2025年吉林省化學(xué)專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是

A.核電荷數(shù)

B.原子序數(shù)

C.最外層電子數(shù)

D.質(zhì)子與中子數(shù)2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.CH?3、以下哪項是溶液濃度的表示方法？

A.質(zhì)量體積百分比

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量分數(shù)

D.以上都是4、根據(jù)元素周期表，同主族元素從上到下，原子半徑的變化規(guī)律是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大5、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.蔗糖

C.硫酸

D.酒精6、下列屬于順反異構(gòu)的是

A.丁烷

B.丁烯

C.丙烯

D.丙炔7、在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?OH→CH?O+H?

D.CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O8、下列物質(zhì)中，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是

A.HCl

B.Na?CO?

C.AgNO?

D.Fe(OH)?9、下列不屬于酸堿指示劑的是

A.酚酞

B.石蕊

C.硫酸

D.甲基橙10、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是

A.平衡常數(shù)隨濃度變化

B.增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動

C.催化劑改變平衡常數(shù)

D.平衡移動方向由勒夏特列原理決定11、在稀釋溶液時，溶液的濃度會

A.增大

B.減小

C.不變

D.先增大后減小12、下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離的說法正確的是

A.弱電解質(zhì)在水中完全電離

B.弱電解質(zhì)電離程度與濃度無關(guān)

C.弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由離子

D.弱電解質(zhì)的電離是不可逆的13、實驗室制取氧氣通常使用的是

A.高錳酸鉀加熱

B.過氧化氫催化分解

C.鐵與鹽酸反應(yīng)

D.二氧化錳與氯酸鉀加熱14、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)

D.酒精15、下列實驗操作中，用于分離混合物的是

A.蒸餾

B.溶解

C.萃取

D.過濾二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。17、化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵被破壞時吸收的能量稱為________。18、葡萄糖的分子式是________。19、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)稱為________。20、在酸堿滴定中，常用________作指示劑。21、實驗室中，濃硫酸需用________進行稀釋。22、分子間作用力中，________存在于所有分子之間。23、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為________。24、在化學(xué)反應(yīng)速率中，濃度升高，反應(yīng)速率________。25、化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映反應(yīng)的________程度。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)中，焓變ΔH為負值，說明是吸熱反應(yīng)。

27、（

）同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。

28、（

）弱酸的pH值一定小于強酸。

29、（

）催化劑不影響化學(xué)平衡的移動方向。

30、（

）溶液的濃度越高，導(dǎo)電性就越強。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，若8gH?完全反應(yīng)，計算生成水的質(zhì)量。36、（10分）200mL0.5mol/L的NaOH溶液與足量HCl反應(yīng)，求中和反應(yīng)所需HCl的體積（設(shè)濃度為1mol/L）。37、（10分）某白色固體溶于水后形成溶液，滴加AgNO?溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，推斷該白色固體是什么？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCDACCDACCBCDAB解析：

1、C。同一原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。

2、C。NaCl由Na?和Cl?組成，屬于離子化合物。

3、D。質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量體積百分比均為溶液濃度的表示方法。

4、A。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

5、C。硫酸是在水中完全電離的強電解質(zhì)。

6、B。丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。

7、D。酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種。

8、A。HCl是強酸，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

9、C。硫酸不是酸堿指示劑。

10、D。勒夏特列原理用于判斷平衡移動方向。

11、B。稀釋溶液會使?jié)舛葴p小。

12、C。弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由離子。

13、A。高錳酸鉀加熱可制取氧氣。

14、A。淀粉屬于天然高分子化合物。

15、D。過濾是分離固體與液體混合物常用的方法。二、填空題答案：

16.堿金屬

17.活化能

18.C?H??O?

19.電離常數(shù)

20.酚酞或甲基橙

21.水

22.范德華力

23.CH?COOH

24.增大

25.完全反應(yīng)解析：

16、第ⅠA族元素常見的有鋰、鈉、鉀等，稱為堿金屬。

17、活化能是化學(xué)鍵被破壞時所需能量。

18、葡萄糖為六碳糖，分子式為C?H??O?。

19、弱電解質(zhì)電離的平衡常數(shù)稱為電離常數(shù)。

20、常用的酸堿滴定指示劑有酚酞、甲基橙等。

21、稀釋濃硫酸需用水，緩慢加入以防止劇烈反應(yīng)。

22、范德華力存在于所有分子之間，為分子間作用力的一種。

23、乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH。

24、濃度升高，反應(yīng)速率加快。

25、K的大小反映反應(yīng)進行的徹底程度。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、ΔH為負值說明是放熱反應(yīng)。

27、同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。

28、弱酸的pH不一定小于強酸，取決于濃度。

29、催化劑不會改變平衡移動方向，只改變達到平衡所需時間。

30、濃溶液導(dǎo)電性強，稀溶液導(dǎo)電性弱。四、簡答題答案：

31.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32.乙醇具有可燃性，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。

化學(xué)方程式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

33.實驗室制取氯氣的原理是二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)，反應(yīng)式為：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶；

操作中需注意控制反應(yīng)溫度、使用濃鹽酸、避免直接接觸氯氣。

34.酸堿滴定法的原理是利用中和反應(yīng)達到化學(xué)計量點，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)終點。五、計算與推斷題答案：

35.90g

36.100mL

37.NaCl解析：

35、根據(jù)化學(xué)方程式，2molH?需1molO?，質(zhì)量為2×2g=4gH?和1