2025年化學專升本歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核中不帶電的是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.離子2、下列哪種作用力存在于非極性分子之間

A.離子鍵

B.共價鍵

C.范德華力

D.氫鍵3、0.5molH2O的質(zhì)量是

A.9g

B.18g

C.27g

D.36g4、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.5g/LNaCl

B.10g/LNaCl

C.10g/LC12H22O11

D.5g/LC12H22O115、下列元素中金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl7、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.鹽酸

D.醋酸8、乙醇的官能團是

A.–COOH

B.–OH

C.–COO–

D.–C=C–9、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，說明該有機物一定含有

A.氧元素

B.氫元素

C.碳元素

D.碳和氫元素10、下列哪種化合物具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

A.丙烯

B.丁烯

C.2-丁烯

D.1-丁烯11、在酸堿滴定中，通常使用指示劑確定滴定終點，下列不屬于酸堿指示劑的是

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊

D.硫酸銅12、已知某反應(yīng)的ΔG<0，說明該反應(yīng)

A.正向非自發(fā)

B.正向自發(fā)

C.處于平衡狀態(tài)

D.無法進行13、在25℃時，0.01mol/LHCl溶液的pH值為

A.2

B.1

C.12

D.1314、實驗室制備氧氣常采用的反應(yīng)原理是

A.2H2O2→2H2O+O2↑

B.2H2O→2H2↑+O2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑15、下列操作中，可以防止液體濺出的是

A.直接加熱液體

B.使用石棉網(wǎng)加熱

C.不蓋蓋子加熱

D.加熱時快速攪拌二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而_（填“增大”或“減小”）。17、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成_和_。18、在酸堿中和反應(yīng)中，常用_作為指示劑。19、決定化學反應(yīng)方向的判據(jù)是_。20、pH=7的溶液在25℃時為_性溶液。21、在化學反應(yīng)中，能夠改變化學反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)的物質(zhì)是_。22、弱電解質(zhì)在水中的電離程度隨濃度的增大而_（填“增大”或“減小”）。23、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為_反應(yīng)。24、AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為_沉淀。25、實驗室中用于精確量取液體的儀器是_。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵的形成與電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)，而共價鍵的形成與電子的共享有關(guān)。27、（

）所有金屬元素的單質(zhì)都能導(dǎo)電，而非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電。28、（

）葡萄糖是單糖，果糖是雙糖。29、（

）共價化合物在水中的溶解性通常比離子化合物差。30、（

）濃硫酸具有強氧化性，不能與金屬反應(yīng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】實驗室需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用4gNaOH固體進行配制，計算是否足量？若不足，應(yīng)加多少克NaOH？36、（10分）【化學計算】2.2gCO2在標準狀況下的體積為多少升？若與足量NaOH反應(yīng)，生成Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？37、（10分）【化學推斷】某白色固體A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B，B能使澄清石灰水變渾濁；A與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀C；C不溶于稀硝酸。判斷A、B、C為何物質(zhì)，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCABACDBDCB解析：

1、中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，離子帶電。

2、范德華力存在于非極性分子之間，氫鍵存在于極性分子之間。

3、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，0.5mol質(zhì)量為9g。

4、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，10g/L的NaCl溶液濃度為0.17mol/L，大于10g/L的C12H22O11溶液濃度。

5、同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，所以Na金屬性最強。

6、乙醇與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷和HCl。

7、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，如HCl。

8、乙醇的官能團是羥基–OH。

9、燃燒出CO2和H2O說明有碳和氫元素。

10、2-丁烯含有雙鍵，可以發(fā)生順反異構(gòu)。

11、硫酸銅是鹽，不是酸堿指示劑。

12、ΔG<0說明反應(yīng)正向自發(fā)。

13、pH=7，HCl是強酸，濃度為0.01mol/L，pH=2。

14、實驗室常采用雙氧水分解法，用MnO2作催化劑。

15、加熱時使用石棉網(wǎng)可防止液體濺出。二、填空題答案：

16.減小

17.氫氣、鈉鹽

18.酚酞或甲基橙或石蕊

19.吉布斯自由能變化（ΔG）

20.中

21.催化劑

22.減小

23.油脂的皂化

24.AgCl

25.容量瓶解析：

16、同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。

17、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和鈉乙醇鹽。

18、酸堿滴定常用酸堿指示劑。

19、吉布斯自由能是判斷反應(yīng)方向的重要參數(shù)。

20、pH=7為中性。

21、催化劑可以改變化學反應(yīng)速率。

22、弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

23、油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)。

24、AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。

25、容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、離子鍵與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)，共價鍵與電子共享有關(guān)。

27、非金屬單質(zhì)中，如石墨也能導(dǎo)電。

28、葡萄糖是單糖，果糖也是單糖。

29、共價化合物溶解性不如離子化合物強。

30、濃硫酸能與金屬反應(yīng)，如Cu。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價逐漸增大，電負性逐漸增強。乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)。與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和NaOH：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。原理：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管；操作注意：不能用稀鹽酸，反應(yīng)在通風處進行，避免Cl2泄漏。原理：酸堿中和反應(yīng)，當反應(yīng)達到化學計量點時，pH值突變，用指示劑顏色變化判斷終點。五、計算與推斷題答案：

35.0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH摩爾質(zhì)量為40g/mol，0.05mol質(zhì)量為2g，4g足量。2.2gCO2的物質(zhì)的量為2.2/44=0.05mol，標