淮北市2026屆高三第一次質(zhì)量檢測1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號，在規(guī)定的位置貼好條形碼及填涂準(zhǔn)考證號。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Ni59Cu64第I卷(選擇題共42分)1.下列食品添加劑的使用不合理的是2.下列化學(xué)基本研究方法不正確的是3.化學(xué)與生活緊密相連，下列對化學(xué)在生活中的應(yīng)用解釋不正確的是選項應(yīng)用解釋A單晶硅用于制造芯片單晶硅熔點高B純堿用于清洗油污純堿溶液顯堿性C鋁合金用于制作門框框架鋁合金的硬度大、抗腐蝕能力強D活性炭用于新房除異味活性炭具有吸附性行修飾(如下圖)降低刺激性，下列說法錯誤的是化學(xué)試題卷第1頁(共8頁)A.該修飾反應(yīng)為取代反應(yīng)B.布洛芬分子中碳原子的雜化方式有2種D.修飾布洛芬分子中N原子的孤對電子填充在未雜化的2p軌道上下列說法正確的是C.CO中有3對共用電子對D.CO是還原產(chǎn)物閱讀材料，完成6~7小題。氧的-1價氧化態(tài)化合物中常見的是H?O?(結(jié)構(gòu)為)。在實驗室中，可用過氧化鋇(BaO?)與冷稀硫酸反應(yīng)制得。H?O?與水互溶，其水 (K?Cr?O?)在酸性條件下反應(yīng)生成藍(lán)色配合物CrO?(Cr為+6價)。D.1molCrO?中過氧鍵的數(shù)目為2NA8.下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是選項實驗ABCl?與NaOH制漂白液CSO?與酸性KMnO?驗證SO?的還原性D向AlCl?溶液中加入過量氨水質(zhì)可以延長食物保質(zhì)期，也可以用于冷凍手術(shù)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3D.Z與W的未成對電子數(shù)之比為1:2有孔塑料板有孔塑料板A.用小蘇打和鹽酸制備CO?B.用CCl?萃取碘水中的I?水水C.從FeCl?溶液中獲得FeCl?晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的H?SO?溶液11.“甲醛-硝酸鹽”原電池裝置如圖，該系統(tǒng)可將廢棄物增值反應(yīng)為高附加值產(chǎn)品并產(chǎn)生負(fù)載N電N電極M電極B.離子交換膜為陽離子交換膜C,理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成5.6LNH?D.M電極反應(yīng)為HCHO+3OH-2e=HCOO+2H?OA.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.活化能：Ea(正)>Ea(逆)氧化物M氧化物NA.氧化物M中02-的配位數(shù)為4B.高溫下氧化物N更穩(wěn)定C.M中A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B原子的坐標(biāo)為(14.已知：室溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)Ka?=10-1.85,Ka?=10-7.22。室溫下向20mL0.1mol-L-1Na?SO?溶液中滴加0.2mol-L-1鹽酸，溶液中各成分濃度(不含H+和OH-)A.滴加至A點時，溶液中c(Na+)>3c(HSO?)+c(CI-)B.滴加至B點時，溶液中c(Cl-)=c(SO3-)+c(HSO?)+c(H?SO?)C.滴加至C點時，溶液中c(H+)的數(shù)量級為10-4D.隨V增大，水的電離程度一直減小第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.(14分)鐵系元素(鐵、鈷、鎳)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鐵系元素位于元素周期表中的區(qū)。(2)K?FeO?是綠色消毒劑，可用KC1O在堿性條件下氧化FeOOH制備，寫出發(fā)生反應(yīng)的(3)鈷可以形成多種化合物：①[Co(NH?)?Cl]Cl?中鈷的化合價為,鈷的配位數(shù)為_;②[Co(NH?)6]Cl?為橙黃色晶體，易溶于熱水，在濃NaOH中加熱可轉(zhuǎn)化為Co(OHD?,③[Co(NH?)?]Cl?可以被足量的SO?還原生成Co2+,該反應(yīng)的離子方程式為_o(4)將56.2gNiSO?·7H?O晶體在空氣中灼燒至恒重，得到固體氧化物16.6g,該過程不需要選用的實驗儀器為(填字母);固體氧化物的化學(xué)式為o16.(14分)某課題組以廢釩催化劑(主要成分為V?Os、V?O4、Fe?O?、Al?O?D及少量SiO?)為原料回收V?Os,工藝流程如下圖所示：X已知：①+4價、+5價的釩元素在不同pH條件下的存在形態(tài)如下表所示5形態(tài)HVO去、H?VO4、HV1?O8(1)“酸浸”步驟中能提高浸取率的方法有(2)“濾渣”的主要成分為。(3)“中和”后加入KCIO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！把趸焙驢?VO4(4)“萃取”步驟中萃取劑RCl可以萃取多種含釩陰離子，如萃取串萃取串(5)流程中物質(zhì)X為17.(15分)乙酰苯胺是磺胺類藥物、橡膠硫化促進(jìn)劑，可用如下反應(yīng)原理和裝置(部分儀器未畫出)制備乙酰苯胺：名稱沸點/℃性質(zhì)苯胺橙紅色(有機溶液中)乙酰苯胺白色有光澤片狀結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇、乙醚、等有機溶劑鋅①在儀器A中，加入5mL(0.055mol)苯胺、7.5mL(0.13mol)冰醋酸及少許(1)儀器A的名稱為o(3)步驟①中使用了過量的醋酸，原因有o(4)步驟②中維持蒸汽溫度105℃左右的作用是0(6)重結(jié)晶的操作：將粗產(chǎn)品放入100mL水中，加熱煮沸溶解，若溶液顏色較深，需要,加入活性炭，繼續(xù)煮沸4min,停止加熱，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶，(7)本實驗的產(chǎn)率是(保留一位小數(shù))。18.(15分)光熱催化“甲醇水蒸氣重整制氫”反應(yīng)方程式如下：①CH?OH(g)+H?O(g)÷CO?(g(2)向恒溫恒容密閉容器中通入一定量的CH?OH(g)和H?O(g),若只發(fā)生反應(yīng)①,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。c.CH?OH(g)的濃度不變d.CO?與H?的濃度之比為1(4)在一定溫度下，產(chǎn)物中CO摩爾分?jǐn)?shù)與原料氣的流速的關(guān)系如圖1所示，則圖中正A.220~240℃B.240~260℃第1頁共1頁淮北市2026屆高三第一次質(zhì)量檢測考試負(fù)責(zé)人),由其統(tǒng)一在技術(shù)微信群里反饋問題并協(xié)助解決。123456789ADADCDDBCBCDBC[Fe(CO)?]2-,鐵需要提供-2價來平衡電荷，所以鐵為-2價，A錯誤。反應(yīng)中，F(xiàn)e(CO)?中的鐵(0價)被還原為Na?[Fe(CO)4]中的鐵(-2價),所以Na?[Fe(CO)?]是還原產(chǎn)物，CO作為配體，其碳和氧的化合價所含電子數(shù)均為18,B項錯誤。氫鍵的表示方法為X-H…Y,本題X、Y均為0,C項錯誤。由CrO?中Cr為+6價推知，1molCrO?中含4mol的-1價0,過氧鍵個數(shù)為2NA,D項正確。X為H、Y為N、Z為O或者S元素、W為CI,Z為0元素時Y>Z、Z為S元素時Y<Z,A選項錯誤；Z為0元素時氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y、Z為S元素時氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<Y,B選項錯誤；無論Z是O或者S元素，第一電離能Y都是大于Z,選項C正確；Z與W的未成對電子數(shù)之比為2:1,選項D錯誤。狀況，無法計算NH?的體積，C項錯誤。負(fù)極的電極反應(yīng)為HCHO+3OH-2e=HCOO+2H?O,D項正確。氧化物M中原子比為1:2,氧化物N中原子比為1:1,所以M、N分別為Cu?O、CuO。氧化物M中O2-位于頂點和體心，所以O(shè)2-配位數(shù)為4,A項正確；高溫下，CuO分解生成Cu?O和O?,Cu?O更穩(wěn)定，BNat荷守恒：c(H+)+c(Na')=2c(SO3-)+c(HSO?)+c(液中c(H)的數(shù)量級為10??,C項錯誤；起點為Na?SO?溶液，促進(jìn)水的電離，鹽酸15.(14分)(2)2FeOOH+3KCIO+4KOH=2K?FeOA+3H?O+3KCI(2