高二化學(xué)期末本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：必修2第一章。1.甘肅是中華文明的重要發(fā)祥地之一，其獨(dú)特的自然環(huán)境A.張掖丹霞地貌的巖層中因含F(xiàn)e?O?而呈紅色D.酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心使用的SiC耐高溫陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料A.基態(tài)O原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種B.基態(tài)C原子有6種能量不同的電子D.基態(tài)H原子的1s軌道形狀為球形，基態(tài)N原子的2p軌道形狀為啞鈴形A.NH?Cl溶液可用作焊接金屬時的除銹劑D.硫酸型酸雨久置后pH會增大B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞5.不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。下列關(guān)于原子光譜的說法錯誤的是A.氯化鈉在灼燒過程中發(fā)出黃色的光，產(chǎn)生原子發(fā)射光譜，該過程屬于物理變化B.激發(fā)態(tài)原子的電子躍遷到較高能級變?yōu)榛鶓B(tài)原子C.可利用原子吸收光譜上的特征譜線來鑒定元素D.生活中常見的焰火、霓虹燈光、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)6.已知：某恒容容器內(nèi)反應(yīng)mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g)△H<0已達(dá)到平衡狀態(tài)，且m+n>p+q?，F(xiàn)保持其他條件不變，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響與圖像不相符的是7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素的電負(fù)性在短周期主族元素中最大，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，X與Z同主族，基態(tài)W原子s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是D.同周期中第一電離能比W小的元素有2種8.硼氫化鈉(NaBH?)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料。硼氫化鈉在催化劑表面與水反應(yīng)生成H?的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(反應(yīng)過程中硼元素的化合價保持不變)。催化劑②①已知：②③中均只有兩種產(chǎn)物生成。下列說法錯誤的是A.硼氫化鈉中H元素為一1價B.①可表示為2BH7-2e-—2BH?+H?↑C.②③中的產(chǎn)物完全相同9.SO?是高中化學(xué)中的重要物質(zhì)。某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行有關(guān)SO?的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是【高二化學(xué)第2頁(共6頁)】【高二化學(xué)第3頁(共6頁)】B.向D點(diǎn)溶液中加入適量的NaOH后得到B點(diǎn)溶液BCD飽和飽和制取SO?除去SO?中的HCl干燥SO?驗(yàn)證SO?的還原性氯的化合價A.用a的溶液溶解試管中難溶的Ag?CO?:Ag?CO?+2H+—2Ag++CO?個+H?OD.d和a的溶液共熱，產(chǎn)物為黃綠色氣體單質(zhì)和含氯氣態(tài)氧化物(氯元素為+4價):處理后鉻元素以Cr(OH)?的形式除去，發(fā)生反應(yīng)：Cr?B.陽極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-—Fe2+13.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論中有誤的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na?SiO?溶液中滴加稀硫酸溶液變渾濁非金屬性：S>SiB向BaCl2溶液中先通入適量SO?,再通入SO?無現(xiàn)象，加稀C向10mL0.2mol·L?1ZnSO?溶液中加入10mL0.4mol·L?1Na?S溶液，再滴加CuSO?溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變黑DNaF溶液和1mol·L?1NaNO?溶液常溫下，K(HF)>K(HNO?)14.常溫下，向足量的難溶鹽MA粉末中逐滴加入稀鹽酸，混合溶液中含A微粒的分布系數(shù)列說法正確的是A.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=4.2B.曲線Ⅲ表示A2一的分布系數(shù)與pH的關(guān)系二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)以鉻礦渣(主要成分為Cr?O?,含少量Fe?O?、FeO、Al?O?)為原料制備鉻的配合物K[Cr(C?O?)?(H?O)2]·2H?O的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：②K?Cr?O?的溶解度比Na?Cr?O?的小。(1)鉻位于元素周期表(填“d”“ds”“p”或“s”)區(qū)?；鶓B(tài)鉻原子有個未成對【高二化學(xué)第4頁(共6頁)】【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】A.氧化鋁坩堝B.石英坩堝C.鐵制坩堝(3)濾渣1的主要成分為;“除雜”時生成濾渣2的離子方程式為o(4)“調(diào)pH”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)是(填“氧化16.(14分)甲醇(CH?OH)是一種綠色能源。合成氣(主要成分為CO、CO?和H?)在催化劑作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ii.CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.0kJ·mol-1iii.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入CO(g)、0.4-H?(g)、CH?OH(g),只發(fā)生反應(yīng)i,其中部分物質(zhì)的物質(zhì)的0.2-量與時間的關(guān)系如圖1。已知：反應(yīng)進(jìn)行到1min時三種物質(zhì)均為0.6mol。則曲線Y表示_(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨時間的變化；0～2min內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率為%;該溫度下，該反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=L2·mol?2。(3)某甲醇-氧氣堿性燃料電池的工作原理如圖2,A電極為17.(15分)草酸(H?C?O?)在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，常溫下X圖1H?C?O?的電離平衡常數(shù)Ka=10-1.2、Ka2=10-4.2?；卮鹣铝袉栴}：(1)H?C?O?第一步電離的電離方程式為_;下列能使H?C?O?的電離平衡向右移動且電離程度增大的是(填標(biāo)號)。a.升高溫度b.加水稀釋c.加入氯化鈉固體d.加入NaHC?O?固體(2)已知Ka(HF)=10-3.2,則將少量的草酸溶液滴入KF溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)下列不能證明H?C?O?為弱酸的方案是(填標(biāo)號)。A.室溫下，取0.001mol·L-1B.草酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C.取100mL0.10mol·L?1H?C?O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，(4)利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖及滴定前、滴定后盛放KMnO?溶液的滴定管中液面的位置如圖。儀器B的名稱是_;滴定后KMnO?溶液的體積讀數(shù)為mL;滴定至終點(diǎn)學(xué)促使反應(yīng)1[CO?(g)+3H?(g)、CH?OH(g)+H?O(g)]發(fā)生。①若以左側(cè)裝置為電源為右側(cè)裝置提供電能，則惰性電極1與電極(填“a”或“b”)相連；惰性電極2的電極反應(yīng)式為_ NA。到CO、CH?OH、CO?的混合氣，其中n(CO):n(CH?OH)=1:4,Ca1?(PO?)?(OH)?(M=1004g·mol?1),Ⅱ室中溶質(zhì)只有一種。NHNH高二化學(xué)期末參考答案15.(1)d(1分);6(2分)(2)C(2分)(5)還原性(2分)16.(1)①+41.8(2分)②低溫(2分)(2)H?(2分);37.5(2分);35(2分)(3)負(fù)極(2分);2CH?OH+3O?+4OH—2CO3-+6H?O