jīng)“還原酸浸”，F(xiàn)（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是SiO2。（2）“氧化”時加入MnO2，可將溶液中的Fe2+氧化為（3）“沉鐵”時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，由于Fe3+水解容易生成Fe(OH)3膠體，因此過濾除去Fe(OH)3需進(jìn)行加熱，破壞膠體的形成，有利于生成Fe(OH)3沉淀，便于過濾；調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時cOH-=10?6mol·L?1（4）“浸金銀”時加入H2O2，溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于30℃，H2（5）“浸金銀”時Ag與H2O2、NaCN反應(yīng)，生成AgCN2?，離子方程式為217．【答案】（1）淀粉（2）-24.3（3）高溫；B（4）270℃；產(chǎn)物1；圖2中產(chǎn)物1的活化能最小，反應(yīng)速率最快，選擇性最大，結(jié)合圖1可知選擇性最大的是乙酸，所以產(chǎn)物1為乙酸；80；0.72×100×（5）2【解析】【解答】（1）木薯預(yù)處理得到淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；故答案為：淀粉；

（2）反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到CH3CHOg+H故答案為：-24.3；

（3）①反應(yīng)Ⅰ為熵增的吸熱反應(yīng)，由ΔG②A．加壓可以加快反應(yīng)速率，但平衡逆轉(zhuǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率下降，A不符合題意；B．升溫速率增大且平衡正移，平衡轉(zhuǎn)化率升高，B符合題意；C．移走H2故答案為：高溫；?????B。（4）①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快；②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，即生成產(chǎn)物1的活化能最小，根據(jù)圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1；③平衡時nCH3COOH：nCH3CHO=4：1，可得乙酸選擇性=45×100%=80%，平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則平衡時生成的乙酸的物質(zhì)的量=90%×80%×1=0.72mol，故答案為：270℃；產(chǎn)物1；圖2中產(chǎn)物1的活化能最小，反應(yīng)速率最快，選擇性最大，結(jié)合圖1可知選擇性最大的是乙酸，所以產(chǎn)物1為乙酸；80；0.72×100×1.6220.1×7.28×9.9；

（5）b電極甲醛轉(zhuǎn)化為HCOO-，HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極，故陽極上的電極反應(yīng)式為：2HCHO?2e?+4OH?=2HCOO?+H2↑+2H2O。

故答案為：2HCHO?2e?+4OH?=2HCOO?（1）木薯預(yù)處理得到淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；（2）反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到CH3CHOg+H（3）①反應(yīng)Ⅰ為熵增的吸熱反應(yīng)，由ΔG②A．加壓可以加快反應(yīng)速率，但平衡逆轉(zhuǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率下降，A不符合題意；B．升溫速率增大且平衡正移，平衡轉(zhuǎn)化率升高，B符合題意；C．移走H2故選B。（4）①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為乙酸選擇性最大且反應(yīng)速率較快；②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，即生成產(chǎn)物1的活化能最小，根據(jù)圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1；③平衡時nCH3COOH：nCH3CHO=4：1，可得乙酸選擇性=45×100%=80%，平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則平衡時生成的乙酸的物質(zhì)的量=90%×80%×1=0.72mol，（5）b電極甲醛轉(zhuǎn)化為HCOO-，HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極，故陽極上的電極反應(yīng)式為：2HCHO18．【答案】（1）2，4-二氯苯甲酸；酯基（2）（3）b（4）三乙胺()有堿性，可中和反應(yīng)生成的HCl，促使平衡正向移動（5）（6）或或或或或（7）【解析】