2025年內蒙古自治區(qū)化學專升本歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成？

A.質子和中子

B.質子和電子

C.中子和電子

D.僅由中子2、下列哪種作用力存在于分子之間？

A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵

D.金屬鍵3、標準狀況下，1mol氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L4、質量分數為20%的NaCl溶液，其溶質與溶液的質量比是？

A.1:2

B.1:5

C.1:4

D.1:35、下列元素中，金屬活動性最強的是？

A.鋁

B.鈉

C.鐵

D.銅6、下列哪種物質屬于弱電解質？

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.KNO37、下列哪種化合物屬于共價化合物？

A.NaCl

B.MgO

C.CO2

D.CaCl28、下列哪種分子存在順反異構現(xiàn)象？

A.丙烷

B.丁烯

C.乙烷

D.甲烷9、下列物質中，屬于酯類的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸乙酯

D.乙醚10、下列不屬于蛋白質組成元素的是？

A.碳

B.氫

C.氧

D.硅11、在滴定分析中，當滴定終點到達時，溶液的顏色會發(fā)生變化，這是由什么引起的？

A.指示劑

B.溶劑

C.反應物

D.滴定管12、下列哪種物質可以作為緩沖溶液？

A.NaOH和HCl

B.HAc和NaAc

C.NaCl和KCl

D.Na2CO3和NaCl13、在標準狀況下，相同質量的O2與O3的體積關系是？

A.O2體積大于O3體積

B.O2體積小于O3體積

C.體積相等

D.無法判斷14、實驗室制取氧氣通常使用哪種物質作為反應物？

A.高錳酸鉀

B.氫氧化鈉

C.硫酸銅

D.氯酸鉀15、在化學反應中，催化劑的作用是？

A.增加生成物的量

B.減少反應活化能

C.增加反應活化能

D.改變化學平衡二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素原子的電子層數為______層。17、乙烷的分子式為______。18、酸堿中和反應的實質是______。19、FeCl3溶液呈______色。20、實驗室中常用的酸堿滴定指示劑有______、______、______。21、寫出乙醇在Cu催化下完全氧化的化學反應方程式：______。22、Na2CO3的俗稱是______。23、在化學反應中，當ΔG<0時，反應______進行。24、乙醛與銀氨溶液反應的反應類型是______。25、過濾操作中，濾紙邊緣應低于______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）相同溫度相同壓強下，等物質的量的氣體體積一定相同。

27、（

）共價化合物在水溶液中不能導電。

28、（

）溶液中溶解度越大，溶質的質量分數一定越大。

29、（

）酸堿滴定中，指示劑顏色突變時即為反應終點。

30、（

）反應速率與濃度的關系可通過速率方程表達。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將10gNaOH溶于水制成250mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。36、（10分）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，若有3molH2完全反應，求釋放的熱量。37、（10分）某白色固體溶于水后，加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入氯化鋇生成白色沉淀。推斷該白色固體是什么？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACACBCCBCDABABB解析：

1、原子核由質子和中子構成。

2、氫鍵屬于分子間作用力。

3、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、質量分數20%表示溶質質量與溶液質量之比為1:5。

5、鈉的金屬活動性比鋁強。

6、CH3COOH為弱酸，屬弱電解質。

7、CO2為共價化合物，由共價鍵構成。

8、丁烯存在順反異構現(xiàn)象。

9、乙酸乙酯屬于酯類。

10、硅不是蛋白質的組成元素。

11、滴定終點的變化由指示劑引起。

12、HAc和NaAc構成緩沖溶液。

13、O2和O3的摩爾質量不同，等質量下O2的體積大于O3。

14、氯酸鉀受熱分解可制取氧氣。

15、催化劑降低反應活化能，加快反應速率。二、填空題答案：

16.3

17.C2H6

18.氫離子與氫氧根離子結合生成水

19.黃

20.酚酞、甲基橙、石蕊

21.2CH3CH2OH+2CuO→2CH3CHO+2Cu+2H2O

22.蘇打

23.可自發(fā)正向

24.銀鏡反應（氧化反應）

25.濾漏斗邊緣解析：

16、第三周期元素的電子層數為3層。

17、乙烷的分子式為C2H6。

18、酸堿中和的實質是H+與OH?結合生成H2O。

19、FeCl3溶液中的Fe3+與水反應生成絡合物，呈黃色。

20、常見的酸堿滴定指示劑包括酚酞、甲基橙和石蕊。

21、乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛，屬于氧化反應。

22、Na2CO3俗稱蘇打。

23、ΔG<0表示反應能自發(fā)進行。

24、乙醛與銀氨溶液反應發(fā)生銀鏡反應，屬于氧化反應。

25、過濾時濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，防止液體溢出。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、根據阿伏伽德羅定律，在相同溫度和壓強下，同種氣體等物質的量體積相等。

27、共價化合物通常不導電，而離子化合物在水溶液中導電。

28、溶解度與質量分數不一定成正比，需考慮溶劑質量。

29、酸堿滴定中指示劑變色即為滴定終點。

30、速率方程能夠定量描述反應速率與濃度的關系。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強；電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。

32.乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應生成氫氣、可被氧化生成乙醛或乙酸。反應方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O。

33.原理：MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2；裝置包括圓底燒瓶、導管、集氣瓶；需注意通風、防毒、控制溫度。

34.酸堿滴定原理是利用酸堿反應的計量關系測定物質含量；終點判斷可用指示劑顏色突變或電位法。五、計算與推斷題答案：

35.10gNaOH的物質的量為0.25mol，物質的量濃度=0.25mol/0.25L=1mol/L。

36.3molH2生成3molH2O，釋放熱量=3×(-572)=-1716kJ。

37.該白色固體為碳酸鈉（Na2CO3），與HCl反應生成CO2，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀