第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年北京理工大學(xué)附中高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共18小題，共54分。1.利用太陽能高效分解水制氫一直是科學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正確的是（）A.該過程可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.使用催化劑能提高水分解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.氫氣有還原性，可作氫氧燃料電池的燃料

D.氫氣可采用氣態(tài)或液態(tài)儲(chǔ)存，也可以儲(chǔ)存在儲(chǔ)氫合金中2.下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是（）A.用明礬（化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O）凈水

B.用稀鹽酸清除水垢（主要成分CaCO3）

C.用熱的純堿溶液清洗油污

D.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸3.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其系統(tǒng)命名正確的是（）

A.2，3，3-三甲基戊烷 B.3，3，4-三甲基戊烷

C.2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D.2，3-二甲基-3-乙基丁烷4.常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生出c（OH-）=1×10-13mol/L，其中一定能大量共存的是（）A.Na+、Fe2+、、Cl- B.K+、Fe3+、、Cl-

C.Na+、K+、、Cl- D.K+、、、5.鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖如圖。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是（）A.PbO2作電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)，硫酸的濃度減小

C.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極方向移動(dòng)

D.充電時(shí)，鉛極發(fā)生Pb+-2e-=PbSO4

6.下列化學(xué)用語或模型不正確的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CH B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

C.乙炔的球棍模型： D.甲基的電子式：7.下列方程式與事實(shí)相符的是（）A.滅火時(shí)，將泡沫滅火器中的NaHCO3濃溶液和Al2（SO4）3濃溶液混合：

B.用食醋去除水垢中的CaCO3：

C.0.1mol?L-1草酸（H2C2O4）的pH=1.3：

D.FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓8.M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之間有以下關(guān)系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），則此反應(yīng)可表示為（）A.2M+3N=P B.2M+3N=3P C.3M+2N=2P D.3M+2N=P9.一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＜0平衡常數(shù)K=50.3。下列分析正確的是（）A.恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致的

B.升高溫度既能增大反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

C.若起始c（H2）=c（I2）=0.20mol?L-1、c（HI）=2.0mol?L-1，反應(yīng)后氣體顏色變深

D.斷裂1molH2和1molI2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂2molHI中的共價(jià)鍵所需能量10.25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A.2mL0.1mol?L-1的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成H2的量基本相同

B.Na2CO3溶液中：

C.將0.1mol?L-1醋酸溶液稀釋后減小

D.pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH＞711.一種分解硫酸銨獲得氨氣和硫酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一種。下列說法不正確的是（）

A.a、d分別是MgO、SO2

B.②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.增大③中O2的濃度，可提高H2SO4的產(chǎn)率

D.若直接加熱等量的（NH4）2SO4使其完全分解，得到H2SO4的量與上述流程相同12.下列操作（或裝置）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.保護(hù)鋼鐵輸水管操作或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.比較AgCl和Ag2S溶解度大小D.滴定時(shí)放出酸式滴定管中的溶液操作或裝置A.A B.B C.C D.D13.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

C.a點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）

D.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c

14.在恒壓密閉容器中投入8molSO2（g）、11.7molO2（g）和43.3molN2（g），發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得壓強(qiáng)在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

下列分析不正確的是（）A.p1為0.5MPa,p2為0.1MPa

B.M對(duì)應(yīng)的容器體積為VL，則525℃時(shí)K=0.1V

C.常溫常壓下，該反應(yīng)消耗0.2molSO2（g）時(shí)，放出19.6kJ熱量

D.轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強(qiáng)對(duì)體系的影響大于溫度的影響15.侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是：（）A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”產(chǎn)生更多的

B.母液Ⅰ“吸氨”時(shí)通入NH3可實(shí)現(xiàn)的增多

C.鹽析后溶液pH比鹽析前溶液pH小

D.該方法不僅提高了食鹽利用率，還實(shí)現(xiàn)了氮肥NH4Cl的生產(chǎn)16.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為K[（CN）6]。一種在空氣中工作的普魯士藍(lán)電池的示意圖如圖所示，普魯士藍(lán)涂于惰性電極M上。閉合K，燈泡亮。待燈泡熄滅，斷開K，一段時(shí)間后普魯士藍(lán)恢復(fù)。

下列說法不正確的是（）A.閉合K，M上的電極反應(yīng)：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]

B.閉合K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增大

C.斷開K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2

D.斷開K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀17.以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]，下列敘述不正確的是（）

A.曲線①代表δ（HA-）曲線②代表δ（A2-）

B.H2A溶液的濃度為0.1000mol?L-1

C.HA-的電離常數(shù)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）18.某小組同學(xué)用鐵粉還原AgCl制取Ag,實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象ⅰ.產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe）；

ⅱ.靜置后，固體變?yōu)榛野咨?/p>

ⅲ.取固體，洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀；

ⅳ.?、⒅猩蠈忧逡?，加入KSCN溶液，顯紅色，測(cè)得pH＜2。已知：AgCl+Cl-?[AgCl2]-，[AgCl2]-不能氧化Fe2+，F(xiàn)e3++4Cl-?[FeCl4]-

下列說法不正確的是（）A.由i可知發(fā)生了兩個(gè)不同的置換反應(yīng)

B.ⅲ中生成黃色沉淀的反應(yīng)為Ag++I-=AgI↓

C.由ⅱ和ⅳ可推測(cè)氧化性

D.ⅱ中生成灰白色固體的可能原因：靜置過程中c（Fe3+）增大，c（Cl-）減小二、流程題：本大題共1小題，共12分。19.一種利用低品位銅礦（含有Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：

已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH4.7.8.38.11.5完全沉淀pH6.7989.63.2（1）步驟Ⅰ中，MnO2可將Cu2S、CuS等物質(zhì)氧化溶解。補(bǔ)全并配平下列離子方程式：______。_____

（2）步驟Ⅱ中，加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是______。

（3）步驟Ⅳ中，濾液E中的主要溶質(zhì)為[Cu（NH3）4]CO3，加熱過程中，主要溶質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（5）CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取mgCuCl樣品，溶于V1mL過量的硫酸鐵銨溶液Fe3+可將Cu（l）氧化為Cu2+]，滴加2滴試亞鐵靈指示劑（可與Fe2+發(fā)生特征顯色反應(yīng)），用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+），共消耗V2mL硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①寫出Fe3+與CuCl反應(yīng)的離子方程式______。

②寫出CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12分。20.某小組同學(xué)以鐵為陽極，實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)Fe電解產(chǎn)物的影響。

資料：Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

【理論分析】

（1）鐵有多種價(jià)態(tài)，能把Fe轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物的物質(zhì)有______。

a.稀H2SO4b.Sc.Cl2

【實(shí)驗(yàn)過程】序號(hào)裝置溶液a現(xiàn)象Ⅰ1mol?L-1NaCl溶液i.開始時(shí)，溶液變?yōu)辄S色，出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)i.稍后，出現(xiàn)灰綠色和白色絮狀沉淀ii.一段時(shí)間后，白色絮狀沉淀明顯增多Ⅱ濃NaOH溶液開始時(shí)，鐵電極表面析出紫色物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。一段時(shí)間后，紫色漸漸變淺【現(xiàn)象分析】

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說明產(chǎn)生了Fe（OH）3。對(duì)Fe（OH）3產(chǎn)生的原因進(jìn)行分析及探究。

①甲認(rèn)為Fe作為陽極可直接被氧化為Fe（OH）3。

②乙認(rèn)為Fe放電產(chǎn)生Fe（OH）2Cl-放電產(chǎn)生Cl2sCl2能將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3。檢測(cè)Cl2的方法是______。結(jié)果未檢測(cè)到Cl2。

③丙認(rèn)為電解產(chǎn)生Fe（OH）2，而后被溶解的O2氧化為Fe（OH）3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)a.在氮?dú)獗Ｗo(hù)（隔絕空氣）下按實(shí)驗(yàn)Ⅰ的條件進(jìn)行電解，______（填現(xiàn)象和操作），證實(shí)丙的說法合理。

實(shí)驗(yàn)b.重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，當(dāng)產(chǎn)生大量白色沉淀時(shí)，停止電解。測(cè)得鐵片的質(zhì)量減少了mg,消耗電量n庫侖。證實(shí)丙的觀點(diǎn)成立，m、n的關(guān)系是______。

已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行分析及探究。

①產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為______。

②小組同學(xué)認(rèn)為，Ⅱ中鐵電極周圍的氣體可能是OH-在陽極放電產(chǎn)生的，也可能是與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：______（填操作與現(xiàn)象），證實(shí)氣體是OH-放電產(chǎn)生的。

③電解一段時(shí)間后，紫色變淺的可能原因是______。

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】

（4）綜上，影響Fe電解產(chǎn)物的因素有電解時(shí)間、溶液pH、溶解氧等。四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共22分。21.“84”消毒液在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。小組同學(xué)用下圖裝置（石墨作電極）電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。

（2）為了更好的生成次氯酸鈉溶液，電源a電極名稱是______（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知：飽和NaClO溶液的pH≈11，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：______。

（4）當(dāng)Cl2和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列關(guān)系不正確的是______（填序號(hào)）。

a.c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（Cl-）

b.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

c.2c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

（5）T℃時(shí)，NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線如圖2。

資料：T℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)為，。

①依據(jù)圖1，HClO的電離常數(shù)為Ka=______；向NaClO溶液中通入少量的CO2，該過程中生成的含碳物質(zhì)的化學(xué)式為______。

②圖2中，A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③已知：pH≈3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀。依據(jù)圖1和圖2，結(jié)合化學(xué)用語解釋C→D溶液的pH下降的主要原因：______。22.CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣（H2、CO），主要發(fā)生反應(yīng)ⅰ，可能發(fā)生副反應(yīng)ⅱ、ⅲ：

?。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）

ΔH1

ⅱ．CH4（g）=C（s）+2H2（g）

ΔH2=+75.0kJ?mol-1

ⅲ．2CO（g）=CO2（g）+C（s）

ΔH3=-172.0kJ?mol-1

（1）ΔH1=______。

（2）反應(yīng)ⅰ為可逆反應(yīng)。從化學(xué)平衡的角度分析，利于生成合成氣的條件是______。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，添加堿性助劑（如CaO）可以促進(jìn)CO2的吸附與活化。反應(yīng)過程如圖1。反應(yīng)Ⅰ完成后，以N2為載氣，將恒定組成、恒定流速的N2、CH4混合氣通入盛有足量CaCO3的反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，催化劑表面有積炭。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______。

②t1～t3，n（H2）＞n（CO），且生成H2的速率不變，可能發(fā)生的副反應(yīng)是______（填序號(hào)“ⅱ”或“?！保?。

③t3時(shí)，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ不再發(fā)生，可能的原因是______。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】