2025年吉林專升本化學真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核中不帶電的粒子是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.無法判斷2、下列關(guān)于元素周期表中同主族元素性質(zhì)的敘述，正確的是

A.原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.金屬性隨原子序數(shù)增大而增強

C.非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強

D.第二周期元素的原子半徑最大3、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.NH?4、下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇與鈉反應

C.苯與濃硫酸反應

D.乙炔與溴的加成反應5、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.Na?O6、下列哪種物質(zhì)是強電解質(zhì)

A.CH?COOH

B.NH?

C.NaCl

D.C?H?OH7、下列關(guān)于溶液濃度的說法，正確的是

A.溶液的濃度越高，其導電性越強

B.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無關(guān)

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，溶液的物質(zhì)的量濃度越大

D.1mol/L的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol8、在室溫下，能與金屬鈉反應生成氫氣的是

A.乙醇

B.苯

C.乙醚

D.四氯化碳9、在光照條件下，CH?與Cl?反應的主要產(chǎn)物是

A.CH?Cl?

B.CHCl?

C.CCl?

D.CH?Cl10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食鹽

D.硝酸11、下列哪種方法可用于分離混合物中的碘單質(zhì)

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶12、在滴定分析中，常用的指示劑是

A.酚酞

B.碘

C.氯化鈉

D.硝酸銀13、下列反應屬于氧化還原反應的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?→CaO+CO?

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.鐵在潮濕空氣中生銹14、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.2.24L15、在化學反應中，催化劑的作用是

A.增加產(chǎn)物的量

B.降低反應的活化能

C.增加反應的活化能

D.改變反應的熱效應二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期元素的原子序數(shù)范圍是________。17、在化學反應中，能夠表示反應快慢的物理量是________。18、寫出乙醇與乙酸在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯的化學方程式：________。19、實驗室中，用________法可用來測定溶液的pH值。20、在酸堿滴定中，常用的標準溶液是________。21、NH?分子中，氮原子的雜化類型是________。22、在電解質(zhì)溶液中，使溶液pH下降的物質(zhì)是________。23、已知A和B是同分異構(gòu)體，它們的分子式為C?H?O?，A為乙酸甲酯，則B為________。24、在化學反應中，當ΔG<0時，反應________進行。25、在濃硫酸的作用下，蔗糖會碳化，這是因為濃硫酸具有________性。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應的焓變與反應路徑無關(guān)。27、（

）所有的共價化合物都是分子晶體。28、（

）實驗室制備氧氣常用二氧化錳作催化劑。29、（

）分子間作用力對物質(zhì)的熔點和沸點影響不大。30、（

）酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別苯和甲苯。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，2.24LH?的物質(zhì)的量是________mol。若將其與足量Cl?反應生成HCl，則生成的HCl氣體的體積是________L（假設(shè)反應完全，且氣體體積在相同條件下）。36、（10分）將5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度（mol/L）。37、（10分）某無色溶液中加入AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，該溶液中可能含有什么離子？請解釋原因。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCCACDAABACABAB解析：

1、中子不帶電，故答案選B。

2、同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，金屬性增強，非金屬性減弱，故答案選A。

3、NaCl是離子化合物，只含離子鍵，故答案選C。

4、取代反應是取代基團的反應，選項A是加成反應，選項C是酯化反應，選項D是加成反應，故答案選A。

5、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故答案選C。

6、NaCl是強電解質(zhì)，完全電離，故答案選C。

7、溶液濃度越低，導電性越弱，反之越強，故答案選A。

8、乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，故答案選A。

9、CH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應，主要產(chǎn)物是CH?Cl，故答案選D。

10、聚乙烯屬于高分子化合物，故答案選A。

11、碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，可用萃取法分離，故答案選C。

12、酸堿滴定常用酚酞作為指示劑，故答案選A。

13、鐵生銹是與氧氣和水反應，屬于氧化還原反應，故答案選D。

14、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故答案選A。

15、催化劑降低活化能，不影響反應熱效應，只改變反應速率，故答案選B。二、填空題答案：

16.11~18

17.反應速率

18.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O（催化劑為濃硫酸）

19.酚酞

20.NaOH

21.sp3

22.酸

23.丙酸

24.能自發(fā)

25.脫水解析：

16、第3周期包括原子序數(shù)11到18的元素。

17、反應速率是衡量反應快慢的物理量。

18、乙酸與乙醇在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，是典型的酯化反應。

19、使用pH試紙或pH計可測定溶液的pH值。

20、滴定中常用的標準溶液是NaOH。

21、NH?中N原子通過sp3雜化形成四個共價鍵。

22、酸性物質(zhì)會使溶液pH下降。

23、C?H?O?的另一種同分異構(gòu)體是丙酸。

24、當ΔG<0時，反應能自發(fā)進行。

25、濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水碳化。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、焓變是狀態(tài)函數(shù)，與反應路徑無關(guān)。

27、并非所有共價化合物都是分子晶體，例如金剛石是原子晶體。

28、實驗室制取氧氣常用二氧化錳作催化劑。

29、分子間作用力對物質(zhì)的熔點和沸點有較大影響。

30、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別苯酚，不能用于鑒別苯和甲苯。四、簡答題答案：

31.同周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價逐漸升高，電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大。

32.乙醇具有酸性、還原性、可燃性等性質(zhì)。

-酸性：可與金屬鈉反應生成氫氣（2Na+2C?H?OH→2C?H?ONa+H?↑）

-還原性：可被強氧化劑氧化為乙醛或乙酸

-可燃性：可燃，燃燒生成CO?和H?O（C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O）

33.實驗室制取氯氣的原理是利用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應（MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O）；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管等；操作時需注意使用濃鹽酸、避免加熱過猛并防止氯氣泄漏。

34.酸堿滴定基于酸堿中和反應，通過標準溶液滴定未知溶液確定其濃度；終點判斷通常使用指示劑，當溶液顏色突變且保持30秒不褪去時，即為滴定終點。五、計算與推斷題答案：

35.0.1,2.24

36.0.2mol/L

37.Cl?，因為Ag?與Cl?反應生成不溶于稀硝酸的AgCl