黑龍江省智研聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期1月期末聯(lián)考化學試題一、單選題1．如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C含氧酸強酸電解質D置換反應氧化還原反應化學反應A． B． C． D．2．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應表明具有酸性氧化物的性質B．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色C．與水的反應屬于氧化還原反應D．能和反應，說明是堿性氧化物3．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A．X在高溫下可與H2O(g)反應生成ZB．N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C．可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉化關系D．若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體4．下列敘述中正確的是①和都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②和溶液都能跟溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下容易被氧化④除去固體中混有的，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化⑤可作漂白劑，而不行⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥5．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不變紅6．有ag、bg兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是A．a=bB．a>bC．c(NaOH)=c(HCl)D．消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=2W+Z；氣態(tài)化合物XW3，能使滴加了W2Y的紅色石蕊試紙變藍。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．最高正化合價：Y>X>Z>WC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z的鹽溶液中通入過量XW3，先析出沉淀后又變澄清8．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是A．表面迅速變暗是因為發(fā)生了反應：4Na+O2=2Na2OB．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應D．最后變成碳酸鈉粉末9．下列各組物質中，不能按，(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是選項abcABCDA．A B．B C．C D．D10．欲達到實驗目的，下列操作錯誤的是實驗目的實驗操作A區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，各滴入幾滴水，觀察B氯水具有氧化性向溶液中滴加氯水C觀察的顏色和狀態(tài)在試管中加入少量溶液，滴入幾滴溶液，立即振蕩D氧化鋁的熔點高于鋁將經打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動A． B． C． D．11．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為9(b-a)/a12．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各項通入Cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-13．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是()A．該合金中鐵的質量為5.6gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO414．下列相關離子方程式書寫正確的是A．溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：B．向溶液中加入過量的澄清石灰水：C．等物質的量的和在溶液中的反應：D．“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會產生有毒氣體：15．下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小二、解答題16．某學習小組在學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究溶液分別與溶液、溶液的反應。已知：和均為白色沉淀，不存在。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：試劑操作及現(xiàn)象實驗a試管(I)試管(II)1.0mol/L溶液24mL1.0mol/L溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管(Ⅰ)的試管口，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合；反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀；放置1.5~2h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒沉淀實驗b1.0mol/L溶液10mL1.0mol/L溶液16mL傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2~4min后液面上方試管內壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是，寫出該反應的離子方程式：；為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入，產生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明存在的實驗現(xiàn)象是。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為，寫出生成的離子方程式：。(4)實驗b中液面上方試管內壁黏附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：。17．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源。(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。①廢渣的成分為_____________（填化學式）。②通入空氣不能過量，原因是______________________。③吸收劑所吸收的氣體主要是______________。④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等離子中的幾種離子。為確定其成分，設計如下實驗：a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：①該廢水中一定含有的離子有_______________（填離子符號）。②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________________（填儀器名稱）。③圖中a=_________。18．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。②除雜裝置B中的試劑為。③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是。④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式為。(2)探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl?而產生Cl2設計以下方案：方案Ⅰ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有。該離子的產生(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl?還原而形成的。②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2FeO42?(填“”或“”)。三、填空題19．鐵是人類較早使用的金屬之一、運用所學知識，回答下列問題。(1)簡單鑒別膠體和溶液的操作為。(2)電子工業(yè)用溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式：。(3)某研究性學習小組為測定腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是。溶液組成的測定：取待測溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。則溶液中。驗證該溶液中含有，正確的實驗方法是填寫字母代號。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得溶液，設計如下方案：濾渣的主要成分的化學式為、。加過量發(fā)生反應的離子方程式為。通入發(fā)生反應的化學方程式為。題號12345678910答案CDACBAACDC題號1112131415答案DBBCB16．稀硫酸(或稀鹽酸)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色17．(1)①CaSO3、Ca(OH)2②空氣過量，部分N元素轉化為NaNO3，NaNO2產率低③CO

④+=N2↑+2H2O(2)①、Na+、Al3+、②100mL容量瓶、膠頭滴管③6018．2KMnO4+16HCl(濃)=2M