2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)化學(xué)專升本真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而（

）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無規(guī)律變化答案：A

解析：同一主族元素，隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（

）

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O答案：C

解析：NH?Cl由NH??和Cl?構(gòu)成，存在離子鍵，NH??內(nèi)部存在共價(jià)鍵。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是（

）

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.無法確定答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol理想氣體的體積為22.4L。4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A.NaOH

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.HCl答案：C

解析：CH?COOH（醋酸）是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。5、在濃硫酸的作用下，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的條件是（

）

A.加熱、催化劑

B.常溫、催化劑

C.加熱、不加催化劑

D.不加熱、催化劑答案：A

解析：酯化反應(yīng)需要加熱并使用濃硫酸作為催化劑。6、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（

）

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮答案：B

解析：乙醛具有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。7、同溫同壓下，等質(zhì)量的O?和CO?氣體，體積大小關(guān)系是（

）

A.O?>CO?

B.O?<CO?

C.O?=CO?

D.無法比較答案：A

解析：O?的摩爾質(zhì)量小，同質(zhì)量下O?的物質(zhì)的量大，體積也大。8、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是（

）

A.增加反應(yīng)物的活化能

B.減少反應(yīng)的活化能

C.增加反應(yīng)的焓變

D.減少反應(yīng)的焓變答案：B

解析：催化劑通過降低活化能，加快反應(yīng)速率。9、下列物質(zhì)中，不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.CO?

D.CH?COOH答案：B

解析：Mg(OH)?是強(qiáng)堿，不與NaOH反應(yīng)。10、在元素周期表中，第VA族元素的原子最外層電子數(shù)為（

）

A.1

B.2

C.3

D.5答案：D

解析：VA族元素的最外層電子數(shù)為5，如氮、磷等。11、下列分子中，屬于非極性分子的是（

）

A.H?O

B.CO?

C.NH?

D.CH?Cl答案：B

解析：CO?分子結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。12、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?氣體，通常使用（

）

A.NaCl與濃硫酸

B.MnO?與濃鹽酸

C.Na?O?與HCl

D.CaCO?與稀鹽酸答案：B

解析：實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?。13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH答案：C

解析：C選項(xiàng)中有H?被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。14、下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的是（

）

A.CH?

B.C?H?OH

C.CO?

D.H?S答案：B

解析：乙醇分子中含有羥基（-OH），可形成氫鍵。15、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)最接近（

）

A.0.1mol/L

B.0.05mol/L

C.0.01mol/L

D.無法確定答案：D

解析：CH?COOH是弱酸，c(H?)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，無法直接確定。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而______。答案：減小

解析：同一周期中，原子序數(shù)增加，核電荷增加，原子半徑減小。17、濃硫酸具有______性，可用作某些氣體的干燥劑。答案：吸水

解析：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，可用作氣體干燥劑。18、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。答案：CH?CH?OH

解析：乙醇是乙基與羥基相連的結(jié)構(gòu)。19、在稀釋溶液過程中，溶液的pH值會(huì)______（填“增大”或“減小”）。答案：增大

解析：稀釋酸性溶液，H?濃度減小，pH增大。20、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常用______和______反應(yīng)（填化學(xué)式）。答案：KMnO?、H?O?

解析：高錳酸鉀或過氧化氫可用來制取O?。21、在化學(xué)反應(yīng)中，能加快反應(yīng)速率的是______。答案：催化劑

解析：催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率。22、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。答案：H?與OH?結(jié)合生成H?O

解析：酸堿中和反應(yīng)的核心是H?和OH?的結(jié)合。23、在有機(jī)化合物中，能使溴水褪色的是______（填反應(yīng)類型）。答案：加成反應(yīng)

解析：烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。24、在電離平衡中，當(dāng)溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度會(huì)______。答案：增大

解析：溫度升高促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。25、在苯環(huán)上引入羥基的反應(yīng)稱為______反應(yīng)。答案：羥基化

解析：將羥基引入苯環(huán)的反應(yīng)為羥基化反應(yīng)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氫鍵屬于分子間作用力的一種。答案：√

解析：氫鍵是分子間作用力，屬于一種特殊的范德華力。27、（

）NaCl晶體中只存在離子鍵。答案：√

解析：NaCl晶體中Na?與Cl?之間僅存在離子鍵。28、（

）酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案：√

解析：酯化反應(yīng)中羥基被取代，屬于取代反應(yīng)。29、（

）CH?CH?OH與Na反應(yīng)生成CH?CH?ONa和H?。答案：√

解析：乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的ΔG為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行。答案：√

解析：ΔG<0表示反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，ΔG=0為平衡狀態(tài)，ΔG>0為不自發(fā)。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同一周期中，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高正價(jià)逐漸升高，負(fù)價(jià)逐漸由-4到-1變化，電負(fù)性逐漸增大。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小，核外電子層數(shù)相同，核電荷增加，導(dǎo)致元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、酯化反應(yīng)、催化氧化等化學(xué)性質(zhì)。

相關(guān)反應(yīng)方程式：

①2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

②CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（在濃硫酸催化下）

③2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化氧化）解析：乙醇作為常見的醇類，具有多種化學(xué)性質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中極為基礎(chǔ)。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?與濃鹽酸反應(yīng)：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

裝置：反應(yīng)器用圓底燒瓶，氣體收集用向上排空氣法。

操作注意事項(xiàng)：需通風(fēng)，避免氯氣中毒；濃鹽酸不可過量；需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；不能使用金屬鈉，防止爆炸。解析：實(shí)驗(yàn)室制取Cl?需注意安全，其反應(yīng)條件和裝置選擇具有代表性，操作也需規(guī)范。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)，即為滴定終點(diǎn)。解析：利用指示劑顏色變化或pH突變來判斷滴定終點(diǎn)，是酸堿滴定法中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO?的體積為多少升？答案：11.2L

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，所以0.5molCO?體積為22.4L×0.5=11.2L。36、（10分）某NaOH溶液的濃度為0.2mol/L，取20mL該溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗25mL0.1mol/LHCl，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：0.125mol/L

解析：根據(jù)中和反應(yīng)式：NaOH+HCl→NaCl+H?O，有n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.00