2025年內(nèi)蒙古化學(xué)專升本考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪種粒子不帶電？

A.原子核

B.電子

C.質(zhì)子

D.中子答案：D

解析：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；電子帶負電。2、在元素周期表中，同一主族元素的原子半徑變化規(guī)律是？

A.從上到下逐漸減小

B.從上到下逐漸增大

C.從左到右逐漸增大

D.從左到右逐漸減小答案：B

解析：同一主族元素，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故原子半徑逐漸增大。3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.NH4Cl答案：D

解析：NH4Cl中NH4+與Cl?之間為離子鍵，而NH4+內(nèi)部為共價鍵。4、標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.22.4mL答案：A

解析：標(biāo)準狀況下，理想氣體的摩爾體積為22.4L/mol。5、下列哪種溶液的pH值最大？

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LH2SO4答案：B

解析：NaOH為強堿，其溶液pH值最大。6、下列哪種物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)？

A.CH3COOH

B.NH3·H2O

C.H2O

D.HCl答案：D

解析：HCl是強電解質(zhì)，其余均為弱電解質(zhì)。7、下列物質(zhì)中，不能使溴水褪色的是？

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.丙烯答案：C

解析：苯為芳香烴，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能使溴水褪色。8、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是？

A.CH3CH2OH

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3CHO答案：C

解析：CH3COOCH3為乙酸乙酯，屬于酯類。9、下列哪項是酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)？

A.氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

B.生成沉淀

C.放熱反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)答案：A

解析：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。10、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O答案：C

解析：CH4與Cl2反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl。11、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是？

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.HNO3

D.H2S答案：C

解析：HNO3為強酸，其余為弱酸。12、下列哪項不符合阿倫尼烏斯方程？

A.反應(yīng)速率與溫度有關(guān)

B.反應(yīng)速率與活化能有關(guān)

C.速率常數(shù)隨溫度升高而增大

D.反應(yīng)速率與濃度無關(guān)答案：D

解析：阿倫尼烏斯方程表明反應(yīng)速率與濃度有關(guān)。13、在稀釋溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量？

A.增大

B.減少

C.不變

D.無法判斷答案：C

解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋過程中保持不變。14、下列哪個是強氧化劑？

A.NaOH

B.H2O2

C.KMnO4

D.KBr答案：C

解析：KMnO4在酸性條件下的氧化能力很強，屬于強氧化劑。15、實驗室中保存NaOH固體應(yīng)選用的容器是？

A.燒杯

B.廣口瓶

C.塑料瓶

D.玻璃瓶答案：C

解析：NaOH易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，應(yīng)保存在塑料瓶中。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子由________、________和________組成。答案：原子核電子質(zhì)子

解析：原子由原子核、電子和質(zhì)子組成；原子核包含質(zhì)子和中子。17、離子鍵是由________和________之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。答案：正離子負離子

解析：離子鍵是正離子和負離子之間的靜電作用力。18、金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。19、pH值的計算公式為________（用[H+]表示）。答案：pH=-lg[H+]

解析：pH值是氫離子濃度的負對數(shù)。20、乙醇的分子式是________，結(jié)構(gòu)簡式是________。答案：C2H6OCH3CH2OH

解析：乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。21、實驗室制取氧氣常用________反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________。答案：二氧化錳催化分解過氧化氫2H2O2→2H2O+O2↑

解析：過氧化氫在MnO2催化下分解生成H2O和O2。22、當(dāng)溶液中[H+]>[OH?]時，溶液呈________性。答案：酸

解析：[H+]＞[OH?]，溶液呈酸性。23、氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。答案：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

解析：強堿和強酸中和生成鹽和水。24、在元素周期表中，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)________。答案：相同

解析：同一周期元素的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增。25、乙酸的化學(xué)式是________，其酸性比碳酸________（填強或弱）。答案：CH3COOH強

解析：乙酸的酸性強于碳酸。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氮氣分子中存在三對共用電子對，因此其鍵能大，穩(wěn)定性強。答案：√

解析：氮氣分子為N≡N，鍵能大，因此穩(wěn)定性強。27、（

）木材燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。答案：√

解析：燃燒反應(yīng)中碳被氧化，氧被還原，是典型的氧化還原反應(yīng)。28、（

）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小。答案：√

解析：導(dǎo)電能力主要與離子的濃度及遷移率有關(guān)。29、（

）乙醇與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)。答案：√

解析：乙醇與乙酸在濃硫酸催化下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。30、（

）實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)。答案：√

解析：該反應(yīng)為濃鹽酸與MnO2在加熱下反應(yīng)生成Cl2。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正化合價逐漸增加，負化合價（除氧族、氮族外）逐漸減少。

解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，原子半徑減小，核對外層電子的引力增強，導(dǎo)致金屬性減弱、非金屬性增強，元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)遞變趨勢。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與酸發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)。相關(guān)反應(yīng)如：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O（濃硫酸催化）

解析：乙醇的性質(zhì)與其官能團羥基有關(guān)，主要表現(xiàn)為還原性、可燃性、與金屬反應(yīng)生成氫氣、與羧酸反應(yīng)生成酯。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2。

裝置：包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶。

注意事項：應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，防止Cl2中毒；須使用濃鹽酸；要用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體。

解析：氯氣制備是典型的氧化還原反應(yīng)，需注意安全和氣體純度。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的中和反應(yīng)，通過滴加標(biāo)準溶液測定未知溶液濃度。常用指示劑如酚酞、甲基橙等判斷滴定終點。

解析：滴定終點為酸堿完全中和的點，通過顏色變化或pH突變確定。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計算】將2gNaOH固體溶解于水，配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：0.1mol/L

解析：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，2gNaOH的物質(zhì)的量為2/40=0.05mol，500mL即0.5L，濃度為0.05/0.5=0.1mol/L。36、（10分）【化學(xué)計算】已知反應(yīng)：C（s）+O2（g）→CO2（g），ΔH=-39