部編版2026年高中化學物質性質題試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：部編版2026年高中化學物質性質題試題及答案考核對象：高中化學學生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.碳酸鈣（CaCO?）在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應屬于化合反應。2.氯化鈉（NaCl）溶液和硝酸銀（AgNO?）溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀，該反應屬于置換反應。3.氫氧化鈉（NaOH）溶液與稀硫酸（H?SO?）反應生成硫酸鈉（Na?SO?）和水，該反應屬于復分解反應。4.氧化鋁（Al?O?）既能與強酸反應也能與強堿反應，屬于兩性氧化物。5.碳酸鈉（Na?CO?）溶液的pH值大于7，屬于堿性溶液。6.氫氟酸（HF）是一種弱酸，但能腐蝕玻璃（主要成分是二氧化硅）。7.硫酸銅（CuSO?）溶液呈藍色，是因為銅離子（Cu2?）的水合作用。8.碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應屬于分解反應。9.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是一種紅褐色沉淀，不溶于水但可溶于鹽酸。10.碳酸鎂（MgCO?）的溶解度比碳酸鈣（CaCO?）大，因此碳酸鎂更容易溶于水。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的是（）。A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.氧化鋁（Al?O?）D.碳酸鈣（CaCO?）2.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）。A.酸與堿反應一定生成鹽和水B.中和反應一定是放熱反應C.中和反應一定不生成沉淀D.中和反應一定不改變溶液的pH值3.下列物質中，不屬于兩性氧化物的是（）。A.氧化鋅（ZnO）B.氧化鋁（Al?O?）C.氧化鈉（Na?O）D.氧化銅（CuO）4.下列關于碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）的描述，正確的是（）。A.碳酸鈉比碳酸氫鈉更易分解B.碳酸氫鈉比碳酸鈉更易與酸反應C.碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強D.碳酸氫鈉比碳酸鈉更穩(wěn)定5.下列物質中，不屬于沉淀反應的是（）。A.氯化鈉（NaCl）溶液與硝酸銀（AgNO?）溶液反應B.硫酸銅（CuSO?）溶液與氫氧化鈉（NaOH）溶液反應C.碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應D.氫氧化鐵（Fe(OH)?）與硫酸（H?SO?）反應6.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）。A.氧化還原反應一定涉及電子轉移B.氧化還原反應一定不生成沉淀C.氧化還原反應一定不改變物質的氧化態(tài)D.氧化還原反應一定不釋放熱量7.下列物質中，不屬于酸性氧化物的是（）。A.二氧化硫（SO?）B.三氧化硫（SO?）C.一氧化碳（CO）D.五氧化二磷（P?O?）8.下列關于堿的描述，正確的是（）。A.堿一定能與酸反應生成鹽和水B.堿一定能與金屬反應生成鹽和氫氣C.堿一定能與非金屬氧化物反應生成鹽和水D.堿一定能與酸堿指示劑反應變色9.下列關于鹽的描述，正確的是（）。A.鹽一定能與酸反應生成鹽和氣體B.鹽一定能與堿反應生成鹽和水C.鹽一定能與金屬反應生成鹽和另一種金屬D.鹽一定能與水反應生成酸和堿10.下列物質中，不屬于有機物的是（）。A.乙醇（C?H?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙烷（C?H?）D.氧化鈣（CaO）三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于堿性氧化物的是（）。A.氧化鎂（MgO）B.氧化鈣（CaO）C.氧化鋁（Al?O?）D.氧化鋅（ZnO）2.下列關于酸堿指示劑的描述，正確的是（）。A.酚酞在酸性溶液中呈無色B.甲基橙在酸性溶液中呈紅色C.石蕊在堿性溶液中呈藍色D.酚酞在堿性溶液中呈紅色3.下列關于沉淀反應的描述，正確的是（）。A.沉淀反應一定生成不溶于水的物質B.沉淀反應一定涉及離子交換C.沉淀反應一定不改變溶液的濃度D.沉淀反應一定不生成氣體4.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）。A.氧化劑在反應中得電子B.還原劑在反應中失電子C.氧化還原反應一定涉及電子轉移D.氧化還原反應一定不改變物質的氧化態(tài)5.下列關于酸的性質的描述，正確的是（）。A.酸一定能與堿反應生成鹽和水B.酸一定能與金屬反應生成鹽和氫氣C.酸一定能與堿式鹽反應生成鹽和水D.酸一定能與金屬氧化物反應生成鹽和水6.下列關于堿的性質的描述，正確的是（）。A.堿一定能與酸反應生成鹽和水B.堿一定能與非金屬氧化物反應生成鹽和水C.堿一定能與金屬反應生成鹽和氫氣D.堿一定能與酸式鹽反應生成鹽和水7.下列關于鹽的性質的描述，正確的是（）。A.鹽一定能與酸反應生成鹽和氣體B.鹽一定能與堿反應生成鹽和水C.鹽一定能與金屬反應生成鹽和另一種金屬D.鹽一定能與水反應生成酸和堿8.下列關于有機物的描述，正確的是（）。A.有機物一定含有碳元素B.有機物一定含有氫元素C.有機物一定含有氧元素D.有機物一定含有氮元素9.下列關于無機物的描述，正確的是（）。A.無機物一定不含碳元素B.無機物一定不含氫元素C.無機物一定不含氧元素D.無機物一定不含氮元素10.下列關于化學實驗的描述，正確的是（）。A.化學實驗必須遵守安全操作規(guī)范B.化學實驗必須記錄實驗現象和數據C.化學實驗必須進行廢物處理D.化學實驗必須進行誤差分析四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學生進行以下實驗：-將少量碳酸鈉（Na?CO?）溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞指示劑，溶液變紅。-再向試管中逐滴加入稀鹽酸（HCl），溶液紅色逐漸消失。-反應結束后，向試管中滴加氯化鋇（BaCl?）溶液，產生白色沉淀。請回答：（1）寫出實驗中涉及的所有化學反應方程式。（2）解釋實驗現象的原因。2.某學生進行以下實驗：-將少量氧化鐵（Fe?O?）粉末加入試管中，加入適量稀硫酸（H?SO?），固體溶解，溶液變黃色。-再向試管中滴加幾滴氯化鉀（KCl）溶液，無明顯現象。-反應結束后，向試管中滴加氫氧化鈉（NaOH）溶液，產生紅褐色沉淀。請回答：（1）寫出實驗中涉及的所有化學反應方程式。（2）解釋實驗現象的原因。3.某學生進行以下實驗：-將少量碳酸氫鈉（NaHCO?）粉末加入試管中，加熱，產生無色氣體，試管壁出現水珠。-將產生的氣體通入澄清石灰水（Ca(OH)?）中，石灰水變渾濁。請回答：（1）寫出實驗中涉及的所有化學反應方程式。（2）解釋實驗現象的原因。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述酸堿中和反應的原理及其應用。2.論述氧化還原反應的本質及其在化學中的重要性。---標準答案及解析一、判斷題（每題2分，共20分）1.×（碳酸鈣分解屬于分解反應）2.×（氯化鈉與硝酸銀反應屬于復分解反應）3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×（碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂小）二、單選題（每題2分，共20分）1.C2.A3.D4.C5.D6.A7.C8.A9.B10.D三、多選題（每題2分，共20分）1.A,B,D2.B,C,D3.A,B,D4.A,B,C5.A,B,D6.A,B,D7.B,C8.A,B9.A,B10.A,B,C四、案例分析（每題6分，共18分）1.（1）化學反應方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑BaCl?+Na?CO?→BaCO?↓+2NaCl（2）實驗現象解釋：-碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅。-加入稀鹽酸后，酸堿中和，溶液紅色消失。-加入氯化鋇溶液后，碳酸根離子與鋇離子結合生成白色沉淀氯化鋇。2.（1）化學反應方程式：Fe?O?+3H?SO?→Fe?(SO?)?+3H?OFe?(SO?)?+6NaOH→2Fe(OH)?↓+3Na?SO?（2）實驗現象解釋：-氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵，溶液變黃色。-加入氯化鉀溶液無明顯現象，因為硫酸鐵與氯化鉀不反應。-加入氫氧化鈉溶液后，硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。3.（1）化學反應方程式：2NaHCO?→Na?CO?+H?O+CO?↑CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O（2）實驗現象解釋：-碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。-二氧化碳通入澄清石灰水后，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，石灰水變渾濁。五、論述題（每題11分，共22分）1.酸堿中和反應的原理及其應用酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水（H?O），同時生成鹽。其化學方程式一般表示為：酸+堿→鹽+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O酸堿中和反應的應用廣泛，包括：-工業(yè)生產：用于調節(jié)溶液的pH值，如污水處理、造紙工業(yè)等。-農業(yè)：用于改良酸性土壤，提高土壤肥力。-醫(yī)藥：用于治療胃酸過多，如服用氫氧化鋁中和胃酸。-實驗室：用于制備鹽類物質，如實驗室制備氯化鈉。2.氧化還原反應的本質及其在化學中的重要性氧化還原反應的本質是電子的轉移，即一個物質失去電子（被氧化），另一個物質得到電子（被還原）。其